江苏扬州市新华中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学学科自主练习一 （考试时间：75分钟　满分：100分） 相对原子质量：Cu:64 Ⅰ卷　39分 1．以下所给的元素中，处于元素周期表的ds区的为 A．Zn B．Cr C．P D．Na 2．反应用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是 A．的电子式为： B．的结构示意图为： C．只含离子键 D．的空间构型为：平面正三角形 3．下列反应过程中的能量变化情况符合图示的是 A．镁片与稀盐酸的反应 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙在高温下的分解反应 D．乙醇在氧气中的燃烧反应 4．一种有机物由C、H、O、N、Cl元素组成，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．酸性强弱： D．电离能大小： 阅读下列材料，完成下面5-6小题： 周期表中ⅥA族元素及其化合物用途广泛。是一种易燃的有毒气体（燃烧热），常用于沉淀重金属离子，具有较强的还原性，工业上通过电解强碱性溶液制备Te。 5．下列化学反应表示正确的是 A．燃烧的热化学方程式：　 B．用气体沉淀溶液中的离子方程式： C．电解强碱性溶液的阴极反应： D．与少量NaOH溶液反应离子方程式： 6．下列说法不正确的是 A．比稳定是因为水分子间能形成氢键 B．键角： C．硫可形成、、等不同单质，它们互为同素异形体 D．分子中键与键的个数之比为1∶1 7．对于配合物，下列说法正确的是 A．配位数为4 B．提供空轨道的为 C．配位原子为N、O、 D．若往1 mol该配合物中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到3 mol AgCl沉淀 8．某实验小组在如图所示的装置中进行中和反应，下列说法正确的是 A．将NaOH溶液缓慢倒入盐酸溶液中 B．图中实验装置缺少铁质环形搅拌棒 C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D．完成一次测定实验，温度计需要使用3次，分别用于测反应前稀盐酸和氢氧化钠溶液的初始温度和混合液反应最高温度 9．关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．离子移动方向：①中向阴极方向移动，②中向负极方向移动 D．电极反应式：①中阳极：，②中正极： 10．下列说法正确的是 A．基态核外电子排布式： B．分子中键角为120° C．分子中心原子B原子的杂化方式是 D．存在配位键，可推测的结构式为： 11．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg）。则下列说法不正确的是 A．铁镁合金的化学式为 B．晶体中存在的化学键类型为金属键 C．晶格能：氧化钙＜氧化镁 D．每个Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有4个 12．电池的电池反应为：，装置如下图所示。下列说法正确的是 A．放电时，被还原 B．充电时，阳极发生的电极反应为 C．充电时，化学能主要转变为电能 D．放电时，电路中每流过2 mol电子，有迁移至正极区 13．在催化剂作用下，HCOOH（弱酸）分解生成和可能的机理如图所示。已知第一步与第三步是快反应，第二步是慢反应。下列说法正确的是 A．其他条件不变，以HCOOK（碱性）溶液代替HCOOH能使生成的氢气反应速率变慢 B．催化剂Pd（钯）将吸附在表面的原理是Pd与形成了氢键 C．用DCOOD催化释氢反应除生成外，还会生成 D．的反应速率由第一步和第三步决定 （Ⅱ卷　非选择题　61分） 14．（15分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （1）字母N元素的基态原子核外能级上有________未成对电子。 （2）常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是________（填“极性”或“非极性”）分子。 （3）C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和杂化方式的是________（填字母）。 a． b． c． d． （4）①硒（Se）与元素K同主族，甲硒醇（）可增加抗癌效力。甲醇（）、甲硫醇（）、甲硒醇（）三种有机物沸点从小到大的顺序________________ ②根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为________（用文字描述） ③硒（Se）可从精炼铜的废渣中提取，废渣中硒主要以Se和的形式存在，工业提取硒的流程如图：与浓反应的化学方程式是________，上述流程中可循环使用的物质是________（填化学式）。 15．（15分）元素周期表中第四周期的某些过渡元素（如Ni、Co、Cu等）在生产、生活中有着广泛的应用． （1）能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程式如下： 对羟基苯甲醛（）的沸点为246.6℃，而水杨醛（）的沸点为197℃，请从结构角度解释二者沸点差异原因________ （2）已知：，结构如图2所示，该反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应，理由是________ （3）有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，可用于工业废水“除钴镍”．其净化原理可表示为： 在图中用“→”表示出参与的配位键________． （4）铜及其化合物在生产、生活中有广泛用途。回答下列问题： ①工业中溶液中的用“萃取”法提取，“萃取”时发生反应：（有机萃取剂）（有机相）（水相），结构如图所示：使容易进入有机相的原因有________（填字母）。 A．能与形成配位数为4的配合物 B．配位时发生了氧化还原反应 C．形成分子内氢键 D．苯基具有亲水性 ②某同学以溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是________（填字母）。 A．溶液中向阳极移动 B．粗铜接电源正极，发生还原反应 C．电解后溶液的浓度减小 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ③用碱性肼（）溶液与溶液反应，得到纳米级Cu和一种无污染的气体，离子方程式为________ 16．（13分）许多金属及他们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列有关问题。 （1）顺铂是一种重要的抗癌药物，顺铂与其反式异构体的结构如图所示。顺铂的空间构型为________（填A或B）。在水中溶解度更大是________（填顺铂或反铂） A．四面体形 B．平面四边形 （2）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色，为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断，________（填“无”或“有”）颜色。 （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。 下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。 A． B． C． D． （4）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如下图所示，写出该反应的化学方程式________________________________________。除了氮的氧化物之外，氮还可以形成。请写出与互为等电子体的分子________； A． B． C． D． 17．（18分）Ⅰ有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 （1）自然界中的主要碳循环过程如题17图-1所示。数百万年前，大气中的经碳循环后，会存在于________（填字母序号）。 A．水体中的 B．淀粉 C．石灰石 （2）碱液捕集。一定温度下，用浓氨水吸收含的模拟烟气，常加入一定浓度的溶液，生成一种空间构型为正八面体的镍氨配合物离子，位于正八面体中心，如题17图-2所示，生成镍氨配合物的离子方程式为________________加入溶液的作用是________________________________。 （3）科研人员利用Cu/ZnO催化剂，将与合成，主要反应的热化学方程式如下。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 反应Ⅲ：　________。 （4）下图中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①a电极为________极（填正、负、阴、阳）；写出甲烷燃料电池中，负极的电极反应式________； ②当铜电极的质量减轻6.4 g，则消耗的在标准状况下的体积为________。 （5）可催化加氢生成HCOOH，其过程为：向KOH溶液中通入转化为，一定条件下再通入可反应生成，进一步生产HCOOH。产率曲线见图。当温度高于80℃时，的产率下降，可能的原因是________ 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第一次自主练习 参考答案 选择题答案：ADCBD　　ACDBB　　DBC 14．（1）3（2）非极性（3）d （4）①　　②正四面体 ③　　 15．（1）对羟基苯甲醛分子间形成氢键，而邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键 （2）不是反应前后元素的化合价没有改变，仅发生了过氧键的转移 （3） （4）①AC　　②CD　　③ 16（1）B　　顺铂（2）有（3）C （4）　　A 17．Ⅰ（1）ABC（2分） （2）（2分） 减少的挥发，提高氨水的利用率（2分） （3） （4）负　　　　0.56L （5）受热分解或、溶解度降低 学科网（北京）股份有限公司 $