山东省枣庄市第八中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高一上学期阶段性检测 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35．5 Na-23 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学的发展促进了人类的进步，离不开科学家的贡献。下列说法不正确的是（ ） A．英国科学家道尔顿发现元素周期律，使化学研究变得有序可循 B．1965年，我国成功合成了结晶牛胰岛素，为探索生命奥秘迈出了关键一步 C．法国化学家拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展 D．闵恩泽为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 2．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，正确的是（ ） A．探究金属钠的性质只运用了实验法 B．如图所示，闻氯气气味时运用了实验法 C．在预测氯气的性质时运用了分类法 D．研究氯气的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行 3．关于钠、氯及其化合物，下列说法正确的是（ ） A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰 B．钠露置在空气中最终生成 C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾 D．将通入硝酸银溶液，检验中是否含有气体 4．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是（ ） A．钠的熔点较低 B．钠燃烧时火焰为黄色 C．产生的白烟是NaCl固体小颗粒 D．棉球褪色说明Cl2有漂白性 5．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是（ ） A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B．钠很活泼在空气中会自燃 C．钠与氧气反应的生成物取决于反应条件 D．金属钠燃烧时，氧气过量时生成，钠过量时生成 6．某实验兴趣小组配制90 mL 0.10 mol/L NaOH溶液，部分操作如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．称量时，将烧杯放置于托盘天平并归零，然后称取3.6 g NaOH固体 B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶 C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高 D．摇匀后，发现液面低于刻度线继续加水至凹液面最低处与刻度线相切 7．某同学结合所学知识探究与能否反应，设计实验装置如下，下列说法正确的是（ ） A．装置C加热前，用试管在球形干燥管管口处收集气体，点燃，通过声音判断气体的纯度 B．装置B中盛放浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气 C．若装置D中无水硫酸铜变蓝，则说明与反应生成水 D．装置A能直接用于与反应制取氧气 8．下列实验操作不合理的是（ ） A．切割金属钠 B．过氧化钠与水反应 C．氢气在氧气中燃烧 D．收集 9．侯氏制碱法的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．44 g 含有的分子数目为 B．1 L 的溶液中含有的氢原子数目为 C．固体中含有的数目为 D．标准状况下，22.4 L 含有的分子数目为 10．为探究氯气的性质，某同学用如图所示装置进行有关的实验。下列说法错误的是（ ） A．图Ⅰ：鲜花褪色不能证明氯气具有漂白作用 B．图Ⅱ：除去氯气中的少量，试剂可选用饱和食盐水 C．图Ⅲ：氢气在氯气中安静地燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白雾 D．图Ⅳ：铁丝在氯气中燃烧生成氯化亚铁，产物溶于水，溶液为浅绿色 11．将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（ ） A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B．新制氯水的可使用试纸来测量 C．由图丙可推知光照可催化水分解产生 D．由图甲、乙、丙可知新制氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 12．空气中含有、、等气体。关于同温同压下等质量的三种气体，下列关系正确的是（ ） A．摩尔质量： B．体积： C．物质的量： D．密度： 13．若氖原子质量是，的原子质量是，是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．该氖原子的相对原子质量是 B．该氖原子的摩尔质量是 C．W g该氖原子的物质的量是 D．W g该氖原子所含质子数是 14．同温同压下，甲气体和乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ） A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的摩尔质量之比为1∶1 C．等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2 D．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 15．下列说法中正确的是（ ） A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 的溶液，需8.0 g无水 D．中和100 mL 1 mol/L的溶液，需NaOH为4.0 g 第II卷（选择题 共55分） 二、填空题 16．（12分）化学计量是化学定量研究的基础，请完成以下有关计算： （1） 标准状况下，含有相同氧原子数的和 的体积之比为                         。 （2）100 mL硫酸钠溶液中，则其中                         。 （3） 某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为                         ，R的相对原子质量为                         。 （4） 有等体积的、、 三种溶液，分别与足量的 溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为                         。 （5） 标准状况下，11.2 L HCl的物质的量是                         mol，将这些气体溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是                         mol/L。 17．（16分）下表为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 硫酸分子式： 相对分子质量：98 密度： 的质量分数：98% （1）该浓硫酸中的物质的量浓度为             。 （2）若该浓硫酸敞口置于空气中，下列数值将变大的是：                        。 a．溶液中的物质的量 b．溶液物质的量浓度 c．的质量分数 d溶液质量 （3）某次实验需要200 mL的0.5 mol/L的稀硫酸溶液，用上述浓硫酸配制所需的稀硫酸。 ①实验仪器除了烧杯、玻璃棒、                        、                        ，以及容量为             mL的容量瓶。 ②配制稀硫酸时，经计算需要             mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的            。 A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL ③稀释浓硫酸的正确操作是                                                。 ④在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的有                  （填字母序号）。 A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．配制溶液定容时，俯视刻度线 D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线 E．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤，瓶内还有少量水 （4）定容时滴加蒸馏水不小心超过刻度线应如何处理？            。 A．用胶头滴管吸出多余的溶液 B．重新配制 C．往容量瓶中滴入几滴浓硫酸 18．（18分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空： （1）在呼吸面具中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出其中的化学方程式                                                （写出一个即可）。 （2）在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的；②及时去除鱼类排出的；③防止细菌的大量繁殖。运输鲜活水产品时选择过氧化钙放入水中能缓慢与水反应，写出过氧化钙与水反应的化学方程式                                                。 （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。氯水和漂白粉有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为                                                ；瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试用化学方程式表示失效的原因                                                。 （4）下列收集的正确装置是                        。 A． B． C． D． （5）某化学兴趣小组为了探究的漂白性，设计了如下的实验。 a．通入后，集气瓶A、B的现象是                                                ；从集气瓶A、B的现象可得出的结论是                                                ；其中发生的反应的化学方程式为                                                。 b．烧杯中溶液所起的作用是                                                。 19．（9分）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当容易变质。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究： 探究一：“干燥的能否与反应”，设计如图所示实验装置： （1）连接装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开活塞加入稀硫酸，生成。打开，关闭，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂            （填名称）。先通一段时间的目的是            。实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （2）若打开，关闭，硬质玻璃管中铜丝由红变黑，            （填“能”或“不能”）证明“有水时与反应”产生了。 探究二：是否已经变质并粗略测定该样品中的质量分数。 （3）乙同学为粗略测定该样品中的质量分数，称取3.9 g样品，设计如图所示装置进行实验： 利用装置B除去混合气体中未反应的，B中盛放的试剂为            ；调整装置C、D内液面高度相同，读出量筒D中水的体积，并将其折算成氧气的质量为0.4 g。则该样品中的质量分数为            。 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一上学期阶段性检测 化学参考答案及评分标准 第I卷（选择题共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.A2.C3.B4.D5.C6.C7.A8.D9.C10.D11.A12.D13B14.C15.C 第Ⅱ卷（选择题共55分） 二、填空题 16.(12分)(1)2：1(2分) (2)1mol/L(1分)(3)64g/mol(2分) 32(2分) (4)6:3:2(2分)(5)0.5(1分) 0.5(2分) 17.(16分)(1)18.4(2分)(2)d(1分)(3)量筒胶头滴管(2分)250(1分) 6.8(2分)B(1分)将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (2分)AD(2分)(4)B(1分) 18.(18分)(1)2Na,02+2C02=2Na,C0,+022NaO+2H,0-4NaOH+O,(写出一个即可得2 分) 22Ca0,+2H,0-2Ca(0H2t0,↑(2分) (3) 2CI,+2Ca(OH),=CaCl,+Ca(CIO),+2H,O 2分) CaC0,+H,0+C0,CaC0,+2HC0、2HC0"2HCH0,↑(2分) (4)C(2分) 1 (5) A中干燥红色布条不褪色，B中湿润红色布条褪色 (2分)干燥氯气没有漂白 CL2+H,O→HC+HCIO 性，次氯酸具有漂白性(2分) (2分) 吸收多余氯气， 防止污染空气(2分) 19.(9分)(1)浓硫酸 (2分) 将装置内的氧气排出，防止其与铜反应干扰实验(2 分)(2)不能(1分) (3) NaOH溶液 (2分)50%(2分) 22026-2027学年高一上学期阶段性检测化学答题卡 学校 班级 姓名 条形码粘贴处 考场号 座位号 注意粘贴范围 准考证号 正确填涂： 1.答题前，请考生先将自己的信息填写清楚、准确。 ☑O] 2.考生作答时，请将答案写在答题卡上，并按照题号在各题的答题区域内 错误填涂： ☒▣中 意 作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.选择题用2B铅笔填涂，其他题使用黑色签字笔或钢笔书写，笔迹清晰。 考生禁填：缺考生由监考员用2B铅笔填涂 项 4,保持卡面清洁，不折叠、不破损。考试结束后，请将答题卡交回。 下面的缺考标记 缺考标记：☐ 、 选择题 1ABcD 6A8cD 11aB□©D] 2B回D回 7BD回 12BCD 3B回D 8BD□ 13BCD 4ABcD 5aB回 10ABcD ■ 、 解答题 16.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(16分) (1) (2) (3)① ② ③ 4 ■ (4) 第1页共2页 18.(18分) (1) (2) (3) 0 (4) (5)a. 19.(9分) (1) (2) (3) 1 请勿在此区域作答或者做任何标记 ■ 第2页共2页