湖北孝感市楚天协作体2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学详细参考答案 一、选择题 12 4 6 6 10 12 13 14 15 AD D C A B B C D A B D B 二、非选择题 16.(14分)（除标注外，每空2分） (1)羧基、醚键（对一个得1分，错一个倒扣1分） (2)6(1分) HO 吡啶 H.CCOO (3) NH +(CH,CO),O- NH+CH,COOH,(漏写条件扣1分) 100C H.CO H.CO 取代反应(1分) (漏写“反应”两字0分) (4) H.CCOO H.CO (5)i.NaOH碱性较强，会与I中酚羟基反应。 CH:NH2 CH CH CH, i.4HC人大CHO HC CHO、H,C7 ◇NH, H.C7 C CI NH2 CI CHO HN CHO (任写一个得2分，有错0分) 17. (14分)（除标注外，每空2分） (1) 四(1分)；(1分)（多写“周期”“族”等汉字得0分） (2)4FeC0+0,61 =2F03+4C02(漏写条件扣1分，写“加热”“△”不扣分) (3)预氧化将FeCO;全部转化为Fe2O,450°C还原主要得到强磁性的Fe3O4,易被弱磁 场磁选分离；560C还原主要得到弱磁性F0,导致四氧化三铁含量变低，铁精矿 中铁回收率下降。(2个得分点，1个得分点1分) (4) 3Fe,0,+C050℃2Pe,0,+C0,(漏写条件扣1分) (5)隔绝空气，防正高温时焙烧产物F©304被空气中的氧气氧化为℉e203,降低产物磁 性，造成铁回收率下降。 (6)稍弱：1100,1300。 18. (13分)（除标注外，每空2分） (1)水浴加热(1分) (2) 2KCIO,+HC+1S5C KIO,HIO3+KC1+Cl,个（漏写条件和“个”总计扣1分） (3)碘加热挥发升华，在瓶颈处遇冷凝华。（只答“升华”或“凝华”不得分） (4)加入适量氯酸钾固体继续反应。 (5)为了得到较大且纯净的晶粒，便宇后续过滤芬离(2个得分点，1个得分点1分) (6)i.b ii.b 第1页共6页·26-G3-10L 19.(14分)（每空2分） (1)NaNO (2)4C3H6+18N02= 催化剂9N,+12C0,+12H,0(漏写条件扣1分) (3)i.+5: ii.be; i.4NH,+4N0+O,催塞4N2十6H,0(漏写条件扣1分) (4)0.5;O3将部分NO氧化为NO2,使NO比No,等宇1比1，恰好满定快速SCR发 应计量比，脱氮效率最高。 详细解答 一、选择题 1、【A】 解析：黏土脱水烧结成为陶器的原理是其中的高岭石A12O3·2SiO2·2H0在高温条件下发 生分解反应脱水生成新的硅酸盐，不属于氧化还原反应，A正确：木炭与铜矿石共热析出铜的原 理是碳还原含铜的化合物，属于氧化还原反应，B错误；硝石、硫磺和木炭是黑火药的主要成分， 点燃后生成N2、CO2等气体，属于氧化还原反应，C错误：乙醇转化为乙酸是氧化的过程，属于 氧化还原反应，D错误。故选A。 2、【D】 解析：石英砂的主要成分为SC,不属于金属材料，A错误；氧化锌和氮化铝均属于金属元 素形成的化合物，不属于金属材料，BC错误。超薄铜箔是铜单质，属于金属材料，D正确，故选D。 3、【C】 解析：基态Cr原子的价层电子排布式应为3d4s,A错误；BaC12是离子化合物，电子式应 为[：：]Ba2+[::]厂，B错误：原子半径C1>C>H,图示CHCl的球棍模型中中心原子周围 的配位原子均比中心原子大，不符合原子半径大小关系，D错误。故选C。 4、【D】 解析：Na2O2中的阴离子为过氧根离子，78gNaO2的物质的量为1mol,所含阴离子的数目 应为Na个，A错误；1mol苯乙烯最多与4molH2加成，B错误；标准状况下2.24LCl2的物质 的量为1mol,Cl2与H0的反应为可逆反应，因此转移电子的物质的量应小于0.1nol,C错误； 将0.01 mol HCI配成100mL溶液，所得溶液中H的浓度为0.1moL,pH等于1，D正确，故选D。 5、【c】 解析：工业制备粗硅时SiO2与C反应应该生成C0而非CO2,A错误：铁粉与水蒸气反应时 应生成F304,B错误；利用己二胺和己二酸两种单体制备聚己二酰己二胺时，应生成(2-1)HO, D错误。故选C。 6、【A】 解析：碘易升华，加热后变成碘蒸气，遇盛有冷水的烧瓶瓶底后凝华得到碘晶体，实现了与 砂的分离，A正确。醋酸与碳酸钠反应时会挥发，醋酸蒸气进入苯酚钠溶液后亦会与其反应生成 苯酚，无法验证碳酸与苯酚的酸性强弱，B错误：硫在乙醇中的溶解度小于在CS2中的溶解度， 不能用乙醇来萃取CS2中的硫，C错误；加热1-溴丁烷与NOH醇溶液时，醇可能挥发，与酸性 KMnO4反应而使其褪色，无法证明是1-溴丁烷的消去产物导致的，D错误。故选A。 第2页共6页·26-G3-10L 7、【B】 解析：该物质的分子式为C1H12O7,A正确；该物质存在碳碳双键，且双键碳上所连基团不 同，但碳碳双键位于环内，连接基团无法交换，故不存在顺反异构，B错误：该物质含酚羟基， 可与FCl3溶液作用显紫色，C正确；该物质含酚羟基，可以发生氧化反应，存在苯环，可以发 生还原反应，D正确。故选B。 8、【C】 解析：W、X、Y、Z位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元 素，为氧元素，W原子序数小于氧，且不与氧在同一周期，又是主族元素，故为氢元素，Y在同 周期中原子半径最大，应为钠元素，Z的最外层电子数比次外层电子数少一个，应为氯元素。HCO4 的氧化性弱于HClO,A错误；NaO2不属于碱性氧化物，B错误；NaH可以与HO反应生成H2, C正确：NaCIo3属于离子化合物，D错误。故选C。 9、【B】 解析：过程①反应为O+2HS=2S+2HO,可以说明氧化性O2>S,进一步可说明非金属性O >S,A正确：反应③为可逆反应，在氧气充足的条件下也无法完全进行，B错误：CaO和Ca(OD, 均可与SO3反应生成CSO4,C正确；利用⑤⑥的原理在燃煤过程中可以防止硫转化为硫氧化物 进入大气，从根源上减少了污染，符合绿色化学思想，D正确。故选B。 10、【C】 解析：SO2漂白品红溶液的原理是$O2与有色物质结合形成了无色物质，并未体现还原性， A错误：向胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体变白是因为浓硫酸吸收了胆矾晶体中的结晶水，体现的 是浓硫酸的吸水性而非脱水性，B错误；同时加热NaCO3和NaHCO3固体，NaCO3质量不变， NaHCO3质量减小，说明热稳定性NaCO3强于NaHCO3,C正确；铁片在冷浓硝酸中钝化，因而 没有明显现象，不能说明氧化性稀硝酸强于浓硝酸，D错误。故选C。 11、【D】 解析：甲是Al,乙是Na[Al(O田4]，丙是AlO3,丁是AlCl3,戊是A1(OD3。AlCl3是共价化 合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融AlCl3的方法制备Al,A错误：过量HCI与NaAl(OD4] 反应生成AlCl3而非Al(OD3,B错误：AlO3是两性氧化物，可以与熔融的NaOH反应，故不能 用AlO3制的坩埚加热熔融NaOH,C错误；AlCl3可以净水是因为A+水解生成了Al(OD3胶体， 吸附水中悬浮杂质，D正确，故选D。 12、【A】 解析：C12使品红溶液褪色是因为C12与HO反应生成的强氧化性HClO氧化了有色物质，改 变了其结构，加热无法恢复红色，A错误；C处试纸无明显变化，说明干燥氯气无法漂白试纸， B正确；E处试纸变蓝是因为C12与I反应生成了I2,与淀粉作用显蓝色，证明Cl2具有氧化性， C正确；微热F处Cl与Na反应，发出黄色火焰，生成NaCl白色固体，D正确。故选A。 13、【B】 解析：反应①中草酸变为乙醛酸，发生还原反应，A正确；催化过程的决速步为在Pb位点 上发生的反应①，增加羟胺浓度对决速步没有影响，因此无法加快反应速率，B错误；减少C1位 点的占比会导致反应③发生变少，甘氨酸产量下降，降低了甘氨酸的选择性，C正确：C位点上 的反应为HOOCCH=NOH+4e+4H+→HOOCCHNH+HO,D正确。故选B。 14、【D】 解析：装置A的名称为三颈烧瓶，冷凝水上进下出，即b口进c口出，A正确；反应过程中 会产生HCl,与反应物中的NaHCO3反应生成CO2,B正确；三氟甲基亚磺酸钠与HC1反应得三 第3页共6页·26-G3-10L 氟甲基亚磺酸，另一产物则为NaCl,故白色固体是NaCI,C正确；最初加入的三氟甲磺酰氯原 料的物质的量为m=,33m0l,最终获得的三氟甲基亚磺酰锂产物的物质的量为1：1m0l,则 168.5 140 反应的产率应为”×100%-40.1%，而非33.3%，D错误。故选D。 711 15、【B】 解析：“氧化酸浸”时加压增大氧气溶解度，加热可以加快反应速率，A正确：“同步沉砷” 的反应方程式为2As203汁4Fe+30+12H0一4 FeAsO4·2H0↓+8H,B错误；“浸出渣”中除 FAsO4·2HO外，还有Pb与硫酸反应生成的PbSO4,以及O2与S(Ⅱ)反应生成的S,C正确： “沉铜后液”除去Zn(II)后剩余的主要成分为置换后得到的FeSO4,可以返回需要FeSO4参与的 “调浆”步骤重复利用，D正确。故选B。 二、非选择题 16、【答案】(1)羧基、醚键 (2)6 吡啶 H.CCOO (3) NH +(CH,CO)O- NH+CH,COOH,取代反应 100C H.CO H.CO OH H.CCOC (4) H,C01 (5)i.NaOH碱性较强，会与I中酚羟基反应 CH:NH2 CH CH3 CH ii.4,H:C CHO H.C CHO、H,C NH, H.C7 CI H.C H.C H. CI NH, CI CHO H,N CHO 【解析】(1)A中含氧官能团名称为羧基和醚键。 (2)物质B无对称结构，核磁共振氢谱峰组数为6组。 (3)C→D是酚羟基与乙酸酐发生取代反应，生成目标产物和乙酸，反应的方程式为 HO NH +(CH,CO),O- 吡啶H,CCOO +CH,CoOH,反应类型为取代反应。 100℃ H.CO H.CO (4)D含碳氧双键，会与类似烯醇式的结构发生互变异构，得到含羟基的结构，羟基再与二 OH 氯亚砜发生反应，因此其异构体的结构简式为Hcco0 H.CO (5)i.反应①得到的产物中含有羟基，若选择NaOH,则羟基会与NaOH发生反应，故选 择氨水的原因是NaOH碱性较强，会与I中酚羟基反应。 CH ⅱ.能发生银镜反应要求具有醛基，核磁共振氢谱的峰面积之比中存在9说明存在一C-CH,。 CH CH 相当于一CHO、一C-CH,、一NH2、一CI4种取代基连接在两个碳的碳链上，故有 CH CH:NH2 CH CH CH. H.C7 CHO H.C7 CI H,C入X个CHo、H,C H.C X个NH,HCX入C共4种。 H.C CI NH2 CI CHO HN CHO 第4页共6页·26-G3-10L 17、【答案】(1)四(1分)；Ⅷ(1分) (2)4FeC0,+0,610 =2Fe03+4C02 (3)预氧化将FeCO3全部转化为Fe2O3,450°C还原主要得到强磁性的Fe3O4,易被弱磁场 磁选分离；560°C还原主要得到弱磁性FO,导致四氧化三铁含量变低，铁精矿中铁回收率下降。 (4)3e,0,+C0450C2Fe,04+C0, (5)隔绝空气，防止高温时焙烧产物Fe3O4被空气中的氧气氧化为Fe2O3,降低产物磁性， 造成铁回收率下降 (6)稍弱：1100,1300 【解析】(1)略 (2)“预氧化”反应物为FeC03和空气中O2,生成物为F203,加热温度为610°C则化学 方程式为4FeC0,+0,610℃2Fe,0,+4C0,。 (3)610℃预氧化将FeC03全部转化为Fe203,450C还原主要得到强磁性的Fe304,易被弱 磁场磁选分离；由于Fe3O4在较高温度下易进一步被还原生成FeO,则560C直接还原主要得到 弱磁性FO,导致四氧化三铁含量变低，铁精矿中铁回收率下降。 (4)“还原焙烧”时，反应物为Fe2O3和C0,产物为Fe3O4,则化学方程式为 3Fe,0,+C0450C2Fe,04+C0,。 (5)“还原焙烧”结束后，冷却时若未充氮气作保护气，F3O4被空气中的氧气氧化为弱磁 性Fe2O3,造成弱磁选时铁回收率降低。 (6)两道不同强度的弱磁场磁选时，先用稍弱磁场初选，再用稍强磁场进一步磁选，提高产 物中铁回收率。由图可知，1100,1300Gs时，铁精矿中铁回收率较高、铁精矿中铁含量也较高。 18、【答案】(1)水浴加热(1分) (2)2KCIO,+HCI+L-85C-KIO;+KCl+Cl, (3)碘加热挥发/升华，在瓶颈处遇冷凝华 (4)加入适量氯酸钾固体继续反应 (5)为了得到较大且纯净的晶粒，便于后续过滤分离 (6)i.b: ii.b 【解析】(1)步骤I中维持85℃反应，应选择“水浴加热”。 (2)题干提到反应物为I2和KC1O3在酸性条件下，产物为IO3·HⅡO3,步骤I中提到产生黄绿 第5页共6页·26-G3-10L 色气体(C,温度为85C,因此反应方程式为2KC10,+HC+l,85CI0,I0,+KCI+C,个。 (3)加热过程中I2受热升华，遇冷的瓶颈又凝华。 (4)5mi后溶液仍未变为无色说明I2未反应完，可行的补救措施是继续加入反应物KCIO3直至 I2反应完。 (5)“逐渐加入CC2溶液”“冷水中静置”可以减慢晶体生长速率，得到更大颗粒晶体， 便于后续抽滤分离。 (6)由己知反应得关系式：CaI0)2~2Ⅱ036①~12S2O3:结合实验可知空气也会氧化部分 碘离子生成碘单质，则由上述关系生成的碘单质消耗的0.1000 molL Na2S2O3的体积为16.82mL- =16.80mL:n[Ca(O):][NaS203]0.1moVLX0.0168LX0.000 50 mL 步骤IⅡ中冷水中静置10min冷却后抽滤得到CaI0)2·6H20(MF498g/mol),则CaI0)2·6H0 纯度为0.007molX498gmol×100%58.19%,更接近609%，故选b项。 0.6g 19、【答案】(1)NaNo3 (2)4C,H,+18N0,催化剂9N,+12C0,+12H,0 (3)i.+5;i.bc;i.4NH,+4N0+O,g4N2+6H,0 (4)0.5;O3将部分NO氧化为NO2,使NO比NO2等于1比1，恰好满足快速SCR反应计 量比，脱氨效率最高 【解析】(1)NO2、O2、NaOH溶液反应，化学方程式为4NO2+O2+4NaOH-4NaNO3+2HO。 (2)在无氧条件下，丙烯(CH6)催化还原NO2最终得到N2和HO,则方程式为 4C3H,+18NO2= 催化剂9N,+12C02+12H,0。 (3)i.略： iⅱ·H3提供孤电子对，V原子提供空轨道，a项错误；总反应为 4NH,十4N0十O,装4N,+6H,0,每生成4molN转移12mol电子，b项正确：该转化过 程包括N一H、O=O、NO键断裂和O一H、NN键形成，c项正确。故选bc。 ⅱ.略。根据图中对应物质的系数配平。 (4)由图可知，在低温区250℃、O3NO=0.5时NOx转化率最高。从化学反应方程式角度分 析，O3先氧化NO:O3+NONO2+O,,然后NO和NO2按1：1发生反应 2NH3+NO+NO,=2N2+3H,O,因此03N0=1:2-0.5 第6页共6页·26-G3-10L高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.氧化还原反应推动着古代文明的进程。下列表述中不涉及氧化还原反应的是 A.黏土中的硅酸盐经高温脱水、烧结成型为陶器 B.木炭与铜矿石共热析出铜，再与锡熔合为青铜 C.硝石、硫磺与木炭引燃，发生剧烈反应 D.粮食发酵得乙醇，经醋酸菌氧化为乙酸 2.下列科技成果涉及到的材料属于金属材料的是 A.宜昌三峡实验室研发的超高纯石英砂 B.用作透明导电薄膜基体材料的氧化锌 C.用于5G射频芯片、散热基板的氮化铝 D.新能源汽车电池中用作电极的3微米超薄铜箔 3.下列化学用语正确的是 A.基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 B.BaC2的电子式：：C:Ba:Cl: OH C.2丙醇的键线式： D.CHC的球棍模型：●● 】 4.化学学习中经常涉及定量研究。下列有关说法正确的是 A.78gNa2O2中含有阴离子的数目为2Na B.1mol苯乙烯最多与1molH2加成 C.标准状况下2.24LC2与水反应转移电子的物质的量为0.1mol D.30C时将0.01 mol HC1溶于水配成100mL溶液（忽略HCI的挥发)，所得溶液pH=1 5.化学知识广泛应用于生产、生活的各个领域。下列反应方程式书写正确的是 A.工业制备粗硅：Si0,+C180-200 兰Si+C0,↑ B.铁粉与水蒸气反应：2e+3H,08)商温Fe,0,+3H, C.固体管道疏通剂（含A1粉、NaOH)疏通管道：2A1+2OH+6H,O=2[A(OH,丁+3H,↑ D.制备聚己二酰己二胺： 0 第1页共8页·26-G3-10L 6. 根据实验目的进行实验，下列实验示意图正确的是 选项 A 实验 用乙醇萃取CS,中验证1-溴丁烷的消去 目的 提纯含砂的粗碘 验证酸性：醋酸>碳 酸>苯酚 的S 反应 CHCOOH 冷水 溶液 实验 S的 装置 粗碘 CS,溶液 苯酚钠 1-溴丁烷与酸性 溶液 NaOH醇溶液KMhO,溶液 NazCO 7. 鼠李素是黄连中的一种营养成分，具有一定抗肿瘤、抗氧化的功效，结构简式如图所示。下 列有关该物质说法错误的是 OH A.分子式为CH2O, OH B,该分子存在顺反异构 C.与FeCl,溶液作用显紫色 D.可以发生氧化反应和还原反应 OH 8.短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同周期，且原子序数依次增大。X是地壳中含量 最高的元素，Y原子在同周期中半径最大，Z的最外层电子数比次外层电子数少一个。下列 叙述正确的是 A.氧化性：WZX4>WZX B.Y2X2是碱性氧化物 C.YW能与W2X反应生成H2 D.YZX3是共价化合物 9.关于硫元素及其化合物的转化关系，下列说法错误的是 ③ @ SO, H9§0s0, Cao ① ② ⑤ CaSO3 回CaS0, A.①的转化可以证明非金属性O>S B.②、③在氧气充足的条件下均可完全反应 C.CaO、Ca(O田z均可实现④的转化 D.利用⑤、⑥的原理进行燃煤脱硫符合绿色化学思想 10.根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将S02通入品红溶液，溶液的红色褪去 S02具有还原性 B 向胆矾晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性 同时加热Na2CO,和NaHC0,固体，NazC0,质量 热稳定性：NaCO>NaHCO: 不变，NaHCO,质量减小 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者 D 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 产生无色气体，后者无明显现象 第2页共8页·26-G3-10L 11.含同种元素的物质甲~戊转化关系如图，甲是一种常见金属单质，X是空气的主要成分之一， 丁可用于净水。下列叙述正确的是 A.电解熔融态丙、丁均可治炼甲 NaOH B,过量HCI与乙反应最终生成戊 HCI C.可用丙制成的坩埚加热熔融烧碱 丙 戊 D.丁可以净水是因为生成了戊胶体 HCI 12.一种氯气的制取与性质实验一体化装置如下图所示。下列根据实验现象做出的推断错误的是 2 mol/L HCI 干燥石蕊湿润石湿润淀粉金属 无水CaCb 试纸蕊试纸KI试纸Na 一◆H作 ol D E B NaOH 溶液 Ca(CIO)2 品红溶液 A.A处品红溶液褪色，预测加热后可以恢复红色 B.C处试纸无明显变化、D处褪色说明C2没有漂白性 C.E处湿润淀粉KI试纸变蓝证明了C2具有氧化性 D.F内充满黄绿色气体后微热，观察到黄色火焰，推测生成的白色固体为NaCl 13.科研人员研发出一种串联双位点PbC电催化剂，实现草酸和羟胺电合成甘氨酸，反应机理 如图。已知Pb位点上的反应是决速步。下列说法错误的是 OH 草酸 HO 0 Pb位点 羟胺OH H,N OH Cu位点 ③ HO OH H,O 0、 NH,甘氨酸 OH A.反应①中草酸发生了还原反应 B,提高羟胺的浓度可以加快反应速率 C.减少催化剂中Cu位点的占比会降低甘氨酸的选择性 D.Cu位点上的反应方程式为HOOCCH=NOH+4e十4H→+HOOCCH2NH2+HO 第3页共8页·26-G3-10L 14.一种锂电池补锂剂三氟甲基亚磺酸锂的制备过程与实验装置如下： NaHCO, HCI F,C-S-Cl+Na2SO3 LiOH 80C F,CS ONa THF F,COH H20 F,C OLi 三氟甲基磺酰氯 】三氟甲基亚磺酸钠Ⅱ Ⅲ三氟甲基亚磺酸悝 I.80℃下依次向烧瓶中加入NaHC0、Na2S0,和蒸馏水，搅拌下滴加2.1mL(3.3g)三氟 甲基磺酰氯(M=168.5),加热回流，期间有气泡产生（装置如下图，夹持及加热装置省略）。 3h后减压蒸除溶剂得三氟甲基亚磺酸钠粗品。 Ⅱ.粗品经提纯后溶于四氢呋喃，搅拌下滴加浓盐酸，析出固体，抽滤。 Ⅲ.滤液转入圆底烧瓶，加入蒸馏水与过量LOH,室温搅拌反应， 减压蒸除溶剂得到粗产品，加入乙醇重结晶得到三氟甲基亚磺酸锂 (M=140)1.1g。下列说法错误的是 A.装置A为三颈烧瓶，冷凝水从b口通入 B.步骤I中产生气体的主要成分为CO2 C.步骤Ⅱ中析出固体的主要成分为NaCl D.三氟甲基亚磺酸锂的产率约为33.3% 15.研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘（主要含ZnS、Cu2S、As2O,及Zn、Cu、Pb的硫酸盐） 定向分离富集铜的绿色工艺，部分流程如下： 工艺水、 硫酸亚铁 02,稀H2S04 铁屑 铜治炼烟尘一调浆 氧化酸浸 同步沉砷 加压浸出液一置换沉铜一海绵铜 浸出渣FeAsO4·2H20等) 沉铜后液 已知：①ZnS、Cu2S需在酸性条件下加压并通入氧气才能高效浸出： ②“氧化酸浸、同步沉砷”中As(IⅢ)和Fe(⑩转化为FeAsO4·2H2O: ③PbSO4难溶于稀硫酸。 下列说法错误的是 A.“氧化酸浸”步骤需要加压加热，目的是增大O2的溶解度，加快反应速率 B.“同步沉砷”的方程式为2As203+4Fe2++302+6H20=4FeAs04·2H20+8H C.浸出渣中除FeAsO4·2H20外还有PbSO4、S D,沉铜后液除去锌（四可返回“调浆”步骤循环利用 第4页共8页·26-G3-10L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) 吉非替尼(G)是一种治疗肺癌的药物，它的一种合成路线如下： 0 H.CO COOH H-C-NH, 甲硫氨酸 C,HON2 H,CO 190℃ NH, H.CO CHS0H,100℃ A (CH,CO),O HCCOO HCCOO NH SOCI HN 吡啶100℃ DMF,90C 一定条件 H.CO 1)NH,H2O,CH,OH H,CO 已知：R一OH+SOCl2→RCl+SO2↑+HCl 回答下列问题： (1)A中含氧官能团的名称为 (2)B的核磁共振氢谱有 组峰。 (3)C→D反应的化学方程式为 反应类型是 0 (4)D存在一种异构体H,二者处于快速互变平衡。D转变为H后才与S0C2反应生成E, 写出H的结构简式 (5)F→G实际上经历以下两步取代反应完成： CI H.CCOO NHH,O,CH,OH CHON,CIF H,C01 H.CO ① ② i.反应①需要在碱性条件下进行，选择氨水而非氢氧化钠的原因是 ⅱ.同时满足下列条件的X的同分异构体有 种（不考虑立体异构），写出其中一 种同分异构体的结构简式 a.能发生银镜反应： b.分子中含有一个氨基（一NH): c.其核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为9：2：2：1。 第5页共8页·26-G3-10L 17.(14分) 菱铁矿（主要成分为FcCO,、SiO2等）是我国储量丰富的典型复杂难选贫铁矿。科研团队开 发新工艺制备高含铁量铁精矿（其中的含铁矿物主要是FO4)的工艺流程如下： 空气工业煤气(Co) 610℃ 450C 菱铁矿 一预氧化 还原 球磨 弱磁场 焙烧 焙烧矿 粉碎 铁精刊矿 矿粉 磁选 气体 尾矿 己知：①矿物磁性：FeO4强磁性：FeO、FeCO3、Fe2O,弱磁性：SiO2等杂质无磁性。 ②FezO,被C0还原得到的FO4晶体结构不稳定，较高温度下易进一步被还原生成 FeO。 回答下列问题： (1)在元素周期表中，Fe位于第 周期第 族。 (2)“预氧化”时，FeC03在空气中生成Fe2O, 该反应的化学方程式为 (3)相比于“直接560℃还原”工艺，“610℃预氧化一450℃还原焙烧”工艺铁精矿中铁 的回收率显著提高的原因是 焙烧条件 铁精矿中铁含量% 铁精矿中铁回收率% 直接560℃还原5min 62.50 49.54 610℃预氧化5min,再450℃还原焙烧5min 62.07 88.26 (4)“还原焙烧”时使用工业煤气（主要成分为C0)将F203转化为30，的化学方程式为 (5)“还原焙烧”结束后，需要在氮气保护下冷却至室温再出料，避免与空气接触，这样操 作的目的是 (6)“弱磁场磁选”时采用两道不同强度的磁场可提高铁回收率，应先选用 (填 “稍强”或“稍弱”)磁场。不同磁场强度与铁精矿中铁回收率及铁精矿中铁含量的关系如图所 示，最佳磁场强度为 Gs。 95 63 0° 时 62 s 站 61 张60 ● ·一铁精矿中铁含量 ◆一铁精矿中铁回收率 5线 5 700,900 900,1100 1100,1300 130,1566 磁场强度/Gs 注：“700,900”Gs指第一道磁场强度为700Gs,第二道磁场强度为900Gs。 第6页共8页·26-G3-10L 18.(13分) 碘酸钙[C(IO)2]是一种既能补钙又能补碘的新型食品添加剂。在实验室制备碘酸钙的过程如下： I.向圆底烧瓶中依次加入2.20g2、2.00gKC1O,和45mL水，并滴加盐酸调节pH1。放 入搅拌磁子，装上球形冷凝管，维持85℃反应至完全（溶液变为无色），并将反应过程中产生 的黄绿色气体通入NaOH溶液吸收。加热过程中瓶颈处会析出碘，设法并入溶液并继续反应至 无色。 Ⅱ.将溶液转入150mL烧杯，滴加30%KOH溶液约3mL,控制pH≈10。用滴管逐渐加入 10mL1mo/L CaCl2溶液并不断搅拌，有白色沉淀生成。反应混合物在冷水中静置10min冷却后 抽滤，用少量冰水洗涤沉淀3次，再用少量无水乙醇洗涤一次。抽干后，将产品转移到滤纸上， 室温晾干后称重。 己知碘酸钙在不同温度下的存在形态及摩尔质量如下表所示： 碘酸钙存在形态 无水盐 一水合物 六水合物 稳定的温度区域/℃ >57.5 32-57.5 <32 摩尔质量/(gmol) 390 408 498 回答下列问题： (1)步骤I最适宜的加热方式为 (2)步骤I中2和KC1O,在酸性条件下反应生成碘酸氢钾(KIO,·HIO),写出该反应的化 学方程式 (3)步骤I中，加热过程中圆底烧瓶的瓶颈处析出碘的原因是 (4)步骤中，若将碘并入溶液中继续反应，5min后溶液仍未变为无色，可通过 的措 施进行补救。 (5)从晶体生长角度分析，步骤I中“逐渐加入CaC12溶液”“冷水中静置”后抽滤的目的 是 (6)碘酸钙含量的测定： 配制溶液：准确称取碘酸钙产品0.6g,置于100mL烧杯中，加入高氯酸微热溶解，冷却后 转移至250mL容量瓶中定容、摇匀。 测定含量：移取50.00mL该溶液于碘量瓶中，加入2mL高氯酸溶液，3g（过量)碘化钾， 充分反应后加水，用0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至浅黄色，加入2mL淀粉溶液，继续滴 定至终点，消耗的硫代硫酸钠标准溶液16.82L。另做空白实验作为对照组，消耗硫代硫酸钠标 准溶液0.02mL。 过程中涉及到的反应有：IO+5I+6H=32+3H20;2+2Na2S203=Na2S4O6+2NaI。 i,测定过程中高氯酸还可以用下列的 (填标号)代替。 a.盐酸b.硫酸c.硝酸 ⅱ.该碘酸钙样品的纯度接近 (填标号)。 a.50%b.60% 。c.70% d.80% 第7页共8页·26-G3-10L 19.(14分) 工厂烟气中含NO,需处理后排放。 己知：NO2氧化性强，可直接还原：NO需氧化为NO2后还原。 I.NO2吸收 (1)碱液吸收： NO2和足量空气的混合气体与NaOH溶液反应只生成一种盐，则这种盐的化学式为 (2)碳氢化合物-选择性催化还原(HC-SCR) 研究表明，丙烯(CH6)在无氧条件下催化还原NO2最终得到N2和HzO,反应的化学方程式 为 0 Ⅱ.O2辅助NO吸收 (3)NO在钒基/钛基催化剂上发生氨-选择性催化还原(NH3-SCR)的机理如图1所示： i.催化剂中钒元素的价态为 ⅱ.下列说法正确的有 (填标号)； a,反应过程中NH提供空轨道与V形成了配位键 b.总反应每生成1molN2,转移3mol电子 c.该转化过程存在极性键、非极性键的断裂和形成 ⅱ，根据图1写出该选择性催化还原的总反应方程式 1/2H0 NH, 100T 1/40 80 NH, 8 …0 60F 数 40 0 一SCR --0N0=0.2 N2,H,O- 20H --·O3N0=0.3 -7-0N0=05 N-H …◇…0N0=0.6 0 100150200250300350400 温度(·C) 图1 图2 Ⅲ.O,辅助NO吸收 (4)研究表明：当烟气中含有NO和NO2时，会发生“快速”SCR反应：2NH+NO+NO2= 2N2+3H0。而臭氧先氧化NO,发生反应：O3+NO一NO2+O2。在不同温度下，经过相同时间 后测得ONO的物质的量之比与NO的转化率关系如图2所示。 在低温区，ONO的最佳物质的量之比为 ,从反应计量角度分析原因是 第8页共8页·26-G3-10L