山东省泰安英雄山中学2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题

泰安英雄山中学2025级高二上学期第一次学情检测 化学试题 2026.09 注意： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Pb-207 Ag-108 Al-27 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A．石油裂化可生产汽油 B．木材与煤均含有碳元素 C．燃料电池将热能转化为电能 D．太阳能光解水可制氢 2．古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低 B．于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 C．曹植《七步诗》“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化只有化学能转化为热能 D．苏轼《石炭·并引》“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍”，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应 3．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法错误的是 A．铁质菜刀镶嵌铜把手可以缓解菜刀的腐蚀 B．工业上用电解法精炼铜的过程中，粗铜与外接电源的正极相连 C．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此保护法称为“外加电流的阴极保护法” D．工业上用石墨电极电解熔融Al2O3冶炼金属铝时，阳极因被氧气氧化而须定期更换 4．下列实验装置（夹持装置略）能达到实验目的的是 A．甲装置可测定中和反应的反应热 B．乙装置制备并能较长时间不变色 C．丙装置可实现粗铜提纯 D．丁装置可用于制备NaClO消毒液 5．某同学设计如图装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是 A．石墨电极与直流电源负极相连 B．铜电极的电极反应式为 C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向铜电极迁移 D．用湿润的淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色 6．下列说法正确的是（ ） A．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是，则反应的 C．一定条件下 ， ，则 D．在一定温度和压强下，将和充分反应生成，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 7．下列选项正确的是 A．甲图可表示 （）的能量变化 B．乙图中表示的摩尔燃烧焓 C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将等物质的量浓度、体积分别为、的H2SO4溶液、NaOH溶液混合，测得混合溶液的最高温度随V（NaOH溶液）的变化（已知） D．已知稳定性：B<A<C，某反应由两步构成A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如丁图所示 8．已知：① ；② ； ③ ； ④ 下列关于反应焓变的判断正确的是 A．的燃烧热为 B． C．增加氧气的量可改变、的值 D． 9．如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c、d均为Pt电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 选项 X Y A AgNO3 CuSO4 B FeSO4 C AgNO3 D MgSO4 CuSO4 10．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，（已知：氧化性）。下列叙述正确的是 A．阳极发生还原反应，其电极反应式： B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。下列说法正确的是 A．镁合金作负极，发生还原反应 B．电池工作过程中，从负极向正极迁移 C．引起“鼓包”的反应： D．1 mol MnO2参加反应，理论上外电路通过的电子总量为1 mol 12．一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂（LiCoO2）]某时段的工作原理如下。 下列说法正确的是 A．图示中的电池处于充电状态 B．放电时，嵌锂石墨作正极 C．充电时，阴极发生的反应为 D．充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 13．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．反应为吸热反应 B． C． D． 14．利用电还原O2产生的H2O2氧化石油化工副产物H2S制备K2SO4，装置如图所示。电解过程中，双极膜中H2O解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A．b极反应式为 B．双极膜中H2O解离的向a极方向迁移 C．电解一段时间后，电极反应消耗与生成O2的质量相等 D．理论上，生成1 mol K2SO4时，a极上消耗2 mol O2 15．一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与甲醇燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．多孔碳棒d为负极，其电极反应式为 B．阴极区溶液的pH逐渐升高 C．理论上每消耗1 mol Fe2O3，阳极室溶液减少351 g D．在内电路中，电子从多孔碳棒c流向多孔碳棒d 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）已知：① ② 反应的_______ （2）几种含氯离子的相对能量如下表所示： 离子 相对能量/（） 0 60 101 63 38 ①在上述五种离子中，最不稳定的离子是_______（填离子符号）。 ②反应的_______ ③写出由反应生成和的热化学方程式：___________________。 （3）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染，反应如下： 上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示。 已知过程Ⅰ的反应为 ①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。 ②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______________。 17．完成下列问题 （1）向1 L 1 mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应（对应反应中各物质的化学计量数均为1）分别为、、，则三者由大到小的顺序为__________。 （2）选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器______。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是______（填字母序号） A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 （3）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ① ② ③ 已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 H-H C-O C≡O H-O C-H E/（） 436 343 1076 465 413 （已知甲醇与CO的结构式分别如图： C≡O） 由此计算__________；已知，则_________。 （4）近年研究发现，电催化CO2和含氮物质（等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通入CO2至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电极X连接电源的____________极，该电极发生______________________________反应。 ②写出电解过程中生成尿素的电极反应式：___________。 18．电化学原理在工农业生产中有重要应用。已知甲醇是一种重要的清洁高能燃料，根据如图所示装置完成下列各小题。（C1～C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变，且电解质溶液均足量）。 （1）甲装置中C2电极上的电极反应式________________。 （2）丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，同时获得硫酸、烧碱及氢气，膜x是_________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）移动，当电极上通过0.04 mol电子时，C5电极上生成_________L气体（标准状况下）。 （3）丁装置中电解反应的总化学方程式为________________________。 （4）若乙装置中溶液体积为400 mL，开始时溶液pH为6，当电极上通过0.04 mol电子时，溶液质量______（填“增加”或“减轻”）______g。 （5）若丁装置中电极均为石墨，烧杯中为200 mL CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为_________（用表示）。 （6）若丁装置中电极均为石墨，烧杯中溶液的溶质为和，且均为0.1 mol。通电一段时间后，阴极析出固体质量m与通过电子的物质的量n关系如图所示，则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是__________。 19．为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。 回答下列问题： （1）由固体配制溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_________（从下列图中选择，写出名称）。 （2）电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液（溶液均显酸性）。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率（）应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择___________作为电解质。 阳离子 ） 阴离子 4.07 4.61 5.19 7.40 6.59 7.91 7.62 8.27 （3）电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入__________电极溶液中。 （4）电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中增加了。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中___________。 （5）根据（3）、（4）实验结果，可知石墨电极的电极反应式为____________，铁电极的电极反应式为_____________________。因此，验证了Fe2+氧化性小于______，还原性小于____________。 （6）实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是___________________。 20．铬酰氯（）熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，极易挥发，遇水剧烈反应产生大量白雾（铬酸、氯化氢）。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应制得，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成CrO3和氯化氢气体，然后CrO3迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下（夹持装置略）： 回答下列问题： （1）A的名称是_________。图中D装置未画出，应为下列装置中的哪一种_________（填字母），该装置的作用是____________。 a． b． c． d． （2）写出CrO3与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式____________________。 （3）+6价铬的化合物毒性较大，用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水（主要含有），用如图装置模拟该过程： 已知：电解过程中溶液发生反应： ①M极的电极反应式为____________________。 ②电解池中消耗时线路中转移的电子数目为_________。 ③当甲池中消耗甲醇6.4 g时，乙池中两电极的质量差为_________g（已知电解前乙池中两电极质量相同）。 （4）采用季铵盐型强碱性阴离子交换树脂，处理碱性含铬废水（主要含有K2CrO4），原理为：，待交换一段时间后停止通废水，再加入__________（填化学式）溶液可使以高浓度进入溶液回收并使树脂得到再生。 学科网（北京）股份有限公司 $