精品解析：天津市静海区第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

静海一中2026-2027第一学期高一化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 分类与变化 离子反应 氧化还原 易混易错 规律提炼 关键环节 分数 30 50 20 10 5 5 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题2分，共28分。 1. 下列物质归类正确的是 A. 电解质：HNO3、NaOH、Na2CO3 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、氯水、液氮 D. 胶体：稀豆浆、云、雾、矿泉水 【答案】A 【解析】 【详解】A．、NaOH、均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．氨水是氨气的水溶液、盐酸是氯化氢的水溶液，二者均为混合物，不属于化合物，仅小苏打（）属于化合物，B错误； C．液氮是液态的，属于纯净物，仅漂白粉（氯化钙和次氯酸钙的混合物）、氯水（氯气的水溶液）属于混合物，C错误； D．矿泉水中可溶性矿物质分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液，仅稀豆浆、云、雾属于胶体，D错误； 故选A。 2. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 胶体、、 B. 胆矾、醋酸、石灰水 C. 液氯、次氯酸、纯碱 D. 盐酸、、烧碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物；HCl电离出的阳离子全部为H+，属于酸；Ba(OH)2电离出的阴离子全部为OH-，属于碱，完全符合顺序，A正确； B．胆矾化学式为，属于纯净物；醋酸电离出的阳离子全部为H+，属于酸；石灰水是Ca(OH)2溶液，属于混合物，B错误； C．液氯是液态的Cl2，属于纯净物；次氯酸电离出的阳离子全部为H+，属于酸；纯碱是Na2CO3，属于盐，C错误； D．盐酸是HCl水溶液，属于混合物；是盐；烧碱是NaOH，电离出的阴离子全部为OH-，属于碱，D错误； 故选A。 3. 下列描述正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 碱性氧化物都是金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 由一种元素构成的物质是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，和均为化合物，不满足同素异形体的定义，A错误； B．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，B正确； C．同素异形体是同种元素组成的不同单质，属于不同物质，相互转化过程有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．由一种元素构成的物质可能是同素异形体组成的混合物（如和的混合物），单质是由同种元素组成的纯净物，因此该描述错误，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④是混合物 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①氯水、氨水、波尔多液、医用酒精都是溶液，属于混合物，碱石灰是和的混合物，①正确； ②氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如，②错误； ③和不属于酸性氧化物，是两性氧化物，所以并不是所有非金属氧化物都是酸性氧化物或所有金属氧化物都是碱性氧化物，③错误； ④是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，不是混合物，④错误； ⑤强电解质的稀溶液离子浓度小，导电能力弱，⑤错误； ⑥盐酸中含和水，属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物，⑥正确； ⑦液态的HCl，不能导电，只有离子型的电解质，在熔融状态下能导电，⑦错误； ⑧电离出的阳离子全部为的纯净物才属于酸，也能电离出，但不属于酸，⑧错误； 正确的是①⑥； 故选D。 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm∼100 nm之间 B. 丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 C. 是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径不同，胶体的分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确； B．丁达尔效应中，光路出现只是光被散射的结果，胶体体系本身是稳定的，没有新物质生成，没有发生化学反应，B错误； C．制备氢氧化铁胶体的实验为将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热直至液体变为红褐色，即得氢氧化铁胶体，所以实验过程中会用到护目镜、明火、热烫、洗手图标，C正确； D．树林中的空气形成了气溶胶,在阳光的照射下会发生丁达尔效应,所以树林中的晨曦与丁达尔现象有关，D正确； 故选B。 6. 下列反应中，既不属于四大基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是 A. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B. 氧化钙与水反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 锌与硫酸铜溶液反应 【答案】A 【解析】 【分析】四大基本反应类型指化合、分解、置换、复分解反应；氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。 【详解】A．少量和NaOH反应的方程式为，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；同时该反应不满足化合（多变一）、分解（一变多）、置换（单质+化合物生成新单质+新化合物）、复分解（两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物）的定义，A正确； B．​属于化合反应，是四大基本反应类型之一，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．属于分解反应，是四大基本反应类型之一，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于置换反应，同时Zn、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 7. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH和CaCO3，A正确； B．Cu与氧气加热生成CuO，CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，B正确； C．CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO和CO2，C正确； D．Fe在潮湿空气中生成Fe2O3，Fe2O3需要先和酸反应生成盐，再与碱反应生成Fe(OH)3，不能一步实现转化，D错误； 故答案选D。 8. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ D. 澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误； B．碳酸钙为沉淀，不能拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，B错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．澄清石灰水中通入少量CO2生成CaCO3和 H2O，离子方程式为：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则、反应而不能大量共存，A错误； B．在溶液中显紫红色，B错误； C．含大量的澄清溶液：、、、都能大量共存，C正确； D．强酸溶液中与反应而不能大量共存，D错误； 故选C。 10. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Mn元素由+7价降低为2价，需要加入还原剂才能实现，A选； B．中Fe元素由+2价升高为+3价，需要加入氧化剂O2实现，B不选； C．中Na元素由0价上升到+1价，需要加入氧化剂Cl2实现，C不选； D．中S元素化合价没变，不需要加还原剂，D不选； 答案选A。 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 进行还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中，中的化合价从+5价降低到0价，1个被还原；6个中有5个化合价从-1价升高到0价被氧化，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为，A正确； B．6个参与反应的中，有1个仍以-1价形式存在于中，体现酸性，另外5个被氧化体现还原性，因此在反应中同时表现还原性和酸性，B错误； C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性：，C错误； D．反应中大部分中的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，D错误； 故选A。 12. 下列反应中HCl做还原剂的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】B 【解析】 【分析】反应过程中化合价升高，失电子的物质作还原剂。 【详解】A．HCl中H元素的化合价由+1价降低到0价，发生还原反应，则HCl作氧化剂，A错误； B．部分HCl中氯元素的化合价由-1价升高到0价，HCl作还原剂，B正确； C．反应过程中化合价无变化，不是氧化还原反应，C错误； D．HCl是还原产物，不是还原剂，D错误； 故选B。 13. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1中与反应生成、沉淀，初始为强电解质，灯泡亮；恰好完全反应时溶液中自由移动离子几乎为0，灯泡熄灭；继续滴加过量，溶液中离子浓度升高，灯泡变亮，亮度变化可描述为“亮—灭—亮”，A正确； B．实验2中与反应生成沉淀和弱电解质，离子方程式为，B正确； C．实验3中与反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在自由移动的、，离子浓度不会降至几乎为0，灯泡不会熄灭，C正确； D．向溶液中通入至过量，先发生反应生成沉淀和，离子浓度降低，灯泡会熄灭，后过量与反应生成可溶强电解质，灯泡又变亮，现象为“亮—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”的现象不同，D错误； 故答案选D。 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图a可知干燥的NaCl固体不能导电是因为钠离子和氯离子不能自由移动，不是不存在离子,选项A错误； B．在水溶液和熔融状态都可以导电，说明是电解质，B错误； C．图c表示在水的作用下氯化钠电离出钠离子和氯离子，不需要通电，选项C错误； D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，其中氯离子的半径大于钠离子的半径，因此图示中代表的离子是氯离子，选项D正确； 故选D。 二、填空题：共4小题，共44分。 15. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】HCl在水溶液中能电离出氢离子和氯离子，能导电，且HCl是化合物，所以HCl是电解质，故题干表述错误。 16. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】判断氧化还原反应的核心依据是反应前后有元素的化合价发生变化。有单质参加的反应不一定存在化合价改变，比如同素异形体之间的转化：氧气在一定条件下生成臭氧，该反应有单质参与，但所有元素化合价始终为0，没有化合价升降，不属于氧化还原反应，因此题干说法错误。 17. 难溶盐BaSO4熔融状态下可以导电，属于电解质。( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】在水溶液中或熔融状态下自身能导电的化合物属于电解质，在熔融状态下可以完全电离出和，能够导电，因此属于电解质，题干表述正确。 18. 氨气溶于水能导电，氨气属于电解质。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】氨气溶于水能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出和所以导电，氨气本身不能电离，是非电解质，故错误。 19. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述物质中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_____________。(填序号) （3）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。⑤和足量的⑦反应的离子方程式为_________：。 【答案】（1） ①. 树状分类法 ②. 单质 （2） ①. ②⑤⑨ ②. ③ ③. ④⑥⑦ （3） ①. 属于 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 该分类法是对同类事物按照属性逐级细分的层级分类法，为树状分类法；纯净物按元素组成种类可分为单质（仅由一种元素组成的纯净物）和化合物，因此X代表单质。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，CaO、、明矾符合要求，对应序号②⑤⑨；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，CO2自身无法电离，属于非电解质，对应序号③；能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：石墨有自由电子、Fe有自由电子、盐酸是电解质溶液含自由移动离子，对应序号④⑥⑦。注意混合物、单质既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问3详解】 物质②为CaO，CaO和酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；物质⑤是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根，电离方程式为；足量盐酸和碳酸钠反应生成、水和NaCl，离子反应方程式为。 20. 书写下列反应的离子方程式。 （1）小苏打溶液与足量稀盐酸反应的离子方程式：________________________。 （2）氢氧化镁悬浊液与稀硝酸反应的离子方程式：________________________。 （3）氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________。 （4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，该离子方程式为：_______________________。 （5）书写离子方程式应该注意的问题______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）符合客观事实，质量守恒，电子守恒，电荷守恒 【解析】 【小问1详解】 小苏打是，属于易溶的强电解质，电离出的是弱酸的酸式酸根，不能进一步拆分；稀盐酸中HCl完全电离出，二者反应生成​和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 氢氧化镁是悬浊液，属于难溶物，不能拆写成离子形式，直接保留化学式，和稀硝酸电离出的发生中和反应生成可溶性镁盐和水，离子方程式为：。 【小问3详解】 CuO是金属氧化物，不可拆分，保留化学式，和稀硫酸的反应生成可溶性铜盐和水，离子方程式为：。 【小问4详解】 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，意味着硫酸根离子完全转化为沉淀，因此和按物质的量1:1反应，此时1份只能和1份中和生成1份水，反应后体系呈碱性，离子方程式为：。 【小问5详解】 书写离子方程式应该注意的问题是符合客观事实，符合质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 21. 请回答下列问题： （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________。 （2）根据反应，氧化剂是_________，还原剂是_________。氧化剂与还原剂分子个数比_________。 （3）有下列三个反应： a． b． c． 上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为____________。 （4）判断氧化剂、还原剂的方法____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） （4）升失氧，降得还 【解析】 【小问1详解】 该反应中Cu元素从0价升高到+2价，1个Cu原子失去2个电子；2个+3价Fe全部变为+2价，共得到2个电子，按照双线桥“失电子从还原剂指向氧化产物对应元素、得电子从氧化剂指向还原产物对应元素”的规则标注为：。 【小问2详解】 反应中Cl元素从0价降到-1价，因此​是氧化剂；8个参与反应的​中，只有2个N元素从-3价升高到0价被氧化，剩余6个N化合价不变进入，这部分仅表现碱性不作还原剂，因此作还原剂的是2个，氧化剂共3个，氧化剂与还原剂分子个数比为3:2。 【小问3详解】 根据氧化还原反应的核心规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应a得出氧化性​，反应b得出氧化性，反应c得出氧化性，联立即可得到氧化性排序为。 【小问4详解】 从化合价变化、电子得失的本质层面定义判断方法，氧化剂得电子化合价降低被还原，还原剂失电子化合价升高被氧化，即升失氧，降得还。 三、实验题：共8分。 22. 某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （1）操作②中产生红褐色液体的化学方程式是：_____________。 （2）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是_____________________。 （3）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式_____________。 （4）胶体与悬浊液的本质区别是_____(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同　　　B．颜色不同　　　C．稳定性不同 【答案】（1） （2）液体中出现一条光亮的“通路” （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体：将饱和溶液滴入在沸水中，持续加热到液体变为红褐色，反应方程式为。 【小问2详解】 ②中得到的是​胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光照射时，胶体粒子对光线散射，会在光路中形成一条光亮的通路。 【小问3详解】 ③中是​​红褐色沉淀，加入稀盐酸发生酸碱中和反应，​​是难溶物，在离子方程式中保留化学式，和氢离子反应生成铁离子与水，得到棕黄色的铁盐溶液，离子方程式为。 【小问4详解】 分散系的分类本质依据是分散质粒子直径大小：胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，悬浊液的分散质粒子直径大于100nm；颜色、稳定性是二者性质差异，不是本质区别，因此选A。 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 23. 现对进行多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （3）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现____性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合 理的是________。 a．        b．        c．S        d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a．        b．        c．        d．KI （4）酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性。 【答案】（1）盐 （2） ①. ②. 不能 （3） ①. 氧化 ②. a ③. bd （4） ①. 中为+7价具有强氧化性，中为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 ②. 还原 【解析】 【小问1详解】 氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素，酸电离出的阳离子全部是；由金属阳离子和酸根阴离子​构成，属于盐。 【小问2详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为；固体中离子被束缚在晶格中，没有自由移动的带电粒子，因此不能导电。 【小问3详解】 中Mn为+7价，是Mn的最高正价，化合价只能降低，因此在氧化还原反应中表现氧化性。 ① 酸性条件下​作为强氧化剂，会将+4价的S（中S为+4价）氧化到更高价态，选项中只有里S为+6价，是S的更高稳定价态，b选项中S的价态与中S的价态相等，其余选项S的价态均低于+4，均不符合氧化规律，故选a。 ② 能和酸性发生反应的物质需要具有可被氧化的低价态元素： a．​的铁元素为+3价，是铁的较高价态，无法被酸性氧化，a不符合题意； b．的为+2价可被氧化为，还原性较强，可被酸性氧化，b符合题意； c．中氢元素、氮元素均为最高价态，氧元素虽为低价态，但三者均无法被酸性高锰酸钾氧化，c不符合题意； d．KI的为-1价，还原性较强，可被酸性氧化，d符合题意； 故选bd。 【小问4详解】 ① 从价态角度，+7价Mn处于最高价有强氧化性，的O为-1价，可升高到0价，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律。 ② 反应中的O化合价升高、失去电子，作为还原剂，体现还原性。 24. 某无色透明溶液中可能大量存在的离子为、Mg2+、、、、、、中的几种，回答下列问题(用离子符号填空)： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_____________。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有_____________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：_____________。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有____________；可能存在的离子有_____________。 （5）若溶液中含有、Mg2+、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为_____________。 【答案】（1） （2）、、 （3） （4） ①. 、、 ②. （5）3:1 【解析】 【小问1详解】 题干明确溶液为无色透明，而是紫红色的有色离子，无需额外实验即可直接判定它不存在。 【小问2详解】 加盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中一定存在；由于会和、、发生反应无法大量共存，因此这三种离子肯定不存在。 【小问3详解】 （2）的滤液中已除去，加入过量生成的白色沉淀是，对应和氢氧根的反应，离子方程式为：。 【小问4详解】 根据前面的推导，、是阳离子，溶液必须满足电中性，因此唯一剩余的阴离子​一定存在；不与任何已确定存在的离子发生反应，无法通过上述现象判定是否存在，属于可能存在的离子。 【小问5详解】 根据溶液电中性原则，所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。、、​个数分别为2、1、6，设个数为： 正电荷总数：，负电荷总数：，由得，因此​与个数比为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 静海一中2026-2027第一学期高一化学(10月) 学生学业能力调研试卷 考生注意： 本试卷分第Ⅰ卷基础题和第Ⅱ卷提高题两部分，含3分卷面分，满分共100分。 知 识 与 技 能 学习能力(学法) 内容 分类与变化 离子反应 氧化还原 易混易错 规律提炼 关键环节 分数 30 50 20 10 5 5 第Ⅰ卷 基础题(共80分) 一、选择题： 每小题2分，共28分。 1. 下列物质归类正确的是 A. 电解质：HNO3、NaOH、Na2CO3 B. 化合物：氨水、盐酸、小苏打 C. 混合物：漂白粉、氯水、液氮 D. 胶体：稀豆浆、云、雾、矿泉水 2. 下列各组物质按混合物、酸、碱的顺序排列的是 A. 胶体、、 B. 胆矾、醋酸、石灰水 C. 液氯、次氯酸、纯碱 D. 盐酸、、烧碱 3. 下列描述正确的是 A. 和互为同素异形体 B. 碱性氧化物都是金属氧化物 C. 同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D. 由一种元素构成的物质是单质 4. 下列各组物质的分类正确的是 ①氯水、氨水、碱石灰、波尔多液、医用酒精均属于混合物 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③非金属氧化物为酸性氧化物，金属氧化物为碱性氧化物 ④是混合物 ⑤强电解质溶液的导电能力一定强 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦电解质熔融时均可以导电 ⑧能电离出H⁺的纯净物属于酸 A. 全部正确 B. ①②⑤⑦ C. ②③⑥⑧ D. ①⑥ 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm∼100 nm之间 B. 丁达尔效应是胶体发生了化学反应产生的现象 C. 是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 D. 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 6. 下列反应中，既不属于四大基本反应类型，也不属于氧化还原反应的是 A. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 B. 氧化钙与水反应 C. 碳酸钙高温分解 D. 锌与硫酸铜溶液反应 7. 下列转化不能通过一步实现的是 A. Na2O→Na2CO3→NaOH B. Cu→CuO→CuCl2 C. CaO→CaCO3→CaO D. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3 8. 建立“宏观、微观、符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+ 2H+ = H2O + CO2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4↓ D. 澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B. 无色溶液：K+、H+、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D. 强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 10. 下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 11. 关于反应，下列说法正确的是 A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 B. 在反应中只表现出还原性 C. 氧化性： D. 进行还原反应 12. 下列反应中HCl做还原剂的是 A. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O C. CuO+2HCl=CuCl2+H2O D. Cl2+H2O=HCl+HClO 13. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A. 实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 14. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极)。 下列说法正确的是 A. 图a中固体不导电，是因为中不存在离子 B. 图a、b比较，说明熔融是电解质，不是电解质 C. 图c中被水分子包围，说明通电时才发生电离 D. 图示中的 代表的是离子 二、填空题：共4小题，共44分。 15. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。( ) 16. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应。( ) 17. 难溶盐BaSO4熔融状态下可以导电，属于电解质。( ) 18. 氨气溶于水能导电，氨气属于电解质。( ) 19. 分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为_____________，X代表的物质类别是_____________。 （2）上述物质中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有_____________，能导电的有_____________。(填序号) （3）物质②________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物；写出⑤在水溶液中的电离方程式：_____________。⑤和足量的⑦反应的离子方程式为_________：。 20. 书写下列反应的离子方程式。 （1）小苏打溶液与足量稀盐酸反应的离子方程式：________________________。 （2）氢氧化镁悬浊液与稀硝酸反应的离子方程式：________________________。 （3）氧化铜与稀硫酸反应的离子方程式：___________________________。 （4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全，该离子方程式为：_______________________。 （5）书写离子方程式应该注意的问题______________。 21. 请回答下列问题： （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________。 （2）根据反应，氧化剂是_________，还原剂是_________。氧化剂与还原剂分子个数比_________。 （3）有下列三个反应： a． b． c． 上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为____________。 （4）判断氧化剂、还原剂的方法____________。 三、实验题：共8分。 22. 某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （1）操作②中产生红褐色液体的化学方程式是：_____________。 （2）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是_____________________。 （3）向③中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，写出加入稀盐酸时发生反应的离子方程式_____________。 （4）胶体与悬浊液的本质区别是_____(填字母)。 A．分散质粒子的直径大小不同　　　B．颜色不同　　　C．稳定性不同 第Ⅱ卷 提高题(共20分) 23. 现对进行多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （3）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现____性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合 理的是________。 a．        b．        c．S        d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a．        b．        c．        d．KI （4）酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性。 24. 某无色透明溶液中可能大量存在的离子为、Mg2+、、、、、、中的几种，回答下列问题(用离子符号填空)： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_____________。 （2）取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论为：溶液中肯定没有_____________。 （3）取(2)中的滤液，加入过量氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，写出生成白色沉淀的离子方程式为：_____________。 （4）结论：原溶液中一定含有的离子有____________；可能存在的离子有_____________。 （5）若溶液中含有、Mg2+、、四种离子，已知前三种离子的个数比为2：1：6，则溶液中和的离子个数比为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $