精品解析：四川省成都外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

成都外国语学校2023—2024学年度(上)10月月考 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2、本堂考试75分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 ①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快  ②其他条件不变，温度越高化学反应速率越快 ③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量  ④的反应速率一定比的反应速率大 ⑤有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大  ⑥增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 A. ②⑥ B. ②⑤ C. ①②③⑤ D. ①②④⑤ 3. 下列物质属于弱电解质的是 A B. KOH C. D. 4. 下列关于热化学方程式的说法正确的是 A. 若的燃烧热为a kJ⋅mol，则热化学方程式为 kJ⋅mol B. 若1 mol 和0.5 mol 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 kJ⋅mol C. 若 kJ⋅mol，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为 kJ⋅mol D. 若3l g白磷的能量比3l g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为(白磷，s)(红磷，s) kJ⋅mol 5. 一定条件下，实现燃煤烟气中硫回收的反应为： <0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，5min后达到平衡，生成。下列说法正确的是 A. 反应前2min的平均速率 B. 当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C. 平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D. 平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，的转化率均增大 6. 室温下，100 mL 0.01 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L氨水相比较，下列数值前者小于后者的是 A. 溶液中的物质的量 B. 溶液中的物质的量 C. 的电离常数 D. 恰好完全被中和，消耗HCl的物质的量 7. 在硫酸工业生产中，通过下列反应使SO2氧化成SO3： 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ/mol。下 表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率 温度/℃ 平衡时的转化率 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 从化学反应速率、化学平衡及生产成本、产量等角度综合分析，在实际生产中有关该反应适宜条件选择的说法正确的是 A. SO2的转化率与温度成反比，故采用尽可能低的温度 B. 该反应在450℃左右、1MPa (常压)下进行较为合适 C. SO2的转化率与压强成正比，故采用尽可能高的压强 D. 为了提高的SO2的转化率，应使用合适的催化剂 8. 甲醇是一种绿色能源。工业上用H2和CO合成CH3OH的反应为 △H＜0。将2 mol H2和1 mol CO充入1L密闭容器中，在恒温恒容条件下，充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列说法不正确的是 A. 若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO的转化率大于平衡状态1的 B. 容器中CO和H2的体积分数之比保持不变不能说明反应达到平衡状态 C. 若平衡状态1中再充入a mol CH3OH，达到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态的小 D. 若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时CH3OH的体积分数大于平衡状态1的 9. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸 HClO HCN 电离常数 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 A. B. C. D. 10. 已知CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是 A.