精品解析：河北部分学校2026-2027学年上学期高一10月份学情检测 化学试题

2026～2027学年上学期高一10月学情检测化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰 C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁杵成针仅将铁的形状打磨改变，无新物质生成，属于物理变化；刀耕火耨涉及燃烧草木生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．抱薪救火过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，蜡炬成灰过程中石蜡燃烧生成二氧化碳和水等新物质，二者均属于化学变化，B符合题意； C．死灰复燃是残余可燃物重新燃烧的过程，有新物质生成，属于化学变化；披荆斩棘仅将植物茎秆切割断开，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．百炼成钢是反复降低生铁含碳量、生成新物质的过程，属于化学变化；沙里淘金是利用密度差异将金单质从沙中分离，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A 空气 B 盐酸 C 医用酒精 D 自来水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于盐而非碱，分类错误，A错误； B．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，分类错误，B错误； C．属于酸式盐而非酸，分类错误，C错误； D．属于碱，属于酸，属于盐，属于酸性氧化物，自来水含有多种可溶性物质属于混合物，所有分类均正确，D正确； 故选D。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强碱，属于强电解质，水溶液中完全电离出和，电离方程式书写正确，A正确； B．为可溶性复盐，属于强电解质，水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，B正确； C．为弱酸的酸式盐，是弱酸酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，选项电离方程式书写错误，C错误； D．为二元强酸，属于强电解质，水溶液中完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 4. 下列现象与胶体无关的是 A. 炎夏夜空中观察到璀璨银河 B. 大雾天气打开汽车雾灯照亮前方道路 C. 大雨过后拍到“耶稣光”(云隙光) D. 夜晚大型演出时使用束光灯“定位”烟雾中的演员 【答案】A 【解析】 【详解】A．炎夏夜空中的璀璨银河，是恒星发出的光直接进入人眼，并非胶体对光的散射，与胶体无关，A符合题意； B．大雾属于气溶胶，汽车雾灯照射时出现的光路是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，B不符合题意； C．大雨过后的“耶稣光（云隙光）”，云属于气溶胶，光的散射是胶体的丁达尔效应，与胶体有关，C不符合题意； D．舞台烟雾属于气溶胶，束光灯“定位”演员利用了胶体的丁达尔效应，与胶体有关，D不符合题意； 故选A。 5. “火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 进行焰色试验时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 每种金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验是物理变化（电子跃迁发光），未生成新物质，A错误； B．洁净无锈的铁丝灼烧时火焰颜色不明显，可代替铂丝，B正确； C．铂丝需用稀盐酸清洗（硫酸盐难挥发，干扰后续实验），C错误； D．并非所有金属元素（如铁、铂）在灼烧时都有明显特征焰色，D错误； 故选B。 6. 下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液) A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与不反应（若反应会生成，违背强酸制弱酸原理），第一步转化无法实现，A错误； B．与盐酸发生复分解反应生成，与发生复分解反应生成沉淀，两步均可一步完成，B正确； C．难溶于水，与不满足复分解反应发生条件，第一步转化无法实现，且与也无沉淀、气体或弱电解质生成，不发生反应，C错误； D．的金属活动性排在之后，与不反应，第一步转化无法实现，D错误； 故选B。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于分解反应，反应前后无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应属于复分解反应，反应前后无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，且不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．该反应属于置换反应，D不符合题意； 故选C， 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含的电子数目为7 NA B. 总质量为16 g的与混合气体所含的原子总数为1.5 NA C. 常温常压下，与所含氧原子个数比为 D. 常温常压下和标准状况下所含分子数目均为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子含有14个电子，1 mol 所含的电子数目为，不是，A错误； B．和均由氧原子构成，16 g混合气体中氧原子总物质的量为，所含原子总数为，不是，B错误； C．常温常压下，同温同压时气体体积之比等于物质的量之比，故与的物质的量之比为，1个和1个均含2个氧原子，因此所含氧原子个数比为，C正确； D．44 g 的物质的量为1 mol，分子数目为；但标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L 的物质的量远大于1 mol，分子数目远大于，D错误； 故选C。 9. 下列除杂选用的试剂或操作方法中正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KOH 加入溶液，并过滤 ② 加入适量盐酸后蒸发 ③ 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 ④ CaO 加入稀盐酸，再蒸发 ⑤ 乙酸(沸点118℃) 乙醚(沸点34℃) 蒸馏 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ②④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①加入​溶液会与杂质反应生成​沉淀和新杂质，引入了额外杂质，不符合除杂要求，操作错误； ②适量盐酸可与杂质​发生反应：，后续蒸发可得到纯净的，操作正确； ③若先通过浓硫酸干燥、再通过溶液吸收，气体经过溶液时会重新带出水蒸气，最终得到的混有水蒸气，正确顺序应为先通过溶液除​、再通过浓硫酸干燥，操作错误； ④稀盐酸不仅会与杂质​反应，还会和被提纯物发生反应：，会消耗目标产物，不符合除杂要求，操作错误； ⑤乙酸（沸点118℃）和乙醚（沸点34℃）互溶且沸点差异较大，可通过蒸馏的方法分离提纯，操作正确； 符合要求的为②⑤，故答案选B。 10. 如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球，A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是双原子分子，是四原子分子，二者混合的平均原子数介于2~4之间，不一定等于2，A错误； B．是单原子分子，是三原子分子，只有二者物质的量之比为1:1时平均原子数才为2，比例不确定的情况下不一定符合要求，B错误； C．和均为双原子分子，无论以何种比例混合，平均每个分子的原子数一定为2，与等物质的量的所含原子数相等，C正确； D．是双原子分子，是三原子分子，二者混合的平均原子数介于2~3之间，不一定等于2，D错误； 故选C。 11. A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)，已知A是大理石的主要成分。下列说法错误的是 A. 图中所有转化不涉及氧化还原反应 B. A和盐酸反应的化学方程式： C. A高温分解的产物中一种为酸性氧化物，一种为碱性氧化物 D. 向C的溶液中通入过量气体，最后产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】根据转化关系图，已知A为大理石的主要成分，则可知反应为：，则B为；的反应为：；的反应为：；的反应为：；的反应为：，据此分析解答。 【详解】A．所有转化反应中各元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，A正确； B．和盐酸反应的化学方程式书写正确，B正确； C．高温分解生成和，为碱性氧化物，为酸性氧化物，C正确； D．C为，向其溶液中通入过量，先生成白色沉淀，后沉淀和过量、反应生成可溶的，最终无白色沉淀，D错误； 故选D。 12. 科学家发现了某种元素的原子，其质量是，的原子质量是，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该原子的摩尔质量是 B. 该原子的物质的量一定是 C. 该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得 【答案】D 【解析】 【详解】A．该元素原子的质量是ag，则摩尔质量为，故A正确； B．由题意可知，该原子的质量为ag，故w g该原子的物质的量为=mol，故B正确； C．该原子的摩尔质量为，w g该原子的物质的量为=mol，个数为=，故C正确； D．12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为b g，故NAb=12，所以，故D错误； 故选：D。 13. 符合如图实验过程和现象一组的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钾溶液中加入氯化镁（试剂甲）反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸(试剂乙)反应生成无色气体二氧化碳和硝酸镁溶液，溶液中加入K2SO4溶液(试剂丙),不会产生沉淀，A项错误； B．碳酸钾溶液中加入氯化钡（试剂甲），得到碳酸钡白色沉淀；加入盐酸(试剂乙)反应生成氯化钡溶液，溶液中加入CaCl2溶液(试剂丙)，不会产生沉淀，B项错误； C．碳酸钾溶液中加入NaNO3溶液(试剂甲),不会发生反应，C项错误； D．碳酸钾与氯化钡（试剂甲）反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸(试剂乙),得到无色气体二氧化碳和无色溶液硝酸钡溶液，加入K2SO4 (试剂丙)得到白色沉淀硫酸钡，D项正确； 故答案选D。 14. 一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B隔开，在标准状况下向甲室充入和的混合气体，向乙室充入，此时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室中和的质量之比为1∶32 B. 甲室混合气体密度是同温同压下氢气密度的11倍 C. 若用电火花使甲室中的气体充分反应后，恢复至标准状况后隔板A、B分别移动到“2”处和“6”处(仅考虑气体体积) D. 维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比p(甲)∶p(乙)=8∶9 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙室物质的量为，同温同压下体积比等于物质的量之比，，故甲室总气体物质的量为。设、物质的量分别为、，列方程、，解得质量比为，A正确； B．甲室混合气体平均摩尔质量为，同温同压下密度比等于摩尔质量比，故密度是的倍，B正确； C．点燃反应后标准状况下水为液态，完全反应，剩余为，同温同压下，故隔板B应在处，而非“6”处，C错误； D．恒温下由得，压强比为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。依据所学知识，回答下列问题： 现有下列几种物质：①氧气；②Fe片；③酒精；④CaO粉末；⑤固体；⑥溶液；⑦稀盐酸；⑧熔融NaCl；⑨；⑩溶液。 （1）上述状态下能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：______________________，在物质分类中属于_________(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）⑩与⑥混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）铜在氧气、水以及的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为_______________________，该生成物属于_________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦⑧⑩ ②. ④⑤⑧ （2） ①. ②. AC （3） （4） ①. ②. 盐 ③. 【解析】 【分析】①氧气：属于非金属单质，本身无自由移动的带电粒子，不导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ②片：属于金属单质，存在自由移动的电子，可导电；单质既不属于电解质也不属于非电解质。 ③酒精：属于有机化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质。 ④粉末：属于金属氧化物，固态时无自由移动离子不导电，但在熔融状态下能完全电离出自由移动的离子，属于电解质。 ⑤固体：属于盐类，固态时离子被束缚在晶格中无法自由移动，不导电，但溶于水或熔融状态下可电离，属于电解质。 ⑥​溶液：属于混合物（电解质水溶液），溶液中存在电离出的自由移动的和，可导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑦稀盐酸：属于混合物（的水溶液），溶液中存在自由移动的和，可导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 ⑧熔融：属于盐类，熔融状态下离子键被破坏，存在自由移动的和，可导电，属于电解质。 ⑨：属于非金属氧化物，自身不能电离，不导电，属于非电解质。 ⑩​溶液：属于混合物（盐的水溶液），溶液中存在电离出的自由移动的离子，可导电；混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问1详解】 根据分析，能导电的为②⑥⑦⑧⑩，电解质为④⑤⑧。 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，溶于水完全电离为、和。溶于水的电离方程式：。分类判断：含属于钠盐，可电离出属于酸式盐，属于盐类，不属于含氧酸、氧化物，故选AC。 【小问3详解】 溶液恰好呈中性时与完全反应，与物质的量之比为2:1，反应生成沉淀、和，配平得到对应化学方程式：。 【小问4详解】 铜、氧气、水、二氧化碳发生化合反应生成碱式碳酸铜，根据原子守恒配平得到方程式​。 是碱式盐，属于盐类，其与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，根据原子守恒配平得到反应方程式。 16. 分散系分为溶液、胶体、浊液等，胶体在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）胶体与溶液的本质区别是_________(填字母)。 A. 胶体呈胶状 B. 胶体具有丁达尔现象 C. 分散质粒子直径大小不同 D. 胶体外观均匀 （2）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________，该反应的反应类型为_________(填基本反应类型)。 ②为证明实验中有氢氧化铁胶体生成，可采用的实验操作是______________。 ③明矾能够净水的原因是________________________________。 （3）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体(半透膜孔径小于1 nm)，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，若未完全除去，发生反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. 复分解反应 ③. 用一束可见光照射烧杯中的液体，在侧面观察是否出现一条光亮的“通路” ④. 明矾溶于水生成的 水解生成 胶体， 胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降 （3） ①. 无白色沉淀产生 ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小不同。胶体分散质粒子直径在 之间，溶液分散质粒子直径小于 ，浊液分散质粒子直径大于 。故选C。 【小问2详解】 ①将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热煮沸制备氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为 。该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于基本反应类型中的复分解反应。 ②胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，这是鉴别胶体和溶液的常用方法。因此可采用的实验操作是用一束可见光照射烧杯中的液体，若在侧面观察到一条光亮的“通路”，则证明有胶体生成。 ③明矾净水的原因是其溶于水后电离出的 发生水解反应，生成 胶体。 胶体具有较大的表面积，吸附能力强，能够吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，从而达到净水的目的。 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体时会生成副产物 ，因此胶体中的杂质离子主要是 和 。利用半透膜进行渗析提纯时，小分子的 能透过半透膜进入烧杯中的蒸馏水里，而胶体粒子不能透过。取烧杯中的液体加入 溶液，若无白色沉淀产生，说明 已完全除去；若未完全除去， 与 发生反应生成 白色沉淀和硝酸，反应的化学方程式为 。 17. 青蒿素是高效的抗疟疾药，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，流程如图所示。回答下列问题： 已知：青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34℃。 （1）操作Ⅰ使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是_______________________________。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是_________、_________(均填字母)，装置D中被加热仪器的名称为_________。 A． B． C． D． （3）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是_________(填字母)。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧产生、，某研究小组采用燃烧法进行青蒿素中氧元素的质量分数测定。 实验步骤：按图所示连接装置，检查装置的气密性；称量装置E、F中仪器及试剂的质量；取w g青蒿素放入装置C的硬质玻璃管中，点燃装置C、D处的酒精灯；反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 ①装置A、B的作用是___________________________________。 ②若装置D中黑色粉末变成红色，则装置D中可能发生的反应的化学方程式是_________。 ③装置E中所盛固体可以是_________(填字母)。 A．无水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D． ④燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________(只列出计算式，用含有w、a、b的代数式来表示，可不化简)。 【答案】（1）乙醚的沸点为，乙醇的沸点为，青蒿素在以上易分解，使用乙醚作溶剂提取，在后续蒸馏分离时温度较低，可防止青蒿素分解 （2） ①. C ②. A ③. 蒸发皿 （3）A （4） ①. 除去空气中的和，防止干扰后续实验对生成物质量的测定 ②. ③. AD ④. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向干燥、粉碎后的黄花蒿中加入乙醚溶解、过滤得到浸出液和残渣；浸出液经蒸馏分离得到乙醚和青蒿素粗品；青蒿素粗品经重结晶提纯得到精品； （4）由实验装置图可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，装置C中青蒿素与空气中的氧气反应生成碳的氧化物和水蒸气，装置D中盛有的氧化铜用于将一氧化碳转化为二氧化碳，装置E的中作用是吸收产生的H2O并测定水蒸气，而不吸收二氧化碳，且U形管中只能装固体药品，则装置E中可用无水氯化钙或五氧化二磷，装置F中盛有的碱石灰用于吸收并测定二氧化碳，装置G中盛有的碱石灰用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止二氧化碳和水蒸气加入装置F中干扰实验。 【小问1详解】 由题给信息可知，乙醚的沸点低于青蒿素的分解温度，而乙醇的沸点（）高于青蒿素的分解温度，所以为防止蒸馏时，青蒿素遇热分解，操作Ⅰ使用乙醚作为溶剂提取青蒿素，不选择乙醇提取青蒿素； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ分别为过滤和蒸馏，对应装置分别为C和A；由实验装置图可知，装置D为蒸发结晶装置，其中被直接加热的仪器是蒸发皿； 【小问3详解】 由题给信息可知，青蒿素在乙醇中可溶，在水中几乎不溶，所以重结晶时应加入95%的乙醇溶解，然后通过浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品，故选A； 【小问4详解】 ① 由分析可知，装置A中盛有的氢氧化钠溶液用于除去空气中的二氧化碳，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥空气，目的是除去空气中的二氧化碳和水，防止干扰后续实验对生成物质量的测定； ② 由分析可知，装置D中盛有的氧化铜用于将一氧化碳转化为二氧化碳，反应的化学方程式为：； ③ 由分析可知，装置E中盛有的无水氯化钙或五氧化二磷用于吸收测定水蒸气，故选AD； ④ 由题意可知，w g青蒿素与氧气反应生成水蒸气和二氧化碳的质量分别为a g和b g，则青蒿素中氧元素的质量分数为：=。 18. 请填写下列空白： （1）含有的电子数为_________mol，与_________的原子总数相等。 （2）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_________。 （3）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为_________，混合气体中与的体积之比为_________。 （4）液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，冷却至标准状况，测得生成物的体积是，密度是，则： ①反应前在标准状况下的体积是_________mL，质量为_________g。 ②化合物XOY的摩尔质量是_________(保留整数)。 ③已知XOY密度为，则参加反应的XOY在标准状况下的体积为_________mL。 ④若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3∶8，则X、Y两元素分别是_________和_________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 28 （2）1：4 （3） ①. 16.8 ②. 4：1 （4） ①. 336 ②. 0.48 ③. 60g/mol ④. 0.48 ⑤. C ⑥. S 【解析】 【小问1详解】 1个分子含10个电子，故含电子的物质的量为；含原子总物质的量为，1个分子含2个原子，故需的物质的量为，质量为。 【小问2详解】 标准状况下混合气体总物质的量为，设物质的量为，为，列方程组：，解得，，分子数之比等于物质的量之比，为。 【小问3详解】 标准状况下平均摩尔质量；用十字交叉法计算，摩尔质量为，为，体积比等于物质的量之比，为。 【小问4详解】 ①生成物总物质的量为，由反应式可知与生成物总物质的量之比为，故，标准状况下体积为，质量为。 ②生成物总质量为，由质量守恒得，，故。 ③液态体积。 ④中、相对原子质量之和为，由质量比计算得相对原子质量为（对应元素），相对原子质量为（对应元素）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年上学期高一10月学情检测化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：苏教版必修第一册专题1至专题2第一单元。 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 刀耕火耨 B. 抱薪救火 蜡炬成灰 C. 死灰复燃 披荆斩棘 D. 百炼成钢 沙里淘金 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 酸性氧化物 混合物 A 空气 B 盐酸 C 医用酒精 D 自来水 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 4. 下列现象与胶体无关的是 A. 炎夏夜空中观察到璀璨银河 B. 大雾天气打开汽车雾灯照亮前方道路 C. 大雨过后拍到“耶稣光”(云隙光) D. 夜晚大型演出时使用束光灯“定位”烟雾中的演员 5. “火树银花合，星桥铁锁开”。下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 焰色试验属于化学变化 B. 进行焰色试验时也可以用洁净无锈的铁丝代替铂丝 C. 实验前后及更换药品时需用稀硫酸将铂丝洗净并灼烧 D. 每种金属或其化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色 6. 下列各组物质的每一步转化均可通过一步反应完成的是(已知aq表示溶液) A. B. C. D. 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含的电子数目为7 NA B. 总质量为16 g的与混合气体所含的原子总数为1.5 NA C. 常温常压下，与所含氧原子个数比为 D. 常温常压下和标准状况下所含分子数目均为NA 9. 下列除杂选用的试剂或操作方法中正确的是 序号 物质 杂质 除杂应选用的试剂或操作方法 ① KOH 加入溶液，并过滤 ② 加入适量盐酸后蒸发 ③ 依次通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶 ④ CaO 加入稀盐酸，再蒸发 ⑤ 乙酸(沸点118℃) 乙醚(沸点34℃) 蒸馏 A. ①④⑤ B. ②⑤ C. ②④ D. ②③⑤ 10. 如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球，A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是 A. B. C. D. 11. A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如图所示(部分物质已略去)，已知A是大理石的主要成分。下列说法错误的是 A. 图中所有转化不涉及氧化还原反应 B. A和盐酸反应的化学方程式： C. A高温分解的产物中一种为酸性氧化物，一种为碱性氧化物 D. 向C的溶液中通入过量气体，最后产生白色沉淀 12. 科学家发现了某种元素的原子，其质量是，的原子质量是，设是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 该原子的摩尔质量是 B. 该原子的物质的量一定是 C. 该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得 13. 符合如图实验过程和现象一组的是 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 A B C D A. A B. B C. C D. D 14. 一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B隔开，在标准状况下向甲室充入和的混合气体，向乙室充入，此时隔板位置如图所示。下列说法错误的是 A. 甲室中和的质量之比为1∶32 B. 甲室混合气体密度是同温同压下氢气密度的11倍 C. 若用电火花使甲室中的气体充分反应后，恢复至标准状况后隔板A、B分别移动到“2”处和“6”处(仅考虑气体体积) D. 维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比p(甲)∶p(乙)=8∶9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质。依据所学知识，回答下列问题： 现有下列几种物质：①氧气；②Fe片；③酒精；④CaO粉末；⑤固体；⑥溶液；⑦稀盐酸；⑧熔融NaCl；⑨；⑩溶液。 （1）上述状态下能导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：______________________，在物质分类中属于_________(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）⑩与⑥混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的化学方程式为____________________________。 （4）铜在氧气、水以及的共同作用下会化合生成一种绿色物质[]，化学方程式为_______________________，该生成物属于_________(填“碱”或“盐”)，它与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________。 16. 分散系分为溶液、胶体、浊液等，胶体在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）胶体与溶液的本质区别是_________(填字母)。 A. 胶体呈胶状 B. 胶体具有丁达尔现象 C. 分散质粒子直径大小不同 D. 胶体外观均匀 （2）氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：____________________________，该反应的反应类型为_________(填基本反应类型)。 ②为证明实验中有氢氧化铁胶体生成，可采用的实验操作是______________。 ③明矾能够净水的原因是________________________________。 （3）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体(半透膜孔径小于1 nm)，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若___________________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去，若未完全除去，发生反应的化学方程式为_______________________________。 17. 青蒿素是高效的抗疟疾药，某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究，流程如图所示。回答下列问题： 已知：青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，沸点为389.9℃，60℃以上易分解，乙醇的沸点为78℃，乙醚的沸点为34℃。 （1）操作Ⅰ使用乙醚作为溶剂提取，不选择乙醇提取的原因是_______________________________。 （2）操作Ⅰ和操作Ⅱ所使用的装置分别是_________、_________(均填字母)，装置D中被加热仪器的名称为_________。 A． B． C． D． （3）操作Ⅲ为重结晶，下列实验过程正确的是_________(填字母)。 A．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 （4）青蒿素仅含C、H、O三种元素，燃烧产生、，某研究小组采用燃烧法进行青蒿素中氧元素的质量分数测定。 实验步骤：按图所示连接装置，检查装置的气密性；称量装置E、F中仪器及试剂的质量；取w g青蒿素放入装置C的硬质玻璃管中，点燃装置C、D处的酒精灯；反应完全后，停止加热，继续通入空气，冷却至室温后称量E、F中仪器及试剂的质量。 ①装置A、B的作用是___________________________________。 ②若装置D中黑色粉末变成红色，则装置D中可能发生的反应的化学方程式是_________。 ③装置E中所盛固体可以是_________(填字母)。 A．无水 B．浓硫酸 C．碱石灰 D． ④燃烧w g青蒿素，图中E、F的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________(只列出计算式，用含有w、a、b的代数式来表示，可不化简)。 18. 请填写下列空白： （1）含有的电子数为_________mol，与_________的原子总数相等。 （2）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是_________。 （3）标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体的平均摩尔质量为_________，混合气体中与的体积之比为_________。 （4）液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为，冷却至标准状况，测得生成物的体积是，密度是，则： ①反应前在标准状况下的体积是_________mL，质量为_________g。 ②化合物XOY的摩尔质量是_________(保留整数)。 ③已知XOY密度为，则参加反应的XOY在标准状况下的体积为_________mL。 ④若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3∶8，则X、Y两元素分别是_________和_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $