3.3.3盐类水解的应用 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盐类水解的应用，通过生活生产问题（如纯碱去油污、明矾净水）导入，从具体现象分析水解原理，再总结蒸干规律、离子共存等，构建从现象到本质的学习支架。 其亮点是以真实情境为载体，融合化学观念（性质决定用途）与科学思维（证据推理），通过实验原理分析（如FeCl3溶液配制加浓盐酸）和规律表，提升学生解决问题能力。学生联系生活深化理解，教师可借助案例和检测题提高教学效率。

第五课时 盐类水解的应用(1) 【应用I】 纯碱去油污 CO3 + H2O ⇌HCO3 + OH 2- - - Na2CO3水解，产生OH-，使油脂水解，以达到清洗效果。 加热能促进Na2CO3水解，产生更多OH-，使油脂水解更完全。 【应用II】 水的净化 Al 3+ + 3H2O ⇋Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe 3+ + 3H2O ⇋Fe(OH)3 (胶体) + 3H + Al(OH)3 / Fe(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，因而可以吸 附水中悬浮物和杂质，本身无毒，起到净水作用。 [回顾]如何制备Fe(OH)3胶体？ 【应用III】 农业化肥的使用 草木灰的成分 — K2CO3，水解呈碱性 铵态氮肥 — 铵盐，水解呈酸性 CO32-＋H2O ⇌HCO3- +OH- HCO3-＋H2O ⇌H2CO3 +OH- NH4+＋H2O ⇌NH3·H2O+ H+ 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的NH3·H2O， NH3·H2O分解成NH3逸出，从而降低了肥效。 【应用IV】 灭火器灭火原理 Al 3+ + 3H2O ⇌Al(OH)3 + 3H + HCO3– + H2O ⇌H2CO3 + OH – 混合前： 混合后： 混合后，OH－与H＋中和，促进水解，水解平衡向右移动，以致生成大量的CO2， CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ Al2(SO4)3 【应用V】 溶液配制与保存 [配制FeCl3溶液] 为抑制水解，先将FeCl3固体溶于_______中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。 ①强酸弱碱盐溶液:滴几滴相应的强酸,平衡向左移,抑制弱碱阳离子的水解。 ②强碱弱酸盐溶液:加几滴相应的强碱,平衡向左移,可抑制弱酸根离子水解。 浓盐酸 试一试：如何配制CuSO4溶液、FeCl2溶液、Na2S溶液？ 【应用V】 溶液配制与保存 (1)Na2SiO3、Na2CO3等溶液不能贮存在 的试剂瓶中。 (2)NH4F不能存放在 试剂瓶中 ,保存在塑料瓶中。 请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法： 玻璃塞 玻璃 【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 【应用VI】 工业上用TiCl4制取TiO2(钛白)： TiCl4＋(x＋2)H2O ⇋TiO2·xH2O↓＋4HCl TiO2·xH2O TiO2 + xH2O 高温 制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO、SnO2等。 制备无机化合物 【应用VII】 加热蒸发盐溶液析出固体 [问题]把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后分别得到的固体产物是什么？ FeCl3+3H2O ⇋Fe(OH)3+3HCl (1)加热促进水解 (2) HCl挥发 蒸干：Fe(OH)3 溶液中的反应：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3↓+3HCl↑ 灼烧：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O [问题]FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？ 只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体 [总结]盐溶液蒸干规律 1.不水解—蒸干后一般得到原物质。如:NaCl、K2SO4 2.水解—生成易挥发性酸：盐→氢氧化物→氧化物。如:AlCl3 3.水解—生成难挥发性酸，得到原物质。如:CuSO4 4.水解—蒸发，生成物又反应生成原物质。如Na2CO3 5.还原性盐会被氧化。如：Na2SO3→Na2SO4 6.受热易分解的盐。如：NaHCO3→Na2CO3 将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表： 【达标检测】 物质 蒸干 灼烧 AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NaHCO3 Na2CO3 Al2O3 Fe2O3 CuO MgO Al2(SO4)3 Fe2O3 Na2CO3 Na2CO3 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 Al2(SO4)3 Fe(OH)3 Na2CO3 Na2CO3 【应用VIII】 金属与盐溶液反应 [问题]金属镁与水反应困难，若加入NH4Cl马上产生大量气体？为什么？ 总反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +2H2↑ NH4++H2O ⇌NH3•H2O + H+ △ NH3•H2O = NH3 ↑ + H2O Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑ [问题]把绿豆大小的钠放入水中和CuSO4溶液，推测可能看到的现象。 【应用IVV】 除杂 如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质 (主) (次) Fe3+ + 3H2O ⇌Fe(OH)3 + 3H+ Mg2+ + 3H2O ⇌Mg(OH)2 + 2H+ ① 加入Mg(OH)2 ② 加入MgO ③ 加入MgCO3 ④ 加入Mg [问题]除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？ 高中化学·选择性必修1·第三章·第二节 盐类水解 第六课时 盐类水解的应用(2) 【应用I】 判断溶液的pH相对大小 试比较：Na2SO4、CH3COONa、NH4Cl的pH大小。 pH由大到小：CH3COONa>Na2SO4>NH4Cl [思路] ①碱>盐>酸 ②弱酸>一元强酸>二元强酸 ③二元强碱>一元强碱>弱碱 ④盐：谁强显谁性，同强显中性 【应用II】 判断盐对应酸的相对强弱 [问题]等体积、等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液碱性更强，比较它们所对应的酸的酸性强弱。 [解题思路] 越弱越水解 【答案】CH3COOH>H2CO3 [拓展提升] 酸的强弱判断 1.根据定义判断 ①强酸>弱酸 ②同温，同浓度的导电能力：强酸>弱酸 ③pH相同的强酸和弱酸，c(弱酸)>c(强酸) 2.根据稀释过程中 c(H⁺) 变化判断 ①同pH、同体积，等倍加水稀释，pH变化大的为强酸。 ②稀释，浓弱酸 c(H⁺) 先增后减；浓强酸， c(H⁺)一 直减小。 [拓展提升] 酸的强弱判断 3.根据中和反应的差别判断 (1)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸消耗碱更多 (2)常温下，pH=a的某酸与同体积pH=14-a的强碱中和，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。 4.根据与其他物质发生化学反应的速率、生成气体的量等判断 (1)pH相同、体积相同的强酸和弱酸与足量活泼金属反应时，起始速率相同；反应过程中，弱酸反应较快，强酸反应较慢，最终产生的氢气量多； (2)同浓度、同体积的强酸和弱酸分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大；弱酸产生氢气的速率较小，最终产生氢气的量相同。 【应用III】 判断盐溶液中离子种类 [试分析]Na2CO3溶液中含有哪些离子？ Na+、H+、CO3、HCO3、OH- 2- - [解题思路]既考虑电离，也要考虑弱离子的水解。 [试一试](NH4)3PO4溶液中含有哪些微粒？ 【应用IV】 离子共存问题 若离子间发生反应，则不能大量共存。 ①能相互促进水解的弱离子不能共存 a.Al3+ 与 [Al(OH)]4-、CO32-、HCO3- b.Fe3+ 与 [Al(OH)]4-、CO32-、HCO3- c.NH4+与 AlO2- [拓展提升] 离子共存判断 ②不能与H+共存 OH-、弱酸根、弱酸酸式根 ③不能与OH-共存 H+、弱碱阳离子、弱酸酸式根 ④生成难溶物不共存 — Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+等 — Ba2+、Ca2+等 — Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+、Fe2+等 S2- [拓展提升] 离子共存判断 ⑤发生氧化还原反应不共存 a.酸性条件下 NO3−与 Fe2+、S2−、SO32−等不能大量共存； b.酸性： SO32−与 S²⁻ 不能大量共存(碱性： SO32-与 S²⁻ 能大量共存)； c.Fe3+ 与 I⁻、S2-等不能大量共存； d.MnO4−与I−、S2−、SO32−、Br−、Cl−等不能大量共存。 ⑥结合成络合物不能共存 如：Fe3+与SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3 1.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) A．CO32－＋H2O ⇌HCO3－＋OH－热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O ⇌Al(OH)3＋3H＋明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ⇌TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2＋H2O ⇌Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 D [练一练] 2.下列溶液,在空气中受热浓缩,能够得到预想的无水盐的是(　　) A.MgSO4溶液→MgSO4 B.FeCl3溶液→FeCl3 C.Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2 D.AlCl3溶液→AlCl3 A [练一练] 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 升温,促进 水解,使c(OH-)增大,去污能力增强 B 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用 K2CO3与NH4Cl可发生相互促进的水解反应生成氨会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D 明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3可以吸附杂质 3.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是(　　) C [练一练] 4.在0.2mol/L的NH4Cl溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Cl-)＞ c( NH4+ ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) B．c( NH4+ ) ＞ c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) C. c(Cl- ) ＝c( NH4+ ) ＞c(H+ ) ＝c( OH- ) D．c( NH4+ ) ＝c(Cl- ) ＞c( H+ ) ＞c( OH- ) [练一练] A 5.将下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(400 ℃)，可以得到该物 质的固体的是( 　) A．AlCl3 B．FeCl2 C．MgSO4 D．KMnO4 C [练一练] 6某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的水溶液，其中配不成 的是（ ） A. Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- C. Na+、OH-、K+、Cl- D. Ca2+、Al3+、NO3-、Cl- E. Na+、NH4+、CO32-、Cl- F. K+、NH4+、S2-、AlO2－ AEF [练一练] C $