3.2.4 专题强化练5 酸碱中和滴定原理的拓展应用-（ppt同步课件）【学而思】2026-2027学年高二上学期化学选择性必修一（人教版）

该高中化学课件聚焦水溶液中离子反应与平衡，以酸碱中和滴定原理为基础，通过沉淀滴定、氧化还原滴定及实验装置定量分析等专题，构建从基础原理到复杂情境的学习支架。 其亮点在于以真实实验情境为载体，通过数据处理、平衡常数推导等培养科学思维，设计多步骤实验操作强化科学探究与实践，渗透物质性质决定实验方法的化学观念。实例丰富，助力学生提升问题解决能力，为教师提供情境化教学素材，提高教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 专题专项练 专题强化练5　酸碱中和滴定原理的拓展应用 第1讲　描述运动的基本概念 1.[2026广东广州七十五中段考]用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括制备标 准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.制备标准溶液 a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保 存,备用。 b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液,备用。 Ⅱ.滴定待测溶液 a.取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。 b.加入25.00 mL 0.100 0 mol·L-1 AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,停止滴定。 第1讲　描述运动的基本概念 e.重复上述操作两次。三次滴定消耗NH4SCN标准溶液体积分别为10.24 mL、10.02 mL、9.98 mL。 f.数据处理。 回答下列问题: (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________________________ _______。 (2)Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒______(填“是”或“否”),理由是___________________________ ____________________。 (3)滴定终点的现象是_________________________________________________________________ __________。 (4)测得c(I-)=____________mol·L-1。 　0.060 0     色不褪去　      当滴入最后半滴NH4SCN溶液后,不再产生沉淀,溶液恰好变为红色,且半分钟内红 尽,无法判断滴定终点     　若颠倒,Fe3+与I-反应,指示剂耗 　否     头滴管     　250 mL(棕色)容量瓶、胶 第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)配制250 mL AgNO3标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有250 mL(棕色)容量瓶及胶 头滴管。 (4)三次滴定消耗NH4SCN标准溶液体积分别为10.24 mL、10.02 mL、9.98 mL,其中10.24 mL偏差较大 应舍去,则平均消耗NH4SCN标准溶液的体积为10.00 mL,根据题目信息知,n(AgNO3)=n(NaI)+ n(NH4SCN),则25.00×10-3 L×0.100 0 mol·L-1=c(NaI)×25.00×10-3 L+0.100 0 mol·L-1×10.00×10-3 L,解得 c(NaI)=0.060 0 mol·L-1。 第1讲　描述运动的基本概念 题型2　氧化还原滴定 2.[2026广东广州三校调研]测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知:I2能与I-反应生成  ,在水溶液中建立平衡:I2+I-   。通过测定平衡体系中的c(I2)、c(I-)和c( ),就可求得该反应的平衡 常数。 Ⅰ.同学甲为测定上述平衡体系中c(I2),采取如下方法:取V1 mL上述平衡体系的混合溶液,用c mol/L的Na 2S2O3溶液进行滴定,反应原理:I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。根据V1、V2和c可 求得c(I2)。 (1)上述滴定时,可采用_________作指示剂,滴定终点的现象为________________________________ _________________________________________。 (2)同学乙认为同学甲的设计方案不合理,原因是甲测得的c(I2)实际为平衡体系中_________(填化学式) 的物质的量浓度之和。 　I2、      液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内颜色不复原     　当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后,溶 　淀粉溶液     第1讲　描述运动的基本概念 Ⅱ.乙对上述方案进行改进,室温下测定水溶液中该反应平衡常数的过程如下(溶液体积变化忽略不计): 已知:I-和 不溶于CCl4;一定温度下I2在CCl4和水混合液体中的浓度比值即 是常数(用Kd表示, 称为分配系数),室温条件下Kd=85。 (3)操作Ⅰ的名称为_______。 　分液     第1讲　描述运动的基本概念 (4)若分别用c(I-)、c( )、c(I2)a表示上层液体中I-、 、I2的物质的量浓度,用c(I2)b表示下层液体中I2的物 质的量浓度,则反应I2+I-   的平衡常数K的表达式为_________,上层液体中c(I2)a=_________mol/L。 (5)实验测得上层液体中达平衡时c( )=0.05 mol/L,结合上述有关数据,计算出该反应的平衡常数K= __________。 1 000     　0.001     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)淀粉遇I2变蓝,滴定时用淀粉溶液作指示剂,滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2S2O3溶液 后,溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内颜色不复原。 (2)结合化学平衡移动原理,I2消耗后,平衡逆向移动,则甲测得的c(I2)实际为平衡体系中I2、 的物质的量 浓度之和。 (4)水溶液中存在反应I2+I-   ,其平衡常数K= 。滴定时下层液体中的I2消耗0.1 mol/L Na2S2O3溶液17.0 mL,根据I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6可知,n(I2)= ×n(Na2S2O3)=0.1 mol/L×0.017 L×  =0.000 85 mol,___________________________________________________________________________ (破题关键)。 c(I2)b=  =0.085 mol/L,根据Kd=85,则上层液体中c(I2)a=      mol/L=0.001 mol/L 第1讲　描述运动的基本概念 　　　　　　　　　　I2　+　I-    起始浓度/(mol/L)　　　 　0.1　 0 变化浓度/(mol/L)　　　 　0.05　0.05 平衡浓度/(mol/L)　　0.001　 0.05　0.05 K= = =1 000。 (5)实验测得上层液体中达平衡时c( )=0.05 mol/L,由(4)问知平衡时c(I2)a=0.001 mol/L,列三段式: 第1讲　描述运动的基本概念 3.[2026重庆好教育联盟联考]根据I2O5与CO反应原理,测定某空气中CO的含量,实验装置如图所示。 步骤1:常温常压下,点燃酒精灯,向实验装置中缓慢通入该空气至充分反应,测得通入该空气的体积为 V mL。 步骤2:实验完毕后,取装置Ⅱ中残留固体粉末(生成的I2已全部进入装置Ⅲ),溶于去离子水,再加入过量 第1讲　描述运动的基本概念 KI粉末和适量H2SO4溶液,配制成250 mL溶液。 步骤3:准确量取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶,滴加3滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终 点,三次滴定平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL。 已知相关反应:I2O5+5CO  I2+5CO2,I2+2Na2S2O3  2NaI+Na2S4O6,I2O5+H2O  2HIO3,2HIO3+10KI+ 5H2SO4  5K2SO4+6I2+6H2O。 (1)步骤1中“缓慢通入该空气”的目的是_________________________。 (2)步骤2中加入过量KI的目的是_____________________,配制250 mL溶液时玻璃棒的作用是______ ________。 (3)根据上述相关数据,该空气中CO的含量为_______________ (用含c、V的代数式表示)g·L-1。 拌、引流     　搅 　使HIO3全部转化为I2     　使CO与I2O5充分反应     -  第1讲　描述运动的基本概念 解析    (2)取装置Ⅱ中残留固体粉末,溶于去离子水,_________________________________________ _____________________________________________________________________________(破题关键),加 入过量KI是为了使HIO3全部转化为I2,使测量结果更精确;配制250 mL溶液时,用玻璃棒搅拌可加快溶解, 转移溶液时需要用玻璃棒引流。 (3)三次滴定平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为20.00 mL,则消耗n(Na2S2O3)=0.02c mol,根据题给已知 反应得关系式:2Na2S2O3~I2~ HIO3~ I2O5,则与CO反应后剩余的n(I2O5)= ×  mol=  mol, 故与CO反应的n(I2O5)=(0.05- ) mol,根据I2O5~5CO得n(CO)=5×(0.05- ) mol,m(CO)=5×(0.05- ) mol×28 g/mol=(7- ) g,则CO的含量为 =( - ) g·L-1。 适量H2SO4溶液,HIO3和KI、H2SO4反应生成I2,用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 剩余的I2O5与H2O反应生成HIO3,加入过量KI粉末和 第1讲　描述运动的基本概念 创新题型 创新点　通过“燃烧—碘酸钾滴定法”考查滴定原理 4.[2026湖南长沙一中月考]利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示 (夹持装置略)。 实验过程如下: 第1讲　描述运动的基本概念 ①加样:将a mg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖),聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装c (KIO3)∶c(KI)略小于1∶5的KIO3碱性标准溶液,吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适 量KIO3碱性标准溶液,发生反应:KIO3+5KI+6HCl  3I2+6KCl+3H2O,使溶液显浅蓝色。 ②燃烧:按一定流速通入O2,一段时间后,加热并使样品燃烧。 ③滴定:当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应:SO2+I2+2H2O  H2SO4+2HI),立即用KIO3碱性标准溶液滴 定至浅蓝色复现。随SO2不断进入F,滴定过程中溶液颜色“消退—变蓝”不断变换,直至终点。 回答下列问题: (1)取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体,配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液,下 列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A.玻璃棒　　　　　　　B.1 000 mL锥形瓶 C.500 mL容量瓶　　　　D.胶头滴管 　AD     第1讲　描述运动的基本概念 (2)装置B和C的作用是充分干燥O2,B中的试剂为________。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一 密度小于水的磨砂浮子(见放大图),目的是________。 (3)该滴定实验达终点的现象是_________________________________________________________ ______;滴定消耗KIO3碱性标准溶液V mL,样品中硫的质量分数为______________(用代数式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖,会因燃烧时产生粉尘而促进SO3的生成,粉尘在该过程中的作用是________ _____;若装置E冷却气体不充分,可能导致测定结果偏大,原因是___________;若滴定过程中,有少量 I  不经I2直接将SO2氧化成H2SO4,测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 　不变     　I2受热升华     剂     　作催化      ×100%     褪色     　保持气流不断,滴入最后半滴标准溶液后,溶液变为浅蓝色,且30 s内不 　防倒吸     　浓硫酸     第1讲　描述运动的基本概念 解析    (1)配制1 000 mL KIO3碱性标准溶液需用到烧杯(用于溶解KI固体)、玻璃棒、1 000 mL容量 瓶、胶头滴管(用于定容)等仪器。(2)装置B盛装的是液体干燥剂,故为浓硫酸。磨砂浮子的密度小于 水,当多孔玻璃泡内充满液体时,磨砂浮子会上浮并堵住通气管出口,防止发生倒吸。(3)当装置D中不再 产生SO2时,F内溶液中的I2不再被SO2消耗,溶液变为浅蓝色后,不再褪色。根据(1)中信息,KIO3碱性标准 溶液中KIO3的浓度为  mol·L-1=0.002 000 mol·L-1,根据硫原子守恒以及步骤①、③中 所给的化学方程式,可得关系式KIO3~3I2~3SO2~3S,故样品中硫的质量分数为  ×100%= ×100%。(4)粉尘在SO2被O2氧化为SO3的反应中作催化剂。 若装置E冷却气体不充分,较热的气体会使F内溶液温度升高,导致部分I2受热升华,则消耗KIO3碱性标准 溶液的体积将偏大,测定结果偏大。由(3)中分析可知I ~3SO2,若I 直接将SO2氧化成H2SO4(I 被还 原为I-),根据得失电子守恒可得关系式I ~3SO2,I 与SO2的比例关系不变,故测定结果不变。 第1讲　描述运动的基本概念 $