专题13 工艺流程题（5年汇编）（江西专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

专题13 工艺流程题 5年真题1年模拟 考点分类 五年考情（2022-2026） 命题规律 工艺流程题 2024江西(1题)、2022江西(1题) · 情境设置：2022江西以钛白粉副产物硫酸亚铁制氧化铁红，2024江西以炭粉还原氧化铜后含Cu、Cu2O、CuO和C的剩余固体制胆矾，均为真实工业或实验流程。 · 考查重点：判断过滤等操作名称、玻璃棒作用、基本反应类型，分析Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，书写Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X及蓝色沉淀生成方程式，理解结晶与溶解度。 · 命题趋势：以物质制备提纯为主线，融合元素化合物、溶解度、守恒与流程评价，设问填空与双选并重，陌生副产物或剩余固体情境仍将延续。 1.(2024·江西·中考真题)研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为　　　　　　　　。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为　　　　　　　　。 （4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液丙是溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 2.(2022·江西·中考真题)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： （1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　。 （3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　　　　　　　　。 （4）操作4涉及的化学反应的基本类型为　　　　　　　　　。 …………………… 一年模拟练测 1.(2026·江西萍乡·一模)海水晒盐中得到的苦卤可以用于制得多种化工产品，其中提取镁的制备流程如图： （1）反应池1中使用石灰乳而不用澄清石灰水的主要原因是因为石灰乳在反应中能提供更高的反应物浓度，使反应　　　　　　　　。 （2）反应池2中稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）一系列操作中涉及到蒸发结晶，蒸发结晶中需不断　　　　　　　　（填操作名称），防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）该流程中可循环使用的物质是　　　　　　　　，该流程中未涉及的基本反应类型是　　　　　　　　。 2.(2026九·江西赣州南康·一模)2025年人工智能宛如破竹之势，开启了科技变革的崭新时代，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，如图是某种制备高纯硅的工艺流程图： （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是　　　　　　　　　。 （2）反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　　　　　　。请写出反应Ⅱ的反应化学方程式　　　　　。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是　　　　　　。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面可能含有的盐酸、　　　　　　　　（填物质名称）。 3.(2026·江西南昌南昌·一模)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是、、、和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅱ与步骤Ⅲ不能对调的原因是　　　　　　　　　。 （3）实验室从混合气体、、中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是　　　　　　　　　和稀硫酸。 （4）图1、图2中没有涉及的基本反应类型为　　　　　　　　　。 4.(2026·江西宜春袁州·二模)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有和少量等杂质)为原料制备金属锌的流程如图： 已知： I．不溶于水且不与硫酸反应，难溶于水和稀硫酸，可溶于水； II．FeS,PbS,CdS与硫酸反应会生成及H₂S。 请回答下列问题。 （1）可以提高焙烧效率的操作是　　　　　　　　　　； （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了外还有　　　　　　　　　　(填化学式)； （3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为　　　　　　　　　　； （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的和　　　　　　　　　　(填化学式)； （5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　。 5.(2026·江西新余渝水·二模)科技创新为产业创新赋能，向科技创新要新质生产力。近年来，通过现代工业创新技术，以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料在实验室模拟该技术制备碳酸钠，主要流程如下： 资料：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中，为加快溶解速率，可用到　　　　　　　　　　　(填仪器名称)搅拌。 （2）分离器中进行的操作是过滤。若过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是　　　　　　　　　　　。 （3）上述流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(除水以外)。 （4）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　　　　　　。 6.(2026·江西抚州黎川第二中学等校·三模)某发电厂附近海水中含有Na2CO3等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下图所示。 （1）含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是　　　　　　　　　　　。产生的酸性废水可用　　　　　　　　　　　 处理。 （2）吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的水相向流动的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）曝气池中的亚硫酸H2SO3与氧气直接化合反应生成了硫酸，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）稀释池中的pH由3变为7，主要原因是　　　　　　　　　　　(填离子符号)减少。 7.(2026·江西吉安永丰部分学恩江中学等校·二模)硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，工业上可利用硫铁矿烧渣回收铁红（）等产品，其部分流程如图所示。 已知：①。 ②碳酸氢铵在30℃以上开始大量分解，生成二氧化碳、氨气和水。 （1）操作①的名称是　　　　　　　　。 （2）反应炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　（写一个）。 （3）向固体A中加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　　　。 （4）向溶液B中加入适量碳酸氢铵后，必须控制的条件是　　　　　　　　。 （5）为了检验固体是否洗涤干净，可以向最后一次的洗涤液中加入________（填字母）。 A. 硝酸钾溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 盐酸 8.(2026·江西南昌·一模)碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（主要成分为）制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；LiOH可溶于水；难溶于水。 （1）实验室进行操作1时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和　　　　　　　。 （2）滤液1中的溶质除了还有　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）写出加入溶液后所发生的反应方程式　　　　　　　。 （4）若想获得的产品更多，可以把NaOH溶液换成　　　　　　溶液。 9.(2026·江西九江·一模)ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2）为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑；②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 （1）反应前对矿石进行粉碎，目的是　　　　　　　　　　　。操作X的名称是　　　　。 （2）反应Ⅱ中加过量Zn的目的　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出反应Ⅱ产生气体的反应方程式　　　　　　。滤渣的成分为　　　　（除SiO2外）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 工艺流程题 5年真题1年模拟 考点分类 五年考情（2022-2026） 命题规律 工艺流程题 2024江西(1题)、2022江西(1题) · 情境设置：2022江西以钛白粉副产物硫酸亚铁制氧化铁红，2024江西以炭粉还原氧化铜后含Cu、Cu2O、CuO和C的剩余固体制胆矾，均为真实工业或实验流程。 · 考查重点：判断过滤等操作名称、玻璃棒作用、基本反应类型，分析Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，书写Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2X及蓝色沉淀生成方程式，理解结晶与溶解度。 · 命题趋势：以物质制备提纯为主线，融合元素化合物、溶解度、守恒与流程评价，设问填空与双选并重，陌生副产物或剩余固体情境仍将延续。 1.(2024·江西·中考真题)研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图： 资料： （1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　。 （2）步骤②中反应的化学方程式为，则X的化学式为　　　　　　　　。 （3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为　　　　　　　　。 （4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。 A. 操作1和操作2的名称是过滤 B. 固体N的成分是炭粉 C. 步骤④中加入的溶液丙是溶液 D. “一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小 【答案】（1）加快化学反应速率（或使反应更充分等）     （2）     （3）     （4）CD      【解析】(1)反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分； (2)化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、1个硫原子，反应后有4个氧原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氧原子、4个氢原子，故一个X的分子中有1个氧原子、2个氢原子，故填：H2O； (3)通过步骤② 得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4； (4)A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确； B、剩余固体中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确； C、步骤③ 得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2SO4不与氢氧化铜反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误； D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，错误。 故选：CD。 2.(2022·江西·中考真题)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： （1）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而　　　　　　　　　　　　　。 （2）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是　　　　　　　　　。 （3）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为　　　　　　　　。 （4）操作4涉及的化学反应的基本类型为　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大     （2）引流     （3）     （4）化合反应      【解析】(1)冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大； (2)操作2实现了固液分离，名称是过滤，过滤时，玻璃棒的作用是引流； (3)硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为： ； (4)操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 …………………… 一年模拟练测 1.(2026·江西萍乡·一模)海水晒盐中得到的苦卤可以用于制得多种化工产品，其中提取镁的制备流程如图： （1）反应池1中使用石灰乳而不用澄清石灰水的主要原因是因为石灰乳在反应中能提供更高的反应物浓度，使反应　　　　　　　　。 （2）反应池2中稀盐酸与氢氧化镁反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）一系列操作中涉及到蒸发结晶，蒸发结晶中需不断　　　　　　　　（填操作名称），防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。 （4）该流程中可循环使用的物质是　　　　　　　　，该流程中未涉及的基本反应类型是　　　　　　　　。 【答案】（1）更快更充分     （2）     （3）搅拌     （4）① 氯气    ② 置换反应      【解析】(1)澄清石灰水中氢氧化钙溶解度极低，反应物浓度小，石灰乳中氢氧化钙含量高，浓度大，可使氢氧化钙和氯化镁的反应更快更充分，保证镁离子完全沉淀。 (2)稀盐酸中的氯化氢和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为。 (3)蒸发结晶时玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，是防止局部过热液滴飞溅的操作。 (4)电解氯化镁生成的氯气可输送到盐酸厂制备稀盐酸，重新进入流程参与反应，因此可循环；流程涉及的反应类型有复分解反应（两个反应池的反应）、化合反应（氢气和氯气生成氯化氢）、分解反应（电解氯化镁生成镁和氯气），未涉及单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应。 2.(2026九·江西赣州南康·一模)2025年人工智能宛如破竹之势，开启了科技变革的崭新时代，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，如图是某种制备高纯硅的工艺流程图： （1）原料石英砂在投入使用前可进行粉碎预处理的目的是　　　　　　　　　。 （2）反应Ⅱ要在无氧气环境中进行，原因是　　　　　　。请写出反应Ⅱ的反应化学方程式　　　　　。 （3）工艺流程过程中循环使用的物质是　　　　　　。 （4）操作Ⅰ得到的粗硅要进行洗涤，目的是除去粗硅表面可能含有的盐酸、　　　　　　　　（填物质名称）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分     （2）① 防止与混合发生爆炸    ②      （3）     （4）氯化镁      【解析】(1)固体原料粉碎后，与其他反应物的接触面积显著增大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 (2)反应Ⅱ的反应物氢气是可燃性气体，混有氧气时高温下易发生爆炸，因此需要无氧环境。反应Ⅱ四氯化硅与氢气在高温反应下生成硅和氯化氢，据此可以写出化学方程式 。 (3)反应Ⅱ生成的气体溶于水得到稀盐酸，可回用于粗硅的除杂步骤，因此HCl可循环使用。 (4)粗硅中的杂质和过量稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁，过滤后粗硅表面会附着剩余盐酸和氯化镁，因此洗涤需要除去这两种物质。 3.(2026·江西南昌南昌·一模)侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是、、、和）、食盐等为原料制取纯碱的流程如下： （1）步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，半水煤气主要成分间发生反应实现了转化，化学方程式是　　　　　　　　　。 （2）步骤Ⅱ与步骤Ⅲ不能对调的原因是　　　　　　　　　。 （3）实验室从混合气体、、中分离出的实验装置如图2所示。广口瓶和分液漏斗中盛放的试剂分别是　　　　　　　　　和稀硫酸。 （4）图1、图2中没有涉及的基本反应类型为　　　　　　　　　。 【答案】（1）     （2）氨气在水中的溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性，能更充分地吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率（合理即可）     （3）氢氧化钠溶液     （4）置换反应      【解析】(1)步骤Ⅰ中，在使用铜催化剂和加热条件下，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式是： ； (2)二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，先通氨气使溶液呈碱性，能更充分地吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率； (3)需先用NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠，先分离出H2、N2，再滴加稀硫酸与碳酸钠反应重新释放CO2，实现CO2的分离。 (4)合成氨属于化合反应，碳酸氢钠受热分解属于分解反应，饱和食盐水中的反应、碳酸钠和硫酸的反应属于复分解反应，未涉及置换反应。 4.(2026·江西宜春袁州·二模)金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有和少量等杂质)为原料制备金属锌的流程如图： 已知： I．不溶于水且不与硫酸反应，难溶于水和稀硫酸，可溶于水； II．FeS,PbS,CdS与硫酸反应会生成及H₂S。 请回答下列问题。 （1）可以提高焙烧效率的操作是　　　　　　　　　　； （2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除了外还有　　　　　　　　　　(填化学式)； （3）“氧化除杂”生成物为氢氧化铁和硫酸锌，其化学方程式为　　　　　　　　　　； （4）“电解”过程除了可以制得产品锌以外，同时还能获得可循环使用的和　　　　　　　　　　(填化学式)； （5）已知Cd放入盐酸中有气体产生，则的金属活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　　。 【答案】（1） 将闪锌矿粉碎（合理即可）     （2）      （3）      （4）      （5）       【解析】(1)将固体原料粉碎可增大反应物接触面积，使焙烧反应更充分，此外适当升高温度、增大空气通入量等操作也可提高焙烧效率。 (2)根据已知信息，不与硫酸反应，难溶于稀硫酸，因此溶浸后的滤渣除外还有。 (3)反应物为溶浸生成的、加入的和，以及溶液中的水，生成物为和，根据氧化还原电子守恒和原子守恒配平得到该方程式。 (4)由流程图可知电解过程生成硫酸，可返回“溶浸”工序循环使用。 (5)还原除杂中锌粉可置换出Cd，说明金属活动性Zn>Cd；Cd与盐酸反应生成气体，说明Cd活动性在H之前，Cu活动性在H之后，因此活动性顺序为Zn>Cd>Cu。 5.(2026·江西新余渝水·二模)科技创新为产业创新赋能，向科技创新要新质生产力。近年来，通过现代工业创新技术，以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料在实验室模拟该技术制备碳酸钠，主要流程如下： 资料：晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液；母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 （1）溶解池中，为加快溶解速率，可用到　　　　　　　　　　　(填仪器名称)搅拌。 （2）分离器中进行的操作是过滤。若过滤后发现滤液仍然浑浊，原因可能是　　　　　　　　　　　。 （3）上述流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　(除水以外)。 （4）煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　，基本反应类型为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1） 玻璃棒     （2） 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯不干净，合理即可）     （3） （二氧化碳）、（氯化钠）     （4）①     ② 分解反应      【解析】(1)溶解操作中常用玻璃棒搅拌，可加快溶质的扩散速率，从而加快溶解。 (2)过滤后滤液浑浊的常见原因：滤纸破损时固体会直接进入滤液；液面高于滤纸边缘时液体不经滤纸过滤直接从缝隙流下；盛滤液的烧杯本身有杂质也会导致滤液浑浊，任选合理答案即可。 (3)观察流程：煅烧碳酸氢钠生成的可重新通入碳化塔作为反应物，母液中未反应完全的可回到碳化塔再次参与反应，二者均为除水外可循环利用的物质。 (4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应。 6.(2026·江西抚州黎川第二中学等校·三模)某发电厂附近海水中含有Na2CO3等物质，该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的SO2，其主要设备及流程如下图所示。 （1）含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是　　　　　　　　　　　。产生的酸性废水可用　　　　　　　　　　　 处理。 （2）吸收塔中让烟气从底部进入与自上而下的水相向流动的原因是　　　　　　　　　　　。 （3）曝气池中的亚硫酸H2SO3与氧气直接化合反应生成了硫酸，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （4）稀释池中的pH由3变为7，主要原因是　　　　　　　　　　　(填离子符号)减少。 【答案】（1）① 酸雨    ② 熟石灰     （2）增大烟气与海水的接触面积，使反应更快更充分     （3）2H2SO3+O2=2H2SO4     （4）H+      【解析】SO2与天然水反应生成H2SO3，化学方程式为；H2SO3与氧气反应生成H2SO4，化学方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；天然海水中含有Na2CO3，硫酸与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，此时反应后溶液，排放入海。 (1)二氧化硫和空气中水反应生成酸性物质导致酸雨，故含SO2的烟气不经处理排放到空气中可能带来的环境问题是酸雨。酸性废水可与碱性物质发生反应，产生的酸性废水可用熟石灰处理。 (2)气液逆向对流，增大SO2与水的接触面积、延长接触时间，让SO2被水充分吸收，提高脱硫吸收率。 (3)化合反应是多种物质生成一种物质的反应，由流程图可知，反应后酸性变强，且有氧气参与，故曝气池中的一种酸化合反应生成了硫酸的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4。 (4)pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；稀释池中的pH由3变为7，酸性变为中性，主要原因是H+减少。 7.(2026·江西吉安永丰部分学恩江中学等校·二模)硫铁矿烧渣（主要成分为、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，工业上可利用硫铁矿烧渣回收铁红（）等产品，其部分流程如图所示。 已知：①。 ②碳酸氢铵在30℃以上开始大量分解，生成二氧化碳、氨气和水。 （1）操作①的名称是　　　　　　　　。 （2）反应炉中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　（写一个）。 （3）向固体A中加入过量稀硫酸的目的是　　　　　　　　。 （4）向溶液B中加入适量碳酸氢铵后，必须控制的条件是　　　　　　　　。 （5）为了检验固体是否洗涤干净，可以向最后一次的洗涤液中加入________（填字母）。 A. 硝酸钾溶液 B. 氯化钠溶液 C. 氯化钡溶液 D. 盐酸 【答案】（1）过滤     （2） （或 ）     （3）使铁全部转化为硫酸亚铁     （4）温度控制在30℃以下     （5）C      【解析】(1)操作① 的目的是分离固体和溶液，固液分离的操作是过滤。 (2)反应炉中一氧化碳在高温下还原铁的氧化物（氧化铁或氧化亚铁）生成铁单质和二氧化碳，化学方程式略。 (3)固体A主要含有生成的铁和杂质，加入过量稀硫酸可保证固体A中的铁完全反应，使铁全部转化为硫酸亚铁，避免原料浪费，提高铁的转化率。 (4)根据已知信息，碳酸氢铵在30℃以上会大量分解，控制温度低于30℃可防止碳酸氢铵分解，保证反应顺利进行。 (5)固体表面残留的杂质为，检验是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否存在或铵根离子。氯化钡中的可与反应生成白色沉淀，可达到检验目的，其余试剂均无法检验或铵根离子，因此选C。 8.(2026·江西南昌·一模)碳酸锂（）是制备新能源汽车电池的重要原料。利用锂辉石（主要成分为）制备的流程如下： 已知难溶于水，不与稀反应；LiOH可溶于水；难溶于水。 （1）实验室进行操作1时用到的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒和　　　　　　　。 （2）滤液1中的溶质除了还有　　　　　　　和　　　　　　　。 （3）写出加入溶液后所发生的反应方程式　　　　　　　。 （4）若想获得的产品更多，可以把NaOH溶液换成　　　　　　溶液。 【答案】（1） 漏斗     （2）①     ②      （3）     （4）      【解析】(1)操作1是分离固体滤渣和液体滤液的过滤操作，过滤需要的仪器除题干给出的外，还需要漏斗。 (2)锂辉石中和稀硫酸反应生成，且加入的稀硫酸过量，因此滤液1中除外，还含有这两种溶质。 (3)滤液2中的和发生复分解反应，生成难溶的沉淀和。 (4)用代替，和过量硫酸、反应都会生成目标产物的原料，能提高最终的产量。 9.(2026·江西九江·一模)ZnO在添加剂、阻燃剂和半导体领域有重要的应用，工业上以菱锌矿（主要成分为ZnCO3，还含有少量FeO、SiO2）为原料制备高纯ZnO的流程如图： 已知：①ZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2↑；②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；③SiO2难溶于水，且不与稀硫酸反应。 （1）反应前对矿石进行粉碎，目的是　　　　　　　　　　　。操作X的名称是　　　　。 （2）反应Ⅱ中加过量Zn的目的　　　　　　　　　　　　　。 （3）写出反应Ⅱ产生气体的反应方程式　　　　　　。滤渣的成分为　　　　（除SiO2外）。 【答案】（1）① 增大反应物的接触面积，使反应更充分    ② 过滤     （2）除去硫酸亚铁和过量的硫酸     （3）①     ② Zn、Fe      【解析】(1)反应前对矿石进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分； 操作X可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤； (2)菱锌矿加入过量稀硫酸，碳酸锌与硫酸反应生成硫酸锌、水、二氧化碳，FeO与稀硫酸反应生成FeSO4和水，加入过量锌，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故加入锌的目的是为了除去硫酸亚铁和过量的硫酸； (3)反应Ⅱ产生气体的反应是锌与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为 ； SiO2难溶于水且不与稀硫酸反应，在反应Ⅰ后会以固体形式存在；加入过量的Zn，Zn会与FeSO4反应生成Fe和ZnSO4，且Zn过量有剩余，所以滤渣的成分是未反应的SiO2、反应生成的Fe以及过量的Zn，故填：Zn、Fe。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题13工艺流程题 5年真题·精准练 1.【答案】(1)加快化学反应速率（或使反应更充分等） (2)H2O (3) CuSO,+2NaOH=Cu(OH)+Na,SO (4)CD 煅烧 2.【答案】(1)增大 (2)引流 (3)4Fes0,+0, (4)化合反 应 一年模拟练测 1.【答案】(1)更快更充分 (2)2HCI+Mg(OH=MgCl2+2H2O (3)搅 拌 (4)①氯气Cl2 ②置换反应 2.【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2)①防止H2与02混合发生 高温 爆炸 ②siC4+2H, (3)HCI (4)氯化镁 3【答案】(1)c0+H,0C“c0,+H (2)氨气在水中的溶解度大，先通氨气使溶液呈碱 性，能更充分地吸收二氧化碳，提高碳酸氢钠的产率（合理即可） (3)氢氧化钠溶液 (4)置换反应 4.【答案】(1) 将闪锌矿粉碎（合理即可） (2) PbSO (3) 4FeSO+0,+4Zn0+6H,O=4Fe(OH+4ZnSO (4) H2SO (5) Zn>Cd>Cu 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】(1) 玻璃棒 (2) 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯不干净，合理即可） (3) CO,二氧化碳）、NaC1 氯化钠) (4)① 2NaHC0元 ② 分解反应 6.【答案】(1)①酸雨 ②熟石灰 (2)增大烟气与海水的接触面积，使反应更快更 充分 (3)2HSO3+O,=2HS04 (4)H 高温 7.【答案】(1)过滤 (2)3C0+Fe203 (或CO+FeO 高湿) (3) 使铁全部转化为硫酸亚铁 (4)温度控制在30℃以下 (5)C 8.【答案】(1) 漏斗 (2) ① A12S043 ② H2SO (3) LiSOa+Na,CO3=Li,CO3+NaSOa (4)LiOH 9.【答案】(1)①增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②过滤 (2)除去硫酸亚 铁和过量的硫酸 (3)1 Zn+H2SO=ZnSO+H2t ②Zn、Fe 212