精品解析：天津市第五十四中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025-2026学年度高一化学第二次月考试卷 相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 一、单选题(各小题3分，共60分) 1. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到Fe片上： 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Mg2+、、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、、、 C. 含有大量HI的溶液中：、、Ca2+、 D. 无色的强酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- 3. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价 D. 可以发生反应： 4. 已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子 B. NaClO3是氧化剂，发生还原反应 C. 还原性：Cl2>HCl D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 5. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：（未配平）。下列关于该反应的说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为价 B. 为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性强弱： D. 配平后的化学计量数为2 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标况下，22.4L溶于水得到的溶液中分子数为 B. 78g和的混合物中阴阳离子总数为 C. 与水反应，生成0.1mol时，转移电子数目为 D. 0.1mol/L溶液中，的数目为 7. 侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量 C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D. 析出固体的上层清液中不存在 8. 下列由实验操作、现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将混有少量的固体置于试管中，导管末端插入水槽中，用酒精灯加热试管 先有气体生成，后气体逐渐减少至没有气体生成 加热可以除去固体中的 B 将2.24 L 溶于1 L水中 溶液呈浅黄绿色 HClO的物质的量浓度为 C 将适量投入无色的酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 取适量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水 产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰 金属Na没有完全变质 A. A B. B C. C D. D 9. 用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C. 湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合； C. 向NaOH溶液中通入少量： D. 把NaOH放入中： 11. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性： D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 钠在水面上游动，发出嘶嘶声并熔成闪亮的小球 钠与水反应生成碱 A. A B. B C. C D. D 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子总数为 B. 与足量金属钠反应，转移的电子数为 C. 常温、常压下，含有的原子数为 D. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol⋅L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D. 1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA 14. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C. 实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 15. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 16. 下列有关物质性质和用途说法正确的是 A. 过氧化钠与二氧化碳和水能反应，可用于航天或潜水的供氧剂 B. 钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 氯气具有漂白性，常用作杀菌剂、消毒剂和漂白剂 D. 铁的金属性大于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 将Na投入溶液中： D. 向溶液中加入少量溶液： 18. 已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 19. 某溶液能与铝反应放出，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 20. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. 溶液()：通入适量 B. 溶液()：加入足量的铁粉，过滤 C. ：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D. 固体()：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 二、填空题(共4道题，共40分) 21. 物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （2）为除去中混有的HCl气体，装置B中的试剂是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开，关闭，打开活塞滴加稀盐酸，装置C中应加入试剂X是___________；先通一段时间后再加热铜丝。先通一段时间的目的是___________，若实验观察到___________，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （4）若打开，关闭，其他步骤与(3)相同，最终观察到红色铜丝变黑色，某同学认为该条件下不能证明与发生了反应，请用化学方程式解释该同学这么认为的原因：___________。 （5）通过实验(4)后，为验证反应结束后装置D中固体成分是否含有，实验方案为：取反应后装置D中的固体溶于水，然后向溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若观察到白色沉淀，则证明装置D反应结束后固体成分含。 22. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)。 （1）写出B装置中反应的化学方程式______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)。 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式______，漂白粉有效成分为______(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是______、______(用化学方程式表示)。 （4）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗的物质的量为______。 23. 如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题。 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% （1）①S位于元素周期表中第三周期______族，______（填符号）层上有8个电子。 ②该浓硫酸的物质的量浓度为______。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。 B.用量筒量取______mL该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E.改用______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2 cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A.______，B.______，E.______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：______。（用字母表示，每个字母只能用一次） ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。 a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b.定容时仰视刻度线 c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d.取浓硫酸时仰视读数 e.容量瓶使用前未干燥 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 24. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，A的某种氧化物呈淡黄色，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）写出反应④的离子方程式___________。 （2）向E的溶液中加入NaOH溶液并充分搅拌，观察到的现象是___________。 （3）配制E的溶液时为了防止溶质被空气氧化，通常加入少量的___________。(填名称) （4）为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。 ①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ （5）写出金属B与水蒸气高温下的反应方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学第二次月考试卷 相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 一、单选题(各小题3分，共60分) 1. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 向氢氧化钠溶液中通入过量： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到Fe片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合时，以少量NaHCO3为基准，与OH-反应生成和H2O，同时Ba2+与结合成BaCO3沉淀，离子方程式正确，A正确； B．向NaOH溶液中通入过量CO2时，过量CO2会与生成的进一步反应生成，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱电解质，不能直接拆成离子，应写为NH3·H2O参与反应，离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与Fe反应生成Fe2+而非Fe3+，离子方程式为，D错误； 故选A。 2. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊变蓝的溶液中：Mg2+、、、 B. 澄清透明的溶液中：K+、、、 C. 含有大量HI的溶液中：、、Ca2+、 D. 无色的强酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊变蓝的溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法共存，A错误； B．澄清透明溶液中，K+、、、之间无沉淀或气体生成，且题目未限制颜色，的紫色不影响共存，B正确； C．含大量HI的溶液为强酸性，I-具有强还原性，会与、Fe3+和H+、发生氧化还原反应，无法共存，C错误； D．强酸性溶液中，H+与CH3COO-结合生成弱酸CH3COOH，无法共存，D错误； 故答案选B。 3. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶6时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为+4价 D. 可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原剂为在反应中所含元素化合价升高的物质，根据还原剂的还原性大于还原产物，则还原性由强到弱的顺序为，故A正确； B．反应①中氧化产物为Cl2，还原产物为Mn2+，氧化产物和还原产物的个数比为5∶2，故B正确； C．根据题意和得失电子数守恒设X在还原产物中的化合价为m，则2×（6-m）=6×（3-2），解得m=3，即对应还原产物中X的化合价为+3价，故C错误； D．根据选项A中的还原性顺序，可以发生，故D正确； 故答案为C。 4. 已知氯酸钠与浓盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl(浓)=NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是 A. 该反应每生成3molCl2，转移6NA个电子 B. NaClO3是氧化剂，发生还原反应 C. 还原性：Cl2>HCl D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中NaClO3中的Cl得到5个电子转化为Cl2，5个HCl中的Cl各失去一个电子转化为Cl2，因此每生成3mol氯气，转移5mol电子，A错误； B．该反应中NaClO3得电子为氧化剂，被还原发生还原反应，B正确； C．该反应中还原剂为HCl，Cl2为还原产物，则还原性HCl>Cl2，C错误； D．该反应中氧化剂为NaClO3，6个HCl中5个HCl失电子为还原剂，一个HCl元素化合价不变体现酸性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，D错误； 故答案选B。 5. 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：（未配平）。下列关于该反应的说法错误的是 A. 中铁元素的化合价为价 B. 为氧化剂，发生还原反应 C. 氧化性强弱： D. 配平后的化学计量数为2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6价，A正确； B．中Cl的化合价从+1降至的-1，被还原，发生还原反应，作为氧化剂，B正确； C．是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性规律，氧化性>，C正确； D．根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为：，的化学计量数为3，D错误； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标况下，22.4L溶于水得到的溶液中分子数为 B. 78g和的混合物中阴阳离子总数为 C. 与水反应，生成0.1mol时，转移电子数目为 D. 0.1mol/L溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下，22.4LCl2溶于水，即1molCl2溶于水，部分Cl2与水反应，生成盐酸、次氯酸，盐酸完全电离，次氯酸部分电离，溶液中还存在水分子，则得到的溶液中分子数不等于NA，A错误； B．和的摩尔质量均为78g/mol，则78g和的混合物为1mol，且两者均由3个离子组成，1mol混合物中含阴阳离子总数为3NA，B正确； C．与水反应，-1价的氧元素发生歧化，生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1molO2，转移电子数目为0.2NA，C错误； D．溶液体积未知，无法计算，D错误； 答案选B。 7. 侯氏制碱法制取的原理。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少固体。下列有关说法正确的是 A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为 B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去CO2中的少量 C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体 D. 析出固体的上层清液中不存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误； B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误； C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确； D．析出NaHCO3固体后的溶液为溶有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误； 答案选C。 8. 下列由实验操作、现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将混有少量的固体置于试管中，导管末端插入水槽中，用酒精灯加热试管 先有气体生成，后气体逐渐减少至没有气体生成 加热可以除去固体中的 B 将2.24 L 溶于1 L水中 溶液呈浅黄绿色 HClO的物质的量浓度为 C 将适量投入无色的酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 取适量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水 产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰 金属Na没有完全变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成CO2气体，Na2CO3不分解，现象与结论一致，A正确； B．未说明氯气是否处于标准状况，无法计算氯气的物质的量；且氯气与水的反应为可逆反应()，反应不能进行到底，即使溶解了0.1 mol的Cl2，生成的HClO的物质的量也远小于0.1 mol，因此结论错误，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，过氧离子的强氧化性导致褪色，结论正确，C正确； D．产生H2并点燃呈淡蓝色火焰，说明有未变质的Na与水反应，结论正确，D正确； 故选B。 9. 用下图所示装置探究氯气的性质。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊试液浸润的棉球先变蓝后褪色 B. 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氧化性： C. 湿润的红布条褪色，说明氯气具有漂白性 D. 溶液浸润的棉球无明显现象，说明与不反应 【答案】B 【解析】 【分析】Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，据此分析； 【详解】A．Cl2与水发生反应生成HCl和HClO，其中HCl水溶液显酸性，HClO有漂白性，故紫色石蕊试液浸润的棉球先变红后褪色，A错误； B．氯气的将碘化钾中碘离子氧化成碘，KI淀粉溶液变成蓝色，，说明氧化性：，B正确； C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸，HClO具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，C错误； D．溶液具有还原性，具有氧强化性，两者发生氧化还原反应，，D错误； 故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 氯水和氯化亚铁溶液混合； C. 向NaOH溶液中通入少量： D. 把NaOH放入中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确应为：，B错误； C．向NaOH溶液中通入少量CO2应生成，正确离子方程式为：，C错误； D．和反应生成，该离子方程式无误，D正确； 故选D。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入含淀粉的碘化钾溶液中 溶液变为黄色 氧化性： D 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸吸干煤油并把钠放入水中 钠在水面上游动，发出嘶嘶声并熔成闪亮的小球 钠与水反应生成碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氧气并放出大量热量，使脱脂棉达到着火点而燃烧，现象与结论一致，A正确； B．未先加硝酸酸化，可能是其他阴离子（如）与Ag+生成沉淀，无法确定Cl-存在，结论不严谨，B错误； C．氯气置换出碘单质，淀粉应显蓝色而非黄色，现象错误，C错误； D．钠与水反应生成NaOH（碱）和H2，但现象未直接验证碱性（如酚酞变红），结论与现象关联性不足，D错误； 故答案选A。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子总数为 B. 与足量金属钠反应，转移的电子数为 C. 常温、常压下，含有的原子数为 D. 由和组成的混合气体中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个OH-中含有电子数为10个（8+1+1=10），故所含电子总数为1mol×10NA=10NA，A正确； B．该反应中氯元素化合价由0降为-1，故与足量金属钠反应，转移的电子数为0.1mol×2×NA=0.2NA，B错误； C．44gCO2的物质的量为1mol，所含原子数为3NA，C错误； D．和的摩尔质量相同，故混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，混合气体的分子数为，D错误； 故答案选A。 13. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA B. 0.5 mol⋅L-1 Na2CO3溶液中，含有钠离子的数目为NA C. 25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为3NA D. 1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数等于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶液所含钠离子数目，B错误； C．25℃，1.01×105 Pa，48 g O3中含有的氧原子数为，C正确； D．Na2SO4溶液中，Na2SO4和H2O都含氧原子，1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，D错误； 故答案选C。 14. 用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是 A. 装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B. 点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 C. 实验开始时应先点燃装置A中的酒精灯，再点燃酒精喷灯 D. 在此反应中铁单质全部被氧化成+3价的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置A中加热水产生水蒸气，为Fe与水蒸气反应提供反应物，作用是提供持续不断的水蒸气，A正确； B．Fe与水蒸气反应生成的气体为H2，H2是可燃性气体，点燃前需检验纯度以防爆炸，B正确； C．实验开始时先点燃A处酒精灯产生水蒸气，排尽装置内空气后再点燃酒精喷灯加热Fe，可防止Fe被空气中O2氧化，C正确； D．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4中Fe元素化合价为+2价和+3价，并非全部为+3价，D错误； 答案选D。 15. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是 A. 溶液（）：通氯气 B. 气体（HCl）：通过饱和溶液，洗气 C. Fe固体（Al）：通过NaOH溶液，充分反应后过滤 D. 固体（）：灼烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中混有FeCl2，通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，A正确； B．CO2中的HCl若用饱和Na2CO3溶液洗气，CO2会与Na2CO3反应生成NaHCO3，导致目标气体被消耗，应改用饱和NaHCO3溶液，B错误； C．Fe中含Al杂质，Al与NaOH溶液反应生成可溶物，Fe不反应，过滤后得到Fe，C正确； D．Na2CO3固体中的NaHCO3经灼烧分解为Na2CO3、CO2和H2O，杂质被去除，D正确； 故选B。 16. 下列有关物质性质和用途说法正确的是 A. 过氧化钠与二氧化碳和水能反应，可用于航天或潜水的供氧剂 B. 钠具有强还原性，可与硫酸铜溶液反应置换出铜 C. 氯气具有漂白性，常用作杀菌剂、消毒剂和漂白剂 D. 铁的金属性大于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳或水反应生成氧气，因此可用作航天或潜水的供氧剂，A正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与硫酸铜生成Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出铜，B错误； C．氯气本身无漂白性，其杀菌消毒和漂白作用源于与水反应生成的次氯酸（HClO），C错误； D．氯化铁溶液刻蚀覆铜板是因Fe3+的强氧化性将铜氧化，而非铁的金属性直接作用，D错误； 故选A。 17. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量盐酸： B. 向溶液中通入少量： C. 将Na投入溶液中： D. 向溶液中加入少量溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸时，H+不足，碳酸根和H+反应生成碳酸氢根，该离子方程式正确，A正确； B．FeI2溶液中I−的还原性强于Fe2+，少量Cl2应优先氧化I−，正确反应为Cl2 + 2I− = I2 + 2Cl−，B错误； C．Na投入FeSO4溶液时，Na先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH−与Fe2+形成Fe(OH)2沉淀，而非直接置换Fe，C错误； D．少量Ba(OH)2与NaHCO3反应时，钡离子和OH−与化学式的组成即1:2参与反应：，D错误； 选A。 18. 已知：。如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性： B c处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质 D e处变红 还原性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向KMnO4中滴加两滴浓盐酸，发生已知反应生成Cl2，a处变蓝，说明Cl2将KI氧化为I2，I2遇碘变蓝，该反应中Cl2作氧化剂，I2作氧化产物，则氧化性：Cl2> I2，b处变红棕色，说明Cl2将NaBr氧化为Br2，该反应中Cl2作氧化剂，Br2作氧化产物，则氧化性：Cl2> Br2，但无法证明Br2和I2的氧化性强弱，即无法得出氧化性：Cl2> Br2> I2的结论，A项错误； B．c处先变红，说明Cl2与水反应生成了酸性物质（HCl、HClO），后褪色，是因为HClO具有漂白性，使得红色石蕊溶液褪色，可得出氯气和水反应生成了酸性物质和漂白性物质，B项错误； C．d处立即褪色，可能是Cl2和水反应生成了漂白性物质，也可能是Cl2和NaOH发生反应，还有可能是Cl2与水反应生成的酸性物质和NaOH发生反应，C项错误； D．e处变红，说明Cl2将FeCl2中Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：，Fe2+为还原剂，Cl-为还原产物，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：Fe2+> Cl-，D项正确； 故答案选D。 19. 某溶液能与铝反应放出，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【分析】能与铝反应放出的溶液呈酸性或碱性。 【详解】A．酸性或碱性条件下，、、相互之间不反应，一定能大量共存，故选A； B．与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，碱性条件下不能大量含有，故不选B； C．与OH-反应生成，与H+反应放出二氧化碳，酸性或碱性条件下都不能大量含有，故不选C； D．酸性条件下，、反应生成氯气，酸性条件下、不能共存，故不选D； 选A。 20. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是 A. 溶液()：通入适量 B. 溶液()：加入足量的铁粉，过滤 C. ：通过饱和碳酸氢钠溶液洗气后干燥 D. 固体()：加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入Cl2会将FeCl2氧化为FeCl3，导致主物质被消耗，用铁粉除溶液中的，故A错误； B．Fe粉会与FeCl3反应生成FeCl2，主物质FeCl3被消耗，故B错误； C．Cl2、HCl都能与饱和NaHCO3溶液反应，故C错误； D．Al2O3与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠，Fe2O3与NaOH不反应，过滤、洗涤、干燥得到纯净Fe2O3，故D正确； 选D。 二、填空题(共4道题，共40分) 21. 物质的性质主要与物质的结构有关，另外还与外界条件有关。有人提出“与干燥的不反应”和“与潮湿的才能反应”，某小组设计了如图所示的实验装置进行探究。 回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。 （2）为除去中混有的HCl气体，装置B中的试剂是___________(填序号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）为了验证与干燥的是否反应，连接好装置，检查气密性。在干燥管中装入后，打开，关闭，打开活塞滴加稀盐酸，装置C中应加入试剂X是___________；先通一段时间后再加热铜丝。先通一段时间的目的是___________，若实验观察到___________，则得出结论“干燥的不能与反应”。 （4）若打开，关闭，其他步骤与(3)相同，最终观察到红色铜丝变黑色，某同学认为该条件下不能证明与发生了反应，请用化学方程式解释该同学这么认为的原因：___________。 （5）通过实验(4)后，为验证反应结束后装置D中固体成分是否含有，实验方案为：取反应后装置D中的固体溶于水，然后向溶液中滴加___________溶液(填化学式)，若观察到白色沉淀，则证明装置D反应结束后固体成分含。 【答案】（1） （2）a （3） ①. 浓硫酸 ②. 排除装置内的氧气，避免与铜丝反应 ③. 铜丝不变黑 （4） （5）（或等） 【解析】 【分析】稀盐酸与大理石反应生成，产生的气体中含有HCl气体，通过B装置中的饱和溶液除去HCl气体，试剂瓶中X为浓硫酸，若关闭、打开通过浓硫酸被干燥，通过观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定干燥的是否能与过氧化钠反应；关闭、打开未被干燥，通过观察铜丝是否有变化来判断是否有氧气生成，从而确定潮湿的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但也能与反应产生，故探究是否参与反应时，不能通过产生来判断，需要通过验证产物中是否有碳酸盐或碳酸氢盐来判断。 【小问1详解】 装置A中稀盐酸与大理石反应生成，离子方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，除去中混有的HCl气体，装置B中的试剂是饱和溶液，故答案选：a； 【小问3详解】 验证干燥的与的反应，应先让气体经过浓硫酸，只打开(关闭)，加热铜丝，若观察到铜丝不变黑，则没有产生，干燥的与不反应；为排除装置内的氧气，避免与铜丝反应，需要先通一段，故答案为：浓硫酸；排除装置内的氧气，避免与铜丝反应；铜丝不变黑； 【小问4详解】 若，关闭，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，但潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，对应的化学方程式为，故不能证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，故答案为：； 【小问5详解】 要验证D中固体成分是否含有，需利用碳酸根离子与某些金属阳离子产生白色沉淀的性质，因此可选择（或等），若观察到白色沉淀，则证明装置D反应结束后固体成分含，故答案为：（或等）。 22. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：装置A中反应为(浓)。 （1）写出B装置中反应的化学方程式______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是______。 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是______①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物)。 （3）待E中物质完全反应后，经过一系列加工处理得到漂白粉样品，反应化学方程式______，漂白粉有效成分为______(填名称)。该物质在空气中久置失效的原因是______、______(用化学方程式表示)。 （4）装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L，则需消耗的物质的量为______。 【答案】（1） ①. ②. 先变红后褪色 （2）②③① （3） ①. ②. 次氯酸钙 ③. ④. （4） 【解析】 【分析】A装置为氯气发生装置，B装置中氯气和水生成HCl和次氯酸，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；氯气通过D中浓硫酸干燥，继续将氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙，最后使用F中氢氧化钠溶液进行尾气处理。 【小问1详解】 B装置中氯气和水生成HCl和次氯酸，反应的化学方程式。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在蓝色石蕊试纸上，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以先变红后褪色； 【小问2详解】 要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况，故C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是②③①； 【小问3详解】 氯气通入石灰乳中生成氯化钙和次氯酸钙、水：；漂白粉有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙会和空气中二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解为HCl和氧气，反应为：、； 【小问4详解】 装置A中反应生成标准状况下氯气的体积为13.44L（为0.6mol），结合反应，则需消耗的物质的量为0.6mol=0.2mol。 23. 如图所示是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题。 硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·mL-1 质量分数：98% （1）①S位于元素周期表中第三周期______族，______（填符号）层上有8个电子。 ②该浓硫酸的物质的量浓度为______。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到______中，振荡。 B.用量筒量取______mL该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C.将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E.改用______（填仪器名称）加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水。直到液面接近刻度线1~2 cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整：A.______，B.______，E.______。 ②将上述步骤按正确顺序排列：______。（用字母表示，每个字母只能用一次） ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是______。 a.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b.定容时仰视刻度线 c.溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 d.取浓硫酸时仰视读数 e.容量瓶使用前未干燥 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 【答案】（1） ①. ⅥA ②. L ③. 18.4 mol/L （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 27.2 ③. 胶头滴管 ④. BCAFED ⑤. cd （3）BD 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。 【小问1详解】 ①根据元素周期表知识，S的原子序数为16，,位于第三周期ⅥA族，第二层即L层有8个电子，故答案为：ⅥA；L； ②该浓硫酸的物质的量浓度； 【小问2详解】 ①A．配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要500 mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500 mL容量瓶中，振荡； B．配制480 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸需要500 mL容量瓶，溶液体积为0.5 L，设需要的浓硫酸的体积为V mL，根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4 mol/L×V×10-3 L=1.0 mol/L×0.5 L，解得V=27.2； E．定容时，开始直接向容量瓶中加水，至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切； 故答案为：500 mL容量瓶；27.2；胶头滴管； ②根据计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶的顺序可知，正确的排列步骤为BCAFED，故答案为：BCAFED； ③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降是正常的，再滴加蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，a错误； b．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，b错误； c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，c正确； d．取浓硫酸时仰视读数会使浓硫酸的体积偏大，则所配溶液的浓度偏高，d正确； e．若容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，e错误； 故答案为：cd； 【小问3详解】 A．溶液中H2SO4的物质的量随着所取溶液体积的增大而增多，A错误； B．溶液是均一的、稳定的，溶液的浓度不会随着溶液体积的改变而改变，B正确； C．所取溶液体积越大，则溶液中的数目越多，C错误； D．溶液的密度是不变的，与所取溶液的体积无关，D正确； 故答案为：BD。 24. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，A的某种氧化物呈淡黄色，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。 （1）写出反应④的离子方程式___________。 （2）向E的溶液中加入NaOH溶液并充分搅拌，观察到的现象是___________。 （3）配制E的溶液时为了防止溶质被空气氧化，通常加入少量的___________。(填名称) （4）为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。 ①加入适量的氯水 ②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液 A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③ （5）写出金属B与水蒸气高温下的反应方程式___________。 【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2）立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （3）铁粉 （4）C （5） 【解析】 【分析】A的某种氧化物呈淡黄色，A为Na，与水反应生成气体甲为H2和物质C为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，H2与Cl2反应生成气体丙为HCl，HCl的水溶液D为盐酸，金属B和盐酸先生成低价的盐，然后被Cl2氧化，可以推知金属B为铁，盐酸与铁反应生成物质E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成物质为FeCl3，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀G为Fe(OH)3。 【小问1详解】 由分析可知，反应④中FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 【小问2详解】 向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液发生的反应为氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁迅速与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则实验现象为：立即生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问3详解】 E为FeCl2，FeCl2易被氧化为FeCl3，铁单质可以将FeCl3还原为FeCl2，配制FeCl2溶液时为了防止溶质被空气氧化，通常加入少量的铁粉。 【小问4详解】 为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，可以先向溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+，然后再加入适量氯水，若溶液变红，说明溶液中含有的Fe2+被氧化为Fe3+，故选③①。 【小问5详解】 Fe与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $