江苏南京大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

南大附中2026-2027学年度第一学期高二化学（选修）10月月考试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C1-2N-140-16Fe-56S-32C1-35.5Cu-64Sn-119Cd-112 选择题（共42分） 一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1.在“天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(CH3C0ON)过饱和溶液做了一个“点水成冰'的趣味实验。下列关 于CH;COONa溶液的说法正确的是 A.呈酸性 B.存在两种离子 C.存在CH3COOH分子 D.溶液中：c(Na)=c(CH,COO) 2化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验装置或操作合理的是 温度计、 玻璃 2滴FeCL,溶液 搅拌器 F20 内筒 杯盖 草酸 隔热层 热水 溶液 外壳 2mL5%H0,溶液 ③ @ A.图①进行中和热的测定实验时，分批加入氢氧化钠，测定的中和热数值误差更小 B.图②用于定量测定注射器中氧气体积随时间变化测定双氧水的分解速率 C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响 D.图④是取用0.5000mo/L草酸H2CO4)溶液时的读数操作 3.下列关于水的说法正确的是 A.水是非电解质 B.相同pH的盐酸和NH4CI溶液中，NH4CI溶液中水的电离程度较大 C.加水稀释氨水，氨水的电离程度减小 D.纯水的pH一定等于7 4.下列说法不正确的是 ECH,一CH A.聚丙烯的结构简式： B.已知甲醛的分子式为CHO,则其电子式为 :9: CH, H:C:H 一CH分子中所有原子共平面 D.CH4的空间填充模型： 阅读下列材料，完成下列5-7小题： 硫、氮及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用.HS是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJol), 是制取多种疏化物的原料；F2O3可用作脱疏剂，催化脱除工业废气中的HS,生成单质疏；用S02与S02(白 色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒是一种半导体材料。3是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、 纯碱等；N旺能被NaCIO氧化成NH4H2O(水合肼)；肼(N2H4)是常用的火箭燃料，其燃烧热为624kJol。 常温下，亚硝酸(HO)的电离平衡常数为K,=4.6×104。 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.肼具有氧化性，可作为火箭燃料 B.H3易液化，可用于工业制硝酸 C.NH4C1溶液显酸性，可用于除铁锈 D.纯碱NaCO3易溶于水，用于治疗胃酸过多 6.下列化学反应表示正确的是 A.HS燃烧的热化学方程式：2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H,0(g)△H=-1124.4kJ/mol B.NH,用于生产纯碱：2NaCl+2NH3+CO2+H,O=2NH,Cl+Na,CO, C.HNO2溶液中和NaOH溶液的离子反应：H+OH=H,O 1 小红弱 小红书号：6097048120 D.SO,和SeO,的水溶液反应制备硒：2S0,+Se0,+2H,0=Se+2SO}+4H 7.对于反应S02(g)+CL,(g)=S0,CL2(g）△H=akJ/mol(a<0),下列说法正确的是 A.该反应在任意条件下均能自发进行B.反应SO2(g)+Cl2(g)≠SO,Cl2(I)的焓变△H<akJ/mol C.其他条件一定，增加压强，反应平衡常数增大 D.及时分离出$OCL(g),正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 8.F©，O3脱除HS反应过程的部分机理如图所示。已知图中甲、乙是两种不同的吸附方式。下列说法不正 确的是 OH s O0 OFe 77777777777 77777777777 7777777 甲 丙 A.图甲中Fe2O3对HS的吸附能力强于图乙 B.图中氧元素的化合价未发生变化 C.脱硫剂活性降低的原因可能是生成的硫单质覆盖在FzO,表面 D.失效的脱硫剂可在氧气中加热重新转化为Fe,03实现“再生” 9.下列选项所示的物质间转化均符合由强制弱规律且均能实现的是 A.AICL,(aq)NH,)→Na[AI(OHl4](aq)co,®→AI(OHl,S) B.NCI0c→C,；NaCIO(稀)HCIO(aq) C.FeBr,Br FeClc)FeCl, D.CuS0,(aq)Hs8》→H,S0,(aq)cuss)→H,S(g) 10.某有机物的结构简式如图，其可能具有的性质是 ①能发生加成反应②能使酸性高锰酸钾溶液褪色③能发生取代反应 CH OH ④能发生中和反应⑤能发生氧化反应 CH,-CH-CH,- -COOH A.全部 B.能发生①③④C.除⑤外都能 D.除④⑤外都能 11.常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 称取4.0 g NaOH固体配成100mL溶液，用稳定的邻苯二 A NaOH易吸水、易与二氧化碳反应， 甲酸氢钾标准液滴定得c(NaOHD)=0.9910mo/L(操作均正确) 不能直接配成NaOH的标准溶液 B 相同条件下，分别测量0.1mol/L醋酸溶液和0.01mo/L醋 醋酸浓度越大，电离程度越大 酸溶液的导电性，前者的导电性强 c 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 2NO2(g)N2O4(g)△H>0 D 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 12.室温下，通过下列实验探究Na2C03的性质。已知：25C时，H2S03的K1=1.4×10-2、K2=1.0×10-7,H2C03 的K1=4.3×10-7、K2=5.6×1011。 实验1：配制50mL0.1mol·L-1Na2C03溶液，测得溶液pH约为12： 实验2：取10mL0.1mol·L-1Na2C03溶液，向其中加入少量CaS04固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣 中加入足量稀盐酸，固体完全溶解； 实验3：取10mL0.1mol·L-1Na2C03溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1mol·L-1稀盐酸。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中，c(Na+)<c(HCO3)+c(CO-) 2 小红帝 小红书号：6097048120 B.根据实验2，可推测Kn(CaCO3)>Ksp(CaSO4) C.实验3反应后溶液中存在：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO?-) D.25C时，反应C03+H2S03≠HC03+HS05的平衡常数K=2.5×108 13.恒容密闭容器中，等物质的量的C3H3和S02发生的总反应如下： 3CH3(g)+SO,(g)、一3C,H(g+HS(g)+2H,O(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如 图。下列说法正确的是 a A.L点CH3的消耗速率大于a物质的生成速率 b B.M点该反应的Kx=0.135(用物质的量分数代替浓度计算) M c C.N点C3H的平衡转化率为75% N C.,H(g) D.该反应的△H<0,△S>0 100 200300 400500 温度/℃ 14.二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g):△H1=-49.0k·mol-1 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g):4H2=+41.2kJ·mol-1 反应III:2CH30H(g)=CH30CH3(g)+H20(g)；4H3=-24.5k·mol-1 向恒压密闭容器中按n(C02):n(H2)=1：3通入C02和H2,平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如 图所示。下列有关说法正确的是() 20 A.反应I的平衡常数可表示为K=cCH0m 16 c(C02)c3(H2) 12 B.图中曲线b表示C02的平衡体积分数随温度的变化 6 8 C.510K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反 CH,OH 应时间不能提高CH3OCH3的体积分数 X 0 D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的 450 480 510 540 570 选择性=2xCH30CH3的物厨的量 温度K ×100%) 反应的C02的物质的量 Ⅱ卷 二、非选择题：共4题，58分。 15.(17分)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3+和Cu2+等，对其处理的流程如图。 NaOH溶液调节pH=l.S NaOH H2O 沉淀1 蒸发 退锡废液沉淀过滤 焙烧浸出→过滤 滤液2 Na2SnO3 结晶 滤液1 残渣 Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。 化学式 Sn(OH)4(或SnO22HO) Fe(OHD)3 Cu(OH2 (1)Na2SnO3的回收 溶度积 1.0×1056 4×1038 2.5×10-20 ①退锡工艺是利用稀DNO3与Sn反应生成Sn+,且无气体生成，则生成的硝酸盐是 废 液中的Sn+易转化成SnO2xH0。 小红的 小红书号：6097048120 ②沉淀1的主要成分是SnO2,焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为 (2)滤液1的处理 ①滤液1中Fe3+和Cu2+的浓度相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 ②25C时，为了使Cu+沉淀完全，需调节溶液H浓度不大于 molL1。 (3)产品中锡含量的测定 称取产品1.500g,用大量盐酸溶解，在C02保护下，先用A1片将Sn4+还原为Sn+,再用0.1000 ol-L KI03 标准溶液滴定，以淀粉作指示剂滴定过程中IO3被还原为I一，终点时消耗KIO3溶液20.00mL。 ①终点时的现象为 产生I2的离子反应方程式为 ②产品中Sn的质量分数为 %(写出计算过程)。 16.(13分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中 放有浓硫酸，B中放有乙醇、醋酸，请回答： (1)仪器C的名称▲，其作用除起冷凝作用外，另一个的作用 是▲ (2)D中的溶液为▲ (3)乙酸乙酯的某种同分异构体可与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构 简式为▲ 0 (4)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料可用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料 进行合成： 无机物M CH2=CH2 A 催化剂 △ CH2=CH- O—CH2-CH3 02 催化剂 CH2=CHCH,催化剂 B 丙烯酸乙酯 已知：国家明确规定，饮用A的饮品后不能驾车，同时汽油中添加A可以缓解能源危机。 ①B的结构简式为▲ ，B中含有的含氧官能团名称为▲一。 ②写出A与B生成丙烯酸乙酯的化学方程式▲ ③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。 请写出上述聚合过程的化学方程式▲ 4 小红 小红书号：6097048120 17(14分)柠檬酸亚铁(FCH0,)是一种易被人体吸收的高效铁制剂，医疗上可以用来治疗缺铁性贫血。 某课题组以硫铁矿烧渣（含FzO3、Si02、少量Al2O3等）为原料，先制备碳酸亚铁，再与柠檬酸反应可以 得柠檬酸亚铁。其工艺流程如图： HSO4 NazCO3 疏铁矿烧遭 浸泡 除杂 备FeC03 FeC6H607 己知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)： 金属离子 沉淀开始pH 沉淀完全pH A13+ 3.1 5.1 Fe2+ 5.9 6.9 Fe3+ 1.2 3.2 (1)“浸泡时加入过量硫酸的目的： (2)除杂”时有同学提出下列两种途径，请选择较合理的途径并说明理由 途径一： 浸治地液老型过战下Fs0叫 途径二：屁泡赠覆，过地下(0D加酸，知铁粉下s0 (3)“制备FeCO3时，Na2Co3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量 淀45 40 90 分数以及FeCO3产率的影响如图： 80 元351 Na2CO3溶液的浓度大于4mol/L时，FeCO3的产率有所下降，而 70 质30 …山一设中铁元者含量6 量 一◆长*的 60 沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是▲ 分 25 数 1.522.533.54 50 NaCO3溶液浓度(molL) (④已知柠檬酸亚铁易被氧化，能溶于水，不溶于乙醇。设计试验方案，从“除杂”后的FS04溶液制备柠檬 酸亚铁晶体： 静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（必 须用到的试剂有：Fe粉、4mol/LNa2C03溶液、柠檬酸溶液、无水乙醇) (5)产品纯度的测定。产品中铁的含量用EDTA配位滴定法测定：称取0.4000g产品中加入足量H202溶液和 适量的稀H2S04,充分反应后再用0.0600mol·L1EDTA溶液滴定至终点（其他离子对滴定过程无干扰），消 耗EDTA溶液的体积为20.00mL(已知：EDTA与Fe3+的滴定比例为1：1，柠檬酸亚铁的摩尔质量为246g/ mo)。计算产品的纯度为 (6)上述滴定过程中，导致测定结果偏大的是 a.滴定前，盛装EDTA的酸式滴定管未润洗 b.滴定时，酸式滴定管中开始有气泡，后来无气泡 c.滴定开始时平视，滴定结束时俯视 5 小红帝 小红书号：6097048120 18.(14分)水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。 水煤气变换反应：C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol 该反应分两步完成：3Fe,03(S)+C0(g)=2FCO4(S)+C02(g)△H1=-47.2kJ·m01 2Fe;Oa(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2(g)AH, 请回答： (1）△H2=▲_kJ.mol。 (2)恒定总压1.70MPa和水碳比[n(H,O)h(CO)=12:5]投料，在不同条件下达到平衡时CO,和H,的 分压（某成分分压=总压×该成分的物质的量分数）如下表： p(CO,)/MPa p(H2)/MPa p(CH)/MPa 条件1 0.40 0.40 0 条件2 0.42 0.36 0.02 ①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数K=」 ②对比条件1，条件2中H,产率下降是因为发生了一个不涉及CO2的副反应，写出该反应方程式 ▲ (3)下列说法正确的是▲ A.通入反应器的原料气中应避免混入O B.恒定水碳比[n(H,O)(Co)],增加体系总压可提高H2的平衡产率 C.通入过量的水蒸气可防止FeO4被进一步还原为Fe D.通过充入惰性气体增加体系总压，可提高反应速率 (4)水煤气变换反应是放热的可逆反应，需在多个催化剂反应层间进行降温操作以“去除”反应过程中的余 热（如图1所示），保证反应在最适宜温度附近进行。 。。 催化剂 反应层 b 平衡曲线 平衡曲线 降温 催化剂 最适宜温度曲线 最适宜温度曲线 反应层 》 原料气 TOC TIoC 图1 图2 图3 ①在催化剂活性温度范围内，图2中b-℃段对应降温操作的过程，实现该过程的一种操作方法是▲ A.按原水碳比通入冷的原料气B.喷入冷水（蒸气）C.通过热交换器换热 ②若采用喷入冷水（蒸气）的方式降温，在图3中作出CO平衡转化率随温度变化的曲线 (5)在催化剂活性温度范围内，水煤气变换反应的历程包含反应物分子在催化剂表面的吸附（快速）、反应 及产物分子脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因是▲。 6 小红 小红书号：6097048120