专题03 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，湖南专用）高二化学上学期

专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)化学反应中常常伴随着能量的变化。某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. 该反应的反应物一定比生成物稳定 C.  D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 2.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为   。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应， B. 加入催化剂，减小 C. 该反应正反应的活化能为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量 3.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知稀溶液中，   ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D.    ，   ，则 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)盐酸与溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．下列说法正确的是 A. 改用硫酸与溶液进行反应，生成时，所测得的中和反应的反应热不受影响 B. 酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌 C. 仪器A如果采用铜丝，生成时，所测得的中和反应的反应热将偏大 D. 用等浓度的溶液代替HCl溶液进行实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将偏大 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)下列化学反应属于放热反应的是 A. 与的反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 钢铁在空气中生锈的反应 D. 碳单质与水蒸气生成水煤气的反应 4.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 碳酸钙受热分解反应 B. 金属锌与盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. 。 B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)在25℃和101 kPa下，2 g H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则下列能正确表示H2燃烧热的热化学方程式的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：   kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷，s)kJ/mol C. 已知   kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知   kJ/mol，则   kJ/mol 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)下列说法中正确的是 A. 1mol HCl与1mol NaOH的稀溶液完全反应，放出57.3kJ热量，则该反应的中和热为ΔH=+57.3kJ·mol-1 B. 热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆H=+571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为∆H=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ∆H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 6.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)下列说法不正确的是 A. 的燃烧热是，则表示燃烧热的热化学方程式为：    B. 已知键键能为，键键能为，根据化学方程式：   ，则N≡N键的键能约为 C. 向溶液中加水，不是所有离子浓度都降低。 D. 提纯含有杂质的溶液，可通过加入适量氨水反应后再过滤来实现 7.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列热化学方程式中的ΔH的数值可以表示可燃物燃烧热的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1 8.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列有关反应热的叙述正确的是 A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)       ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)       ΔH2，则 ΔH1<ΔH2 D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①；   ； ②；   ； ③；   ； ④；   ； A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A.  B.  C.  D.  4.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=＋571.0 kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图。 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)   ∆H 1=＋604.8 kJ·mol-1 过程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)   ∆H 2 下列说法正确的是 A. ∆H 2= -33.8 kJ·mol-1 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D. 该制氢过程中FeO为催化剂 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷。 ①已知丙烷在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：        则相同条件下，反应的　　　　　　　　　　　。 （3）已知：的键能为的键能为时，   。 ①的键能为　　　　　　　　　　　。 ②时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·湖南省A佳教育联盟·期中)化学反应中常常伴随着能量的变化。某气体反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A. 该反应一定需要加热 B. 该反应的反应物一定比生成物稳定 C.  D. 该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量 【答案】D 【解析】A．根据题图可以看出反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应是吸热反应，但是不一定需要加热才能发生，A项错误； B．正反应吸热，反应物的总能量小于生成物的总能量，但可能某种反应物的能量大于某种生成物的能量，所以反应物不一定比生成物稳定，B项错误； C．该反应吸热，则，C项错误； D．正反应吸热，反应物的总键能小于生成物的总键能，即该反应断开所有反应物化学键所吸收的能量大于形成所有生成物化学键所释放的能量，D项正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)我国科学家在催化加氢制甲醇研究方面取得进展，反应为   。该反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应， B. 加入催化剂，减小 C. 该反应正反应的活化能为 D. 在密闭容器中加入和，充分反应后放出445kJ的热量 【答案】C 【解析】A．从图中可以看出，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，ΔH < 0，A错误； B．催化剂可以改变反应路径，降低正反应和逆反应的活化能，但不会改变反应的始态和终态，因此ΔH保持不变，B错误； C．从图中可以看出，正反应的活化能是指从反应物到过渡态的能量差，即451 kJ/mol，C正确； D．反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，即使在密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，反应达到平衡时放出的热量会小于445 kJ，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 已知稀溶液中，   ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量 B. 的燃烧热为，则反应的 C. 放热反应比吸热反应容易发生 D.    ，   ，则 【答案】B 【解析】A．稀溶液中，，，醋酸是弱酸电离时吸热，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水放出的热量小于57.3 kJ， A错误； B．燃烧热是指25℃，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成指定物质时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比，的燃烧热为，的，B正确； C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关；放热反应不一定比吸热反应容易发生，有些吸热反应常温下也很容易发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应， C错误； D．①   ，②   ，根据盖斯定律将①-② 得到；同一种物质由固态变为气体需要吸收热量，，即，D错误； 答案选B。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)盐酸与溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．下列说法正确的是 A. 改用硫酸与溶液进行反应，生成时，所测得的中和反应的反应热不受影响 B. 酸碱混合时，氢氧化钠溶液应缓缓倒入小烧杯内，并不断搅拌 C. 仪器A如果采用铜丝，生成时，所测得的中和反应的反应热将偏大 D. 用等浓度的溶液代替HCl溶液进行实验，生成时，所测得的中和反应的反应热的绝对值将偏大 【答案】C 【解析】A．与反应时，除与中和放热外，与生成沉淀也会放热，导致总反应热包含沉淀热，改变受影响，A错误； B．酸碱混合时，应快速倒入以减少热量损失，缓缓倒入会导致热量散失，测定结果不准确，B错误； C．仪器A为玻璃搅拌器，铜是热的良导体，若用铜丝材质，铜丝会使热量散失更多，测得温度升高值偏小，计算的Q偏小，，绝对值偏小，因为负值，故偏大，C正确； D．为弱酸，电离吸热，中和时放出热量减少，测得绝对值偏小，D错误； 故选C。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．HCl与NaOH的中和反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，A错误； B．Fe与H2SO4的置换反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，B错误； C．Mg在O2中燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，与图像不符，C错误； D．C与CO2在高温下反应生成CO是吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图像相符，D正确； 故答案为：D。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】C 【解析】A．水滴石穿涉及CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，A正确； B．CaCO3高温分解为CaO和CO2是吸热反应，反应物总能量低于生成物，B正确； C．纤维素燃烧生成CO2和H2O，固体转化为气体，熵增（ΔS＞0），但选项描述ΔS<0，C错误； D．木炭燃烧释放热能，化学能转化为热能，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·湖南省长沙市天心区长郡中学-11月·期中)下列化学反应属于放热反应的是 A. 与的反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 钢铁在空气中生锈的反应 D. 碳单质与水蒸气生成水煤气的反应 【答案】C 【解析】A．与的反应需要吸收热量，导致温度下降，属于吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与碳酸氢钠发生复分解反应生成CO2气体，实验表明该反应会吸收热量，属于吸热反应，B不符合题意； C．钢铁生锈是金属的缓慢氧化反应，所有氧化反应（如燃烧）均释放热量，属于放热反应，C符合题意； D．碳与水蒸气生成水煤气（CO、H2）的反应，需持续高温条件，说明该反应需要持续吸热才能进行，属于吸热反应，D不符合题意； 故答案为C。 4.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是 A. 碳酸钙受热分解反应 B. 金属锌与盐酸反应 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】B 【解析】A．碳酸钙分解需要吸热，且无元素化合价变化，不属于放热反应和氧化还原反应，A错误； B．锌与盐酸反应生成锌离子和氢气，反应中化合价发生改变，属于氧化还原反应，且金属和酸反应属于反应放热，B正确； C．中和反应属于放热反应，但无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．晶体与晶体反应为吸热反应，且无化合价变化，既不放热也不是氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·湖南浏阳·期中)已知H2S的燃烧热，下列热化学方程式书写正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，已知H2S的燃烧热，则1molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，热化学方程式表示为。 【解析】 A．根据分析，2molH2S完全燃烧生成和液态水放出热量为，则热化学方程式表示为，A正确； B．燃烧热要求生成液态水，该热化学方程式中水的状态为气态，B错误； C．产物为S，未完全燃烧生成，C错误； D．H2S完全燃烧应生成，该热化学方程式中产物为，D错误； 答案选A。 2.(2025-2026高二上·湖南平高教育集团·期中)已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. 。 B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，选项未指明状态，A错误； B．单位应为，B错误； C．满足燃烧热的定义，该热化学方程式正确，C正确； D．CO不是稳定的生成物，应为，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·湖南省湘潭市湘潭县第一中学·期中)在25℃和101 kPa下，2 g H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，则下列能正确表示H2燃烧热的热化学方程式的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】在25 ℃和101 kPa下，2 g H2即1 mol H2燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量，H2燃烧热的热化学方程式：，故选B。 4.(2025-2026高二上·湖南汨罗市第一中学·期中)下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为：   kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷，s)kJ/mol C. 已知   kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知   kJ/mol，则   kJ/mol 【答案】B 【解析】A．乙醇燃烧焓要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误； B．白磷为，转化为红磷释放b kJ热量，则白磷释放4b kJ热量，热化学方程式正确，B正确； C．合成氨为可逆反应，无法完全反应，实际放热量小于92.4 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀伴随额外的热效应，故不等于两倍中和热，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市明德中学·期中)下列说法中正确的是 A. 1mol HCl与1mol NaOH的稀溶液完全反应，放出57.3kJ热量，则该反应的中和热为ΔH=+57.3kJ·mol-1 B. 热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ∆H=+571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为∆H=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ∆H<0，则SO2的能量一定高于SO3的能量 【答案】C 【解析】A．中和热ΔH应为负值，而选项描述为+57.3 kJ·mol-1，A错误； B．氢气燃烧生成液态水为放热反应，ΔH应为负值，B错误； C．浓硫酸溶解放热，导致放出的总热量大于57.3kJ，C正确； D．ΔH<0表示反应物的总能量高于生成物的总能量，无法从热化学方程式得出SO2的能量高于SO3的能量，D错误； 故答案选C。 6.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)下列说法不正确的是 A. 的燃烧热是，则表示燃烧热的热化学方程式为：    B. 已知键键能为，键键能为，根据化学方程式：   ，则N≡N键的键能约为 C. 向溶液中加水，不是所有离子浓度都降低。 D. 提纯含有杂质的溶液，可通过加入适量氨水反应后再过滤来实现 【答案】D 【解析】A．燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物的焓变，CO燃烧生成CO2的方程式正确，ΔH为负值符合放热反应，A正确； B．根据ΔH=断键吸收能量-成键释放能量，计算N≡N键能： ΔH = E(N≡N) + 3×436-6×391 =-92.4 kJ/mol，解得E(N≡N)≈946 kJ/mol，B正确； C．FeCl3溶液稀释时，Fe3+和Cl-浓度降低；水解产生的H+因加水被稀释，浓度也降低，由只随温度改变而变化，温度不变Kw不变，H+浓度减小，OH-浓度增大，C正确； D．提纯含有Fe3+杂质的溶液，可通过加入适量的氧化镁调节溶液pH值使完全水解，再过滤来实现，加入氨水会引入新的杂质，D错误； 故答案选D。 7.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列热化学方程式中的ΔH的数值可以表示可燃物燃烧热的是 A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ•mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3kJ•mol-1 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ•mol-1 D. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ•mol-1 【答案】D 【解析】燃烧热的定义是1mol的纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。 【解析】 A．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，故不选A； B．甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，故不选B； C．氢气的燃烧热是1mol氢气生成液态水放出的能量，故不选C； D．CO的燃烧热是1molCO燃烧生成二氧化碳放出的能量，故选D； 选D。 8.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)下列有关反应热的叙述正确的是 A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石)       ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)       ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)       ΔH2，则 ΔH1<ΔH2 D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol 【答案】C 【解析】A、△H只跟始态和终态有关，代表1 mol X完全反应后产生的热效应，平衡后加入X，△H不变，选项A错误； B．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，可说明金刚石总能量较高，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，选项B错误； C、ΔH大小比较注意要带“+”、“—”比较。选项所给反应均为放热反应，碳的完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，即ΔH1<ΔH2，选项C正确； D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，且氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，选项D错误； 答案选C。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·湖南省岳阳市岳阳县第一中学-11月·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①；   ； ②；   ； ③；   ； ④；   ； A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】C 【解析】① 碳燃烧放热，前者为1molC(s)完全燃烧，后者为1molC(s)不完全燃烧，等物质的量的C(s)完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，则ΔH1<ΔH2<0； ② 硫燃烧放热，S(g)=S(s) ∆H<0，则1molS(g)完全燃烧生成SO2(g)放出的热量大于1molS(s) 完全燃烧生成SO2(g)放出的热量，即ΔH4<ΔH3<0； ③ 氢气燃烧放热，热化学方程式中化学计量数表示物质的量，根据方程式的系数关系，则2ΔH5=ΔH6<0，即ΔH6<ΔH5<0； ④ CaCO3(s)分解成CaO(s)和CO2(g)为吸热反应，∆H7>0，CaO(s)与H2O(l)化合成Ca(OH)2(s)为放热反应，∆H8<0，则∆H7>∆H8； 化学反应的∆H前者大于后者的是②③ ④ ，答案选C。 2.(2025-2026高二上·湖南省长沙市第六中学·期中)依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】C 【解析】A．所有的燃烧都是放热反应，根据图示，C(石墨)+O2(g)= CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH1＜0，则石墨燃烧是放热反应，故A正确； B．根据图示，C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据反应可知都是放热反应，1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，1molC(石墨)放热多，故B正确； C．根据B项分析，①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ/mol，②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol，根据盖斯定律①-② ｘ2可得：C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-2ΔH2，故C错误； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故D正确； 答案选C。 3.(2025-2026高二上·湖南土家族苗族自治州永顺县第一中·期中)氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】反应可通过获得，根据盖斯定律，计算得出，A正确； 故选A。 4.(2025-2026高二上·湖南省长沙市雅礼中学-11月·期中)已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)   ∆H=＋571.0 kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图。 过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)   ∆H 1=＋604.8 kJ·mol-1 过程Ⅱ：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)   ∆H 2 下列说法正确的是 A. ∆H 2= -33.8 kJ·mol-1 B. 整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C. 过程Ⅱ在任何温度下均为自发反应 D. 该制氢过程中FeO为催化剂 【答案】C 【解析】A．∆H=∆H 1+2 ∆H 2，∆H 2 = (∆H-∆H 1)=-16.9kJ/mol，∆H 2不等于 -33.8 kJ·mol-1，故A错误； B．过程Ⅰ将太阳能转化为化学能，过程Ⅱ是放热反应，将化学能转化为热能，故B错误 ； C．过程Ⅱ的∆S>0、∆H<0，反应自发进行的判据：∆H-T∆S<0，该反应在任何温度下均为自发反应，故C正确； D．由题图可知，Fe3O4参与反应，但反应前后质量不变，为整个过程的催化剂，FeO是中间产物，故D错误； 故选C。 5.(2025-2026高二上·湖南省长沙市南雅中学·期中)开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。 （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。 ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷。 ①已知丙烷在和条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：        则相同条件下，反应的　　　　　　　　　　　。 （3）已知：的键能为的键能为时，   。 ①的键能为　　　　　　　　　　　。 ②时向恒容容器中通入和，充分反应后恢复原温度时放出的热量　　　　　　　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)。 【答案】（1）C     （2）① C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)   H=-2220kJ•mol-1    ② +124.2kJ•mol-1     （3）① 945.6kJ/mol    ② 小于      【解析】(1)① 天然气、 ② 煤 、④ 石油 为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③ 核能使用不当会对环境有污染 ，⑤ 太阳能、 ⑥ 生物质能 、⑦ 风能 、⑧ 氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ，故选C； (2)① 已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ② 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：   根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应，△H=+156.6kJ•mol-1－（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； (3)① 设N≡N键的键能是x，N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，则x＋3×436 kJ·mol-1-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得x=945.6kJ/mol； ②N2+3H22NH3 ΔH=-92.4kJ/mol，意义为1mol氨气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量，而该反应为可逆反应，1mol氨气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小于92.4kJ。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03反应热反应热的计算 5大高频考点 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点O3放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 》 考点01反应热 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】B D考点02中和热的测定 1.【答案】C 分 考点03放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】c 4.【答案】B 》 考点04热化学方程式 1.【答案】A 2.【答案】c 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】C D考点05盖斯定律反应热的计算 1.【答案】C 1/2 西学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 2.【答案】C 3.【答案】A 4.【答案】C 5.【答案】(1)C (2)①CH(g)+50,(g)=3C0,(g+4H,0①)△H=2220 kJ-molΓ1 ② +124.2kJ-mol (3)①945.6kJ/mo1 ②小于 2/2