精品解析：山东济宁市微山县第二中学2026-2027学年高三上学期第一次段考 化学试题

2026-2027学年度第一学期第一学段教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ti 48 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分） 1. 物质性质决定用途。下列说法不正确的是 A. Al2O3熔点较高，可制作耐高温坩埚 B. NaClO具有氧化性，可用于衣物漂白 C. 硬铝密度小，强度高，耐腐蚀，可制造飞机的外壳 D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂 2. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的质子数为 B. 中含电子总数为 C. 燃烧生成失去的电子数为 D. 溶液中含有的钾离子数目为 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B. Ag与稀硫酸反应：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑ C. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 4. 实验是学习化学的重要途径，用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．熔融苛性钠 B．测量的体积 C．制取氯气 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.35 g NH4Cl固体中，分子的数目为0.1NA B. 1 mol Na与足量O2反应，Na失去的电子数为NA C. 0.1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA D. 常温下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含原子总数为0.3NA 6. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A.  加热碳酸钠或碳酸氢钠：可以比较二者的热稳定性 B.  氯水中氯离子浓度在光照过程中的变化：氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C. Na2O2与水的反应：带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 D.  分别向 FeCl3和 FeCl2溶液中滴入KSCN溶液：此实验现象可用于除去 FeCl2溶液中的 Fe3+ 7. 如图所示，向试管中滴加溶液至过量，下列现象正确的是 序号 物质 现象 试管中物质 胶头滴管中物质 A 溶液 KSCN溶液 溶液变血红色 B 溶液 NaI溶液 产生白色沉淀 C 酸性溶液 乙醇 溶液紫红色褪去 D 溶液 NaOH溶液 产生白色沉淀后沉淀消失 A. A B. B C. C D. D 8. 部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A. 将某种含g的溶液滴加到沸水中可制备胶体 B. 一定条件下，e、f、g均可通过化合反应得到 C. b、c均为碱性氧化物，但通常和水不反应 D. h、g均具有强氧化性，可用于自来水的消毒和净水 9. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．制取 B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．除去中混有的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 10. 中国科学院福建物质结构研究所曹荣课题组制备一种纳米界面催化剂，如图所示（条件省略）。已知：金属活动性顺序表中，铜后面的硝酸盐分解时生成金属、二氧化氮和氧气。 下列叙述错误的是 A. 反应1中作还原剂 B. 反应1中产生砖红色固体 C. 反应2属于置换反应 D. 反应2中尾气可用NaOH溶液吸收 二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分） 11. 从黑铜矿（主要含有和少量杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，矿石中的硫元素被还原 C. 酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为溶液 12. 某小组探究含铬化合物的转化实验如下。已知：为橙色，Cr3+为绿色，为亮绿色；是难溶两性氢氧化物。下列说法错误的是 A. ①中存在平衡： B. ①到②过程溶液由橙色变为绿色，产生的气体能使带火星的木条复燃 C. ②到③过程有沉淀生成，后沉淀溶解，溶液颜色变成亮绿色 D. H2O2在该实验的两次反应中表现的性质相同 13. 根据下列实验流程，推测错误的是 A. 反应1后的溶液中 B. 反应2中被还原 C. 乙的化学式为 D. 中Fe显和价 14. 下列实验过程、操作及现象能得出相应结论的是 实验过程及现象 结论 A 密闭装置，把铁钉放入半杯食盐水中，用气压传感器检测，压强减小 铁钉发生了吸氧腐蚀 B 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 向苯酚溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 与苯酚发生了氧化还原反应 D 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学兴趣小组探究溶液的制备、性质和应用。 ①向溶液中逐滴滴加氨水，得到溶液。 ②分别将等浓度的溶液、溶液置于空气中一段时间，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉碘化钾变蓝的气体。 ③溶液可以处理含NO的废气，反应过程如下： 下列说法正确的是 A. ①中为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液 B. ②中溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强 C. ③中转化为，Co元素的化合价升高 D. ③中降低pH可显著提高NO的脱除率 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、填空题（共60分） 16. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______________中，物质①露置在空气中最终变质为______________。 （2）NaH中H元素的化合价为_________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是_________(填字母)。 A. 该反应属于置换反应                        B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. NaH是氧化剂                                     D. H2O中的氢元素被还原 （3）某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______________，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______________。 （4）若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 17. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，将此过程发生反应的化学方程式为____________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有____________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体。NH4HCO3需研细后加入，目的是____________。 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。，所得产品的成分为____________（填标号）。 a．Na2CO3        b．NaHCO3        c．Na2CO3和NaHCO3        d．Na2CO3和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________。指示剂2是____________（填试剂名称）。 ③产品中Na2CO3的质量分数为____________（用含m、、V1或V2的代数式表示）。 18. 实验室里需要纯净的固体，但现在只有混有、的固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的固体。 已知： 如果此方案正确，请回答下列问题： （1）操作④应选择的主要仪器有__________。 A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 （2）操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是__________。 （3）证明固体中硫酸根除净的实验方案为__________。 （4）操作③加的是__________。 A．过量溶液 B．过量溶液 C．过量溶液 （5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是__________。 （6）加入过量盐酸后发生的化学反应的离子方程式是__________。 （7）操作⑤的目的是__________。 A．除去过量的溶液 B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的 19. 蚀刻电路板是PCB制造中的核心工艺，蚀刻工艺包括以下步骤： 回答下列问题： （1）三氯化铁蚀刻电路板是PCB制造中传统工艺之一，步骤③将铜电路板浸入三氯化铁蚀刻液中，请写出反应的化学方程式___________；步骤③中的废液再生蚀刻液流程如图所示： 操作Ⅰ名称是___________，物质X的化学式为___________，通入滤液B的离子方程式为___________。 （2）酸性氯化铜蚀刻法：适合精细图形蚀刻，氯化铜蚀刻液可回收再生，原理如图。Ⅱ过程中作___________剂(填“氧化”或“还原”)；Ⅰ过程反应的离子方程式为___________。 （3）过二硫酸()的结构如图所示：。过二硫酸盐蚀刻法凭借其高效的氧化能力在高精度线路板生产中占据重要地位。该蚀刻法通过试剂蚀刻电路板生成而实现，中含有___________(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)，中S的价态为价，则理论上可溶解___________g Cu。 20. 硫铁矿（主要成分为）是我国工业制硫酸的主要原料，硫铁矿烧渣（含有、、等成分）可用于制备绿矾（），工艺流程如下： （1）工业制尾气中的可用足量氨水吸收，写出该反应化学方程式____________________。 （2）“酸浸液”中主要金属阳离子有、_________。 （3）“还原”发生反应的离子方程式为。 氧化产物与还原产物物质的量之比为_________。 （4）“除铝”过程需控制好溶液用量，若溶液过量，铝元素会转化为_________（写化学式）。 （5）“结晶”过程的步骤： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。 ①生成黄色沉淀的离子方程式为____________________。 ②检验黄色沉淀中的价铁元素：取少量沉淀，洗涤，____________________（填操作和现象）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第一学段教学质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ti 48 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 一、单选题（每题2分，只有一个正确选项，共20分） 1. 物质性质决定用途。下列说法不正确的是 A. Al2O3熔点较高，可制作耐高温坩埚 B. NaClO具有氧化性，可用于衣物漂白 C. 硬铝密度小，强度高，耐腐蚀，可制造飞机的外壳 D. Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3熔点高，耐高温，可制作耐高温坩埚，A正确； B．NaClO具有强氧化性，可用于衣物漂白，B正确； C．硬铝密度小，强度高，耐腐蚀，可制造飞机的外壳，C正确； D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，只能吸附悬浮性杂质或色素，它不具备强氧化性，无法杀灭细菌病毒，不可用作消毒剂，D错误； 故选D。 2. 设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的质子数为 B. 中含电子总数为 C. 燃烧生成失去的电子数为 D. 溶液中含有的钾离子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷的质子数为10，则16 g甲烷含有的质子数为：×10×NA mol-1=10NA，A正确； B．水分子的电子数为10，则0.5 mol 水分子中含电子总数为：0.5 mol×10×NA mol-1=5NA， B错误； C．钠燃烧生成过氧化钠时，1 mol钠完全反应失去电子的数目 ：1 mol×NA mol-1=NA，C错误； D．未给出溶液的体积，无法计算1 mol/L氢氧化钾溶液中氢氧化钾的物质的量和钾离子的数目，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与盐酸反应：+ 2H+ = CO2↑ + H2O B. Ag与稀硫酸反应：2Ag + 2H+ = 2Ag+ + H2↑ C. 氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：Ba2+ += BaSO4↓ D. 氧化铜与稀盐酸反应：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．Ag与稀硫酸不反应，该反应不能发生，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜混合时，与会反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铜为金属氧化物，不能拆分为离子形式，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式符合书写规则，D正确； 故选 D。 4. 实验是学习化学的重要途径，用下列实验操作或装置进行相应实验，能够达到实验目的的是 A．熔融苛性钠 B．测量的体积 C．制取氯气 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．苛性钠为，属于强碱，高温下不与铁发生反应，可使用铁坩埚熔融苛性钠，A正确； B．易溶于水且可与水发生反应，不能用排水法测量其体积，B错误； C．和浓盐酸反应制取需要加热条件，该装置缺少加热仪器，无法制得氯气，C错误； D．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解固体，冷却后再转移至容量瓶，D错误； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.35 g NH4Cl固体中，分子的数目为0.1NA B. 1 mol Na与足量O2反应，Na失去的电子数为NA C. 0.1mol/L CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1NA D. 常温下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含原子总数为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，固体中仅存在和，不存在分子，A错误； B．与反应时，元素化合价从0价升高到+1价，1 mol 完全反应失去1 mol电子，即失去电子数为，B正确； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会发生水解，即使溶液体积为1 L，数目也小于，C错误； D．常温不是标准状况，气体摩尔体积大于，2.24 L混合气体物质的量小于0.1 mol，且乙烯和丙烯分子含原子数不同，无法计算原子总数，D错误； 故答案选B。 6. 教材中的实验有助于理论知识的学习，下列说法错误的是 A.  加热碳酸钠或碳酸氢钠：可以比较二者的热稳定性 B.  氯水中氯离子浓度在光照过程中的变化：氯离子浓度升高的原因是HClO分解 C. Na2O2与水的反应：带火星的木条复燃说明该反应生成氧气 D.  分别向 FeCl3和 FeCl2溶液中滴入KSCN溶液：此实验现象可用于除去 FeCl2溶液中的 Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解产生，能使澄清石灰水变浑浊，受热不分解，澄清石灰水无现象，该实验可比较二者热稳定性，A正确； B．氯水中的见光分解生成和，完全电离出，故浓度升高，B正确； C．能使带火星的木条复燃，该实验现象说明与水反应生成了，C正确； D．溶液遇变红，仅可用于检验，无法除去溶液中的，D错误； 故选D。 7. 如图所示，向试管中滴加溶液至过量，下列现象正确的是 序号 物质 现象 试管中物质 胶头滴管中物质 A 溶液 KSCN溶液 溶液变血红色 B 溶液 NaI溶液 产生白色沉淀 C 酸性溶液 乙醇 溶液紫红色褪去 D 溶液 NaOH溶液 产生白色沉淀后沉淀消失 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的不与发生显色反应，溶液不会变为血红色，A错误； B．与反应生成黄色的沉淀，不是白色沉淀，B错误； C．酸性具有强氧化性，乙醇具有还原性，二者发生氧化还原反应，被还原为无色的，溶液紫红色褪去，C正确； D．与反应生成白色沉淀，不属于两性氢氧化物，不溶于过量溶液，沉淀不会消失，D错误； 故选C。 8. 部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 A. 将某种含g的溶液滴加到沸水中可制备胶体 B. 一定条件下，e、f、g均可通过化合反应得到 C. b、c均为碱性氧化物，但通常和水不反应 D. h、g均具有强氧化性，可用于自来水的消毒和净水 【答案】D 【解析】 【分析】由题图可以得知a是Fe，b是FeO，c是Fe2O3，d是Fe(OH)2，e是Fe(OH)3，f是亚铁盐，g是铁盐，h是高铁酸盐。 【详解】A．g为铁盐，滴加到沸水中继续加热可制得氢氧化铁胶体，A正确； B．氢氧化亚铁和氧气、水作用可得氢氧化铁，氯化铁和铁作用可得氯化亚铁，铁和氯气反应可得氯化铁，B正确； C．氧化亚铁和氧化铁为碱性氧化物，但和水不能直接反应，C正确； D．铁盐可净水，但不能消毒，D错误。 答案选D。 9. 下列实验装置能达到对应目的的是 装置 目的 A．制取 B．观察氯化钾的焰色 装置 目的 C．制备少量 D．除去中混有的HCl气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用燃烧制取时，不能放在表面皿中进行，应在坩埚中加热，A错误； B．观察元素的焰色要透过蓝色的钴玻片，直接观察不能达到目的，B错误； C．打开弹簧夹，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气可将装置内空气排出，关闭弹簧夹，使硫酸亚铁进入溶液中与之反应，可较长时间观察到有白色沉淀生成，该实验装置能达到目的，C正确； D．由于能与溶液反应而被吸收，故除去中的不能用饱和溶液，而应该用饱和溶液，该装置不能达到目的，D错误； 故选C。 10. 中国科学院福建物质结构研究所曹荣课题组制备一种纳米界面催化剂，如图所示（条件省略）。已知：金属活动性顺序表中，铜后面的硝酸盐分解时生成金属、二氧化氮和氧气。 下列叙述错误的是 A. 反应1中作还原剂 B. 反应1中产生砖红色固体 C. 反应2属于置换反应 D. 反应2中尾气可用NaOH溶液吸收 【答案】C 【解析】 【分析】流程图中，反应1将二价铜转化为氧化亚铜；反应2是在氧化亚铜表面形成银。结合题干给出的硝酸盐分解规律可知，硝酸银分解生成银、二氧化氮和氧气。 【详解】A．反应1中铜元素的化合价由+2价降低为+1价，发生还原反应，图中加入的使二价铜转化为氧化亚铜，作还原剂，A正确； B．反应1生成的氧化亚铜是砖红色固体，B正确； C．硝酸银受热分解的化学方程式为。由一种物质生成多种物质的反应属于分解反应，不属于置换反应，C错误； D．反应2产生的有害尾气二氧化氮能被氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为，D正确； 故选C。 二、不定项选择题（每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分） 11. 从黑铜矿（主要含有和少量杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，矿石中的硫元素被还原 C. 酸浸时，稀硫酸也可以用稀盐酸代替 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为溶液 【答案】BC 【解析】 【分析】黑铜矿（含、、少量​）先经粉碎增大接触面积，在空气中高温煅烧，金属硫化物被氧化生成金属氧化物与​，不参与反应；煅烧产物加稀硫酸酸浸，金属氧化物溶解得到含、的硫酸盐浸出液，​作为滤渣被分离；向浸出液中加过量铁粉，可将还原为Cu，同时将还原为，分离后得到副产品​溶液；得到的Cu和过量Fe的混合物，加适量溶液可将多余的Fe转化为​和Cu，最终提纯得到目标Cu单质。 【详解】A．煅烧前粉碎矿石可增大固气接触面积，加快煅烧速率、使反应更充分，A正确； B．高温煅烧时，矿石中-2价的S转化为​中+4价的S，硫元素化合价升高，被氧化，B错误； C．本工艺的目标产物之一是硫酸亚铁溶液，若用稀盐酸代替稀硫酸，会引入大量杂质，最终得到的是氯化亚铁溶液，无法获得纯净的硫酸亚铁，C错误； D．固体X为铁粉，可还原浸出液中的得到Cu、同时生成得到​副产品；过量的铁粉混在Cu中，用​溶液可将Fe转化为Cu和，实现除杂提纯Cu，D正确。 12. 某小组探究含铬化合物的转化实验如下。已知：为橙色，Cr3+为绿色，为亮绿色；是难溶两性氢氧化物。下列说法错误的是 A. ①中存在平衡： B. ①到②过程溶液由橙色变为绿色，产生的气体能使带火星的木条复燃 C. ②到③过程有沉淀生成，后沉淀溶解，溶液颜色变成亮绿色 D. H2O2在该实验的两次反应中表现的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液加足量后，酸性条件下存在平衡，A正确； B．①到②过程中，酸性条件下将氧化，从+6价被还原为+3价的绿色，溶液由橙色变为绿色，被氧化生成的能使带火星的木条复燃，B正确； C．②到③加足量时，先和反应生成沉淀，两性的再和过量反应生成亮绿色的，故先有沉淀后沉淀溶解，溶液变为亮绿色，C正确； D．第一次反应中被氧化，作还原剂表现还原性；第二次碱性条件下被氧化为，作氧化剂表现氧化性，两次表现的性质不同，D错误； 故选D。 13. 根据下列实验流程，推测错误的是 A. 反应1后的溶液中 B. 反应2中被还原 C. 乙的化学式为 D. 中Fe显和价 【答案】A 【解析】 【分析】起始反应物为0.032mol 溶液与0.040mol 溶液，通隔绝空气发生反应1，与结合生成白色沉淀，剩余、与留在溶液中。40℃条件下通入空气发生反应2，作为氧化剂将部分氧化为，生成蓝绿色沉淀，继续通入空气将剩余全部氧化为，经系列反应得到红褐色固体，加热分解生成红棕色。 【详解】A．反应1中，，结合生成沉淀的物质的量为，剩余的物质的量为，不参与反应，物质的量为，故反应后溶液中，A错误； B．反应2中作为氧化剂，得电子被还原，B正确； C．红褐色固体乙为，C正确； D．中，设+2价物质的量为x，+3价物质的量为y，得，，解得x=4、y=2，显+2和+3价，D正确； 故选A。 14. 下列实验过程、操作及现象能得出相应结论的是 实验过程及现象 结论 A 密闭装置，把铁钉放入半杯食盐水中，用气压传感器检测，压强减小 铁钉发生了吸氧腐蚀 B 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar，气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 C 向苯酚溶液中滴加几滴溶液，溶液呈紫色 与苯酚发生了氧化还原反应 D 和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．密闭装置内铁钉放入半杯食盐水中，体系为中性环境，发生吸氧腐蚀时消耗，体系气体总物质的量减小，压强减小，若发生析氢腐蚀会生成使压强增大，对应现象符合吸氧腐蚀特征，A正确； B．恒温恒容条件下充入，容器容积不变，、、的浓度均不变，所以气体颜色不变，该操作总压强增大但反应体系各组分分压不变，实质为浓度未改变，不能得出改变压强平衡不移动的结论，B错误； C．苯酚与 溶液发生显色反应生成紫色络合物，属于络合反应，反应过程中无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，C错误； D．和中分别加入溶液和盐酸，为两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应，仅能与强酸反应，不能与强碱反应，说明的碱性比强，D正确； 故选AD。 15. 某化学兴趣小组探究溶液的制备、性质和应用。 ①向溶液中逐滴滴加氨水，得到溶液。 ②分别将等浓度的溶液、溶液置于空气中一段时间，加入浓盐酸，前者无明显现象，后者产生使淀粉碘化钾变蓝的气体。 ③溶液可以处理含NO的废气，反应过程如下： 下列说法正确的是 A. ①中为避免溶液与氨水生成沉淀，可先加入适量的溶液 B. ②中溶液中的浓度比溶液中的高，的还原性比的强 C. ③中转化为，Co元素的化合价升高 D. ③中降低pH可显著提高NO的脱除率 【答案】AC 【解析】 【详解】A．加入可增大浓度，抑制的电离，降低溶液中浓度，避免生成沉淀，A正确； B．完全电离出游离，中存在于稳定配离子中，游离浓度更低；实验中后者放置在空气中后可氧化浓盐酸生成，说明更易被氧气氧化，还原性更强，B错误； C．中为价，反应中得电子生成过氧键（其中为价），根据电子守恒，元素失电子，化合价升高为价，C正确； D．降低，溶液中会与反应生成，一方面反应物浓度降低，另一方面配离子因配体被消耗而破坏，会降低的脱除率，D错误； 故选AC。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、填空题（共60分） 16. 如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）实验室中通常把物质①保存在______________中，物质①露置在空气中最终变质为______________。 （2）NaH中H元素的化合价为_________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是_________(填字母)。 A. 该反应属于置换反应                        B. H2既是氧化产物，又是还原产物 C. NaH是氧化剂                                     D. H2O中的氢元素被还原 （3）某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是______________，写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______________。 （4）若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 【答案】（1） ①. 煤油或石蜡油 ②. Na2CO3或碳酸钠 （2） ①. -1 ②. BD （3） ①. A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊 ②. （4） ①. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ②. 7.5 【解析】 【分析】由图可知，①是单质，为，②是钠的氧化物，为或，据此分析； 【小问1详解】 物质①为钠单质，钠性质活泼，易与空气中、反应，且密度大于煤油，故通常保存在煤油（或石蜡油）中；钠在空气中先被氧化为，再与水反应生成，潮解变为溶液，溶液吸收空气中变为，最终风化变质为； 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为价，故中为价； A．置换反应是单质和化合物生成新的单质和新的化合物的反应，该反应中反应物无单质，不属于置换反应，A错误； B．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，所以H2既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．中-1价的H化合价升高被氧化，作还原剂，C错误； D．中+1价的H化合价降低为0价，氢元素被还原，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 某兴趣小组同学用如图装置探究Na2CO3和NaHCO3的性质(夹持装置略去)。B中石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解放出二氧化碳气体，A中石灰水未变浑浊，说明碳酸钠不能分解放出二氧化碳，所以能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是A中澄清石灰水未变浑浊，B中澄清石灰水变浑浊，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 若②为淡黄色固体，②是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，n(O2)=2 mol，一天消耗48 mol氧气，假设所需要的O2全部由②来提供，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗过氧化钠96 mol，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为。 17. 侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，将此过程发生反应的化学方程式为____________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有____________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体。NH4HCO3需研细后加入，目的是____________。 ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量mg产品配制成250mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。，所得产品的成分为____________（填标号）。 a．Na2CO3        b．NaHCO3        c．Na2CO3和NaHCO3        d．Na2CO3和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________。指示剂2是____________（填试剂名称）。 ③产品中Na2CO3的质量分数为____________（用含m、、V1或V2的代数式表示）。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 烧杯、玻璃棒 ②. 加快溶解、加快与反应 （3） ①. c ②. 滴入最后一次盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色 ③. 甲基橙 ④. 【解析】 【小问1详解】 氨气在水中的溶解度远大于，先通氨气使食盐水呈碱性，可大幅提升的吸收量，从而析出更多晶体化学方程式为。 【小问2详解】 ①配制饱和食盐水只需在烧杯中溶解NaCl，用玻璃棒搅拌加速溶解，不需要容量瓶、启普发生器、坩埚这些仪器。 ②将固体研细加快溶解、加快与反应。 【小问3详解】 ①用盐酸滴定混合碱时，第一个终点B的反应是，对应消耗盐酸体积为；从B到C的反应是。若只有，则；但此时，故选c。 ②第一个滴定终点pH≈8，对应指示剂1为酚酞，酚酞在碱性环境中显红色，pH<8时逐渐褪色。确定第一次滴定终点的现象为滴入最后一次盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色。 第二个滴定终点pH≈4，符合甲基橙的变色范围（3.1~4.4）。 ③25 mL待测液中，，250 mL溶液中​总物质的量为，质量为，因此质量分数为。 18. 实验室里需要纯净的固体，但现在只有混有、的固体混合物。某学生设计了如图所示方案提取纯净的固体。 已知： 如果此方案正确，请回答下列问题： （1）操作④应选择的主要仪器有__________。 A．酒精灯 B．漏斗 C．坩埚 （2）操作②中加入了过量的氯化钡溶液，而不用过量硝酸钡溶液，其理由是__________。 （3）证明固体中硫酸根除净的实验方案为__________。 （4）操作③加的是__________。 A．过量溶液 B．过量溶液 C．过量溶液 （5）操作③中发生的化学反应的离子方程式是__________。 （6）加入过量盐酸后发生的化学反应的离子方程式是__________。 （7）操作⑤的目的是__________。 A．除去过量的溶液 B．除去溶解在溶液中的 C．除去溶解在溶液中的 【答案】（1）B （2）溶液中引入新的杂质离子 （3）取②后的上清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀出现，则证明硫酸根已除净 （4）A （5） （6） （7）BC 【解析】 【分析】操作①为加热使NH4HCO3分解；操作②中加入过量BaCl2溶液的目的是除去混合物中的，反应的化学方程式为：；操作③中加入过量的Na2CO3溶液，目的是除去过量的Ba2+；操作④为过滤，除去BaSO4、BaCO3；操作⑤中加热煮沸滤液的目的是除去滤液中溶解的HCl、CO2；经过以上操作后，再通过蒸发结晶最终得到纯净的NaCl固体。据此分析解题： 【小问1详解】 操作④是过滤，过滤需要用到的主要仪器是漏斗，酒精灯用于加热、坩埚用于灼烧固体，均不是过滤的主要仪器，故选B。 【小问2详解】 若使用硝酸钡溶液，会引入新的杂质离子，后续无法除去，最终得到的氯化钠中会混有硝酸钠杂质，而使用氯化钡溶液，过量的钡离子后续可通过后续步骤除去，不会引入难以除去的新杂质。 【小问3详解】 证明硫酸根除净，即检验上层清液中不再含有，实验方案为：取②后少量上层清液于试管中，滴加少量稀盐酸，无明显变化，再滴加几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明硫酸根已除净。 【小问4详解】 操作②加入了过量的BaCl2溶液，需要除去过量的Ba2+，且不能引入新的杂质离子（如：K+、），所以应加入过量Na2CO3溶液，故选A。 【小问5详解】 操作③中，加入加入过量Na2CO3溶液是为了除去溶液中过量的Ba2+，反应的离子方程式为： 。 【小问6详解】 该方案中，加入过量BaCl2溶液后，后续需要加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，加入过量盐酸是为了除去滤液中过量的，反应的离子方程式为：。 【小问7详解】 加入过量盐酸后，溶液中会溶解挥发出来的HCl，同时也溶解有少量反应生成的CO2，加热煮沸可以使HCl和CO2从溶液中挥发除去，得到纯净的NaCl溶液。 A．过量的BaCl2在过滤步骤前就已被除去，A错误； B．加热煮沸可以使溶解在溶液中的CO2挥发除去，B正确； C．HCl具有挥发性，加热煮沸可以除去溶解在溶液中的HCl，C正确； 故选BC。 19. 蚀刻电路板是PCB制造中的核心工艺，蚀刻工艺包括以下步骤： 回答下列问题： （1）三氯化铁蚀刻电路板是PCB制造中传统工艺之一，步骤③将铜电路板浸入三氯化铁蚀刻液中，请写出反应的化学方程式___________；步骤③中的废液再生蚀刻液流程如图所示： 操作Ⅰ名称是___________，物质X的化学式为___________，通入滤液B的离子方程式为___________。 （2）酸性氯化铜蚀刻法：适合精细图形蚀刻，氯化铜蚀刻液可回收再生，原理如图。Ⅱ过程中作___________剂(填“氧化”或“还原”)；Ⅰ过程反应的离子方程式为___________。 （3）过二硫酸()的结构如图所示：。过二硫酸盐蚀刻法凭借其高效的氧化能力在高精度线路板生产中占据重要地位。该蚀刻法通过试剂蚀刻电路板生成而实现，中含有___________(填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”)，中S的价态为价，则理论上可溶解___________g Cu。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 ③. ④. （2） ①. 氧化 ②. （3） ①. 离子键和共价键 ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，线路板蚀刻工艺为在覆铜板表面覆盖一层抗腐蚀的高分子膜，目的是保护后续需要保留的线路区域铜层；通过光刻技术将预设线路图案转移到抗蚀层上，目的是去除非线路区域的抗蚀层，暴露需要被蚀刻的裸铜区域；利用蚀刻液将暴露的非线路区域铜反应溶解，仅保留被抗蚀层覆盖的目标铜线路；去除线路表面残留的抗蚀层，得到裸铜线路板；洗去板面残留的蚀刻液、反应杂质，避免后续腐蚀线路；后处理通常包括钝化、抗氧化处理，目的是提升线路板的可靠性与使用寿命。 【小问1详解】 由题意可知，步骤③发生的反应为铜与三氯化铁蚀刻液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：；由方程式可知，废液的主要成分是氯化铜、氯化亚铁和过量的氯化铁，由流程图可知，废液再生蚀刻液的过程为向废液中加入过量的铁，将溶液中的氯化铁转化为氯化亚铁、氯化铜转化为铜，过滤得到含有铁、铜的滤渣A和滤液B；向滤渣中加入过量稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，过滤得到红色固体铜和氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入氯气，将氯化亚铁转化为再生的氯化铁刻蚀液，则物质X为铁，操作Ⅰ为过滤，氯气通入滤液B的离子方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，Ⅰ过程发生的反应为铜与溶液中的铜离子和氯离子反应生成三氯合亚铜离子，反应的离子方程式为：；Ⅱ过程为溶液中的三氯合亚铜离子与过氧化氢反应生成铜离子，反应中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，表现氧化性； 【小问3详解】 由化学式可知，过二硫酸钠中含有离子键和共价键；由题意可知，过二硫酸钠溶液与铜的反应为：Cu+Na2​S2​O8​=CuSO4​+Na2​SO4​，由方程式可知，0.1 mol过二硫酸钠可溶解铜的质量为：0.1 mol×64 g/mol=6.4g。 20. 硫铁矿（主要成分为）是我国工业制硫酸的主要原料，硫铁矿烧渣（含有、、等成分）可用于制备绿矾（），工艺流程如下： （1）工业制尾气中的可用足量氨水吸收，写出该反应化学方程式____________________。 （2）“酸浸液”中主要金属阳离子有、_________。 （3）“还原”发生反应的离子方程式为。 氧化产物与还原产物物质的量之比为_________。 （4）“除铝”过程需控制好溶液用量，若溶液过量，铝元素会转化为_________（写化学式）。 （5）“结晶”过程的步骤： 若未加入，加热时会产生黄色沉淀。 ①生成黄色沉淀的离子方程式为____________________。 ②检验黄色沉淀中的价铁元素：取少量沉淀，洗涤，____________________（填操作和现象）。 【答案】（1） （2）、 （3） （4） （5） ①. 或 ②. 边搅拌加入稀硫酸直至固体完全溶解，再向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色 【解析】 【分析】该流程以硫铁矿为原料，先通过氧气煅烧得到含二氧化硫的烟气（用于制备硫酸）和含、、等成分的烧渣；烧渣经硫酸酸浸得到含、、的酸浸液，加入硫铁矿将还原为，再用NaOH溶液调节pH除去铝元素得到滤渣，最终从溶液中经结晶操作获得绿矾（），实现烧渣的资源化利用。 【小问1详解】 足量氨水吸收酸性尾气时，生成正盐亚硫酸铵和水，不会得到酸式盐，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 烧渣中的​和硫酸反应生成，​和硫酸反应生成和，和硫酸反应生成，因此酸浸液的主要金属阳离子除外，还有、。 【小问3详解】 反应中​中的S元素从-1价升高到中的+6价，是还原剂，生成的2个为氧化产物；从+3价降低到中的+2价，是氧化剂，生成的14个为还原产物，因此氧化产物与还原产物物质的量之比为。 【小问4详解】 ​是两性氢氧化物，可溶于过量强碱，转化为四羟基合铝酸钠。 【小问5详解】 ① 未加硫酸时，加热过程中被空气中的氧化，结合反应生成，配平后得到对应离子方程式：或。 ② 检验黄色沉淀中的+3价铁元素，应先用非氧化性强酸溶解沉淀，再滴加溶液，若出现特征血红色，即可证明存在，具体操作和现象为：边搅拌加入稀硫酸直至固体完全溶解，再向所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，黄色沉淀中含有价铁元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $