精品解析：上海市七宝中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

上海市七宝中学2026学年第一学期高一10月阶段测试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。试卷共6页，四大题，共42小题。 2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   P-31   S-32   Cl-35.5   Ca-40   Zn-65 一、物质的分类 分类，是化学认识物质的第一把钥匙，让混沌变有序，也让我们看清微观世界的尺度。 1. 下列关于物质聚集状态的说法正确的是__________。（不定项） A. 气体有固定的形状和体积 B. 温度是影响物质聚集状态的唯一外界因素 C. 固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 D. 不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是__________。 A. 化合物：、 B. 同素异形体：、石墨 C. 混合物：钢铁、冰水混合物  D. 碱性氧化物：、 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是__________。 A. 矿泉水、豆浆、牛奶   B. 糖水、食盐水、茶叶水 C. 碘酒、泥水、血液   D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。已知次磷酸与过量浓氢氧化钠溶液反应有关的性质如图： 根据以上信息，应属于__________。 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④热稳定性强的物质；⑤热稳定性差的物质。 A. ①⑤ B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 5. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是__________。 A. 空气中小水滴的无规则运动 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D. 光是一种胶体 6. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是__________。 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是 D. 这个反应是置换反应 7. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。测定了青蒿素分子结构如图所示，且仅含、、三种元素，青蒿素属于__________。 A. 盐  B. 氧化物  C. 碱  D. 有机物 8. 碳原子的电子式为__________，氧离子的结构示意图为__________。 9. 各写出一种由、、元素中任意两种元素组成的10电子分子和离子__________、__________。 某化学兴趣小组的同学们计划用饱和制备氢氧化铁胶体： 10. 甲同学按要求制备了胶体，写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________。判断胶体制备是否成功最简单的方法是__________。 11. 下图为胶体中的胶团结构 取适量胶体装入形管中，用石墨电极接通直流电，通直流电一段时间后，发现__________极的颜色加深，因为________________________________________；逐滴加入等物质的量浓度的盐酸或硫酸，根据胶团结构，推测更易使胶体聚沉的是______________（填“盐酸”或“硫酸”）。 12. 乙同学用如图所示装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该实验操作名称是__________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若________________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 13. 实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________________________。 14. 写出一种可使较快形成沉淀的方法_______________。 二、碳中和与碳达峰 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 I．一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 15. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________（不定项） A. 中含中子数为 B. 2 mol/L NaOH溶液中含有数为 C. 同温同压下，等体积的与的氧原子个数比为 D. 反应、分离步骤中分离操作为过滤 16. 下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳的试剂是__________。 A. 溶液  B. 溶液  C. 溶液  D. 稀硫酸 17. 捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________。 18. 整个过程中可以循环利用的物质是_____________（写化学式）。 固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： 19. 写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式________________________________________。 20. 据图分析，固体捕捉的反应温度应__________。 A. 高于                B. 低于                C. 等于 制取水煤气的副产品为，工业中可以利用合成纯碱。现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤I：准确称量21.200 g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤II：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤III：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到16.500 g固体。 请回答下列问题： 21. 步骤II中参与反应的物质的量为__________mol。 A. 0.165  B. 0.15  C. 15  D. 0.135 22. 样品中的质量分数为__________。 A. 70.8%  B. 78.5%  C. 75%  D. 82.5% 三、物质的量 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 23. 某气体的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为的该气体所含有的分子数为。则表示的是__________。 A. 该气体的质量   B. 1 L该气体的质量 C. 1 mol该气体的体积   D. 1 L该气体的物质的量 24. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是__________。 A. 已知气体在标准状况时的密度  B. 已知物质的体积和质量 C. 已知一种物质的质量和物质的量  D. 已知物质一个分子的实际质量 25. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是__________。 A. 常温常压下，中含有的分子数目为 B. 1 mol氧气和1 mol氦气都含有个原子 C. 个硫酸分子与磷酸含有相同的原子数 D. 常温常压下，含有的离子数为 26. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的__________。 A. 质量  B. 原子数  C. 密度  D. 分子数 27. （叠氮化铵）易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是__________。 A. a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B. a中两种气体的质量比为14∶1 C. a的密度为 D. a的平均摩尔质量为 28. 一定温度和压强下，用等质量的、、、四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是__________。（不定项） A. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 B. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 C. 气球②中装的是 D. 气球①和气球③中气体分子数相等 29. 下列溶液中的与溶液中的相等的是__________。 A. 溶液  B. 溶液 C. 溶液  D. 溶液 30. 常温下，欲配制密度为、浓度为的稀盐酸，在体积为、密度为、浓度为的浓盐酸中需加蒸馏水__________。 A.   B.   C.   D. 31. 84消毒液中NaClO的质量分数为25%，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为__________（保留2位小数）。 32. 和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为__________。 33. a mol单质碳和16 g氧气在某恒容密闭容器中恰好完全反应，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍（忽略固体对压强的影响），则__________。 34. 和的混合气体，与混合，充分反应后气体体积减小（S.T.P），求完全燃烧后混合气体的平均摩尔质量__________。（写出计算过程，结果保留一位小数） 四、月壤中的化学——从原子结构到资源利用 月壤是月球表面覆盖的一层松散物质，富含氧、硅、铁、钛、铝等元素，其中铁元素主要以、、等形式存在。月壤中还含有，被认为是未来核聚变的理想燃料。 35. 月壤中富含铁元素，其在元素周期表中的信息如图所示。铁原子和钙原子的电子层数相同，最外层电子数也相等。写出铁的原子结构示意图：__________。自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为，利用如图信息计算的质量分数近似为__________。（用含的式子表示） 36. 与发生聚变有可能被开发为能源。与具有相同的__________。 A. 中子数  B. 质子数  C. 质量数  D. 电子数 37. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。（不定项） A. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 B. 常温常压下，锌与足量稀盐酸充分反应生成的分子数为 C. 中含有的中子数为 D. 中含有的中子数为 38. 月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜，下列关于和的说法正确的是__________。 A. 互为同素异形体  B. 互为同位素  C. 具有相同的性质  D. 它们是同种物质 39. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是__________。 A. 若（甲）（乙），则分子数：甲乙 B. 若（甲）（乙），则气体的体积：甲乙 C. 若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙 D. 若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙 40. 铝离子核外能量最高的电子位于__________层（填电子层符号）。 41. 元素X的核电荷数为Z，它的负离子和元素Y的正离子的核外电子排布相同，则元素Y的核电荷数为__________。 42. 偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是__________。（保留4位有效数字） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市七宝中学2026学年第一学期高一10月阶段测试 化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。试卷共6页，四大题，共42小题。 2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   P-31   S-32   Cl-35.5   Ca-40   Zn-65 一、物质的分类 分类，是化学认识物质的第一把钥匙，让混沌变有序，也让我们看清微观世界的尺度。 1. 下列关于物质聚集状态的说法正确的是__________。（不定项） A. 气体有固定的形状和体积 B. 温度是影响物质聚集状态的唯一外界因素 C. 固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 D. 不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 2. 分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是__________。 A. 化合物：、 B. 同素异形体：、石墨 C. 混合物：钢铁、冰水混合物  D. 碱性氧化物：、 3. 按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是__________。 A. 矿泉水、豆浆、牛奶   B. 糖水、食盐水、茶叶水 C. 碘酒、泥水、血液   D. 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4. 次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。已知次磷酸与过量浓氢氧化钠溶液反应有关的性质如图： 根据以上信息，应属于__________。 ①一元酸；②二元酸；③三元酸；④热稳定性强的物质；⑤热稳定性差的物质。 A. ①⑤ B. ②④ C. ①④ D. ③⑤ 5. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是__________。 A. 空气中小水滴的无规则运动 B. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D. 光是一种胶体 6. 中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是__________。 A. 制造过程中元素种类没有改变 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 另一种化合物是 D. 这个反应是置换反应 7. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。测定了青蒿素分子结构如图所示，且仅含、、三种元素，青蒿素属于__________。 A. 盐  B. 氧化物  C. 碱  D. 有机物 8. 碳原子的电子式为__________，氧离子的结构示意图为__________。 9. 各写出一种由、、元素中任意两种元素组成的10电子分子和离子__________、__________。 某化学兴趣小组的同学们计划用饱和制备氢氧化铁胶体： 10. 甲同学按要求制备了胶体，写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________。判断胶体制备是否成功最简单的方法是__________。 11. 下图为胶体中的胶团结构 取适量胶体装入形管中，用石墨电极接通直流电，通直流电一段时间后，发现__________极的颜色加深，因为________________________________________；逐滴加入等物质的量浓度的盐酸或硫酸，根据胶团结构，推测更易使胶体聚沉的是______________（填“盐酸”或“硫酸”）。 12. 乙同学用如图所示装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该实验操作名称是__________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若________________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 13. 实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________________________。 14. 写出一种可使较快形成沉淀的方法_______________。 【答案】1. D 2. B 3. C 4. A 5. C 6. B 7. D 8. ①. ②. 9. ①. （或） ②. （或） 10. ①. ②. 用一束光照射得到的液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则说明制备成功 11. ①. 阴 ②. 胶体微粒（胶粒）吸附了阳离子（）而带正电荷，在电场作用下向阴极移动 ③. 硫酸 12. ①. 渗析 ②. 无白色沉淀产生 13. 生成的颗粒直径在之间，形成了胶体，胶体具有介稳性，不易聚沉形成沉淀 14. 加入可溶性电解质（如加入溶液等）、加热或加入带相反电荷胶粒的胶体 【解析】 【1题详解】 A．气体没有固定的形状和体积，易被压缩，A错误； B．影响物质聚集状态的外界因素不仅有温度，还有压强，B错误； C．固体、液体不易被压缩的原因是构成物质的微粒间距离很小，微粒间存在较强的排斥力，而不是微粒直径太大，C错误； D．不同聚集状态的物质，其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同，这是物质呈现不同聚集状态的微观本质，D正确； 故选D； 【2题详解】 A．是由同种元素组成的纯净物，属于单质，A错误； B．和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．冰水混合物中只含有一种分子，属于纯净物，C错误； D．属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B； 【3题详解】 A．矿泉水是溶液，豆浆和牛奶均属于胶体，A错误； B．糖水和食盐水是溶液，B错误； C．碘酒是碘的酒精溶液，属于溶液；泥水是悬浊液，属于浊液；血液是胶体，按溶液、浊液、胶体的顺序排列，C正确； D．悬浊液属于浊液，澄清石灰水属于溶液，石灰浆属于浊液，D错误； 故选C； 【4题详解】 由反应可知，1 mol只能与1 mol发生中和反应，说明分子中只有一个可电离的氢离子，因此属于一元酸；由图可知，在加热条件下能分解生成和，说明其热稳定性差；综上所述，①⑤正确，故答案选A； 【5题详解】 “薄薄的青雾”属于气溶胶，月光穿过薄雾形成美景的现象是丁达尔效应，这是胶体特有的性质，胶体能产生丁达尔效应的本质原因是胶体分散质微粒的直径大小在之间，能对可见光产生散射作用，故答案选C； 【6题详解】 根据题意，反应的化学方程式为。 A．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变，A正确； B．纳米级金刚石粉末属于纯净物，而胶体属于混合物，只有将纳米级金刚石粉末分散到某种分散剂中形成的分散系才可能属于胶体，B错误； C．根据质量守恒定律，反应物含有、、元素，生成物除了外，另一种化合物必然是，C正确； D．该反应是一种单质（）与一种化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），属于置换反应，D正确； 故答案选B； 【7题详解】 青蒿素仅由、、三种元素组成，且具有复杂的碳骨架结构，属于含碳化合物，符合有机物的定义，故答案选D； 【8题详解】 碳原子最外层有4个电子，其电子式为；氧原子获得2个电子形成氧离子（），核内有8个质子，核外有10个电子，分两层排布，第一层2个，第二层8个，其结构示意图为； 【9题详解】 由、、元素中任意两种元素组成的10电子分子有（）、（）；10电子离子有（）、（）等； 【10题详解】 制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，反应方程式为，检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射得到的液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”（即丁达尔效应），则说明制备成功； 【11题详解】 由胶团结构可知，胶粒吸附了，使得胶粒带正电荷。通直流电后，带正电荷的胶粒向阴极移动，导致阴极附近颜色加深（电泳现象），聚沉胶体时，起主要作用的是与胶粒电荷相反的离子，且离子电荷数越高，聚沉能力越强，胶粒带正电，需要阴离子使其聚沉，所带负电荷数大于，因此硫酸的聚沉效果更好； 【12题详解】 利用半透膜分离胶体和溶液中杂质离子的操作称为渗析，胶体中混有的杂质离子主要是和，检验杂质离子是否除尽，只需检验烧杯中的蒸馏水里是否含有，取少量烧杯中的液体，加入溶液，若无白色沉淀（）产生，说明已完全除去； 【13题详解】 由图可知，在制备过程中不同时刻得到的粒径大小约为，处于胶体微粒的直径范围（），因此体系形成了胶体，胶体微粒带有同种电荷相互排斥，具有介稳性，故不易形成沉淀； 【14题详解】 要使胶体较快形成沉淀（即发生聚沉），常用的方法有：加入电解质溶液（如加入溶液等）、加热、或加入带相反电荷胶粒的胶体。 二、碳中和与碳达峰 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 I．一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 15. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________（不定项） A. 中含中子数为 B. 2 mol/L NaOH溶液中含有数为 C. 同温同压下，等体积的与的氧原子个数比为 D. 反应、分离步骤中分离操作为过滤 16. 下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳的试剂是__________。 A. 溶液  B. 溶液  C. 溶液  D. 稀硫酸 17. 捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________。 18. 整个过程中可以循环利用的物质是_____________（写化学式）。 固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： 19. 写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式________________________________________。 20. 据图分析，固体捕捉的反应温度应__________。 A. 高于                B. 低于                C. 等于 制取水煤气的副产品为，工业中可以利用合成纯碱。现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤I：准确称量21.200 g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤II：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤III：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到16.500 g固体。 请回答下列问题： 21. 步骤II中参与反应的物质的量为__________mol。 A. 0.165  B. 0.15  C. 15  D. 0.135 22. 样品中的质量分数为__________。 A. 70.8%  B. 78.5%  C. 75%  D. 82.5% 【答案】15. CD 16. B 17. 18. 、 19. 20. B 21. A 22. D 【解析】 【分析】用过量氢氧化钠溶液捕捉回收CO2生成碳酸钠溶液，再加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙再和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠循环使用，碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳，二氧化碳储存利用，氧化钙循环利用。 【15题详解】 A．的摩尔质量为，该物质的物质的量为，单分子含中子数为，故总中子数小于，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，B错误； C．同温同压下等体积的气体物质的量相等，与分子中氧原子数之比为，故氧原子总数之比为，C正确； D．反应分离步骤中，与水反应生成，再与反应生成沉淀和，将难溶固体与液体分离的操作为过滤，D正确； 故选CD。 【16题详解】 A．溶液与不反应，不可用于捕捉，A不符合题意； B．溶液能与反应生成，可用于捕捉，B符合题意； C．溶液与不反应，不可用于捕捉，C不符合题意； D．稀硫酸与不反应，不可用于捕捉，D不符合题意； 故选B。 【17题详解】 捕捉室中通入含的气体，与过量的溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。 【18题详解】 由流程图可知，反应分离室中生成的可循环至捕捉室使用；高温反应炉中生成的可循环至反应分离室使用。 【19题详解】 的物质的量为。第一步分解（前）固体质量减少，对应，剩余固体为；第二步分解（）固体质量减少，对应，剩余固体为，故该阶段反应为草酸钙受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：。 【20题详解】 由图可知，在以上会分解生成和，要使固体有效捕捉生成，反应温度必须低于碳酸钙的分解温度，即低于，故选B。 【21题详解】 步骤II中加入溶液，与样品中的反应生成沉淀，步骤III得到的固体即为，其物质的量，根据钙元素守恒，参与反应的的物质的量为，故选A。 【22题详解】 根据碳酸根守恒，样品中的物质的量等于生成的物质的量，即，其质量，故样品中的质量分数为，故选D。 三、物质的量 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 23. 某气体的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为的该气体所含有的分子数为。则表示的是__________。 A. 该气体的质量   B. 1 L该气体的质量 C. 1 mol该气体的体积   D. 1 L该气体的物质的量 24. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是__________。 A. 已知气体在标准状况时的密度  B. 已知物质的体积和质量 C. 已知一种物质的质量和物质的量  D. 已知物质一个分子的实际质量 25. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是__________。 A. 常温常压下，中含有的分子数目为 B. 1 mol氧气和1 mol氦气都含有个原子 C. 个硫酸分子与磷酸含有相同的原子数 D. 常温常压下，含有的离子数为 26. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的__________。 A. 质量  B. 原子数  C. 密度  D. 分子数 27. （叠氮化铵）易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是__________。 A. a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B. a中两种气体的质量比为14∶1 C. a的密度为 D. a的平均摩尔质量为 28. 一定温度和压强下，用等质量的、、、四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是__________。（不定项） A. 气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 B. 气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 C. 气球②中装的是 D. 气球①和气球③中气体分子数相等 29. 下列溶液中的与溶液中的相等的是__________。 A. 溶液  B. 溶液 C. 溶液  D. 溶液 30. 常温下，欲配制密度为、浓度为的稀盐酸，在体积为、密度为、浓度为的浓盐酸中需加蒸馏水__________。 A.   B.   C.   D. 31. 84消毒液中NaClO的质量分数为25%，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为__________（保留2位小数）。 32. 和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为__________。 33. a mol单质碳和16 g氧气在某恒容密闭容器中恰好完全反应，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍（忽略固体对压强的影响），则__________。 34. 和的混合气体，与混合，充分反应后气体体积减小（S.T.P），求完全燃烧后混合气体的平均摩尔质量__________。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】23. B 24. B 25. A 26. D 27. C 28. AC 29. B 30. B 31. 32. 25% 33. 0.75 34. 标准状况下3.36 L气体的物质的量为，CO燃烧反应为​，反应前后气体物质的量减少量等于参与反应的的物质的量，因此参与反应的CO物质的量为，燃烧的CO质量为，原混合气体中质量为，对应物质的量为， 反应后剩余的物质的量为，生成的物质的量为0.3 mol；根据质量守恒定律可知完全反应后总气体的总质量为，总物质的量为，故平均摩尔质量 【解析】 【23题详解】 个分子的物质的量为，对应气体总质量为，除以体积后，得到的是单位体积（1 L）该气体的质量。故选B。 【24题详解】 A．标准状况下气体摩尔质量，A不符合题意； B．只知物质的体积和质量，若不是气体，缺少密度/状态条件，无法确定摩尔质量，B符合题意； C．，已知质量和物质的量可直接计算，C不符合题意； D．，已知单个分子质量可求摩尔质量，D不符合题意； 故选B。 【25题详解】 A．，分子数为，A正确； B．氦气是单原子分子，1 mol He仅含个原子，B错误； C．​硫酸分子（）总原子数为，19.6 g磷酸（）物质的量为0.2 mol，总原子数为，二者不相等，C错误； D．1.06 g 物质的量为0.01 mol，含个，D错误； 故选A。 【26题详解】 同温同压同体积下，气体的物质的量相等，因此分子数一定相同；二者摩尔质量不同，质量、密度不同，​是双原子分子、是三原子分子，原子总数也不同。故选D。 【27题详解】 分解反应为，产物中​和​物质的量相等； A．同温同压下，体积比等于物质的量比，即为1:1，A正确； B．质量比为，B正确； C．未说明是标准状况，无法得出密度为，C错误； D．平均摩尔质量，D正确； 故选C。 【28题详解】 等质量的气体，同温同压下体积与摩尔质量成反比，四种气体摩尔质量：，因此体积从小到大是①<②<③<④，对应气体依次为​、、​、​； A．同温同压下密度比等于摩尔质量比，，A正确； B．物质的量比等于摩尔质量反比，，B错误； C．由分析可知气球②对应，C正确； D．气球①和③气体物质的量不等，分子数不相等，D错误； 故选AC。 【29题详解】 150 mL ​溶液中，氯离子浓度与溶液体积无关； A．溶液中不含，，A不符合题意； B．，B符合题意； C．，C不符合题意； D．，D不符合题意； 故选B。 【30题详解】 根据稀释定律，浓盐酸中，配制后稀盐酸体积，稀盐酸总质量，浓盐酸质量，需要加入水的质量为，水的密度按计算，体积为101 mL，故选B。 【31题详解】 根据物质的量浓度和质量分数换算公式：。 【32题详解】 同温同压下密度相同则混合气体平均摩尔质量等于CO的摩尔质量28 g/mol，设体积分数为，则，解得，即25%。 【33题详解】 16 g 物质的量为0.5 mol，反应后压强增大0.5倍，说明反应后气体总物质的量为。反应为C和同时生成CO和，设生成、，则，根据O原子守恒有，联立两式解得、，根据C原子守恒有。 【34题详解】  标准状况下3.36 L气体的物质的量为，CO燃烧反应为​，反应前后气体物质的量减少量等于参与反应的的物质的量，因此参与反应的CO物质的量为，燃烧的CO质量为，原混合气体中质量为，对应物质的量为， 反应后剩余的物质的量为，生成的物质的量为0.3 mol；根据质量守恒定律可知完全反应后总气体的总质量为，总物质的量为，故平均摩尔质量。 四、月壤中的化学——从原子结构到资源利用 月壤是月球表面覆盖的一层松散物质，富含氧、硅、铁、钛、铝等元素，其中铁元素主要以、、等形式存在。月壤中还含有，被认为是未来核聚变的理想燃料。 35. 月壤中富含铁元素，其在元素周期表中的信息如图所示。铁原子和钙原子的电子层数相同，最外层电子数也相等。写出铁的原子结构示意图：__________。自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为，利用如图信息计算的质量分数近似为__________。（用含的式子表示） 36. 与发生聚变有可能被开发为能源。与具有相同的__________。 A. 中子数  B. 质子数  C. 质量数  D. 电子数 37. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。（不定项） A. 含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 B. 常温常压下，锌与足量稀盐酸充分反应生成的分子数为 C. 中含有的中子数为 D. 中含有的中子数为 38. 月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜，下列关于和的说法正确的是__________。 A. 互为同素异形体  B. 互为同位素  C. 具有相同的性质  D. 它们是同种物质 39. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是__________。 A. 若（甲）（乙），则分子数：甲乙 B. 若（甲）（乙），则气体的体积：甲乙 C. 若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙 D. 若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙 40. 铝离子核外能量最高的电子位于__________层（填电子层符号）。 41. 元素X的核电荷数为Z，它的负离子和元素Y的正离子的核外电子排布相同，则元素Y的核电荷数为__________。 42. 偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是__________。（保留4位有效数字） 【答案】35. ①. ②. 36. A 37. AB 38. D 39. C 40. L 41. 42. 13.43 【解析】 【35题详解】 钙原子有4个电子层，最外层有2个电子，铁是26号元素，铁原子和钙原子的电子层数和最外层电子数都相等，则铁原子的结构示意图为； 根据元素周期表信息，铁的平均相对原子质量为55.85，丰度通常指原子百分数，则的质量分数近似为； 【36题详解】 的质子数为2，质量数为3，中子数为，电子数为2；的质子数为1，质量数为2，中子数为，电子数为1，两者中子数相同，故答案选A。 【37题详解】 A．一个氢氧化铁胶粒由多个分子聚集而成，故完全反应生成的胶粒数远小于，A正确； B．6.5 g锌的物质的量为0.1 mol，与足量稀盐酸反应生成0.1 mol，分子数为，B正确； C．的中子数为1，1 mol含有的中子数为，C错误； D．的摩尔质量为，1.8 g该物质的物质的量为0.09 mol，每个分子含10个中子，故中子数为，D错误； 故答案选AB； 【38题详解】 和是由不同同位素原子构成的同种化合物分子，它们属于同种物质，化学性质相同，但物理性质有所不同，同素异形体针对单质，同位素针对原子，故答案选D； 【39题详解】 两气体的质量、密度、温度均相同，由可知两气体的体积相同，根据可知，当、、相同时，气体的物质的量 与摩尔质量成反比，压强与摩尔质量成反比。 A．若，则，分子数：甲＞乙，A错误； B．两气体体积始终相同，B错误； C．若，则，C正确； D．若，则，因体积相同，气体摩尔体积，故，D错误； 故答案选C； 【40题详解】 铝原子的核电荷数为13，失去最外层3个电子形成铝离子（），其核外电子排布为2、8（即），共有两层电子，能量最高的电子位于第二层，即L层； 【41题详解】 元素X的核电荷数为Z，其负离子的核外电子数为，设元素Y的核电荷数为，其正离子的核外电子数为，由于两者核外电子排布相同，核外电子数相等，即，解得； 【42题详解】 根据化学方程式，假设1 mol完全反应，反应生成的气体总物质的量为，气体总质量为，混合气体的平均摩尔质量为，相同条件下，气体对氢气的相对密度等于其平均摩尔质量与氢气摩尔质量之比，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $