山东省日照市某校2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年上学期10月质量检浏 高二年级化学学科试题（总分：100分考试时间：90min) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1-35.5Zn-65 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项 符合题意。 1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C C.由NO2、N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 D.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 2.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A.H(g)+B(g)一2HBr(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 B.2NO2(g)一NO4(g),恒温、恒容下，反应体系混合气体的平均摩尔质量保持不变 C.CaC0,(s)、高温C0,(g)+CaO(s),恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D.H(g)+I(g)三2HI(g),恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 3.将NH3与废弃的太阳能面板S材料进行球磨反应，制备高纯度H2,反应如下： 反应I:4NH(g)+3Si(S)=6H(g)+Si3N4(s)△H1K1; 反应I:2NH3(g)N2(g)+3H(g)△H2: 反应ⅢI:3Si(s十2N(g)=Si3N4(S)△HK。则△H3与K3分别为 A.△H1-2△H2; K B.△H-AH: △H,-△H2 C. 2 △H-AH2VK D.2 4.速率和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关说法正确的是 A.mA(g)+nB(g)、三pC(g),平衡时A的浓度等于0.5mol/L,将容器体积扩大一倍，达到新的平衡 后A的浓度变为0.3mol/L,则计量数m+n<p B.将纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOONH4(s)一2NH3(g)+CO(g),则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C.NO4(g)三2NO(g),升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动 第1页 D.对于反应A(g十B(g)一2C(g),起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为%， 此时若给体系加压则A的体积分数不变 5.研究CO,加氢制甲醇对缓解温室效应有重要意义，其反应方程式为 CO(g)+3H(g)、三CH,OHg+H,O(g)△H<0,下列说法正确的是 A.压缩容器体积增大压强，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B.催化剂降低了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C.反应物总键能小于生成物的总键能 D.只增大C0的浓度能提高平衡时C0?的转化率 6.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略 不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,COONH4(S)2NH(g+CO,(g)。可以判断该分解反应 己经达到化学平衡的有几项 ①2w(NH)=v(C02) ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变 ⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变 A.2 B.3 C.4 D.5 7.已知水中存在电离平衡：H,O三H+OH。下列说法正确的是 A.升高温度，Kw增大，纯水pH不变 B.向水中通入少量HCl,c(H)增大，K不变 C.向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，cOH)降低 D.向水中加入等物质的量的硫酸和HC1,平衡向逆反应方向移动，水电离出的c(H)相同 8.在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法正确的是 4c(H)(mol-L-) A.d点对应的溶液中可以大量存在：Na、K+、CIO、CI B.b点对应的溶液中可以大量存在：Fe+、Ba+、K*、NO 106 107 C.c点对应的溶液中可以大量存在：Na、Ba2+、CI、SO 25C 0 D.T<25 10-710-6c(OH)(molL） 9.向恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1molH0(g),发生反应： 3.0f 2.4 CH4(g)+H,O(g)=C0(g)+3H2(g)AH>0。不同温度(T、T)下，测 1.8 得n(H2)随时间①)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 1.2 0.6 A.达到平衡的时间：t<t,可推断温度：T>T 4 6 t/min 共4页 B.该反应为吸热反应且平衡时n(H2)>,(H2),可推断温度：T,>T C.T,时，向容器中充入氮气，则平衡时n(H2)>1.8mol D.T时，CH4的平衡转化率a= 1.0 ×100% 1.1 10.二氧化碳催化加氢制甲醇过程中的主要反应如下： I:CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H,IⅡ：CO2(g)+H(g)=C0(g)+H2O(g)△H2 在恒压密闭容器中，n始(C02):n始(H2)=1:3时，C0平衡转化率、CH;OH平衡产率、在催化剂作用 下反应相同时间所测得的CO2实际转化率、CH3OH实际产率随温度变化如图所示。 CH0H的产率可表示为”(CH,OH n始(C02) ×100%。下列说法正确的是 03 CH,OH平衡产率 二、、CO,平衡转化率 0.26 A.△H1>0,△H2<0 0.22 、CO,实际转化率 B.500K时，反应II的平衡常数为96.6 0.16 CH,OH实际产希。 0.12 C.500K时CO的实际产率大于平衡时的产率 480 500 520 540 T/K D.温度高于520K,CHOH实际产率下降的原因是催化剂活性下降 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选 项符合题意，全选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分。 11.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为O2 的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下O的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确 的是 100 A.反应2NO(g)+O(g)=2NO(g)的AH0 80 阁 B.图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高O转化率 60 40 C.图中Y点所示条件下，增加O的浓度不能提高NO转化率 20 D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104molL1,N0平衡转化率为50% 0100200300400500600 ,则平衡常数心2000 温度/℃ 12.CH4催化氧化偶联制C,H4是科学研究的热点问题之一，相关反应如下： 氧化偶联：反应①2CH4(g)+O2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H,<0 深度氧化：反应②2CH4(g)+302(g)=2C0(g)+4H,0(g)AH2<0 反应③CH4(g)+202(g)=C02(g）+2H20(g)△H3<0 第2页 天之骄子 立己达人 750℃、0.6MP,不同投料比的烷氧混合气体以相同流速通过催化反应器，测得投料比 n(CH4):n(O2)对甲烷转化率α(CH4)和C,H4的选择性S(C2H4)及碳氧化物(Co、CO2)的选择性 S(C0,)的影响如图所示。已知：S(C,H4)= 2s(CHx10%:sC0,)-C0 ×100%。图 n转化(CH4) n转化(CH4) 中a代表S(C,H,),下列说法错误的是 0.3 0.8 8,0.8) A.曲线c代表a(CH4) b 10.6 (8,0.2) B.S(CH4)=1-S(C0) 0.4 0.1 C.投料比n(CH4):n(O2)=8时，C,H4的产率为6% c 0.2 (8.0.15) D.增大反应物的投料比，α(CH4)和S(C,H4)均减小 8 n(CH)n(O,) 13.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，进行“甲烷重整”反应： H a CH CH4+H,0三CO+3H2,下列说法不正确的是 ① ② “甲烷重整”的原理 已知：“甲烷重整”反应在不同温度下的化学平衡常数 Fe CO、H, 温度/℃ 850 1000 1200 1400 K 0.5 2 275 1772 A.物质a可能是Fe,O, B.若增大n(CH4):n(H2O)的值，则CH,的平衡转化率降低 C.“甲烷重整”反应：△H>0,△S>0,温度较高时可自发进行 D.1000C时，若容器中n(CH,)=n(H,O)=n(H2)=1、n(C0)=2mol,则反应处于平衡状态 14.在某密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)、三cC(g)+dDg)达到平衡时，B的浓度为0.6mol.L1,若 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3ol.L1。下列判断 不正确的是 A.a+b>c+d B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C.D的体积分数减小 D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 共4页 15.将CH,C00H注入抽空的密闭恒容容器中，在916℃下，使其裂解制备 CH2=C=O:CH,COOH→CH2=C=O+H,0;同时发生副反应：CH,COOH→CH4+CO2。反应 过程中各成分分压随时间变化关系如图所示。已知：组分A的分压p(A)=总压×A的物质的量分数 ;v(CH2=C=O)>v(CH4)。下列说法正确的是 100 80 60 40 ② 20 ③ 0.00 0.10 0.20 0.30 t/s A.曲线①表示的是CH4或者CO,的分压变化曲线 B.反应至0.28s时，系统总压约为190kPa C.0~0.30s反应时段，CH2=C=O的平均生成速率约为1.7×10kPas D.提高反应温度， v(CH2=C=O) 的值不变 v(CH) 三、非选择题：本题共5个小题，无特殊备注外每空2分，共60分。 16.氢能作为最清洁、可以再生循环的二次能源。贵州省得天独厚的煤炭资源让制氢成本很低。回 答下列问题： 工煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应 ①C(s)+H,0(g)=C0(g)+H2(g)△H,=+131.4kJ/mol ②C0(g)+H0(g）=C02(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol (1)C(s)与H,O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 (2)下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是 (填标号)。 A.将煤炭粉碎 B.恒温恒容下通入水蒸气 C.及时移走H, D.使用催化剂 (3)恒温恒压下，1molH,O(g)和足量煤炭反应达平衡时，H,0(g)的转化率为50%，C02(g)的物质的 量为0.2mol,H2的物质的量为 mol;则以体系中各物质的量分数表示反应①的平衡常数 第3页 K.=。同温同压条件下，再向体系中通入1molH,O(g)与HO(g)的平衡转化率 (填4 增大“减小”或“不变)；平衡时，H,0(g)与H2的物质的量之比为 17.含硫物质具有广泛的应用，回答下列问题： (1)己知：2HS(g)+302(g)=2S02(g)+2HO(g)△H1: 4HS(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4HO(g)△2： 2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)AH3: 6S(g)=3S2(g)△H4 △H1= (用△H、△H、△H4表示)。 能↑ 量 (2)接触法制硫酸生产中的关键工序是$O2的催化氧化： V2O4(s)+2S03(g) △H2=-24kJ/mol S0,g+20g)S0:g△98Jmo1钒催化剂参与反 V205(S+S02(g)+SO3(g 应的能量变化如图所示。已知：VO4(s)十S03(g)→V2Os(s)+SO2(g) △H1=-399 kJ/mol △H=-24 kJ-mol1V2Os(s)与S02(g)反应生成VOSO4(S)和VO4(s)的热 2VOSO4(s) 化学方程式为 反应过程 (3)利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的流程如图所示。 反应Ⅲ SO,+H.O SO. 太阳能→热能→H,$0,分解 S0,催化歧化 $燃烧>热能→电能 反应I 反应Ⅲ H SO 01 ①反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的质量之比为 ②己知△G<0时反应能自发进行，△G=△H-Tx△S。若反应I的焓变△H=+551 kJmol1,熵变 △S+500Jmol1.K1,则反应I正向自发进行的最低温度为 K。 (4)SO2直接排放会造成环境污染。 ①我国正在探索在一定条件下用C0还原$O得到固态硫的方法，用此法来除去O2,已知反应每转移 1mol电子时放出67.5kJ能量，则该反应的热化学方程式为 ②工业上也常用NaC1o的碱溶液吸收SO2,研究发现，Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaC1o 好，Ca(Clo)2属于 (填强电解质'或弱电解质)，C(ClO)2脱硫的离子方程式 为 18.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。己知 下列反应的热化学方程式： ①2HS(g)≠S2(g)+2H2(g)△H1=+180 kJ.mol-K1(平衡常数) ②CH4(g)+2HS(g)=CS2(g)+4H(g）△H2 K2(平衡常数) 共4页 ③CS2(g)+2H2(g)→CH4(g)+S2(g)△H3=-81 kJ.mol,(平衡常数) (1)△H2= (需算出具体数值)：K,=」 (用含K,和K3的代数式表示)。 (2)若容器中只发生反应②，下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4molC-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， c(CS2)-e(H2) 不再变化 c(CHa)-c2(H,S) (3)列举两种可提高反应②中CH,转化率的措施 (4)在恒压密闭容器内，充入0.2 mnol CS2(g)与0.4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度 、压强的关系如图所示。 ↑CS2的平衡转化率 ①请回答：比较压强：P2 卫，（填“><”或=），维持温 B 80% 度不变，向A点状态的容器中充入氩气，CS2的转化率 50% 填“升高“降低”或“不变)： ②B点处，容器体积为2L,则T℃时该反应的平衡常数 K- L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小 (用KA、、Kc表示)。 19.五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、石油精炼用的催化剂等。科研人员 研制了一种从废钒催化剂（含有VO,、VO4、SiO2、F,03、Al,O3等）中回收钒的工艺，其主要 流程如图1： H,SO FeSO 滤渣2 水相1 个 废钒 催化剂酸浸 滤液1→反应>调pH>过滤 →滤液2→萃取→有机相1→反萃取 →有机相2 滤渣1 H202 KOH V,0,←煅烧←沉钒 氧化←一水相2 NH,CI、NH;H2SO4、KCIO; 图1 (1)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 第4页 天之骄子 立己达人 (2)已知有机萃取剂萃取VO2+的能力比萃取VO的能力强。“酸浸时，V0,发生反应的离子方程式 为V,0,+4H=2VO2++2H,0;FeS0,和V,0,发生反应的离子方程式为 萃取 (3)萃取”和“反萃取时，将发生R(S04)n(水层)+2nHA(有机)三2RA,(有机)+nlH,S0,(水层)( 反萃取 R表示VO2+,HA表示有机萃取剂)，“反萃取”加入试剂 (填化学式)。 (4)已知溶液中VO2与VO,可相互转化：VO,+H,0三VO,+2H,且NH4VO,为沉淀。“沉钒时通 入氨气的作用是 (5)以沉钒率(NH,VO,沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比 100 8 )表示“沉钒的回收率。请解释图2，温度超过80℃以后，沉钒率 °96 94 下降的可能原因之一是 92 90 (6)“煅烧”过程中发生的化学方程式为 88 86 0 607080 90100 20.甲醇-水蒸气重整在工业生产中用途广泛，主要反应为： 沉淀温度/℃ 图2 I.CH,OH(g)CO(g)+2H2(g)AH,=+90.8kJ/mol Ⅱ.C0(g)+H,0(g)C02(g)+H2(g）△H2=-41.1kJ/mol (1)CH,OH(g)+H,0(g)=C02(g)+3H2(g)△H= kJ/mol,该反应自发进行的条件是 (填字母) A.高温B.低温C.所有温度 D.所有温度均不自发 (2)在T℃、100MPa下，将1.0 molCH,OH(g)和1.5molH,O(g)充入放有催化剂的5L恒容密闭容器中 反应。H2(g)、H,0(g)、C0(g)、CO(g)的物质的量与时间的关系如图所示。 已知曲线a、d对应的物质分别是H2和CO,则曲线b、c对应的物质的化学式分别是 (3)一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入 a 0.5 molCH.,OH(g),只发生反应CH,OH(g)≥CO(g)+2H2(g), 下列能判断反应已达到平衡状态的是 (填字母) b A. C0与H,的物质的量之比为1：2 d B. CH,OH的转化率为100% 12 18 24303642 时间/min C. CO、H2、CH,OH的物质的量浓度均不再发生变化 D.用同种物质表示的正反应速率等于逆反应速率且不为0 共4页