江苏扬州大学附属中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

扬大附中2026一2027学年第一学期高二阶段检测（一)化学试卷 可能用到的相对分子质量：Ag一108Cu一64 一、单选题（共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。） 1.下列关于能量变化的说法正确的是 A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 B、化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C已知C(石墨，s)=C(金刚石，$)；△H>0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2.嫦娥石属于陨磷钠镁钙石族，其纯晶体成分为Cag YFe(PO4),。下列说法正确的是 A.碱性强弱：Ca(OH)2>Fe(OH): B.电负性大小：(P)>(O) C.离子半径大小：r(Ca2)>r(p-) D.第一电离能大小：I1（A1)>I1(Mg) 3.超硬陶瓷材料氮化硅可由反应3SH4+4NH,=Si,N4+12H2制得。下列说法正确的是 A.中子数为8的氮原子：8N B.沸点：SiH4>NH C.NH的稳定大于SH4 D.SiN4晶体属于分子晶体 4.实验室进行铁钉镀铜实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 2满eC溶液 纳铜 搅拌器 温度计 内筒割 杯盖 热水 铁钉 铜片 隔热层 CuSo 一外荒 溶液 2 mL 5%H2O,溶液 B.测定反应的中和 C.验证FeCl3对H2O2 A.配制NaCl溶液 D. 铁钉镀铜 热 分解的催化作用 阅读下列材料，完成下列小题： 化学反应中常伴随着物质、能量的转化。H2、CHCH,OH都 阴离子 多晶铜 销电极1 是常见燃料(H2的燃烧热为285.8kJ·mol1)；CH4可作燃料电 交换膜 /电极 特续 池的燃料，具有很高的能量转化效率。用电解法可制备强氧 通入 C, 化剂Na,FeO,、强还原剂NaBH4。碱性NaBH,溶液中滴加 FεSO4溶液，可制得纳米铁；多晶铜催化电解CO2(原理如图 pH=8的KHCO,溶液 所示)可制备CH4、C2H4、HCOOH等产品。 第1页共8页 5.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.H2密度小，可用作“绿色”燃料 B.Na,FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C.BH:中存在共价键，H的化合价为-1 D.HCOOH与H2O分子之间形成氢键，HCOOH的水溶液显酸性 6.下列有关反应的描述正确的是 A.CH4燃烧生成CO2,反应前后有非极性键的断裂与形成 B.1 mol CH,CH2OH催化氧化为CH,CHO时，转移4mole C.催化电解CO2制备HCOOH时，多晶铜能降低该反应所需的活化能 D.催化电解CO2制备CH,时，碳原子轨道的杂化类型不变 7.下列化学反应表示正确的是 A.H2的燃烧：2H2(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-285.8 kJ.mol B.催化电解CO2制备CH4的阳极反应：CO,+8HCO;+8e=CH,+8CO?+2HO 催化剂 C.催化电解C02制备C2H4的总反应：2C02+2H,O C2H4+30, 电解 D.碱性NaBH,溶液制取纳米铁：2Fe2++BH:+4H2O=2Fe+2H2个+B(OH)4+4H 8.在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.氯化铁：NaCl溶液电解→Cl2→FeCL, B.硝酸：NH催化剂△ O2一NOO→HNO, C.纯碱： NaCI(aq)co,®→NaHC0,5）A>NaC036) D.镁：Mg(OH)2益酸→MgCL,溶液电解→Mg 9.下列说法正确的是 电源 s0,图.V,0,纣、3S0,@ 盐桥 S02g)」 钢闸门 海水 2V0S08 辅助电极Cu N,(g)+3H,(e) 应不溶性) . 20® 120g CuS0,海液 AgNO,溶液 2S0,g1 反应过摇 图1 图2 图3 图4 A、图1：钢闸门与电源正极相连，可防止钢闸门腐蚀 B.图2：外电路中通过0.1mole,Ag电极质量增加10.8g 第2页共8页 C.图3：SO2与O,合成$O,的反应中，催化剂为V20 D.图4：该反应△H=6E(N-H)-E(N=N)-3E(H-H)<0(B表示键能) 10.对于反应2S02(g)+02(g)三2SO3(g),下列说法正确的是 A.反应的△H<0,△S>0 B.加入催化剂能增大活化分子百分数，加快反应的速率 C反应的平衡常数可表示为K=c(S02)-c0) c2(S03) D.有催化剂参与的反应，升高温度一定能加快反应速率 11.室温下，根据下列实验操作与现象能得出结论的是 实验操作与现象 结论 在除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置， A 铁片发生吸氧腐蚀 片刻后，溶液边缘出现红色 向2mL5%的H,02溶液中滴加几滴CuS04溶液，有气 Cu2+对H,02的分解有催化 B 泡产生 作用 向某溶液中加入BaCL2溶液，产生白色沉淀，再加入稀 该溶液中一定含有$0} 盐酸，沉淀不消失 以Zn、Fe作电极，以酸化的3%NaC1溶液作电解质溶 液，连接成原电池装置，过一段时间，从F电极区域 Fe未被腐蚀 取少量溶液于试管中，滴入2滴K$CN溶液，溶液未 变红色 12.化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术。以CH4为燃料的 化学链燃烧原理如图-1所示。以镧(L)铁氧化物作载氧体供氧时，CH4的氧化反应首先经 历了由CH,·至C的逐步脱氢过程，该反应历程中的相对能量变化如图-2所示(T$表示过 渡态；*表示载氧体表面吸附位点，如CH4表示吸附在载氧体表面的CH4)。 第3页共8页 N20,等 C02H,0 T82 ▣1.42 T44T 1.36 T81 10.95 载氧体 载氧体 /0.00 .05 0.04 CH .0.08cH CH +H CH +3 反应器 载氧体循环 -120L C+4 CH 反应历想 图-1 图2 下列说法错误的是 A.逐步脱氢过程中属于放热反应的共有3步 B.脱氢反应的决速步骤需要克服的相对能量是1.50eV C.甲烷燃料电池是将甲烷燃烧的热能转化为电能 D.与CH,直接在空气中燃烧相比，CH,化学链燃烧的优点之一是减少氮氧化物等污染 物的排放 13.某温度时，在5L体积不变的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关 系如下图所示。下列说法不正确的是 个物质的量mol A.该反应的化学方程式为X+Y、三2Z 0.8 文 0.6 B.该反应的平衡常数K= 0 0.4 Z C.5min时，容器中混合气体的密度等于反应前的 0.2 D.5min后，三种气体的物质的量不再变化的原因是 0 2 4 5时间mim 反应达到了平衡状态 二、解答题（共4题，共61分） 14.(14分)化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。 ()下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.钠与水反应 甲烷的燃烧反应 C.Ba(OH2·8H2O与氯化铵反应 D.二氧化碳与焦炭反应 (2)己知：H2(g)+L2(g)=2I(g)H<0 ①该反应经历了如下反应历程：第一步I2三2I第二步H2+2I≠2HI 若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号) 2 2 反应进程 反应进程 反应进粗 反应进程 第4页共8页 ②下列可证明反应H2(g)+12(g)三2HI(g)已达平衡状态的是 (填标号)。 A.一个I一】键断裂的同时有两个H一I键断裂 B.反应速率2v(H2)=v(HI) C.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D.条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 (3)肼(N2H4)是一种常见的还原剂。已知N2H,在O2中燃烧的热化学方程式为 N,H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-544kJ·mo1-,部分化学键键能数据如下表 化学键 N-N N-H 0=0 0-H 键能/(kJ.mol-) b d ①则N=N的键能为。（用包含a、b、c、d在内的式子表示） ②已知H,0(①=H,0(g)△H=+44 kJ.mol尸，则N2H4(g)的燃烧热为 ③已知：N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=+180 kJ-mol1 2N0+O2(g)=2N02(g）△H=-112kJ·mol 则2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g)的△H=。 15.(15分)合理利用或转化NO2NO、C0、C02等是人们共同关注的课题。 (1)汽车尾气中的NO,可用C0还原除去。 一定条件下，在2L密闭容器中充入4molN0和4molC0,发生反应： 2N0(g)+2C0(g)=2C02(g)+N2(g)△H=-746kJ·molr。 经过5min后生成1.2molN2,则5min内平均速率v(NO)=;C0的转化率为 (列出三段式及计算过程) (2)纳米铁粉可用于处理水中污染物NO;。 ①酸性条件下，纳米铁粉与废水中NO,反应生成F2+与NH,其反应的离子方程式是 第5页共8页 ②研究发现，若pH偏低将会导致NO?的去除率下降，其原因是 ③催化剂协同纳米铁粉能将水体中的NO,转化为N,,其催化 催化剂层 NO 还原反应的过程如右图所示。为有效降低水体中氮元素的含量 任 H H 宜调整水体pH为4.2，随pH减小，N,选择性（氮气选择性 NH>N Fe2 =”生成窝包×100%)降低的原因是 ·涝嘉（硝霞枪 N (3)CeO2可催化脱除汽车尾气中的C0和NO。反应机理如下图所示 N2 反应①中部分Ce4+转变为Ce+,当1molCeO,完全反应得到 Ce02 CeO2r 0.2molC02时，生成的Ce02-x中n(Ce3+）:n(Ce+)= 反应① co C02 (4)一定温度和压强下，将一定比例C02和H,分别通过装有两种不同 100 80 Co平衡特化率 L。-Ni-CcO2 催化剂的反应器，反应相同时间，测得C0,转化率随温度变化情况如罪如一 图所示。 o 用Ni作催化剂，320°C后CO2转化率迅速上升，其原因是： 20 16.(16分)电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。 200240280320360温度/℃ (1)化工生产过程中使用疏酸会产生含SO?的废液。某废液中主要含有CSO4,还含有少 量Na2SO4和(NH4),SO4,研究人员设计了如图所示装置利用废液制取HS04,装置由一 个甲瞇燃料电池和一个电解池组成。 a电极 b电极 c电极 d电极 (Pt) /P) (石鑿) (Cu) 硫酸 02 KOH溶液 稀巯酸 CH,OCH, 离子交换膜 ①写出甲醚燃料电池放电时负极的电极反应式： ②电解池中应使用 (填“阳”或阴离子交换膜。 ③c电极的电极反应式为 ④若b电极上消耗标准状况下11.2LO2,则d电极理论上质量增加 _g。 第6页共8页 (2)一种含铊废水处理方法是：用CL2将T1+氧化为TI3+，然后再将T+转化TI(OD2沉淀而 除去。实验室用电解-间接氧化法处理酸性含铊废液的原理如图所示。 电源 电极a 电极6 Na CI 阴离子交换膜 ①电极b应与电源的 (填“正或“负)极相连。 ②写出C2将T1+氧化为T1C14反应的离子方程式： ③处理过程中电极b附近溶液pH随时间变化情况如图所示。电解开始的1h内，电极b 附近溶液的pH迅速下降(H越小，溶液中H+浓度越大)，请结合相关反应的方程式分析原 因： 4.0 pH3.0 2.0 1.0 0.0 24681012 切h 17.（16分) (1)合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I:2NH(g)+CO2(g)=NH2C0ONH4(S)△H,=-272kJ·molr1 反应：NH,C0ONH4(s)=C0(NH2)2()+H20(g)△H2=+138k·mol CO2和NH3合成尿素能自发进行的条件是 (填“低温高温”或“任意条件) (2)①己知：I:HC0OH(g)=C0(g)+H2O(g)△H=+72.0kJ/mol; Ⅱ：2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-576.0kJ/mol; Ⅲ：2H(g)+02(g)=2Hz0(g)△H3=-483.0kJ/mol. 写出CO2和H2反应制取HCOOH的热化学方程式 ②在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：己知第一 步反应的方程式为CO2(g)+H2(g)十M(s)=M-HCOOH(s);则第二步反应的方程式为 。 第7页共8页 (3)CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[C0xH3-2x)PW12O40]催化合成甲基丙烯酸。 10 0.10.30.51.015x 1020.304050 时商/min ①研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如左图所示，由图得出催化效果最好的 金属杂多酸盐化学式是 ②催化剂在温度不同时对C02转化率的影响如右图所示，300℃催化效果远不如200℃和 250C的主要原因是 (4)一种CO2与CH4催化重整制取H2的过程如图。在反应管中加 CaCO 步骤r 催 步骤Ⅱ 入CaO和催化剂，先通入CO2,待步骤完成后，再将CH4以一 别 、CaO 4CO、H2 定流速通入，并控制温度为800℃，进行步骤I。 ①步骤Ⅱ中发生的主要反应的化学方程式为 60 ②0~Tmin测得出口处C0流量略高于H,流量，是因为存在副反应： a-Ha 40 H2(g)+C02(g)=C0(g)+H20(g)。反应进行15min后，反应管 2 中仍残留较多CaCO,出口处C0流量迅速降低，但H2流量升高， 可能的原因是 10 第8页共8页 扬大附中2026一2027学年第一学期高二阶段检测（一)化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C 0 B C C A B 题号 11 12 13 答案 A B 未注明均2分一空 14.(14分)(1)CD (2) AC (3) (a+4b+c-4d+544)kJ·mol-1 632 kJ.mol-1(3分) -1156kJ-mol(3分) 15.(15分)(1) 0.24mol.L.min- 60% (2) 10H+4Fe+NO3=4Fe2++NH+3H20(3分) pH偏低时溶液酸性较强，部分纳米铁粉会 与H反应生成H2 随pH减小，氢离子浓度增大，NH更多地与H+结合生成NH,N2选择性下降 (3)2:3 (4) 温度升高、320°C后Ni催化剂活性增强，两者共同作用使反应速率迅速增大，CO2转化率增大 16.(16分)(1) CH,0CH3+160H°-12e=2C0号+11H,0(3分)阴2H,0-4e=02个+4H(3分) 64 (2) 正 Ti*+C1,+2CI=TICI 部分C12与水反应CL2+H,O=HC+HCIO,生成HC1,使溶液 pH迅速下降 17.(16分)(1)低温 (2)C02(g+H2(g)=HC00H(g）)△H=-25.5kJ/mol(3分) MoHCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)(3) (3)C00.sH2PW12040 CoH4P2W24080 300℃温度过高，催化剂活性降低，反应速率减慢 催化剂 (4)CaCO,+CH, Ca0+2CO+2H2发生副反应CH4分解生成C和H2,使H2浓度升高 800C 产生的积炭覆盖在催化剂表面使得CO2与CH4反应生成CO、H2及副反应 H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H,O(g)的速率均减慢