河北邢台市部分学校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．利用膜分离法制的原理如图所示。下列说法错误的是 A．和互为同素异形体 B．该过程未涉及化学变化 C．空气属于混合物 D．由图中信息可知，氧分子的体积小于氮分子 2．下列历史人物和成就不具有对应关系的是 A．拉瓦锡——发现元素周期律 B．道尔顿——提出原子学说 C．侯德榜——发明联合制碱法 D．宋应星——编撰《天工开物》 3．电解熔融可以得到和，在常温下与反应生成。下列说法错误的是 A．电解熔融属于氧化还原反应 B．熔融属于电解质 C．是酸性氧化物 D．在常温下与反应，作还原剂 4．明矾净水的原理：明矾溶于水后会电离出、和，其中少量在水中能形成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降。下列说法正确的是 A．明矾需要在通电的条件下才能在水中电离 B．实现转化为胶体，必须加入还原剂 C．胶体属于碱 D．胶体粒子的直径为 5．同学们设计了如图所示的简易灭火器。下列说法正确的是 A．碳酸钠在水中的电离方程式： B．盐酸中的分散剂为 C．用光束照射盐酸，能观察到盐酸内部有光亮的“通路” D．该灭火器可用来扑灭电器失火 6．金属钠与水反应：（未配平）。下列说法错误的是 A．反应后的溶液呈碱性 B．发生还原反应 C．该反应的离子方程式为 D．的结构示意图为 7．下列实验操作正确的是 A．蒸发KCl溶液 B．除去粗盐水中的不溶物 C．测稀硫酸的pH D．倾倒液体 8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向银片上滴加稀盐酸： B．氧化铜与稀硫酸反应： C．向硫酸亚铁溶液中滴入烧碱溶液： D．氢氧化铝与稀硝酸混合： 10．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是 A． B． C． D． 11．向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸镁溶液至过量，此过程中溶液导电性变化趋势应符合 A． B． C． D． 12．实验室制备有三种方法： ① ② ③ 当反应①、②、③转移的电子数目相同时，理论上生成的质量之比为 A． B． C． D． 13．一种循环处理烟气中和废水中的原理如图所示（部分生成物省略）。下列说法错误的是 A．反应1的离子方程式为 B．酸性溶液中的氧化性： C．反应2中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D．可以被酸性溶液氧化为 14．为了探究温度对还原反应的影响，工程师用热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导固体的成分，分析结果如图所示。下列说法正确的是 A． B．用炼铁时，反应温度应保持在 C．温度为时，发生反应： D．当完全转化为时，有被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）东亚为历史划分的世界三大酸雨区之一，我国地处东亚酸雨区，治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义。请回答下列问题： I．硫酸型酸雨的形成涉及的反应有： 反应①：； 反应②：（未配平）。 （1）酸雨的小于5.6，写出一种简单方法检测某雨水是否为酸雨：__________。 （2）反应__________（填“①”“②”或“①和②”）属于氧化还原反应。 （3）已知是一种弱酸，写出反应②的离子方程式：____________________。 II．硝酸型酸雨的形成涉及的反应有： 反应③：； 反应④：； 反应⑤：。 （4）反应③中，氧元素被__________（填“氧化”或“还原”）；反应④中，还原剂是__________（填化学式）。 （5）反应⑤中，每生成，发生还原反应的的质量为__________。 III．目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，尾气中的和在催化剂的作用下发生反应，生成两种无污染气体，可以有效缓解硝酸型酸雨的形成。 （6）写出该反应的化学方程式并用双线桥法表示电子的转移情况：______________________________________________________________________。 16．（15分）实验室现有、、、、、六种溶液，现从中选取四种溶液，编号为甲、乙、丙、丁，进行一系列实验并记录现象。 实验 操作和现象 ① 向乙中滴入甲，产生白色沉淀；再滴入足量的丙，白色沉淀溶解 ② 向甲中滴入足量的丙，产生无色无味气体 ③ 向丙中滴入丁，产生白色沉淀 请回答下列问题： （1）两种未被选取的溶液是__________（填化学式，下同）溶液和__________溶液，其中__________溶液呈酸性，原因是______________________________（用电离方程式表示）。 （2）实验①中，生成的白色沉淀为____________________（填化学式），沉淀溶解时发生反应的离子方程式为____________________。 （3）将实验②中生成的气体通入水中，形成的溶液__________（填“能”或“不能”）导电。 （4）实验③中生成白色沉淀的离子方程式为______________________________。 （5）取实验③反应后的上层清液，向其中逐滴加入甲，先观察到______________________________（填现象），后有白色沉淀产生。由此可得出结论，实验③反应后上层清液的溶质为__________（填化学式）。 17．（14分）为了测定某碳酸氢钠片中的质量分数，同学们取该碳酸氢钠片，用如图所示装置进行实验。 已知：该碳酸氢钠片中的其他成分不与盐酸反应。 请回答下列问题： （1）组装好实验装置后，需要检查装置的__________。 （2）先通一段时间，关闭弹簧夹，向碳酸氢钠片样品中滴加盐酸。盛装盐酸的仪器名称是__________；碳酸氢钠片与盐酸反应的离子方程式为______________________________。 （3）当装置A中物质充分反应后，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是________________________________________。 （4）装置C的作用是__________。 （5）装置B中物质充分反应后，经一系列操作，测得装置B中共生成了。 ①装置B中生成的离子方程式为____________________。 ②该碳酸氢钠片中，的质量分数为__________%。 （6）某同学认为该实验不需要测定的质量，只需要测定装置B在反应前后的质量差，就可以确定的质量分数。你认为是否合理并说明理由：________________________________________。 18．（15分）铁红（）和石青是常见的无机颜料。利用废铁铜合金制备这两种物质的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）属于__________（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“操作”的名称为__________，实验室模拟该操作时，玻璃棒的作用是__________。 （3）设计“酸浸”步骤的目的是__________。 （4）“合成”步骤中，生成FeOOH的离子方程式为____________________。“加热”步骤中发生反应的基本反应类型为____________________。 （5）“氧化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为__________。 （6）“碳酸化”步骤中，生成的离子方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $