湖北省云学联盟2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026年高三年级10月阶段训练 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科学、技术、社会、环境息息相关，下列说法正确的是 A．天然氨基酸是有机物化合物，因此易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 B．冰晶体中水分子之间存在氢键，因此冰的化学性质比液态水更加稳定 C．氢氧化铝属于两性氢氧化物，因此复方氢氧化铝片可用于治疗胃酸过多 D．铁盐溶于水能生成氢氧化铁胶体，因此可通过加入铁盐对酸性废水进行处理 2．下列化学用语错误的是 A．的电子式： B．的名称：二甲基苯甲酰胺 C．HF分子之间的氢键结构： D．单质溶于液氨形成的结构为： 3．类比和推理是学习化学常用的思维方法。下列类推合理的是 A．向溶液中滴加过量的氨水可以制备白色沉淀，向溶液中滴加过量的氨水也可以制备白色沉淀 B．卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从到也逐渐升高 C．易与形成配合物，也易与形成配合物 D．可置换出溶液中的溴，也可置换出溶液中的溴 4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．漂白粉 B． C． D． 5．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．用溶液吸收： B．、和硫酸铜溶液组成的原电池反应： C．浓硝酸可清洗银镜： D．通入酸性溶液中紫色褪去： 6．巧设实验，方得真知。下列实验设计不合理的是 A．制备少量NO避免其被氧化 B．实验室铜件镀镍 C．验证的氧化性 D．用乙醇萃取中的 7．关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 A．和的空间结构均为形 B．和均易溶于水 C．键角： D．、、的酸性逐渐减弱 8．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y与Z同族，下列说法错误的是 A．电负性：Y>M B．由、两种元素组成的化合物不止5种 C．沸点： D．分子极性： 9．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 油脂的黏度一般比较大 高级脂肪酸甘油酯分子之间易形成氢键 B 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 C 甲胺（）的碱性强于氨气 甲基为推电子基团 D 常温下，苯酚能与溶液反应，而乙醇不能 苯环使羟基中键的极性变强 10．如图所示的物质转化关系中，A、B、C中均含钡元素，B、C、D均为白色难溶固体；气体I、J均能使澄清石灰水变浑浊；气体、相遇会产生白烟，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列叙述正确的是 A．物质C在医疗上可用作钡餐 B．向A的稀溶液中通入气体I，无明显现象 C．物质E为弱电解质 D．气体I、J溶于雨水均可形成酸雨 11．维纶是聚乙烯醇缩甲醛纤维的商品名，因其吸湿性与棉花接近，被誉为“合成棉花”，其合成路线如下。下列说法正确的是 A．A中碳原子不可能都共面 B．A→B的反应类型为缩聚反应 C．物质B、C在水中的溶解性： D．理论上反应③每生成1 mol物质D需消耗 12．四氢铝钠是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．每个晶胞中含有4个 B．每个周围有4个紧邻的 C．之间的最短距离是 D．该晶体的密度为 13．四氯化锡可用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。利用如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。下列说法错误的是 已知：①熔点，沸点；②遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢 A．装置丙中盛放的是浓硫酸，可用于观察气体流速和干燥气体 B．装置丁和戊之间的导管过细，会被凝结的固体堵塞 C．装置戊用于收集，冷凝管口进水，口出水 D．装置己换成装有碱石灰的干燥管制备效果更好 14．为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，某研究团队设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。下列说法正确的是 部分反应机理为： A．电解时电子穿过溶液，从电极迁移至电极 B．阳极反应： C．理论上每生成，左侧质量减少 D．电解一段时间后阴极区浓度不变 15．常温下，溶液中含硫粒子分布系数与的关系如图1所示，向溶液中滴加溶液的滴定曲线如图2所示。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表与的关系 B．常温下， C．常温下，的平衡常数为 D．的过程中，水的电离程度先增大后减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行研究，该小组将铜粉加入不同氯化物体系进行实验，记录如下： 编号 试剂 实验现象 1 溶液 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5 h时铜粉有剩余 II 溶液和饱和溶液 无白色沉淀，得到无色溶液；一段时间后溶液变为黄色，5 h时铜粉有剩余 III 浓盐酸 产生细小无色气泡，对其进行收集并点燃可听到尖锐爆鸣声，溶液无色；一段时间后溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5 h时铜粉有剩余 IV 溶液和浓盐酸 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，最终接近于无色，5 h时铜粉几乎无剩余 查阅资料：①水溶液中各离子颜色：蓝色、无色、黄色、棕色；②为白色难溶物 （1）写出基态的价层电子排布式____________。 （2）实验I中产生的白色沉淀为____________（写化学式），实验II中没有白色沉淀产生的原因是______________________________________________（用离子方程式表示）。 （3）实验III中无色溶液变为黄色时的离子方程式为____________________________。 （4）中元素的化合价为__________。实验IV溶液颜色变浅，最终接近无色的原因是_____________________________________。 （5）有同学拟测定某CuCl样品的纯度，进行了如下实验：准确称取样品1.000 g，将其置于足量溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗标准液18.02 mL、17.97 mL、15.70 mL、18.01 mL。则该样品纯度为__________%（保留四位有效数字）。（已知） 17．（14分）唑吡坦（F）是一种用于治疗睡眠障碍的药物，其合成路线如下： 已知：B为环状结构，分子中只有一种化学环境的氢原子回答下列问题： （1）C中官能团的名称为____________。 （2）B的结构简式为____________。 （3）已知C→D为取代反应，则D的结构简式为____________。 （4）请写出E→F的化学方程式：______________________________。 （5）F的另一种合成路线如下： ①结合以上合成路线，推测Y的结构简式为__________； ②的核磁共振氢谱图与的不同之处为__________（填标号）； A．峰的组数 B．峰的面积比 C．峰的位置（化学位移） ③化合物M（）含有吡啶环（）或者苯环的同分异构体共有__________种。 18．（15分）从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金（含、、、、）中，逐一回收各种金属的部分工艺流程如下： 已知：①浸出液中含、、、和； ②萃取剂a可选择性萃取，萃取剂b可选择性萃取和；金属阳离子被有机萃取剂（简称）萃取原理为：（水相）+（有机相）（有机相）+（水相） ③可形成稳定配离子，可形成且易溶于有机溶剂； ④，金属离子浓度时可认为沉淀完全。 回答下列问题： （1）萃取时用到的玻璃仪器除烧杯外还有__________。 （2）“加热酸浸”时，金属发生反应的化学方程式为________________________________________。 （3）“反萃取①”时，也可用王水，但随王水浓度的增加，反萃取率会有所下降，原因是__________。 （4）“反萃取②”时加入的试剂X为__________（填字母序号）。 A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．氨水 （5）滤渣1的成分为__________（填化学式）。 （6）“氧化”时无气体产生，则反应的离子方程式为______________________________；“氧化”时的不宜太高，主要原因是____________________________________________________________。 （7）已知滤液中，若用使该滤液中的沉淀完全，至少需要加固体__________（不考虑溶液体积变化）。 19．（12分）氢能源是一种来源丰富、清洁、高效、用途广泛的“绿色能源”，将氢作为能量载体储存起来，被认为是解决能源问题的最佳方案。萘（，）与十氢萘（，）的相互转化可实现储氢和脱氢。 已知如下数据： 物质 （十氢萘，1） （萘，1） 燃烧热（kJ/mol） 5896 5154 286 （1） __________kJ/mol。 （2）利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的时，计算值与实测值差异较大。试从分子结构的角度解释原因____________________________。 化学键 C-H C-C C=C H-H 键能/ 412 348 612 436 （3）科学家对十氢萘气相脱氢进行研究，发现其经历了“”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如左图所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入十氢萘进行催化脱氢实验，测得和的物质的量随时间的变化关系如图所示。 ①在恒温恒容密闭容器中，能说明脱氢反应达到化学平衡状态的是__________。 A．萘不再生成 B． C．气体密度不再变化 D．气体压强不再变化 ②的物质的量显著低于可能的原因是________________________________________。 ③7 h时，反应体系内氢气的物质的量为__________mol。 （4）如图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢。 电极A的电极反应式为________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $