上海市七宝中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试卷

上海市七宝中学2026学年第一学期高一10月阶段测试化学试卷 （考试时间60分钟，满分100分） 考生注意： 1．本考试分设试卷和答题纸。试卷共6页，四大题，共42小题。 2．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给1分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 一、物质的分类 分类，是化学认识物质的第一把钥匙，让混沌变有序，也让我们看清微观世界的尺度。 1．下列关于物质聚集状态的说法正确的是__________。（不定项） A．气体有固定的形状和体积 B．温度是影响物质聚集状态的唯一外界因素 C．固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大 D．不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同 2．分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，正确的是__________。 A．化合物：、 B．同素异形体：、石墨 C．混合物：钢铁、冰水混合物 D．碱性氧化物：、 3．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是__________。 A．矿泉水、豆浆、牛奶 B．糖水、食盐水、茶叶水 C．碘酒、泥水、血液 D．悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 4．次磷酸是一种精细化工产品，在水中存在分子。已知次磷酸与过量浓氢氧化钠溶液反应有关的性质如图： 根据以上信息，应属于①一元酸；②二元酸；③三元酸；④热稳定性强的物质；⑤热稳定性差的物质 A．①⑤ B．②④ C．①④ D．③⑤ 5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是__________。 A．空气中小水滴的无规则运动 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm D．光是一种胶体 6．中国科学技术大学钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是__________。 A．制造过程中元素种类没有改变 B．纳米级金刚石粉末属于胶体 C．另一种化合物是 D．这个反应是置换反应 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。 7．测定了青蒿素分子结构如图所示，且仅含、、三种元素，青蒿素属于__________。 A．盐 B．氧化物 C．碱 D．有机物 8．碳原子的电子式为__________，氧离子的结构示意图为__________。 9．各写出一种由、、元素中任意两种元素组成的10电子分子和离子__________、__________。 某化学兴趣小组的同学们计划用饱和制备氢氧化铁胶体： 10．甲同学按要求制备了胶体，写出上述制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________________。判断胶体制备是否成功最简单的方法是__________。 11．下图为胶体中的胶团结构 取适量胶体装入形管中，用石墨电极接通直流电，通直流电一段时间后，发现__________极的颜色加深，因为________________________________________；逐滴加入等物质的量浓度的盐酸或硫酸，根据胶团结构，推测更易使胶体聚沉的是______________（填“盐酸”或“硫酸”）。 12．乙同学用如图所示装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该实验操作名称是__________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若________________（填实验现象），则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 查阅资料发现工业上可由下图过程制备某四氧化三铁时，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如图所示： 13．实验过程中，不易形成沉淀，结合如图分析原因______________________________。 14．写出一种可使较快形成沉淀的方法_______________。 二、碳中和与碳达峰 我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。 I．一种利用溶液捕捉回收的过程如图所示。 15．已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________（不定项） A．中含中子数为 B．2 mol/L NaOH溶液中含有数为 C．同温同压下，等体积的与的氧原子个数比为 D．反应、分离步骤中分离操作为过滤 16．下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳的试剂是__________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．稀硫酸 17．捕捉室中与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________。 18．整个过程中可以循环利用的物质是_____________（写化学式）。 固体可以捕捉回收。研究表明热分解制得的疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温度变化如图所示： 19．写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式________________________________________。 20．据图分析，固体捕捉的反应温度应__________。 A．高于 B．低于 C．等于 制取水煤气的副产品为，工业中可以利用合成纯碱。现有一份纯碱样品，已知其中只含有氯化钠杂质。某化学实验小组为测定样品中碳酸钠的含量进行如下实验： 步骤I：准确称量21.200 g纯碱样品，加入适量蒸馏水溶解； 步骤II：向上述溶液中逐滴加入溶液，直至不再产生沉淀为止； 步骤III：将所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到16.500 g固体。 请回答下列问题： 21．步骤II中参与反应的物质的量为__________mol。 A．0.165 B．0.15 C．15 D．0.135 22．样品中的质量分数为__________。 A．70.8% B．78.5% C．75% D．82.5% 三、物质的量 物质的量是基本物理量之一，是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁。 23．某气体的摩尔质量为，表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为的该气体所含有的分子数为。则表示的是__________。 A．该气体的质量 B．1 L该气体的质量 C．1 mol该气体的体积 D．1 L该气体的物质的量 24．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是__________。 A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量 C．已知一种物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量 25．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是__________。 A．常温常压下，中含有的分子数目为 B．1 mol氧气和1 mol氦气都含有个原子 C．个硫酸分子与磷酸含有相同的原子数 D．常温常压下，含有的离子数为 26．很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的__________。 A．质量 B．原子数 C．密度 D．分子数 27．（叠氮化铵）易发生分解反应生成和，且两种气体的物质的量相等。若得到的分解产物（简称a）28 g，则下列关于a的说法错误的是__________。 A．a中两种气体的体积（同温同压）比为1∶1 B．a中两种气体的质量比为14∶1 C．a的密度为 D．a的平均摩尔质量为 28．一定温度和压强下，用等质量的、、、四种气体分别吹出如图所示四个体积大小不同的气球，下列说法正确的是__________。（不定项） A．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 B．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 C．气球②中装的是 D．气球①和气球③中气体分子数相等 29．下列溶液中的与溶液中的相等的是__________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 30．常温下，欲配制密度为、浓度为的稀盐酸，在体积为、密度为、浓度为的浓盐酸中需加蒸馏水__________。 A． B． C． D． 31．84消毒液中NaClO的质量分数为25%，已知其密度为，则该“84”消毒液的物质的量浓度为__________（保留2位小数）。 32．和组成的混合气体在同温、同压下与的密度相同，则混合气体中的体积分数为__________。 33．a mol单质碳和16 g氧气在某恒容密闭容器中恰好完全反应，当恢复到原来的温度时，测得容器内的压强增大了0.5倍（忽略固体对压强的影响），则__________。 34．和的混合气体，与混合，充分反应后气体体积减小（S.T.P），求完全燃烧后混合气体的平均摩尔质量。（写出计算过程，结果保留一位小数） 四、月壤中的化学——从原子结构到资源利用 月壤是月球表面覆盖的一层松散物质，富含氧、硅、铁、钛、铝等元素，其中铁元素主要以、、等形式存在。月壤中还含有，被认为是未来核聚变的理想燃料。 35．月壤中富含铁元素，其在元素周期表中的信息如右图所示。铁原子和钙原子的电子层数相同，最外层电子数也相等。写出铁的原子结构示意图：__________。自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别为、、、，其中的丰度为，利用如图信息计算的质量分数近似为__________。（用含的式子表示） 36．与发生聚变有可能被开发为能源。与具有相同的__________。 A．中子数 B．质子数 C．质量数 D．电子数 37．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是__________。（不定项） A．含的饱和溶液在沸水中完全反应生成胶体的胶粒数小于 B．常温常压下，锌与足量稀盐酸充分反应生成的分子数为 C．中含有的中子数为 D．中含有的中子数为 38．月壤中含有的元素可形成分子，有助于揭示行星诞生之谜，下列关于和的说法正确的是__________。 A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．具有相同的性质 D．它们是同种物质 39．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是__________。 A．若（甲）（乙），则分子数：甲乙 B．若（甲）（乙），则气体的体积：甲乙 C．若（甲）（乙），则气体的压强：甲乙 D．若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲乙 40．铝离子核外能量最高的电子位于__________层（填电子层符号）。 41．元素的核电荷数为，它的负离子和元素的正离子的核外电子排布相同，则元素的核电荷数为__________。 42．偏二甲肼（）是“神舟七号”载人航天飞船的发射燃料，发生如下反应：，则相同条件下产物气体对氢气的相对密度是__________。（保留4位有效数字） 学科网（北京）股份有限公司 $