天津市第四十五中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年年 上学期 高一第一次学情调研 化学科考卷 考试范围：必修系列第一章　　考试时间：60分钟 第I卷（选择题 50分） 一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案。） 1. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　） A. 食物长时间放置后变质腐败 B. 燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C. 用活性炭除去冰箱中的异味 D. 烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 2. 下列物质归类正确的是（　　） A. 电解质：、、 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、水、液氮 D. 胶体：稀豆浆、墨水、矿泉水 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　） A. B. C. D. 4. 类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是（　　） A. 可以与水反应生成碳酸，则 也可以与水反应 B. 已知少量 通入 溶液中溶液变浑浊，少量 通入 溶液中溶液也会变浑浊 C. 、 是酸性氧化物，可类推 是酸性氧化物 D. 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测 也可以和酸反应生成盐和水 5. 科学家将 在 作用下首次制得环形碳分子 ，总反应为 。下列说法不正确的是（　　） A. X 为 B. 和 互为同素异形体 C. 为电解质 D. 该反应为氧化还原反应 6. 建立"宏观、微观、符号"三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是（　　） A. 稀硫酸能导电： B. 锌与盐酸反应： C. 通入足量澄清石灰水中： D. 稀硫酸和 溶液反应： 7. 是可代替 进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取 的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列有关该反应的叙述正确的是（　　） A. 该反应属于置换反应 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 转化为 的过程是还原反应 D. 该反应的化学方程式为 8. 已知甲、乙、丙、丁分别是 、、、 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： 反应物 甲+乙 丙+丁 甲+丁 甲+丙 实验现象 — — 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是（　　） A. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 下列说法正确的是（　　） A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B. 和 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 C. 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D. 水导电性很差，所以水是非电解质 10. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目均正确的是（　　） 11. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（　　） A. 化合反应　　B. 分解反应　　C. 置换反应　　D. 复分解反应 12. 关于物质转化规律"单质 →（酸性或碱性）氧化物 → 酸或碱 → 盐"说法正确的是（　　） A. 若单质为碳，氧化物可以为 B. 单质 能实现上述物质间的转化 C. 若钠元素可实现转化，则碱为 D. 符合该转化规律 13. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 、、、 等。已知 （次磷酸）与足量的 反应只生成一种盐 ，则下列说法正确的是（　　） A. 属于二元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于正盐 14. 在氧化还原反应 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　） A. 1:1　　B. 2:1　　C. 1:2　　D. 3:2 15. 下列反应能够发生，且属于离子反应的是（　　） A. 溶液和 溶液混合 B. 溶液与稀硝酸混合 C. 与 C 在高温条件下生成 D. 溶液与 溶液混合 16. 水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 17. 已知离子方程式：____（未配平），下列说法错误的是（　　） A. 配平后水的化学计量数为 4 B. 配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为 3:28 C. 反应后的溶液呈酸性 D. 氧化产物为 和 18. 在 条件下可合成 。已知：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，下列说法错误的是（　　） A. 实现连续转化不需补充 Li B. 反应历程中，化合价变化的元素有 3 种 C. 反应①②③均为氧化还原反应 D. 该过程在一定条件下总反应的化学方程式为 19. 下列说法正确的是（　　） ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③ 是混合物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④　　B. ②和⑤　　C. ③和④　　D. 全部 20. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：，则 中 R 的化合价是（　　） A. +3　　B. +4　　C. +5　　D. +6 21. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下。下列说法正确的是（　　） A. 步骤II中发生反应的离子方程式为 B. 纳米 溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C. 步骤III的煅烧可在表面皿中直接进行 D. 滤液中含有的微粒仅为 和 22. 下列方法都可以制备氯气，若要制得等质量的氯气，各反应转移的电子数之比为（　　） （1） （2） （3） A. 5:6:6　　B. 1:1:1　　C. 6:6:5　　D. 1:3:1 23. 某工厂废水中仅含有 、、、 四种离子（忽略 和 ），经测定 、、 的个数比为 3:2:4。则该废水中 与 的个数比为（　　） A. 2:1　　B. 3:1　　C. 4:1　　D. 3:2 24. 某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、，每种离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液 X，进行了如下实验： ①向溶液 X 中加入足量的 溶液，得到白色沉淀； ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是（　　） A. ①中得到的白色沉淀是 和 的混合物 B. 溶液 X 中一定不存在 、 C. 溶液 X 中可能不存在 D. 溶液 X 中一定存在 、，可能存在 25. 某容器中发生一个化学反应过程中存在 、、（N 为 -3 价）、、、 六种物质。在反应过程中测得 和 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是（　　） A. 还原剂是含 的物质，氧化产物只有 B. 氧化剂是 ，还原产物是 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5:2 D. 若生成 1 个 则转移电子 6 个 第II卷（非选择题 50分） 注意事项： 1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。 2. 本卷共3小题，共50分。 26. 某化学兴趣小组在实验室中用饱和 溶液制备 胶体，并对其性质进行探究： 【实验制备】 （1）将饱和 溶液加到沸水中，加热至整个体系呈______色为止，即制得 胶体。请写出制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式：____________________。 【性质探究】 （2）某同学想证明 胶体已经制备成功，除了可通过观察颜色以外，她可以利用____________________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （3）向 胶体中逐滴加入稀 溶液，结果出现了一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解。此反应的离子方程式是：____________________。 27. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）吸入人体内的氧有 2% 转化为氧化性极强的"活性氧"，它能加速人体衰老，被称为"生命杀手"。服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠 ，能消除人体内的活性氧。由此推断 的作用是______（填"氧化剂"或"还原剂"）。 （2） 可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称。消除废液中的氰化物（如 ），可经以下反应实现：（已配平），则生成物 X 的化学式为______。 某实验小组同学设计实验探究 在某强酸性反应体系中的性质： 实验一：向含 5% 的酸性溶液中滴加淀粉-KI 溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式：____________________。 被称为"绿色氧化剂"的理由是：____________________。 实验二：向含 5% 的溶液中滴加酸性 溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。若该反应中 只发生了如下过程：，则该反应的离子方程式为：____________________。 （3）亚硝酸钠 是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究 的性质。实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取 5 mL 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①______ 2 取 2 mL 溶液（硫酸酸化）于试管中，滴加足量的 溶液，可观察到的实验现象为②______ 具还原性 3 固体与 70% 硫酸反应生成了 NO 和 两种气体 具有③______ ④写出实验3中发生反应的离子方程式：____________________。 ⑤通过上述实验可知，、、 的氧化性由强到弱的顺序为：____________________。 28. Ⅰ. 某溶液中只可能大量含有 、、、、、、 中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量 溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入 溶液，有白色沉淀生成。 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为：____________________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为：____________________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为：______，一定大量存在的离子为：______。 （4）实验ⅲ______（填"能"或"不能"）说明该溶液中存在 ；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在 ：____________________。 Ⅱ. 某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证 溶液和硫酸溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关 K，使稀 缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是：____________________。 （6）写出该反应的离子方程式：____________________。 （7）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是______。 A. 向 溶液中，逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀 B. 向 溶液中，逐滴加入 溶液至溶液显中性 C. 向 溶液中，逐滴加入 溶液至过量 D. 向 溶液中，逐滴加入 溶液至溶液显中性 十年级化学 答案 一、选择题（1—25题，每小题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 C 2 A 3 D 4 D 5 A 6 C 7 D 8 D 9 A 10 B 11 D 12 D 13 D 14 C 15 B 16 C 17 B 18 C 19 B 20 D 21 A 22 A 23 B 24 D 25 C 二、非选择题（共50分） 26.（制备与性质探究） （1）红褐；制备方程式： （2）丁达尔效应 （3） 27.（氧化还原反应综合） （1）还原剂 （2）生成物 X 的化学式： 实验一离子方程式： 被称为"绿色氧化剂"的理由：还原产物为水，对环境无污染 实验二离子方程式： （3）① 氧化性 ② 紫红色（紫色）溶液褪色 ③ 既有氧化性又有还原性 ④ 实验3离子方程式： ⑤ 氧化性由强到弱： 28.（离子推断与离子反应） Ⅰ. 溶液离子推断 （1）无需实验即可推断一定不会大量存在的离子： （2）由实验ⅰ可知一定不会大量存在的离子： （3）由实验ⅱ可知一定不会大量存在的离子：；一定大量存在的离子： （4）实验ⅲ 不能 说明原溶液中存在 证明方法：取少量原溶液，加稀硝酸酸化后再滴加 溶液，若产生白色沉淀则含 ，否则不含。 Ⅱ. 与硫酸的离子反应验证 （5）现象：灯泡由明亮逐渐变暗至几乎熄灭，继续滴加稀硫酸后灯泡又逐渐变亮；同时溶液中产生白色沉淀。 （6）离子方程式： （7）与（6）离子方程式相同的是：BD 学科网（北京）股份有限公司 $