上海市进才中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

上海市进才中学2026学年第一学期高一化学限时练习 考试注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项 的，多选不给分；有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试 题，每小题只有1个正确选项。 一、元素周期表中填入120号元素符号（10分) 元素周期表 2 20 21 22 27 1 34 3 40 43 52 57-71 72 6 79 3 02 11+ 115 116 117 11× 二、“奋斗者”号的装备与生命保障(24分) “奋斗者”号载人潜水器可下潜至万米深海，其结构材料、观察窗、通信与生命保障 系统中蕴含着丰富的化学键与晶体知识：浮力与结构件使用镁合金，工业上由海水晒盐后 的苦卤提取MgC2,再电解熔融MgCh制得金属镁；观察窗和光通信设备用到石英玻璃与 光导纤维；密闭舱室用N2O2再生氧气并吸收人体呼出的CO2,应急时用CaH2与水反应制 取氢气；舱内设备焊接用A“作保护气，热控系统中的钠钾合金含金属K;设备维护还要用 到盐酸。 上述报道涉及如下晶体： A.HCI B.SiO2 C.CaH2 D.C02 E.MgCl2 F.Na2O2 G.K H.Ar 1.上述晶体中，晶体内不存在化学键的是 (不定项)。 2.上述晶体中，既含离子键又含共价键的是 (不定项) 3.上述晶体中，存在正离子但不存在负离子的是 (不定项)。 4.上述晶体中，化学式能真实表示化合物分子组成的是 (不定项)。 5.HCI气体溶于水形成盐酸的过程中， A.破坏离子键B.破坏共价键 C.没有破坏化学键 1/4 6.写出CaH和Na2O2的电子式： 其中正离子和负离子的最简个数比分别为 和 7.写出CO2的结构式： 8.SiO2和C02的化学式相似，但SiO2的熔点高达1723C而固态C02在-78.4C即升华， 从晶体类型角度解释： 9.下列有关化学键的说法，正确的是 A.化学键是近邻原子或离子之间的强烈吸引力 B.化学键除了存在于原子、离子之间，也可以存在于份子之间 C.化学键分为离子键、共价键、金属键和分子间作用力 D.一个化合物中可以同时存在多种化学键 10.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A.可溶于水B.有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电 三、深海考古任务中的元素推断(23分) 在“奋斗者”号执行深海考古任务时，化学小组围绕潜器材料、舱内环境保障和出水文 物鉴定开展研究： 有甲、乙、丙、小、戊、己、庚七种元素，原子序数均小于18且核电荷数依次增大。 甲元素原子只有一个质子；乙元素的一种核素可用于文物年代的测定，丁元素原子的质子数 是己元素原子的一半，B元素原子的K层与M层上的电子数之和正好等于L层上的电子 数。戊元素原子的电子层数等于其最外层电子数。 1.写出元素名称：甲 ,丙 庚 2.戊元素的离子结构示意图为 己元素原子的电子式为 3.乙元素用于文物年代测定的核素符号为 4.丙、丁、戊元素原子形成的简单离子的半径： (用离子符号表示)。 5.任写1个由上述元素组成的与F具有相同质子数和相同电子数的微粒： (用微粒符号表示)。 6.任写2个由上述元素组成的18电子分子的化学式： 和 7.任写1个由上述元素组成的不含金属元素的离子化合物的电子式： 8.下列说法不符合电子排布规律的是 A.核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍 D.N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18 9.据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领 域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反。 假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图 @》 2/4 四、深海科考中的溴与碘(43分) 随“奋斗者”号执行万米深潜，化学小组对海洋中的卤素资源展开研究：海带等海洋藻 类能从海水中富集碘，碘是潜航员必需的微量营养素，主要用于合成甲状腺激素，对维持正 常新陈代谢、生长发育和神经功能至关重要：海水中溴含量丰富，是提取澳的重要来源，而 溴是常温常压下唯一呈液态的非金属单质。 1.如图是溴元素和碘元素在周期表中的部分信息，下列说法正确的是 (不定项)。 A.溴原子的质子数为35 35 53 B.碘原子的中子数为53 C.溴原子的质量=79.904×(2℃原子的质量)÷12 Bromine lodine D.碘元素的相对原子质量为126.904 79.804 126.904 2.氯、溴、碘单质具有相似的化学性质，主要是因为它们的原子具有相同的 画出溴原子的结构示意图： 3.从结构角度解释氯、溴、碘元素的非金属性依次减弱的原因： 4.关于12和2的说法正确的是 (不定项)。 A.互为同位素 B.互为同素异形体 C.属于同种元素 D.各种性质几乎完全相同 5.1的质量数常被当作碘元素的相对原子质量的近似值，这里的“近似”不包括的含义 是 A.碘的其它同位素的丰度太低 B.质子和中予的相对质量都近似为1 C.碘元素的相对原子质量的近似值就是质量数 D.电子的质量太小 核电站的反应堆中U在裂变时能产生碘的一种放射性同位素，反应式如下： 5U+(中子)→1+Y()+2n(中子)。 6.上述反应 化学反应。 A.是 B.不是 7.该碘核素的中子数为 0 溴元素有79Br和81Br两种天然稳定核素，相对原子质量分别为78.918和80.916，原子 个数百分数（丰度)分别为50.65%和49.35%。 8.溴元素的近似相对原子质量的计算式为 (不用算出结果)。 Br在天然核素中的质量分数为 (用小数表示，保留3位有效数字)。 9.用K7BrO3和H81Br发生如下反应：KBrO3+6H81Br=K81Br+3Br2+3H2O,反应生成 的B2的平均相对分子质量约为 A.158 B.160 C.161 D.162 碘元素和溴元素可以组成卤素互化物IBr,它能发生水解反应：IBr+H2O=HIO+HBr。 10.固态1Br属于 A.分子晶体 B.共价晶体 C.离子晶体 D.金属晶体 11.用电子式表示Br的形成过程 3/4 12.HI0的结构式为 其中碘元素的化合价为 13.该水解反应中 A.无化学键的断裂和形成 B.既有化学键的断裂，又有化学键的形成 C.无化学键的断裂，但有化学键的形成D.无化学键的形成，但有化学键的断裂 14.该水解反应 复分解反应。 A.属于 B.可能属于 C.不属于 l5.向水解后的溶液中加入足量的NOH溶液，可得到两种钠盐，写出这两种钠盐的电子 式： 16.某化合物的化学式为C2Hx,x取不同值时，分子结构也会不同。写出×值的所有可能 性并画出相应分子的结构式，填入表格（可以不填完）： x的值 结构式