山东省泰安第一中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

泰安一中青年路校区高二上学期10月份诊断性测试 可能用到的相对原子质量S.32　O.16　　　　　2026.10 一、单选题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列关于化学反应的方向和判据的说法中，不正确的是 A．若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B．催化剂能降低反应焓变，改变反应的自发性 C．　，该反应在常温下可自发进行，说明该反应的 D．反应　能否自发进行与温度有关 2．下列说法正确的是（ ） A．葡萄糖的摩尔燃烧焓是，则　 B．在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为　 C．已知稀溶液中，　，则稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水时放出57.3 KJ的热量 D．已知HCl和NaOH反应的中和热，则稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 KJ的热量 3．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 Ａ Ｂ Ｃ Ｄ 白磷比红磷更稳定 石墨转变为金刚石是放热反应 和的键能总和小于和的键能总和 将与充入密闭容器中发生反应，充分反应后放出92 kJ的热量 4．用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则下列说法错误的是（ ） A．两极得失电子数相等 B．阳极溶解的金属的物质的量之和等于析出的铜的物质的量 C．阴极质量增加b g， D．阳极减少的x g质量为溶解的锌和铜的质量 5．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ） A． B． C． D． A．测量锌粒和的硫酸反应生成的体积 B．验证对的分解有催化作用 C．验证温度对分解反应有促进作用 D．探究温度对化学平衡的影响 6．科研人员发明了一种电池，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域，电解质分别为KOH、、中的一种，结构示意图如图（已知）。该电池放电时，下列说法错误的是（ ） A．通过X移向M区 B．R区电解质溶液浓度逐渐增大 C．N区电极反应为 D．Y为阴离子交换膜 7、利用双极膜电解制备NaOH，捕集烟气中制备，原理如图所示。已知：双极膜为复合膜，可在直流电的作用下，将膜间的解离，提供和。下列说法正确的是（ ） A．阴极的电极反应式： B．Ⅰ为阴离子交换膜，Ⅱ为阳离子交换膜 C．电路中转移2 mol电子时，整套装置将制得4 mol NaOH D．电路中转移1 mol电子时，离子交换膜Ⅱ与双极膜之间的隔室能得到1 mol 8．某可逆反应　，在某温度下的平衡常数为。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则和K数值的相应变化正确的是（ ） A．写成，、K均扩大了一倍 B．写成，扩大了一倍，K保持不变 C．写成，、K变为原来的相反数 D．写成，变为原来的相反数，K变为原来的倒数 9．在恒温恒容的密闭容器中，能充分说明反应已达到平衡状态的是 A．生成的速率与生成的速率相等 B．反应容器中的气体压强不随时间而变化 C．NO、、各浓度之比为2∶1∶2 D．混合气体的密度一定 10．某温度下，密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度是，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的2倍，当达到新平衡时，测得X的浓度是。下列叙述正确的是（ ） A．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数变小 B．可逆反应的化学计量数： C．扩大容器的容积时，增大，减小 D．达到新平衡时，物质X的转化率增大 二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一到两个选项符合题意。） 11．焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：； 反应②：，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示（假设、不随温度变化）。下列说法错误的是（ ） A．反应②的， B．983 K是两个反应主次趋势变化的转折点 C．对应反应① D．当温度低于983 K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主 12．工业冶炼钢的生产中，降低生铁中碳的含量发生反应：，某温度下，向恒容密闭容器中充入足量的和发生上述反应达到平衡1，测得。此时其他条件不变，再充入少量，平衡移动且达到平衡2。下列叙述正确的是 A．当气体摩尔质量不随时间变化时达到平衡状态 B．平衡1逆向移动达到平衡2 C．平衡2时 D．平衡时加入少量，导致 13．某密闭容器中发生如下反应：　。如图表示该反应的速率随时间变化的关系，、、时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是（ ） A．时加入了催化剂 B．时降低了温度 C．时增大了压强 D．时间内转化率最低 14．一定条件下，在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应　，达到平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．压强： B．b、c两点对应的平衡常数： C．a点： D．a点：的转化率为1/4 15．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示（TS表示过渡态且图中物质均为气态）。下列说法正确的是（ ） A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该反应的反应速率主要由反应①决定 C．该过程的总反应为　 D．采用高温条件，可加快反应速率，提高平衡转化率 三、非选择题：本题共5小题，每题12分共60分。 16．中国载人航天，以星辰为纸、梦想为墨，在浩瀚宇宙中书写着东方大国的壮丽史诗。空间站中的一种氧气再生方法如图： 已知：i．萨巴蒂尔反应器中发生的反应为，该反应在一定温度下可自发进行。 ii．在298 K时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔电导率如表： 离子种类 无限稀释摩尔电导率 349.82 198.0 79.8 76.34 72 73.52 50.11 注：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。回答下列问题： （1）从化学反应能量变化角度分析，下列属于放热反应的有__________（填选项字母）。 A．电解水 B．人的有氧呼吸 C．萨巴蒂尔反应 D．甲烷燃烧反应 （2）由表中数据分析，为了增强水溶液的导电性，电解水装置中电解质最好选__________（填试剂化学式）；若电极为惰性电极，电解一段时间后溶液中的______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）生活中常用的碱性锌锰干电池，正极的电极反应式为__________。 （4）用盐酸与溶液进行中和反应热的测定。稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可视为，反应后生成的溶液的比热容。 ①测定中和反应热的装置中，内筒和外壳的上口要相齐，主要目的是__________；重复实验三次，测得温度平均升高3.0℃，计算生成的__________。 ②实验时若测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，直接去测NaOH溶液的温度，会导致测得的__________（“偏大”“偏小”或“无影响”）。 17．完成下列问题。 （1）已知：　 　 则催化氢化合成甲醇的__________。 （2）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：　 ①该反应的平衡常数表达式为____________________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 a．由表中数据判断该反应的__________0（填“＞”、“=”或“＜”）。 b．某温度下，将2 mol CO和6 mol 充入2 L的密闭容器中，充分反应10s后达到平衡时测得，则CO的转化率为______________________________。 （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是______________________________。 a．升温　　b．加入催化剂　　c．增加CO的浓度　　d．恒容充入　　e．分离出甲醇 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量的和，初始压强为100 kPa，发生反应：达平衡时压强变为110 kPa，该反应的平衡常数__________kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 18．Ⅰ、在2 L密闭容器中进行反应：，m、n、p、q为化学计量数。在0~3 min内，各物质物质的量的变化如表所示： X Y Z Q 起始/mol 0.7 1 2 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7 3 min末/mol 0.8 已知：2 min内，。 （1）试确定以下物质的物质的量：起始时__________，__________。 （2）化学方程式中__________，__________，__________，__________。 （3）用Z表示2 min内的反应速率为______________________________。 Ⅱ．某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0~3 min内各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）： （4）该反应的化学方程式为______________________________。 （5）在密闭容器里，通入、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是__________（填字母标号）。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 D．恒容下，充入He （6）加热依次发生的分解反应为①　②在2 L密闭容器中充入，加热到T ℃，达到平衡状态后为9 mol，为3.4 mol，则T ℃时反应①的平衡常数的值为（ ） A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2 19．Ⅰ（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护，烧杯内液体均为饱和食盐水。 ①在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是__________（填装置序号）。 ②为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述__________（填装置序号）装置原理进行防护。 Ⅱ（2）某同学设计了一种甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如下图所示， 其中乙装置中间X为阳离子交换膜。电极A是__________极（“正”或“负”）， 电池工作时电极B的电极反应式为________________________________________。 （3）如果丙装置中粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，溶液的浓度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）． （4）若将甲装置改为铅蓄电池，当乙装置共产生标况下0.2 mol气体时，铅蓄电池的负极增重______g。 20．溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备（溴易液化，注意控制温度和压强），再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题： （1）“溴化”时容器体积可变。在温度为TK时，向容器投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表： 容器体积V/L m 0.09 0.25 当容器体积从缩小到，测得此时容器内只有气态组分，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”），__________；容器体积缩小到时，平衡__________移动（填“正向”“逆向”或“不”），温度T时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、，则__________（填“＞”“＜”或“=”） （2）新工艺氧化溴化反应：　。反应起始物料、、分别为2 mol、2 mol、1 mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中物质的量分数为，、如图所示。 曲线Ⅰ：T为500K下的， 曲线Ⅱ：P为下的则b点对应的温度为__________； a点对应的反应条件为__________； c点时，平衡常数__________（填“＞”“＜”或“=”）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安一中青年路校区高二上学期10月份诊断性测试 化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C D B A C D B A 11 12 13 14 15 AC BC A BD B 16．（1）BCD（2）　　增大（3） （4）减少热量散失　　-50.16　　偏大 17．（1）-48.9（2）①②a：＜　　b：80% （3）de（4）15 18．（1）2.3　　3（2）1　　4　　2　　3（3） （4）（5）AC（6）B 19（1）①　　②③（2）正　　 （3）减小（4）9.6 20．（1）①不　　②0.027　　③逆向　　④＞ （2）①500K　　②450℃、　　③＞ 学科网（北京）股份有限公司 $