专题02 常见的化学物质（一）（期中真题汇编，上海专用）九年级化学上学期

专题02 常见的化学物质（一） 考点01 空气 1．D 2．B 3．(1)21% (2)混合物 4．A 5．A 6．B 7．D 8．(1)B 9．(1)能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体 (2)18% 小于 从图b可知，当氧气浓度降低到一定数值时不能继续支持燃烧，所以红磷无法完全消耗装置内氧气 (3)ACD 10．物理变化 O2分子和N2分子的大小不同 11．(1) (2)未完全 (3)反应放热，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 (4)白磷 燃烧白磷使反应装置中气压减少近约20%，说明约有20%的空气反应，相较红磷反应后氧气的百分含量降低为9.26%，说明白磷消耗氧气更多，测定结果更准确 考点02 氧气 1．A 2．D 3．A 4．D 5．CD 6．D 考点03 水 1． 氢气在氧气中燃烧 2．B 3．(1)明矾 (2) 2H2O2H2↑+ O2↑ 负 将带火星的木条放在管口，打开活塞，带火星的木条复燃 氢原子和氧原子 氢元素和氧元素 (3)火星四射，生成黑色固体 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 C (4)4P + 5O22P2O5 能成功。铜只与空气中的氧气反应，生成物是固体 4．(1)B (2)活性炭 +1/+1价 (3)产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾出现 (4)ABD (5)氢原子和氧原子 (6) (7)55 (8) NaCl AD (9) 5．(1)D (2)化学 (3)一般 (4)D 6．(1)将燃着的木条放到管a尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，说明管a中的气体是氧气 (2)氢元素和氧元素 (3) (4)A (5)电极材料、气体在水中的溶解性 8．(1) A (2) +1 吸附性 (3) 四/4 8:1 碘的四氯化碳溶液 溶剂的种类 (4)d 13 氢气和氧气均是气体，水是液体，液体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小得多 (5)ABD 9．(1)磷酸根/ 非金属元素 (2)AD (3)C (4)ABC 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见的化学物质（一） 3大高频考点概览 考点01 空气 考点02 氧气 考点03 水 考点01 空气 1．(25-26·嘉定·期中)没有空气就没有生命，下列对空气的说法错误的是 A．空气属于混合物 B．分离液态空气法制氧气是物理变化 C．氧气约占空气体积的 D．空气中各成分的含量一成不变 【答案】D 【详解】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项正确； B、分离液态空气利用各成分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。选项正确； C、氧气约占空气体积的，选项正确； D、空气中成分的含量会因环境（如工业排放、植物光合作用等）发生微小变化，并非绝对固定。例如，二氧化碳含量会随人类活动波动。选项错误； 故选D。 2．(25-26·嘉定·期中)通电时会发出有色光的是 A．氮气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】B 【详解】稀有气体通电后会发有色光，可用于霓虹灯和激光技术，故选B。 3．(25-26·市西·期中)汽油在燃烧过程中若未能完全燃烧，残留的碳会形成内燃机积炭现象。 (1)向内燃机压缩空气可以改善燃烧效率。空气中氧气的体积分数约为________。 (2)提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。某制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度氧气。其微观示意图如图所示。这种高浓度氧气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 【答案】(1)21% (2)混合物 【详解】（1）空气中氧气的体积分数约为21%。 （2）由微观示意图可知，高浓度氧气中仍含有氮气，属于混合物。 4．(25-26·嘉定·期中)学习小组建立微型空气质量“监测站”。下列物质中不需要列入监测项目的是 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D． 【答案】A 【详解】目前计入空气质量评价的主要污染物有：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等，二氧化硫、二氧化氮、PM2.5均需要列入监测项目，而二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，不需要列入监测项目； 故选：A。 5．(25-26·徐教院·期中)空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．氩气 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，故选：A。 6．(25-26·徐教院·期中)空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是 A．N2：制作氮肥 B．稀有气体：作霓虹灯 C．CO2：制碳酸饮料 D．O2：供给呼吸 【答案】B 【分析】物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 【详解】A、N2制氮肥，是N2通过化学反应转化为含氮化合物，体现化学性质，该选项错误。 B、稀有气体作霓虹灯，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色光的性质（无需发生化学变化），只体现物理性质，该选项正确。 C、CO2制碳酸饮料，是CO2与水反应生成碳酸，体现化学性质，该选项错误。 D、O2供给呼吸，是O2参与生物体内氧化反应，体现化学性质，该选项错误。 故选B。 7．(25-26·徐教院·期中)下列不属于污染空气的有害气体是 A．二氧化硫 B．臭氧 C．二氧化氮 D．二氧化碳 【答案】D 【详解】污染空气的三种主要有害气体是一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮，二氧化碳是空气中的成分，不是有害气体。 故选D。 8．(25-26·普陀·期中) 空气中含量最多的气体是______。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】(1)B 【详解】（1）空气中氧气的体积分数为21%，氮气的体积分数为78%，稀有气体的体积分数为0.94%，二氧化碳的体积分数为0.03%，含量最多的是氮气，故选B。 9．(25-26·黄浦·期中)要利用空气，就要首先了解空气的组成。搭建图a装置，并利用传感器技术实时测定了实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度。关闭活塞，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为，瓶内预先放置水的体积忽略不计），火焰熄灭后冷却至室温再打开活塞。最终传感器技术呈现实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度随时间的变化曲线如图b所示；实验前量筒内水为，实验后量筒内剩余的水为。    (1)可以选用红磷来测定空气中氧气含量的原因是______。 (2)根据实验数据计算得出空气中氧气的体积分数为____。测定的结果_____（选填“大于”或“小于”）氧气在空气中的实际体积分数，根据实验测定结果分析可能的原因是_____。 (3)关于该实验说法正确的是______。 A．图a中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B．图b中曲线表示的是氧气浓度变化，曲线表示的是温度变化 C．图b中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D．图b中当时间为时打开活塞，看到量筒中的水进入集气瓶 【答案】(1)能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体 (2) 18% 小于 从图b可知，当氧气浓度降低到一定数值时不能继续支持燃烧，所以红磷无法完全消耗装置内氧气 (3)ACD 【详解】（1）红磷可用来测定空气中氧气含量的原因是红磷能且只能和空气中氧气反应，且生成物不是气体； （2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，消耗集气瓶内的氧气，装置内压强减少，量筒内的水会进入集气瓶，量筒中水减少的体积为集气瓶中所含氧气的体积，则空气中氧气的体积分数为：，测定的结果小于氧气在空气中的实际体积分数，根据实验测定结果分析可能的原因是：从图b可知，当氧气浓度降低到一定数值时不能继续支持燃烧，所以红磷无法完全消耗装置内氧气； （3）A. 接通电源使用电烙铁发热，引燃物质红磷，防止了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的部分气体受热膨胀逸出，实验结果更准确，故选项说法正确； B. 红磷燃烧放出热量，温度升高，冷却后温度降低，X曲线表示的是温度；红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度减小，Y曲线表示氧气浓度，故选项说法错误； C.结合图可知，图2中BC段气压变化的原因是温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压，故选项说法正确； D.从图2中看出 t1 时才打开活塞K，压强突然增大，说明烧杯中的水进入集气瓶，故选项说法正确。 故选：ACD。 10．(25-26·徐教院·期中)采用膜分离技术实现“气调保鲜”，通过改变气体成分，达到食品保鲜的目的，工作流程如图所示。膜装置中发生了___________(选填“物理变化”或“化学变化”)，从微观角度说明膜装置可以获得富氧空气和富氮空气的原因___________。 【答案】 物理变化 O2分子和N2分子的大小不同 【详解】根据题图所示，工作流程中没有新物质生成，故膜装置中发生了物理变化，通过膜装置的富氧空气得到富氮空气，是利用了分子和分子的大小不同进行分离。故应填写：物理变化；分子和分子的大小不同； 11．(25-26·徐教院·期中)用如图所示装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。 已知：①相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 ②相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 经讨论后，分别取足量红磷、白磷进行氧气含量实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图1(红磷实验)、图2(白磷实验)所示 (1)红磷(P)与氧气反应的化学方程式为___________。 (2)根据图1中，装置中的氧气___________(选填“完全”或“未完全”)反应。 (3)图2中，BC段压强增大，原因是___________。 (4)已知：AD的压强之比约为5∶4，用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择___________(选填“红磷”或“白磷”)更合适，从定量角度说明理由___________。 【答案】(1) (2)未完全 (3)反应放热，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大 (4) 白磷 燃烧白磷使反应装置中气压减少近约20%，说明约有20%的空气反应，相较红磷反应后氧气的百分含量降低为9.26%，说明白磷消耗氧气更多，测定结果更准确 【详解】（1）红磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为：。 （2）根据图1曲线图可知，氧气的含量逐渐降低，最终至9.26%，并未完全反应。 （3）白磷燃烧放热，温度升高对压强的影响比气体减少对压强的影响大。 （4）对比图1图2，从实验结果的准确性来说，选择白磷更合适； 从定量角度分析，原因是：AD的压强之比约为5:4，说明燃烧白磷使反应装置中气压减少近约20%，约有20%的空气反应，相较红磷反应后氧气的百分含量降低为9.26%，说明白磷消耗氧气更多，测定结果更准确。 考点02 氧气 1．(25-26·嘉定·期中)下列实验现象描述错误的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧发出白光 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】A 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，烟是固体，雾是液体，选项错误； B、木炭在氧气中燃烧发出白光 ，选项正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ，选项正确； D、镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，选项正确。 故选A。 2．(25-26·嘉定·期中)鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是 A．闻气味 B．看颜色 C．将气体分别通入澄清石灰水 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 【答案】D 【详解】A、氧气、空气、二氧化碳均是无味的，闻气味无法区分，不符合题意； B、氧气、空气、二氧化碳均是无色的，看颜色无法区分，不符合题意； C、将气体分别通入澄清石灰水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气和空气通入澄清石灰水，无明显现象，无法区分空气和氧气，不符合题意； D、用燃着的木条分别伸入瓶中，燃着的木条在空气中继续燃烧，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，符合题意。 故选D。 3．(25-26·市西·期中)碳在氧气中燃烧的现象是 A．发出白色的光 B．生成黑色固体 C．产生蓝色火焰 D．生成二氧化碳 【答案】A 【详解】A、碳在氧气中燃烧时，会剧烈反应，发出白光，并释放大量热量，符合题意； B、生成黑色固体错误。碳燃烧产物为二氧化碳气体，无固体生成。黑色固体常见于如铁燃烧生成四氧化三铁的反应，不符合题意； C、蓝色火焰不符合。一氧化碳等燃烧时可能产生蓝色火焰，而碳燃烧以发光为主，无火焰，不符合题意； D、生成二氧化碳是化学反应结论，非直接观察到的现象（现象应为“生成气体”或“澄清石灰水变浑浊”），不符合题意。 故选A。 4．(25-26·徐教院·期中)按右图所示进行实验，不能得出的结论是 A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大 C．分子在不断运动 D．氧气不易溶于水 【答案】D 【详解】A、根据带火星的木条复燃，可见氧气有助燃性，具有支持燃烧的性质，故对； B、根据带火星的木条复燃，说明氧气还在烧杯中，没有向上散失，故氧气密度比空气大，故对； C、氧气原本在集气瓶中，结果烧杯中气体能使带火星的木条复燃，说明氧分子在不断运动到烧杯中，故对； D、图中实验氧气没有与水接触，不能说明氧气不易溶于水，故错误．故选D 5．(25-26·徐教院·期中)实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．固体减轻的质量等于生成了氧气的质量 B．0~t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C．t1~t2反应过程中固体成分有2种 D．t2以后，剩余固体是纯净物 【答案】CD 【详解】A、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应中固体减轻是因为生成了氧气，根据质量守恒原理可知，反应减轻的质量等于生成氧气的质量，故选项A正确； B、时间段，固体质量不变的原因是没有达到高锰酸钾的分解温度，所以导管口放出的气体主要是试管中的空气，故选项B正确； C、时间段，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体成分有高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰3种，故选项C错误； D、以后，剩余固体质量不再变化，说明高锰酸钾分解完全，则剩余固体是锰酸钾和二氧化锰，属于混合物，故选项D错误。 故选CD。 6．(25-26·徐教院·期中)白炽灯的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光，生产灯泡时混入的少量氧气在高温下会与钨反应，下列说法正确的是 A．钨丝熔点低 B．氧气与钨丝的反应类型为分解反应 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 【答案】D 【详解】A、钨丝能在高温下发光而不熔化，说明钨丝的熔点高，而不是低，故说法错误； B、钨丝与氧气反应生成氧化物，此反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法错误； C、灯泡内填充氮气是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气，防止钨丝被氧化，而不是化学性质活泼，故说法错误； D、红磷能与氧气反应，白炽灯工作时，残留氧气会与钨丝反应影响灯泡寿命，红磷可消耗残留氧气，保护钨丝，故说法正确。 故选D。 考点03 水 1．(25-26·黄浦·期中)可以用电解水制取氢气，写出电解水的方程式_____；该实验和_____（填写实验名称）都能证明水是由氢元素和氧元素组成。 【答案】 氢气在氧气中燃烧 【详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 氢气燃烧生成水，反应前后元素种类不变，则电解水和氢气燃烧这两个实验均能证明水的组成。 2．(25-26·崇明·期中)下列关于水的说法正确的是 A．自来水厂净水时“蒸馏”是常用步骤 B．水和二氧化碳反应生成碳酸 C．活性炭在净水过程中能杀菌消毒 D．明矾在净化过程中起吸附作用 【答案】B 【详解】A、自来水厂净水的常用步骤为沉淀、过滤、吸附、消毒等，蒸馏因成本高，不是常用步骤，错误。 B、水和二氧化碳能发生反应，生成碳酸，化学方程式为，正确。 C、活性炭在净水过程中仅能吸附色素和异味，不具备杀菌消毒功能（杀菌消毒一般通过氯气、二氧化氯等实现），错误。 D、明矾在净化过程中是通过形成胶状物，吸附悬浮杂质使其沉降（并非直接吸附，活性炭的作用是吸附），错误。 故填：B。 3．(25-26·徐汇·期中)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。其中沉降过程中为了加快小颗粒物质凝聚，可以加入___________。 (2)为了测定水的组成，某同学用电解水的方法(如图1)进行探究： ①该反应的化学方程式为___________，与b中电极相连的是电源的___________(选填“正”或“负”)极，检验a试管中气体的方法是___________。 ②电解过程中，没有发生变化的微粒有___________(写微粒名称) ③电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在如图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线___________(不考虑水中的溶解)。 ④该实验可以得出结论：水由___________组成。 (3)水的用途 水常用来配制各种溶液，也有一些其他用途。如图所示的实验中，铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，水的作用是___________。下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是___________(选填序号) (4)某探究小组用如图实验装置测定空气中氧气的体积分数。 已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为a mL，注射器中装有体积为b mL的水。铜能与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜固体。 实验步骤： ①用酒精灯加热红磷至燃烧，写出相关的化学方程式___________。 ②反应结束并冷却至室温后，读取注射器中水的体积为c mL。根据实验数据，测得空气中氧气的体积分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 ③若将红磷换为铜粉，该实验能否成功？并写出原因___________。 【答案】(1)明矾 (2) 2H2O2H2↑+ O2↑ 负 将带火星的木条放在管口，打开活塞，带火星的木条复燃 氢原子和氧原子 氢元素和氧元素 (3) 火星四射，生成黑色固体 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 C (4) 4P + 5O22P2O5 能成功。铜只与空气中的氧气反应，生成物是固体 【详解】（1）沉淀时向水中加入明矾，能加速水中悬浮的杂质使其沉降。 （2）①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，b中收集的气体较多，则收集的为氢气，与电源负极相连； a中收集的气体为氧气，氧气具有助燃性，则检验方法为：将带火星的木条放在管口，打开活塞，带火星的木条复燃，则说明为氧气。 ②电解水过程中，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子重新组合为氢分子，氧原子重新组合为氧分子，则没有发生变化的为氢原子和氧原子。 ③电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，则图为： （3）铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体； 集气瓶底水的作用为防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂； 火柴头朝下，能加热火柴梗，使其充分燃烧，故选c。 （4）①红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：。 ②由于注射器移动的体积为消耗的氧气的体积，则测得空气中氧气的体积分数为。 ③铜只与空气中的氧气反应，生成物是固体，则铜也能测得空气中氧气的含量。 4．(25-26·奉贤·期中)古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。我们围绕水进行多角度研究。 Ⅰ.水的净化 (1)水是生命之源，以下物质属于溶液的是______。 A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．油水 (2)自来水厂的净水流程如图1所示： 吸附池内常用______吸附色素和异味。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中氯气和水会发生反应生成HCl和HClO，HClO中氯元素的化合价为______。 Ⅱ.水的组成 实验1：氢气燃烧法探究水的组成 (3)将氢气在氧气中点燃(如图2所示)，可观察到______。 实验2：电解法探究水的组成 (4)在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后(如图3所示)，以下叙述正确的是______。 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．通电过程中，a和c中气压变大 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．a和c中收集气体的方法均为排水法 (5)电解水过程中没有发生改变的微观粒子是______(填微粒名称)。 (6)图4为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微观粒子补画完整。 Ⅲ.水的用途 水常用来配制各种溶液。图5为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： (7)60℃时，50g水中加入______g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 (8)如图6所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃(不考虑水分蒸发)。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是______(选填“KNO3”或“NaCl”)。下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______。 A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 (9)60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图7中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______。(在纵坐标上标出必要的数据) 【答案】(1)B (2) 活性炭 +1/+1价 (3)产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾出现 (4)ABD (5)氢原子和氧原子 (6) (7)55 (8) NaCl AD (9) 【详解】（1）A、泥水是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，不符合溶液均一、稳定的特征，故A选项不符合题意； B、矿泉水是由可溶性矿物质和水形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的定义，属于溶液，故B选项符合题意； C、冰水是由一种物质组成，属于纯净物，而溶液是混合物，所以冰水不属于溶液，故C选项不符合题意； D、油水是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不符合溶液的要求，故D选项不符合题意。 故选B。 （2）因为活性炭具有吸附性，所以吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。在HClO中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，即HClO中氯元素的化合价为+1价。 （3）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，可观察到产生淡蓝色火焰，放出热量，热的水蒸气遇冷凝结成小水珠，可观察到烧杯内壁有水雾出现。 （4）A、通电过程中，a、c两管内生成气体，压强增大，将水压入b管，所以会观察到b中液面上升，故A选项符合题意； B、通电过程中，a和c两管内生成气体，气体增多，气压变大，故B选项符合题意； C、由“正氧负氢、氢二氧一”可知，c管收集的是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能用带火星的木条检验c中的气体，故C选项不符合题意； D、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，都能用排水法收集，由图示可知，a和c中收集气体的方法均为排水法，故D选项符合题意。 故选ABD。 （5）原子是化学变化中的最小粒子，电解水的过程是水分子分裂成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，所以电解水过程中没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子。 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。电解水时，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，左侧有4个水分子，分解后应生成4个氢分子和2个氧分子，所以右侧方框内应该补画2个氢分子和2个氧分子，如图所示：。 （7）由溶解度曲线可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多能溶解110g硝酸钾达到饱和状态。那么60℃时，50g水中达到饱和状态时溶解硝酸钾的质量为110g×=55g。所以60℃时，50g水中加入55g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 （8）20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加入盛有100g水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说明20℃时乙的溶解度大于甲的，由图1可知，甲烧杯加入的固体为硝酸钾，乙烧杯加入的固体为氯化钠。 A、从20℃升温到60℃，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，故该选项符合题意； B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对20℃溶液降温，不一定会析出晶体，故该选项不符合题意； C、20℃时，乙烧杯中氯化钠溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，说明溶质质量大于31.6g，溶质与溶剂的质量比大于等于31.6：100，故该选项不符合题意； D、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，60℃时，溶液一定是不饱和溶液，故该选项符合题意。 故选AD。 （9）60℃时，硝酸钾溶解度为110g，60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解，此时无固体析出。降温至20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，则析出固体的质量为80g-31.6g=48.4g。所以溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线为开始时析出固体质量为0，随着温度降低，析出固体质量逐渐增加，当温度降至20℃时，析出固体质量达到48.4g并保持不变，如图所示：。 5．(25-26·上海·期中)研究水，可以从多角度展开。化学兴趣小组的同学到当地自来水厂参观自来水的生产过程，了解到自来水的生产过程如图甲所示。 任务一：参观自来水生产过程 【调查了解】 【分析交流】 (1)在上述自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是 （填字母）。 A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏 (2)在上述流程中，加消毒剂发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 任务二：开展“水质检测及自制净水器”实践活动 【查阅资料】 (3)水质检测：TDS值是检测水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图乙所示，某水样经净水器净化后的TDS值如图丙，则净化后的水质纯度为_______。 【实践操作】 (4)小组同学自制了如图丁所示的简易净水器。下列说法错误的是 （填字母）。 A．净水时，水最先流经小卵石进行过滤 B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C．紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D．该装置能将天然水净化为蒸馏水 【答案】(1)D (2)化学 (3)一般 (4)D 【详解】（1）自来水生产流程中包含沉淀（沉淀池）、过滤（过滤池）、吸附（活性炭吸附池），但未涉及蒸馏（蒸馏是实验室 、工业提纯水的方法，自来水生产不采用）。 故选：D。 （2）加消毒剂的变化类型消毒剂杀菌是利用化学物质与微生物发生反应（有新物质生成），因此属于化学变化。 故填：化学。 （3）由图乙可知：值对应的水质纯度为 “一般”，图丙中水样值为，因此水质纯度为一般。 故填：一般。 （4）A、水先流经小卵石（除去大颗粒杂质，属于过滤），正确。 B、活性炭具有吸附性，可除色素、异味，正确。 C、紫外线能杀菌消毒，正确。 D、该装置仅除去不溶性杂质、色素异味，无法除去可溶性杂质，不能得到蒸馏水，错误。 故选：D。 6．(25-26·上海·期中)某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 (1)检测管a收集到的气体的方法________。 【实验结论】 (2)该实验说明水是由________组成的。 (3)该化学反应的化学方程式为________。 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 (4)下列关于电解水实验的说法中，正确的是 （填字母）。 A．进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B．铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1 【交流反思】 (5)根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有________。 【答案】(1)将燃着的木条放到管a尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，说明管a中的气体是氧气 (2)氢元素和氧元素 (3) (4)A (5)电极材料、气体在水中的溶解性 【详解】（1）电解水实验中产生的氧气与氢气的体积比是1:2，管a中的气体少，是氧气，检验氧气可以用燃着的木条，故填：将燃着的木条放到管a尖嘴处，打开活塞，木条燃烧更旺，说明管a中的气体是氧气。 （2）根据反应前后元素的种类不变，生成物氢气中含有氢元素、氧气中含有氧元素，从而推出水中含有氢元素和氧元素。 （3）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 （4）A、电解水中有气体生成，为保证实验结果的准确性，实验前必须先检查装置的气密性，该选项说法正确，符合题意； 分析表中实验数据，铁丝作电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1，不是铜丝，该选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 （5）“常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气”，说明气体在水中的溶解性影响体积比；由表中实验数据可知，不同的电极材料也影响气体的体积比。故填：电极材料、气体在水中的溶解性。 8．(25-26·建平·期中)一些科学家认为不应授予哈伯诺贝尔奖，这与哈伯在第一次世界大战中的行为有关。1915年4月，德军在比利时的伊普尔地区向英法联军施放18万公斤氯气，士兵们痛苦哀嚎，阵地瞬间变成人间炼狱。德军士兵戴着防毒面具冲了过来，几乎没有遇到抵抗便占领了阵地。此战致使约1.5万人中毒、约5000人死亡。一战中，毒气战造成了上百万人的伤亡。而德军负责研制、生产氯气、芥子气等毒气的正是哈伯。世界各国人民一致谴责毒气战这种不人道的行径。鉴于此，中、美、英、法等国科学家纷纷反对授予哈伯诺贝尔奖。 (1)第一个制得氯气单质的是瑞典化学家舍勒。1774年，当他从事软锰矿(主要成分为二氧化锰)的研究时，将它与浓盐酸混合加热，得到了氯化锰、氯气和水。将下列方程式补充完整：_____MnCl2+Cl2↑+2H2O，这个反应中二氧化锰做______。 A．反应物      B．生成物       C．催化剂 (2)在自来水净化过程中，向水中通入氯气杀菌消毒时，会发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)，次氯酸中氯元素的化合价为______。防毒面具中填充了活性炭，利用了活性炭的______。 (3)氯气可用于合成氯乙酸(ClCH2COOH)、四氯化碳(CCl4)等有机物。氯乙酸含有______种元素，碳、氢元素的质量之比为______。四氯化碳是一种不溶于水、密度比水大的无色液体。某同学按以下步骤进行实验，图3中液体分层，上层无色液体是水，下层紫红色溶液的名称是______，说明物质的溶解性与______有关。 (4)氯气的大规模工业生产得益于19世纪初发轫的电解技术。1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过实验首次将水电解为氢气和氧气，证实了水是由氢、氧元素组成的化合物。某同学进行电解水的实验探究，装置如图，其中，电源正极为______(填字母)。当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为______。而此时，水减少的体积仅为0.02mL。请从微观角度解释此现象：_____。 (5)每1个水分子中含有10个电子，像这样含有10个电子的分子、原子或离子称为“10电子微粒”，下列属于“10电子微粒”的是______。 A．NH3 B．Na+ C．Cl- D．OH- 【答案】(1) A (2) +1 吸附性 (3) 四/4 8:1 碘的四氯化碳溶液 溶剂的种类 (4) d 13 氢气和氧气均是气体，水是液体，液体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小得多 (5)ABD 【详解】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为：； 由化学方程式可知，在这个反应中二氧化锰是反应物。 故选A； （2）次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+1； 防毒面具中填充了活性炭，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质； （3）由化学式可知，氯乙酸由Cl、C、H、O四种元素组成； 氯乙酸中碳、氢元素的质量比为：； 向碘中加入5mL水，振荡后静置，溶液为淡黄色，有碘未溶解，说明碘不易溶于水，继续加入5mL四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳是一种不溶于水、密度比水大的无色液体，则上层无色部分是水，下层紫红色是碘溶于四氯化碳形成的碘的四氯化碳溶液，说明碘能溶于四氯化碳； 碘不易溶于水，能溶于四氯化碳，溶质种类相同，溶剂种类不同，说明物质的溶解性与溶剂种类有关； （4）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，b中产生的气体较少，则b中气体为氧气，则电源正极为d； 由以上分析可知，b中产生的气体是氧气，a中产生的气体是氢气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，则当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为13mL； 故当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为13mL。而此时，水减少的体积仅为0.02mL，是因为氢气和氧气均是气体，水是液体，液体分子之间的间隔比气体分子之间的间隔小得多； （5）A、每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，每个氮原子中含7个电子，每个氢原子中含1个电子，则每个氨分子中含7+3=10个电子，属于“10电子微粒”，符合题意； B、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，故钠离子核外电子数为10，属于“10电子微粒”，符合题意； C、氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，氯离子是其原子得到1个电子后形成的，则氯离子核外电子数为18，不属于“10电子微粒”，不符合题意； D、一个氧原子中含有8个电子，一个氢原子含有1个电子，两者结合成氢氧根离子时得到了一个电子，则每个氢氧根离子中的电子数为：8+1+1=10，属于“10电子微粒”，符合题意。 故选ABD。 9．(25-26·市西·期中)可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。磷酸（H3PO4）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 (1)磷酸的酸根是________，磷元素属于________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 (2)可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是________。 A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色透明的 C．均一稳定的液体都是溶液 D．溶液中的溶质可以是多种 (3)可乐中的水是经软化处理后的软水。硬水和软水的区别是溶有____________的含量不同。 A．可溶性含钠元素或镁元素的物质 B．可溶性含镁元素或氯元素的物质 C．可溶性含钙元素或镁元素的物质 D．可溶性含钙元素或氯元素的物质 (4)磷酸为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。下列有关说法不正确的是________。 A．物质分类：属于氧化物 B．结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色 C．宏观组成：磷酸是由氢、磷、氧三种元素组成 D．微观构成：磷酸分子是由3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子构成 【答案】(1) 磷酸根/ 非金属元素 (2)AD (3)C (4)ABC 【详解】（1）磷酸（H3PO4）的酸根是磷酸根，符号为； 磷元素名称带 “石” 字旁，属于非金属元素。 （2）A、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，描述正确。 B、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，描述错误。 C、均一稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，描述错误。 D、溶液中的溶质可以是多种，如可乐中含糖、二氧化碳等多种溶质，描述正确。 故选AD。 （3）硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是含有较少或者不含可溶性钙、镁化合物的水，硬水和软水的区别是可溶性含钙元素或镁元素的物质的含量不同，故选C。 （4）A、磷酸（H3PO4）由三种元素组成，不属于氧化物（氧化物由两种元素组成且其中一种是氧元素），描述错误。 B、酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。磷酸是酸，不能使无色酚酞变色，描述错误。 C、磷酸由氢、磷、氧三种元素组成，描述正确。 D、一个磷酸分子由3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子构成，描述正确。 故选ABC。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 常见的化学物质（一）空气、氧气、水 3大高频考点概览 考点01 空气 考点02 氧气 考点03 水 考点01 空气 1．(25-26·嘉定·期中)没有空气就没有生命，下列对空气的说法错误的是 A．空气属于混合物 B．分离液态空气法制氧气是物理变化 C．氧气约占空气体积的 D．空气中各成分的含量一成不变 2．(25-26·嘉定·期中)通电时会发出有色光的是 A．氮气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氧气 3．(25-26·市西·期中)汽油在燃烧过程中若未能完全燃烧，残留的碳会形成内燃机积炭现象。 (1)向内燃机压缩空气可以改善燃烧效率。空气中氧气的体积分数约为________。 (2)提高氧气浓度也可以促进燃料充分燃烧。某制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度氧气。其微观示意图如图所示。这种高浓度氧气属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 4．(25-26·嘉定·期中)学习小组建立微型空气质量“监测站”。下列物质中不需要列入监测项目的是 A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D． 5．(25-26·徐教院·期中)空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．氩气 D．二氧化碳 6．(25-26·徐教院·期中)空气中的气体成分对应的用途只体现其物理性质的是 A．N2：制作氮肥 B．稀有气体：作霓虹灯 C．CO2：制碳酸饮料 D．O2：供给呼吸 7．(25-26·徐教院·期中)下列不属于污染空气的有害气体是 A．二氧化硫 B．臭氧 C．二氧化氮 D．二氧化碳 8．(25-26·普陀·期中) 空气中含量最多的气体是______。 A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳 9．(25-26·黄浦·期中)要利用空气，就要首先了解空气的组成。搭建图a装置，并利用传感器技术实时测定了实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度。关闭活塞，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为，瓶内预先放置水的体积忽略不计），火焰熄灭后冷却至室温再打开活塞。最终传感器技术呈现实验装置内的气体压强、温度和氧气浓度随时间的变化曲线如图b所示；实验前量筒内水为，实验后量筒内剩余的水为。    (1)可以选用红磷来测定空气中氧气含量的原因是______。 (2)根据实验数据计算得出空气中氧气的体积分数为____。测定的结果_____（选填“大于”或“小于”）氧气在空气中的实际体积分数，根据实验测定结果分析可能的原因是_____。 (3)关于该实验说法正确的是______。 A．图a中接通电源使用电烙铁发热，引燃红磷，使实验结果更精确 B．图b中曲线表示的是氧气浓度变化，曲线表示的是温度变化 C．图b中BC段变化的原因是由于温度升高所增加的气压大于氧气消耗所减小的气压 D．图b中当时间为时打开活塞，看到量筒中的水进入集气瓶 10．(25-26·徐教院·期中)采用膜分离技术实现“气调保鲜”，通过改变气体成分，达到食品保鲜的目的，工作流程如图所示。膜装置中发生了___________(选填“物理变化”或“化学变化”)，从微观角度说明膜装置可以获得富氧空气和富氮空气的原因___________。 11．(25-26·徐教院·期中)用如图所示装置利用红磷燃烧粗略测定空气中氧气的体积分数。实验过程中发现，水面均未上升到刻度“1”。 已知：①相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 ②相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 经讨论后，分别取足量红磷、白磷进行氧气含量实验，测得红磷实验中的氧气含量、白磷实验中压强随时间变化的结果分别如图1(红磷实验)、图2(白磷实验)所示 (1)红磷(P)与氧气反应的化学方程式为___________。 (2)根据图1中，装置中的氧气___________(选填“完全”或“未完全”)反应。 (3)图2中，BC段压强增大，原因是___________。 (4)已知：AD的压强之比约为5∶4，用“燃磷法”测定空气中氧气含量时，选择___________(选填“红磷”或“白磷”)更合适，从定量角度说明理由___________。 考点02 氧气 1．(25-26·嘉定·期中)下列实验现象描述错误的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧发出白光 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 2．(25-26·嘉定·期中)鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，简单可行的方法是 A．闻气味 B．看颜色 C．将气体分别通入澄清石灰水 D．用燃着的木条分别伸入瓶内 3．(25-26·市西·期中)碳在氧气中燃烧的现象是 A．发出白色的光 B．生成黑色固体 C．产生蓝色火焰 D．生成二氧化碳 4．(25-26·徐教院·期中)按右图所示进行实验，不能得出的结论是 A．氧气具有助燃性 B．氧气密度比空气大 C．分子在不断运动 D．氧气不易溶于水 5．(25-26·徐教院·期中)实验室加热高锰酸钾制取氧气，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列分析错误的是 A．固体减轻的质量等于生成了氧气的质量 B．0~t1导管口放出的气体主要是试管中的空气 C．t1~t2反应过程中固体成分有2种 D．t2以后，剩余固体是纯净物 6．(25-26·徐教院·期中)白炽灯的结构如图所示，通电后钨丝在高温下发光，生产灯泡时混入的少量氧气在高温下会与钨反应，下列说法正确的是 A．钨丝熔点低 B．氧气与钨丝的反应类型为分解反应 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 考点03 水 1．(25-26·黄浦·期中)可以用电解水制取氢气，写出电解水的方程式_____；该实验和_____（填写实验名称）都能证明水是由氢元素和氧元素组成。 2．(25-26·崇明·期中)下列关于水的说法正确的是 A．自来水厂净水时“蒸馏”是常用步骤 B．水和二氧化碳反应生成碳酸 C．活性炭在净水过程中能杀菌消毒 D．明矾在净化过程中起吸附作用 3．(25-26·徐汇·期中)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。 (1)自来水生产流程为：取水→沉降→过滤→吸附→杀菌消毒。其中沉降过程中为了加快小颗粒物质凝聚，可以加入___________。 (2)为了测定水的组成，某同学用电解水的方法(如图1)进行探究： ①该反应的化学方程式为___________，与b中电极相连的是电源的___________(选填“正”或“负”)极，检验a试管中气体的方法是___________。 ②电解过程中，没有发生变化的微粒有___________(写微粒名称) ③电解水过程中产生氢气的体积和反应时间的关系曲线如图2所示，请在如图2中画出产生氧气的体积和反应时间的关系曲线___________(不考虑水中的溶解)。 ④该实验可以得出结论：水由___________组成。 (3)水的用途 水常用来配制各种溶液，也有一些其他用途。如图所示的实验中，铁丝在氧气中燃烧的现象是___________，水的作用是___________。下图是进行“铁丝在氧气中燃烧的性质实验”时的几种操作，更能提高实验成功率的方式是___________(选填序号) (4)某探究小组用如图实验装置测定空气中氧气的体积分数。 已知：Y形管内装有红磷，Y形管体积(已去除胶塞占的体积)为a mL，注射器中装有体积为b mL的水。铜能与空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜固体。 实验步骤： ①用酒精灯加热红磷至燃烧，写出相关的化学方程式___________。 ②反应结束并冷却至室温后，读取注射器中水的体积为c mL。根据实验数据，测得空气中氧气的体积分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。 ③若将红磷换为铜粉，该实验能否成功？并写出原因___________。 4．(25-26·奉贤·期中)古人云“水为食之先”，它塑造了人类的历史，也是人类赖以生存的源泉。我们围绕水进行多角度研究。 Ⅰ.水的净化 (1)水是生命之源，以下物质属于溶液的是______。 A．泥水 B．矿泉水 C．冰水 D．油水 (2)自来水厂的净水流程如图1所示： 吸附池内常用______吸附色素和异味。自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中氯气和水会发生反应生成HCl和HClO，HClO中氯元素的化合价为______。 Ⅱ.水的组成 实验1：氢气燃烧法探究水的组成 (3)将氢气在氧气中点燃(如图2所示)，可观察到______。 实验2：电解法探究水的组成 (4)在水电解器的玻璃管中注满水，接通直流电源一段时间后(如图3所示)，以下叙述正确的是______。 A．通电过程中，观察到b中液面上升 B．通电过程中，a和c中气压变大 C．可用带火星的木条检验c中的气体 D．a和c中收集气体的方法均为排水法 (5)电解水过程中没有发生改变的微观粒子是______(填微粒名称)。 (6)图4为电解水的微观示意图，请将右侧方框内的微观粒子补画完整。 Ⅲ.水的用途 水常用来配制各种溶液。图5为KNO3、NaCl的溶解度曲线，回答下列问题： (7)60℃时，50g水中加入______g硝酸钾恰好形成饱和溶液。 (8)如图6所示，20℃时，将等质量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100g水的烧杯中，经充分搅拌后，继续加热到60℃(不考虑水分蒸发)。结合NaCl、KNO3物质的溶解度可知，乙烧杯中加入的固体是______(选填“KNO3”或“NaCl”)。下列对乙烧杯中溶液的分析，正确的是______。 A．从20℃升温到60℃，溶质质量没有改变 B．若对20℃溶液降温，一定会析出晶体 C．20℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6：100 D．60℃时，溶液一定是不饱和溶液 (9)60℃时，将80gKNO3加入100克水中，充分溶解后降温至20℃，请在图7中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线______。(在纵坐标上标出必要的数据) 5．(25-26·上海·期中)研究水，可以从多角度展开。化学兴趣小组的同学到当地自来水厂参观自来水的生产过程，了解到自来水的生产过程如图甲所示。 任务一：参观自来水生产过程 【调查了解】 【分析交流】 (1)在上述自来水的生产过程中，未涉及的净水方法是 （填字母）。 A．吸附 B．沉淀 C．过滤 D．蒸馏 (2)在上述流程中，加消毒剂发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。 任务二：开展“水质检测及自制净水器”实践活动 【查阅资料】 (3)水质检测：TDS值是检测水质的一项重要指标，TDS值和水质纯度的关系如图乙所示，某水样经净水器净化后的TDS值如图丙，则净化后的水质纯度为_______。 【实践操作】 (4)小组同学自制了如图丁所示的简易净水器。下列说法错误的是 （填字母）。 A．净水时，水最先流经小卵石进行过滤 B．活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C．紫外灯可起到消毒杀菌的作用 D．该装置能将天然水净化为蒸馏水 6．(25-26·上海·期中)某化学兴趣小组在实验室里进行电解水实验。 【基础实验】如图所示，在电解器玻璃管里加满水（水中加入少量氢氧化钠），接通直流电源，一段时间后断开电源，并检验反应中产生的气体。 (1)检测管a收集到的气体的方法________。 【实验结论】 (2)该实验说明水是由________组成的。 (3)该化学反应的化学方程式为________。 【实验拓展】理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为2：1，实际测定结果却往往大于2：1，这是为什么？ 【查阅资料】常温常压下，1L水中最多能溶解约30mL氧气、18mL氢气。 【探究实验】分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3分钟后记录实验数据如表所示。 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7:3.3 6.5:3.2 6.9:2.9 7.3:3.4 【实验分析】 (4)下列关于电解水实验的说法中，正确的是 （填字母）。 A．进行该实验前，需要先检查装置的气密性 B．铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近2:1 【交流反思】 (5)根据题中所给内容，推测影响测得的氢气和氧气的体积比的因素有________。 7．(25-26·建平·期中)一些科学家认为不应授予哈伯诺贝尔奖，这与哈伯在第一次世界大战中的行为有关。1915年4月，德军在比利时的伊普尔地区向英法联军施放18万公斤氯气，士兵们痛苦哀嚎，阵地瞬间变成人间炼狱。德军士兵戴着防毒面具冲了过来，几乎没有遇到抵抗便占领了阵地。此战致使约1.5万人中毒、约5000人死亡。一战中，毒气战造成了上百万人的伤亡。而德军负责研制、生产氯气、芥子气等毒气的正是哈伯。世界各国人民一致谴责毒气战这种不人道的行径。鉴于此，中、美、英、法等国科学家纷纷反对授予哈伯诺贝尔奖。 (1)第一个制得氯气单质的是瑞典化学家舍勒。1774年，当他从事软锰矿(主要成分为二氧化锰)的研究时，将它与浓盐酸混合加热，得到了氯化锰、氯气和水。将下列方程式补充完整：_____MnCl2+Cl2↑+2H2O，这个反应中二氧化锰做______。 A．反应物      B．生成物       C．催化剂 (2)在自来水净化过程中，向水中通入氯气杀菌消毒时，会发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO(次氯酸)，次氯酸中氯元素的化合价为______。防毒面具中填充了活性炭，利用了活性炭的______。 (3)氯气可用于合成氯乙酸(ClCH2COOH)、四氯化碳(CCl4)等有机物。氯乙酸含有______种元素，碳、氢元素的质量之比为______。四氯化碳是一种不溶于水、密度比水大的无色液体。某同学按以下步骤进行实验，图3中液体分层，上层无色液体是水，下层紫红色溶液的名称是______，说明物质的溶解性与______有关。 (4)氯气的大规模工业生产得益于19世纪初发轫的电解技术。1800年，英国化学家威廉·尼科尔森通过实验首次将水电解为氢气和氧气，证实了水是由氢、氧元素组成的化合物。某同学进行电解水的实验探究，装置如图，其中，电源正极为______(填字母)。当a中气体体积为26mL时，则b中气体体积约为______。而此时，水减少的体积仅为0.02mL。请从微观角度解释此现象：_____。 (5)每1个水分子中含有10个电子，像这样含有10个电子的分子、原子或离子称为“10电子微粒”，下列属于“10电子微粒”的是______。 A．NH3 B．Na+ C．Cl- D．OH- 8．(25-26·市西·期中)可乐是一种全球流行的碳酸饮料，以其独特的甜酸口感和气泡刺激感受到广泛喜爱。以下是C品牌可乐的配料：水、果葡糖浆、白砂糖、食品添加剂（二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因）、食用香精。磷酸（H3PO4）为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。 (1)磷酸的酸根是________，磷元素属于________（选填“金属元素”或“非金属元素”）。 (2)可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是________。 A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色透明的 C．均一稳定的液体都是溶液 D．溶液中的溶质可以是多种 (3)可乐中的水是经软化处理后的软水。硬水和软水的区别是溶有____________的含量不同。 A．可溶性含钠元素或镁元素的物质 B．可溶性含镁元素或氯元素的物质 C．可溶性含钙元素或镁元素的物质 D．可溶性含钙元素或氯元素的物质 (4)磷酸为可乐提供酸味，增强饮品的口感层次。下列有关说法不正确的是________。 A．物质分类：属于氧化物 B．结构性质：具有酸的通性，能使无色酚酞变红色 C．宏观组成：磷酸是由氢、磷、氧三种元素组成 D．微观构成：磷酸分子是由3个氢原子、1个磷原子和4个氧原子构成 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $