四川泸州市泸县第五中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高2025级高二上第一学月监测 化学 考试时间：75分钟 满分：100 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.科学生产中蕴臌着丰富的科学知识，化学改普人类生活，创造美好世界。下列生产、生活情境中涉及的 原理不正确的是 A.太阳能电池板广泛应用在航天器上，利用SO2的光电性质 B.神舟14号飞船外壳使用的SiN4陶瓷风于新型无机非金属材料 C.葡萄酒中通常添加少量SO,SO2既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D.景德镇的流器可由黠土经高温烧结而成，过程中发生了化学变化 2.下列有关化学用语表述正确的是 A.过氧化氢的电子式：HQ:QH B.HCIO的结构式：H-CI-O C.物质在水中的电离方程式：NaHSO,=Na+HSO, D.CH分子的球棍模型： 3.下列措施的目的是加快反应速率的是 A.在食品中添加苯甲酸钠作防腐剂 B.工业合成氨时，使用铁触媒作催化剂 C.在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D.在水果雠头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 4.下列选项中，属于放热反应的是 A.碳酸氢钠受热分解 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.氢气在氯气中然烧 D.Ba(OHD28H,O与NH,Cl反应 5.已知可逆反应：A(g)+B(g)户C(g)+D(g)△H,在某密闭体系中进行该反应，反应过程中能量 十能量 变化如图所示。下列说法正确的是 A.E2为正反应的活化能 B.曲线☐使用了催化剂，降低了反应的焓变 C.活化能越大，反应越容易进行 生成物 反应物 D.△1=B,-B2,该反应为吸热反应 反应过程 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.紫色石蕊试液呈红色：CIO、Na、SO子、K B.Fe大量存在的溶液中：SCN、r、CI、H C.酸性透明的溶液中：MnO,、K、SO、Mg24 D.与A1反应能放出氢气：HCO、Na、SO、Mg 7.下列说法错误的是 A.氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3+Cu=Fe+Cu2 B,向大理石上滴加盐酸：`CaC0,+2H=Ca24+C02↑+H,O C.钠与水反应：2Na+2H,0=2Na+2OH+H,个 D.向氯化侣溶液中滴加过量氢氧化钠溶液：A13+4OHF=[AI(OH)]厂 8.N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17gOHT中含有的电子数为9N B.标准状况下，9gH,O所含的分子数目为0.5N C.11.2LN2中含有的分子数目为0.5N D.0.Imol-LCuCI,溶液中所含的C数目为0.2N 9.一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)÷cC(g),12s时生成 0.8molC,物质的量变化如图。下列说法正确的是 奉n/mol A.b=1,c=2 1.6 B.平衡时B的转化率为60% 1.0 C.平衡时向容器中充入Ne,反应速率减小 0.6 -B 0.4 A D.混合气体密度不变时，该反应达平衡状态 0 12s 10.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 取少量黄绿色的新制氯水，滴加AgNO,溶液至过量，产 A 氯水的黄绿色与CI有关 生白色沉淀，溶液变无色 将铁的氧化物FexOy溶于稀疏酸，然后滴入几滴KMnO4溶 B 液，振荡，紫色褪去 FexO,中含有二价铁 0 向KBr、KI混合溶液中加入少量氯水和CCI,,振荡，静 氧化性：CL2>B>I 置，溶液分层，下层呈紫红色 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色 稀硝酸的氧化性比浓硝酸 D 气体，后者无明显现象 强 2 11.速率与平衡理论广泛应用于生产生活中，下列有关说法错误的是 A.反应3A(g)十B(g)=C(g)十2D(g)△>0属于不能自发进行的反应 B.密闭烧瓶内的NO2和N,O,的混合气体受热后颜色加深，可用勒夏特列原理解释 C.工业生产中需要综合考虑平衡转化率、反应速率和设备成本等因素 D.已知CH(g)+20z(g)=CO2(g)+2HO(g)△H=812.3 kJ-mol-1,则甲烷的燃烧热为812.3kJmo 12.短周期元素W、又、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为16。W和Y为同主族元素，其 中只有Y的氧化物能被HF腐蚀，X是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A.原子半径：X>W B.元素Y与Z可形成共价化合物 C.Y、Z的最高价含氧酸均是弱酸 D.简单氢化物的稳定性：W>Y 13.某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确是 A.该有机物分子式为CH12O5 CH B.分子中含有4种官能团 HO CH20H C.该有机物与CHCH2OH互为同系物 D.1mol该有机物分子能与Na反应置换出22.4LL 14.下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A B C D H,0,溶流 温度计 环形玻璃搅拌棒 双孔泡沫 冷水 热水 塑料板 反应液 将NO2球浸泡在冷水和热水中 .MnO. 碎泡沫塑料 2NOz(g)÷N2O4(g)△H<0 验证反应的吸放热测定O,的生成速率 测定中和热 比较温度对反应速率的影响 15.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH≥CH3COO一+H,下列叙述不正确的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B.CH,COOH溶液加少量的CH,COONa固体，平衡逆向移动 C.室温下，欲使0.1ol.L醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸 c(CHCOOH) D.0.lmol.L的CH,COOH溶液加水稀释，溶液中 c(CH,COO) 减小 3 16.(9分) (1)1 molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s),放出157.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 (2)三种酸的电离常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 CHCOOH HCIO HCN 电离常数 1.75×10-5 4×10-8 6.2×10-10 写出HCIO的电离方程式 酸性强弱CH,COOH HCN(填><或=")。 (3)在25℃0.001molL盐酸溶液中，溶液的PH= 水电离出的H浓度为 moLL。 17.（16分)为了探究外界条件对过氧化氢(H2O2)分解速率的影响，某同学做了下表中实验， 请根据实验回答问题。 实验操作 实验现象 分别在A、B两支试管中加入5mL5%的HO2溶液，各滴入2滴1 moI/L FeCl;试管A中不再产生气泡： 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯 试管B中产生的气泡量 中浸泡：将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中没泡。 增大。 (1)过氧化氢分解的化学方程式为 V/raL (2)实验的目的是 B 实验结束后证明溶液中含有Fe3+所加的试剂是 (3)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体 的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示 t/mm 的瞬时反应速率最快的是 (用A或B或C填写)，其原因是 (选择：A.温度更高： B.浓度更大：C.使用了催化剂)。 (4)对于H202分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化 学研究小组的同学分别设计了如下图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： 5滴0.mol/L 5滴0.1mol/L FeCL溶液 CuS0溶液 2mL5% H,0,溶液 甲 乙 ①定性分析：如图甲可通过观察 定性比铰得出结论。有同学提出将 0.lmol/LFeCI3改为0.05mol/LFe2(S0)3更为合理，其理由是 ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40L气体为准，其他可能影响实验的因素 均已忽略。实验中需要测量的数据是 18.(16分)油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。 回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ①2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+180J·mol1K1(平衡常数) ②CH(g)+2H2S(g)片CS2(g)+4H2(g)△H2K2(平衡常数) ③CS2(g)+2H2(g)=CH4(g)+S2(g)△H3=-81kJ,mol-1 K(平衡常数) (1)△H2= KJmoll,K2= (用含K,和K3的代数式表示) (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填标号)。 A.断裂4molC-H的同时生成4molH-H B.在恒温恒容下，CS2和H2浓度之比不再变化 C.在恒温恒压下，混合气体的密度不再变化 D在恒容绝热下，不再变化 (3)列举一种可提高反应②中CH转化率的措施 (任答一条)。 (4)在恒压密闭容器内，充入2 molCS2(g)与4molH2(g)只发生反应③。CS2(g)的平衡转化率与温度、压强 个 的关系如图所示。 CS2的平衡转化率 80%--- 1 50%----- C A TIC ①请回答：比较压强：p2 P1(填>“<或=)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气， CS2的转化率 (填“升高…降低”或“不变) ②A点处，容器体积为1L,则T℃时该反应的平衡常数K L/mol。再向容器内充入1molH2(g) 与2 molCH4(g),此时反应向 (填“正”或“逆”)方向进行。 19.（14分)碳酸亚铁可作染料和颜料的原料，利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe0、Fe2O3,还有少量 的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图所示： H2S0: FeS2 氨水，NHHCO, 烧渣→酸溶→过滤→还原→过滤→沉淀→过滤 →FeCO, 滤渣 S、少量FeS, 滤液 己知：①FcS2不溶于稀硫酸；②FeCO3、Fe(OH)2都难溶于水。 (1)酸溶前，一般会将烧渣粉碎，其目的是 ·(2)酸溶后过滤所得滤渣的主要成分是 (3)S在元素周期表的位置为 “还原"时，加入的FeS2与Fe34发生反应生成S和Fe2, 请写出其离子反应方程式 (4)沉淀时，温度不能过低或过高，常控制在60-70℃，原因为 。加入的氨水不宜过量， 是为了防止生成 仅用Fe2+与HCO3制备碳酸亚铁的离子方程式为. 0