山东济南市平阴县实验高级中学2026-2027学年高三10月阶段测试 化学试题

2027届高三10月份阶段性检测化学答题卡 班级 姓名 考号。 贴条形码处 座号 选择题答题区域 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D] 7[A]B][C][D] 12[A]B][C][D] 3[A]B][C][D] 8[A]B]C][D] 13[AB][C]D] 4[AB][C[D] 9[A]B][C[D] 14[A]B]C]D] 5[A][B][C[D] 10 [A][B][C][D] 15 [A][B][C][D] 非选择题答题区域 16.（除标注外每空2分，共14分) (1) (2) （1分) (3) (4) (1分) 17.(除标注外每空2分，共10分) (1) (2) (1分) (3) (1分)（4) (1分) (5) (6) (1分) (7) 第1页 18.(每空2分，共12分) (1)oKCo,+oM0,+口=oKC+oK,Mo,+口 (2)① ② (3) ① ② 19.(除标注外每空2分，共12分) (1) (2) (3) (1分)(4) (1分) (5) (6) 20.(每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) (5) 第2页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效2024级10月份阶段性检测化学答案 1 2 3 4 5 6 > 9 10 11 12 13 14 15 D B C A B C AD CD B D BD 3d 16.(1)①. ②.3 (2)①.4(1分) ②.∠3>∠2>∠1 (3)①.MNX,②.8(4)①.催化剂(1分) ②.苯乙胺阳离子与CH,NH极性相似，且 苯乙胺离子的体积较大，使H0与其相互作用的难度增大，从而一定程度上缓解其降解（其他合理答案也可） 17.(1)增大固体与液体的接触面积，加快溶解速率，提高原料的浸出率 (2)强酸性(1分) (3)Fe(OHD3(1分) (4)玻璃棒(1分) (5)A1++4OH=[AI(OH)4 (6)可以回收副产物Al(OHD,,提高资源利用率（或节约NaOH的用量）(1分) (7)YCL,·6H,0会Y(OH,+3HC个+3H,0个（或2YCL,·6H,0Y,0,+6HC1个+9H,0↑） 18.(1)①.1KC10,+3Mn0,+6KOH=1KC1+3K,MnO,+3H,O ②.增强 (2)①.实验没有排除OH还原MnOa的干扰，因此不能直接归因于醋酸根（或KMnO4溶液在加热条 件下自身分解产生MnO,) ②.含0.2molL1KMnO,且用K0H调节pH=10的溶液 (3) ①.5H2C,04+2MnO4+6H=2Mn2++10C02个+8H,0②.5000a% 19.(1)(酮)羰基碳碳双键（各1分)(2) Br (2分)(3)氧化反应(1分)(4)可能(1分) 2分〔 (2分) OH Br 20.(1)3Cu,Se+20Ht+8NO,=6Cu2++3H,Se0,+8N0↑+7H,0 (2)KMnO4(3)①.将+3价的Au还原为+1价、提供配体 ②.2[AuS03J=2Au↓+S0}+S0,个(4)0.25 (5)HCI平阴县实验高中2027届高三第一学期 10月阶段性检测化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第I卷（选择题）和第IⅡ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5K-39Mn-55Ag-108Fe-56 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题意） 1.化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A.生石灰作食品干燥剂 B.维生素C做抗氧化剂 C.小苏打做胃酸抑制剂 D.漂白液和双氧水的混合液做消毒剂 2.化学与生活联系紧密。下列化学品在生产生活中的使用不合理的是 A.为防止火腿变质，腌制时使用适量NaNO2 B.为避免葡萄酒中某些成分被还原，向其中添加适量S0, C.为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 D.为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 3.下列实验室事故处理方法错误的是 A.对于含重金属的废液，可利用沉淀法进行处理 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%的硼酸溶液冲洗 C.金属钠着火，用湿抹布盖灭 D.中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等易燃物放回原试剂瓶 4.下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A C0,通入Ba(N0),溶液无沉淀生成 类比 S02通入Ba(NO),溶液无沉淀生成 B 钠保存在煤油中 类比 锂保存在煤油中 C NaH,P02是正盐 推理 HP02是一元酸 D C02与Na02反应生成Na,C02和02 类比 S02与Na202反应生成NazS02和02 A.A B.B C.C D.D 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用Na2S02溶液吸收少量C12:3SO+Cl2+H20=-2HS0+2CI+SO B.向Na,C02溶液中滴入少量盐酸：CO+2H+=H,O+CO2个 C.向CaC12溶液中通入C02:Ca2++H,O+CO2=CaC03↓+2H D.向FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I+2CL,=2Fe++L,+4Cl 6.图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 NaOH溶液 浓盐酸 聚四氟、 蒸干NHCI 浸有NaOH 先通C0, 后通NH, 乙烯塞 溶液 溶液的棉花 KMnO Na,S溶液 饱和食盐水 盐酸溶液 冰水 甲 乙 丙 A.甲：结晶得到NH,CI固体 B.乙：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C.丙：实验室模拟侯氏制碱法 D.丁：用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸 7.下列各组微粒空间构型和极性均相同的是 A.C02和S02 B.S03和N3 C.P4和CH4D.SzC12和C2H2 8.氟他胺是一种可用于治疗肿瘤的药物，其结构简式如下图。下列说法错误的是 A.分子中不含手性碳原子 B.分子中含有四种官能团 02N C.分子中碳原子杂化轨道类型是sp2、sp3 D.1mo1该物质最多能消耗5 mol Na0H 9.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ①常温下pH=1的溶液中：Fe3+、SO子、K+、MnO, ②0.1mol.LNa2S溶液：K+、NH4、NO、AI3+ ③中性溶液中：K+、SO4、NO3、Fe+ ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、CI、S2、CIO ⑥25℃时，c(OHr）=0.1molL的溶液：Na+、K*、SiO、「AI(OH)4 A.①⑤ B.②③ C.③④ D.①④ 10.净水剂高铁酸钾(K,FeO4)在酸性条件下极不稳定。向含氰（以HCN表示）废水中加入K,FO4,转 化过程如图所示，下列说法正确的是 Fe(OH)3 FeO、①，HFeOz、②，Fe(OH)s HCN OCN HCO3、NO3 A.反应①②中Fe元素化合价均升高 B.酸性条件下，K2FeO,转化为K2O和Fe,O, C.理论投料比n(K2FeO4):n(HCN)=10:3 D.废水中的NO,可被FeO?进一步氧化为N2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选 对得4分，选对但不全得2分，有错选的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCI溶液 表面皿、玻璃棒 称量5.0 gNaOH固体 电子天平、称量纸 0 量取25.00mL稀H,S0 25mL移液管、维形瓶 A.A B.B C.C D.D 12.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的 是 Fe2+ Fe2+ Fe3/Fe2+ Fe3/Fe2+ 隔膜 A.放电时，a极为负极 B.充电时，隔膜两侧溶液F®+浓度均减小 C.隔膜为阳离子交换膜 D.理论上，Fe3+每减少1mol,Fe2+总量相应增加2mol 13.有机物Z是合成非甾体抗炎药的中间体，其部分合成路线如下所示： OCH; OCH; OCH. 1)H2O,OH O CHCOCH O 2)H.O" HCI OH OH X 下列说法正确的是 A.X中所有碳原子不可能在同一平面上 B.X、Y均能发生聚合反应 C.1mo1Y和1mo1Z中手性碳原子数目之比为1：2D.Z中存在醚键和酯基两种官能团 l4.钢渣中富含CaO、SiO,、Fe0、Fe,O,等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca,Si,Fe元 素，流程如下。已知：Fe2(C204)3能溶于水；Kp(CaC204)=2.3×10’,Km(FeC,04)=3.2×10。下 列说法错误的是 ①试剂X ②H2C204 →滤液Ⅱ 盐酸 滤液虹 分离 →滤渣Ⅱ 钢渣 酸浸 浸取液 碱浸 转化 ---->SiO2 滤渣1 NaOH溶液 试剂Y A.试剂X可选用H0 B.试剂Y可选用盐酸 C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中 D.“酸浸”后滤液I的pH过小对滤渣Ⅱ质量无影响 15.实验室中利用固体Mn04进行如图实验，下列说法错误的是 0.1 mol KMnO4 足量浓盐酸 加热 固体→ 加热 气体单质H 气体单质G 酸性混合溶液 A.实验中KMn04既是氧化剂，也是还原剂 B.G为氧化产物，H为还原产物 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和大于0.25mo1 第II卷（非选择题共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（14分)随着光伏产业的迅猛发展，钙钛矿太阳能电池材料的研究有了突破性进展。 (1)写出基态Ti原子的价电子轨道表示式 与T1同周期的元素中，基态原子未成对电 子数为2的元素还有 种（不包括Ti)。 (2)钙钛矿太阳能电池的制备中要用到T102,将直径小于5nm的锐钛 矿相Ti02纳米颗粒分散在二异丙氧基双乙酰丙酮钛(TiAcAc)的乙醇溶液 中，可低温制备Ti02。 化合物TiAcAc中心原子的配位数为。结构图中三个键角（∠1、 TiAcAcl的结构 ∠2、∠3)由大到小的顺序为一。 (3)在固态钙钛矿太阳能电池中最典型的吸收层是金属有机卤化物，其晶胞结构如图所示M表示 CH,NH、CH,CH,NH或HN=CHNH等；N表示Pb或Sn;X表示 I厂、Br或CI)。 ON 该金属卤化物的化学式为 (用M、N和X表示)。该晶胞中M 与X形成的四面体空隙有 个。 (4)钙钛矿太阳能电池是户外设备，其吸收层(CH,NH)(PbI)容易发生降解。其降解机理如图所示。 HO n[(CH,NH)(PbI)][(CH,NH)(CHNH2)(PbI)][H,O] HI n-1[(CHNH)(PbI)] CH,NH, H,O、PbL (CH,NH)PbL)降解机理 在降解过程中，H,O的作用是 。为提高吸收层对环境湿度的耐受性（减少降解），可选择 用苯乙胺（① NH)的阳离子替代CH,NH。其原因是 17.(10分)稀土元素钇()在发光、磁性材料等方面有着广泛的应用。Y在化合物中通常为+3价， 其化合物的性质类似于镁的相应化合物。某研究小组以废弃的磁性材料（主要成分为Y,F,O12,含少量 Al,O3)为原料，制备YCL3·6H2O(s)。流程如下： NaOH溶液 NaOH溶液 HCI溶液 路线L,调由-过遇→沉包→过滤溶解一 浓缩 原料H,S0,溶液NaOH溶液 过滤 固体B 滤液C 研磨 加热 调p→过滤 YCl:6H2O(s) 溶解 过量NaOH溶液 HCI溶液 固体A 路线阮包一过遇溶解 浓缩 过滤 →YCL6H2O(s) 滤液D 已知：Km[Y(OH)]=1.6×103,Kp[A1(OH)3]=3.0×10”，Kp[Fe(OH)2]=1.3×108。回答问题： (1)“研磨”的目的是 (2)“加热溶解”操作中，主要利用了HSO,的难挥发性和 (3)固体A的主要成分是 (写化学式)。 (4)实验室过滤要用到的仪器有烧杯、漏斗、带铁圈的铁架台、 (5)路线Ⅱ“沉钇”中发生的主要反应包括：Y++3OH=Y(OH),↓和 (用离子方程式表 示)。 (6)对比路线Ⅱ，路线I的优点是 (写出一点即可)。 (7)若将YCl,·6H2O(s)直接加热，无法得到无水YCL,(s),原因是 (用化 学方程式表示)。 18.（12分)实验小组制备高锰酸钾。 资料：i.KMnO,为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为 3MnO+2H,O=2MnO,+MnO,+40H, i.浓碱性条件下，MnO:可被OH还原为MnO?。iii.KMnO,的溶解度随温度升高而增大。 (1)制备KMnO, 步骤 实验 制备K,MnO,:将0.015 mol KC1O,、0.030 mol MnO,和0.080 mol KOH三种固体，在 熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 制备KMnO4:将X用水溶解后，滴加3 mol.L CH,COOH至pH=l0(约20mL),溶 液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100mL紫红色溶液Y和棕黑色固体。 提纯KMO4:将Y转移至蒸发皿中，90C水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干 Ⅲ 燥。得到紫红色固体乙。 ①补全I中反应的化学方程式： 高温 ▣KC1O3+▣MnO,+▣ ▣KCl+▣K,MnO4+▣ ②Ⅱ中K,MnO,歧化的原因：随pH降低，MnO子的还原性不变，氧化性 ③取Ⅲ中少量Z溶解，得紫红色KMnO,溶液和少量棕黑色固体（检验为MnO2)。 (2)对Ⅲ中产生MnO2的原因进行分析和探究 ①甲认为CH,COO将MnO:还原，设计实验i验证：用含0.2mol.L'KMnO,和0.6 mol.L CH,COOK的 溶液(pH=l0)代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体含MnO2。乙认为该现象不能证明CH,COO还原了MnO:, 理由是 6 ②乙设计和实施了实验ii:用 代替Y重复Ⅲ的操作，所得固体不含MnO2,实验 和ii证实了甲的观点。 ③丙用0.15molL'KC1代替CH,COOK重复实验i,证实Ⅲ中C1不能还原MnO:。 实验优化 为提高产品纯度，改进Ⅲ的操作；将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，洗涤，干燥。 (3)测定KMnO,纯度并计算产率 按I中投料，经优化步骤制得产品，取1/4配制成250L待测液。酸性条件下，用待测液滴定H2C2O 标淮溶液，MnO:被还原为Mn2+。测得c(KMnO4)=amol.L。 ①滴定反应的离子方程式是 (HC,O4是二元弱酸) ②KMnO,的产率是 [产率=（实际产量/理论产量）×100%] 19.(12分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 中间体D 碱 已知： 回答下列问题： (1)A的官能团名称是 (2)B的结构简式是 (3)E生成F的反应类型是 (④)F所有的碳原子 共面（填“可能”或“不可能”）。 (⑤)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构 简式是 (考虑立体异构)。 OH (6)c与0 生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 Br 中间体H 20.(12分)一种从铜阳极泥（主要含Au、Ag2Se、Cu,Se)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程 如下： KMnO NH.CI 稀盐酸 有机萃取剂Na,SO,溶液 稀盐酸 稀HNO, 沉淀「球磨 酸溶 萃取 反萃取 酸化 Au 稀H,SO, 提金 析金 滤渣 水相 有机相 尾气处理 铜阳极泥 酸浸 NaCI溶液 氨水 N,HHO 尾气处理 滤液 沉淀 沉银 溶银 还原 提银 →Ag Se,Cu N,滤液X 已知：“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCL,。 Km(AgC)=1.6×I0°；Ag+2NH,=[AgNH)2广K=1.0x10'。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，Cu2Se与稀HNO3反应生成二元弱酸H,SeO3的离子方程式为 (2)“球磨提金”时，生成C1,的反应中作氧化剂的是 (填化学式)。 (3)“酸溶”时，AuCl,转化为[AuCL4J;“反萃取”时加入Na,SO,溶液后，水相中Au以[AuSO,] 形式存在，NaSO3的两个作用是 “酸化析金”时， [AuSO,]丁发生自身氧化还原反应的离子方程式为 (4)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl:完全溶于1.0L氨水，则反应后溶液中 c(NH3)≥ mol.L。 (5)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的 物质是 (填化学式)。