湖北省荆州中学2026-2027学年高三上学期10月双周练 化学试卷

2027届高三上学期十月双周练 化学试题 （全卷满分100分，考试用时75 min） 可能用到的相对分子质量：H1 C12 O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 北京时间2026年5月24日23时08分，神舟二十三号载人飞船发射成功。载人飞船所用下列构件中主要由有机合成材料制造的是 A．陶瓷雷达密封环 B．聚酰胺国旗 C．航空锂电池电极材料——石墨烯 D．新型铝基碳化硅舱体内壳层 2. 物质的结构决定性质，下列说法错误的是 A．金刚石呈空间网状结构，导电性好 B．O3在CCl4中溶解度比在H2O中更大 C．苯胺具有碱性，可与盐酸反应 D．P有3d轨道能形成PCl5 3. 下列说法正确的是 A．由我国首次人工合成的结晶牛胰岛素完全水解的最终产物是脱氧核糖、腺嘌呤和磷酸 B．糖精()属于糖类，可用于食品甜味剂 C．油脂水解的主要产物是乙二醇和脂肪酸 D．聚四氟乙烯具有耐化学腐蚀、耐高低温性，可用于制作不粘锅涂层 4. 对下列性质解释正确的是 选项 性质 解释 A 电离出H+能力：CH3OH＜CH3SH 键的极性：O-H＞S-H B 热稳定性：HCl＞HI 键能：H-Cl＞H-I C 沸点：邻羟基苯甲醛＞对羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 键角：BF3＞NF3 中心原子的孤电子对数：NF3＞BF3 5. 某有机物结构如图所示。下列说法正确的是 A．分子式为C11H14O4 B．该有机物能发生加成反应、消去反应 C．该有机物中，sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为9∶2 D．1 mol该有机物最多能与4 mol NaOH反应 6. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量H2S B．实验室制取溴苯 C．用C2H5OH制C2H4 D．实验室蒸馏分离CCl4和CH2Cl2 7. 一种高聚物(XYZ2)n被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A．X、Z的第一电离能： B．X、Y的简单氢化物的键角： C．最高价含氧酸的酸性： D．X、Y、Z均能形成多种氧化物 8. 下列有关物质聚集状态的说法错误的是 A. 金属铅晶体颗粒小至纳米级时熔点会下降 B. 气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生电离产生电子和阳离子，这种由电子和阳离子组成的物质聚集体为等离子体 C.离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 D. 将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热致液晶和溶致液晶 9. 铁的化合物亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]常用于检验三价铁离子，下列说法错误的是 A．K4[Fe(CN)6]晶体中存在的作用力类型有离子键、极性共价键、配位键 B．K4[Fe(CN)6]中配体的配位原子是C，原因是C的电负性比N更小 C．氯气通入K4[Fe(CN)6]溶液中，可得到K3[Fe(CN)6] D．K4[Fe(CN)6]的熔点比Na4[Fe(CN)6]高 10. 下列化学用语表述错误的是 A．CO2分子中键与键的个数比为1∶1 B．甲醛中键的电子云轮廓图： C．和是同一物质 D．F的电子排布图为 11. 某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A．结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B．晶胞2中S与S的最短距离为 C．晶胞2中与S等距离且最近的Li有8个 D．晶胞2和晶胞3表示不同的晶体 12. 下列说法不正确的是 A．萘的二溴代物有9种 B．苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上 C．存在顺反异构 D．用质谱法测定古酒中有机分子的相对分子质量 13. 高聚物G的合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．由聚乙二醇与甲醇发生分子间脱水反应可制得高分子化合物A B．反应①中参加反应的A、B、D的物质的量之比为1∶1∶1 C．若反应②的原子利用率为100%，则F的结构简式为 D．1 mol G与足量NaOH溶液反应，最多消耗(n+3)mol NaOH 14. 用铂电极电解海水制氢时，OH-会与Mg2+快速结垢，导致阴极失活。我国科学家设计出铂－碘复合电极（以含[PtI2]-的配合物覆盖电极），使阴极活性保持稳定。其原理示意图如下。 下列说法错误的是 A．电解时的阴极反应为： B．配合物层排斥OH-，形成了拓宽后的高pH区 C．Mg2+主要在拓宽后的高pH区外沉淀，避免其在电极表面沉积 D．向阴极迁移的Mg2+在沉淀区沉淀是因为：沉淀区＞高pH区 15. 二氧化碳、碳酸及其盐在自然界的迁移转化，是环境中碳循环的重要部分。常温下，溶液中各含碳物种的分布系数与的变化关系如图。 已知：，常温下，将足量置于纯水中得到饱和溶液。下列说法错误的是 A．a点的pH为8.34 B．该CaCO3饱和溶液中，的精确值为 C．该CaCO3饱和溶液中， D．反应的平衡常数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： I．向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸(100 mmol)、8.8 mL乙醇(150 mmol)、1.4gNaHSO4固体及4~6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 II．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 III．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 IV．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 V．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： (1)NaHSO4在反应中起_______作用，用其代替浓硫酸的优点是_______(答出一条即可)。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶除指示反应进程外，还可___________________________。 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是_______(填标号)。 A．无需分离 B．增大该反应平衡常数 C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是_______(填名称)。 (5)该实验乙酸乙酯的产率为_______(精确至0.1%)。 (6)若改用C2H518OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为_______(精确至1)。 17. （14分）一种从铜阳极泥（主要含Au、Ag2Se、Cu2Se）中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3。 ； 。 回答下列问题： (1)金是第六周期与铜为同一副族元素，基态金原子的价电子排布式为_____________。 (2)“酸浸”时，Cu2Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H2SeO3的离子方程式为______________。 (3)“球磨提金”时，生成Cl2的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 (4)“酸溶”时，AuCl3转化为[AuCl4]]-；“反萃取”时加入Na2SO3溶液后，水相中Au以[AuSO3]-形式存在，Na2SO3的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，[AuSO3]-发生自身氧化还原反应的离子方程式为________________________。 (5)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中_______mol·L-1。 (6)“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 18. (16分)绿色环保型农药茚虫威中间体(G)的合成路线如下： 已知：① (R=烃基)； ②。 回答下列问题： (1)A的结构简式为___________；B中官能团的名称为___________。 (2)C→D的化学方程式为___________。 (3)符合下列条件的E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构 ②氯原子直接与苯环相连 ③能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积是的同分异构体的结构简式为___________。 (4)F→G反应类型为___________。 (5)根据上述信息，以和为主要原料分四步合成。 ①第一步，引入羟基，反应条件为___________。 ②第二步，引入酮羰基。 ③第三步，写出该步化学方程式___________。 ④第四步，酯基水解。 19. (11分)利用CH4与CO2重整制合成气(CO和H2)是实现“碳达峰、碳中和”的重要路径。重整过程中可能发生的反应及焓变与活化能如下(已知活化能较大的反应其速率受温度影响更大)。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的熵变_____0（填“”“”或“”）。已知反应Ⅳ： ，则________。 (2)在恒容密闭容器中，按n(CH4):n(CO2=1:1)投料，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。下列说法正确的是________（填序号）。 A．增大体系压强，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 B．升高温度，反应Ⅰ的平衡常数增大 C．加入催化剂，可提高CH4的平衡转化率 D．分离出CO，可提高CH4的转化率 (3)在某温度下，向2 L恒容容器中通入0.4 mol CH4和0.4 mol CO2，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。测得CH4转化率随时间变化如图1所示。同时测得平衡时CO的选择性[]为0.85，H2O(g)的物质的量为0.04 mol。 ①0~5 min内，CH4的平均反应速率________。 ②该温度下，反应Ⅰ的平衡常数Kc=______________（列出计算式，不要求化简）。 ③在实际升温过程中（尚未达到新平衡），测得CO的选择性先下降后回升。请解释升温过程中CO选择性先下降的原因：____________________。 试卷第4页（共8页） 化学试卷 第3页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $2027届高三上学期十月双周练答案 一、单选题 12 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 15 B A DB C C D BD D A A D B 二、解答题 16(1) 催化剂 无有毒气体二氧化硫产生 (2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 (3)AD (4)分液漏斗 (5)73.5% (6)90 17(1)5d16s1 (2)3Cu,Se+20H*+8NO3=6Cu2+3H,SeO+8NOT +7H,O (3)KMnO (4) 将+3价的Au还原为+1价、提供配体 2[AuSO,T=2Au+SO+SO,1 (5)0.25 (6)HCI 18(1) H,C =CHCOOH 羧基、碳氯键 -o-2a CI+HCI (3) 16 CHO (4)氧化反应 (⑤)氢氧化钠的水溶液，加热 CH,OH CH,OCOCH 19(1) +75 (2)BD (0.204)}×(0.22) (3) 0.016 升温使各反应速率均增大，但反应Ⅲ（积碳反应） 0.08×0.088 活化能较高，温度升高时其反应速率增幅更大，导致更多CH,通过积碳路径消耗而不生成 CO,因此CO选择性下降 试卷第1页（共2页）