山东日照市五莲县第一中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

编写日期：2026.10.2 五莲一中高二年级2026-2027年度十月考化学学科试题 第Ⅰ卷 （选择题） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．通过改进生产设备使合成氨反应器的压强上升到，提高平衡转化率 B．中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[，表示血红蛋白] C．在自然界里，通过根瘤菌的作用每年可以固定1亿吨氮 D．向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 2．对于化学反应方向，下列说法错误的是 A．非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B．一定温度下，反应的， C．自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D．常温下反应能自发进行，则该反应的 3．关于反应。下列说法错误的是 A．一定是自发反应 B．温度升高，化学反应速率加快 C．增大反应物浓度，平衡正向移动 D．催化剂参与化学反应 4．下列溶液一定呈中性的是 A．的溶液 B．的溶液 C．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液 D．紫色石蕊试液不变色 5．反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．该反应的 B． C．B、C两点化学平衡常数： D．A、C两点的反应速率 6．下列实验装置或实验操作不能达到相应实验目的的是 A．探究温度对化学平衡的影响 B．探究压强对化学平衡的影响 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究催化剂对反应速率的影响 7．一定条件下，向容器中加入、和，发生反应：，改变条件达到各平衡状态，状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等。 下列说法错误的是 A．压强： B．若体积，则数值上： C．平衡常数： D．逆反应速率： 8．一定条件下将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。在不同压强下分别测得的平衡转化率随温度变化的曲线如图，下列说法正确的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大 C．、条件下，的平衡转化率为 D．时，该反应的化学平衡常数的数值为 9．氧化亚氮（）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：（快反应） 第二步：（慢反应） 第三步：（快反应） 实验表明，含碘时分解速率方程（k为速率常数）。下列表述正确的是 A．分解反应中，k（含碘）>k（无碘） B．第三步对总反应速率起决定作用 C．第二步活化能比第三步小 D．浓度与分解速率无关 10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应，、下，和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．c点处反应达到平衡 B．d点（时刻）和e点（时刻）处不同 C．其他条件不变，773 K下反应至时刻，比图中的d点的值要大 D．a点的正反应速率比b点的小 二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项符合题目要求。全部选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分） 11．利用硼基催化剂可实现丙烷氧化脱氢，，部分反应历程（其中吸附在催化剂表面的物质用*表示）如下图所示。下列说法错误的是 A．是反应的中间产物 B．硼基催化剂降低该反应的反应热 C．反应物在催化剂上的吸附过程吸收热量 D．该反应决速步骤为： 12．已知在时水的离子积（本题涉及溶液的温度均为）。下列说法中正确的是 A．的溶液， B．的溶液， C．的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的为6，溶液显酸性 D．完全中和的溶液，需要的溶液 13．1889年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系（R、C均为常数）。已知：，经历反应1和反应2两步： 反应1： 反应2： 两步反应的活化能，某课题组通过实验绘制出两步反应、随的变化曲线如图所示（K表示平衡常数），下列说法中错误的是 A． B．曲线③表示的是随的变化关系 C．温度升高，、均不变 D．相同条件下，浓度的变化比浓度的变化对反应速率影响更显著 14．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。如图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是（ ） A．为反应物，为生成物 B．反应制得，须投入 C．升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 15．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：。在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的 B．点时， C．加入合适的催化剂可由点到点 D．点的物质的量是的3倍 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 16、（12分）某温度下的溶液中，，x与y的关系如图所示。 回答下列问题： （1）该温度___________（填“大于”“小于”），图中b点溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （2）该温度下，若溶液中由水电离出的，则该溶液的___________。 （3）该温度下，的溶液和的盐酸等体积混合后，溶液呈___________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （4）该温度下，将的溶液与的溶液混合（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的，则___________。 （5）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：。则该温度下，盐酸的酸度___________ 17、（12分）电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。，几种弱电解质的电离常数如下表： 或 ； ； （1）的电离常数表达式___________________________。 （2）请写出的电离方程式：___________________________。 （3）溶液和溶液反应的主要离子方程式为___________________________。 （4），氨水的浓度为，溶液中的________。将通入该氨水中，当溶液中降至时，溶液中________。 （5）已知某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其它离子使中心原子最外层达到饱和结构的形式，如硼酸在水中的电离可用方程式表示为： ，则硼酸为________元酸，时，的硼酸水溶液为5.1，则由水电离出的浓度为________。 18、（12分）利用和反应合成粮食熏蒸剂羰基硫（）。回答下列问题： （1）在某温度下，向恒容密闭容器中通入和，发生反应 ，该温度下反应的平衡常数为0.25。 ①15 min后，容器中H2物质的量为0.1 mol，则__________；若，此时__________（填“>”“<”或“=”）。 ②在恒容绝热的密闭容器中发生上述反应，下列说法能说明反应达到平衡状态的是__________（填标号）。 A． B．气体的压强不再变化 C．的值不再变化 D．混合气体中和之比不再变化 （2）COS在催化剂作用下易发生水解反应：，实验表明硫沉积会堵塞催化剂微孔，破坏催化剂表面活性。 ①按、物质的量之比投料，反应相同时间，测得水解转化率随温度变化如图1所示，则该反应是_____________反应（填“吸热”或“放热”）；时，水解平衡常数K=_____________。 ②恒温恒压下，反应相同时间COS水解转化率随氧气体积分数变化如图2所示，COS水解转化率降低的原因可能是______________。 19、（12分）工业合成氨反应机理的研究与催化剂的改进一直是科研热点。其反应的原理为： （1）为加快合成氨的反应速率，且单位体积内活化分子百分数增加，改变的条件为______________。 A．降低温度 B．增加反应物的浓度 C．使用催化剂 D．增大压强 （2）如图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在时刻改变某一条件，到时重新达到平衡，判断时刻可能改变条件是____________。 A．使用催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．减小N2浓度 （3）符合合成氨工业生产实际的是____________。 A．增大的浓度有利于提高其平衡转化率 B．温度选择有利于平衡正移 C．催化剂能提高反应物的平衡转化率 D．将氨气液化分离会使逆反应速率减慢 （4）恒容、一定温度下条件下，能说明合成氨反应达到平衡状态的是____________。 A．与不再转化为 B． C．混合气体密度保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变 工业上合成氨的原料H2通常使用焦炭（主要成分为C）和水蒸气反应制取。涉及的化学方程式如下表所示： 化学方程式 焓变 ① ② ③ （5）一定温度下，体积为2 L的密闭容器中发生反应①，t min后容器中气体密度从0.12 g/L变化为0.15 g/L，计算____________（用含t的代数式表示）。 （6）以为催化剂，反应②催化过程可分为两步，表示如下： 第一步： 第二步：…… 写出第二步反应的化学方程式______________________________________________________。 20、（12分）氢气是一种清洁能源，研究制氢技术具有重要意义。乙醇-水催化重整可获得H2。其主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）通过控制反应条件，使体系仅发生反应Ⅰ，以和或和为初始原料，分别在恒温恒容条件下进行反应。达平衡时，以和为原料，体系向环境吸收能量x kJ；以CO2和H2为原料，体系向环境释放能量y kJ。反应Ⅰ的____________。 （2）在乙醇-水催化重整制H2的体系中，下列说法正确的是____________。 a．增大初始投料比，有利于提高的转化率 b．和的物质的量之和保持不变，说明反应体系已达平衡 c．平衡后，压缩容器体积，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动 d．及时分离出，可提高的平衡产率 （3）在下，向恒压密闭容器中通入和，平衡时和的选择性及的转化率随温度的变化如图所示， 已知：的选择性。 ①已知曲线b代表平衡时的转化率，温度高于时，的平衡转化率随温度升高而减小的原因是____________；代表选择性的是曲线____________（填“a”或“c”）。 ②时，的转化率为____________；反应Ⅱ的平衡常数=_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $