江苏扬州市第一中学2026-2027学年高三上学期10月教学质量调研评估 化学试题

扬州市第一中学2026-2027学年第一学期 10月教学质量调研评估 高三化学 (满分：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56Ag108C135.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A.活性炭 B.聚丙烯滤膜 C.明矾 D.二氧化氯 2.反应Br2+SO2+2H2O一H2SO4十2HBr,可用于吸收溴。下列说法正确的是 A.基态Br原子的价电子排布式为4s24p3 B.HSO4中既含离子键又含共价键 C.S2的结构示意图为16 D.H2O的空间构型为直线形 3.实验室以Cu和浓硝酸为原料制备NO2和Cu(NO3)23H20。下列图示装置和原理不能 达到实验目的的是 浓硝酸 Cu(NOsh 尾气 溶液 NaOH 溶液蹈 丙 A.用装置甲制备NO2 B.用装置乙收集NO2 C.用装置丙吸收尾气中的NO2 D.用装置丁蒸干溶液得到CuNO3)23H2O 4.疏代硫酸铁铜钠，化学式：Naz[Fe(Cu)S2O3)2]xH20,常用于协同沉淀剂、有机合成 催化剂等。下列说法正确的是 A.离子半径：rNa<r(AI3) B.碱性：Fe(OH)3>NaOH C.热稳定性：H2S>H2O D.第一电离能：I(O)<N) 阅读下列材料，完成5-7题： 碳元素能形成C0、CO2、CH4、CaC2、C2H5OH、CH3COOH等多种化合物；其单 质也有多种用途，如足量C(s)与H20(g)反应生成1molH2(g)和1molC0(g)时，吸收131.3kJ 的热量，该反应可用于制取水煤气；被称为“黑金”的石墨烯也是一种碳单质，石墨烯是 碳原子以$p2杂化构成的六边形结构、只有一层原子厚度的二维晶体，又称为“新材料 (高三化学第1页共8页) 之王”。 5.下列说法正确的是 A.12C、13C、14C都属于碳的同素异形体 B.石墨烯属于烃的一种 C.CaC2晶体中存在离子键和非极性共价键 D.CH3COOH中碳原子的杂化方式均为sp3 6.下列化学反应表示正确的是 A.制水煤气的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=H2(g)+C0(g)△H=-131.3 kJ-mol- B.乙酸除水垢：2H++CaC0,=Ca2++C02个+H,0 C.乙醇与氧气催化氧化（铜作催化刹：C,H,0H+O,)CH,C00H+H,0 D.CaC2与水反应：CaC2+2H0=Ca(OH),+C2H2个 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.甲醛能溶于水，可用于浸制生物标本 B.C2HsOH具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C.CH3COOH分子间能形成氢键，CH3COOH与H2O互溶 D.石墨烯中碳原子采取$p2杂化，石墨烯具有较高的熔点 8.铅蓄电池的工作原理可表示为PbO2+Pb十2H2S04 放电.2PbS04十2H0,其构造如 充电 图所示。下列有关说法正确的是 HSO A.放电时，H向Pb极移动 B.充电时，电解液的密度增加 C.铅蓄电池电解水，产生22.4LH2,电路上通过2 mole-pbo0z D.环境温度越低，越有利于电池放电 (高三化学第2页共8页) 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 AT业制箱酸：NO化刻00NO,DNO, B.工业制取硫酸s)→S0g),o0→HS0aq) C.纯碱工业：NaCI溶液CO2→NaHCO3△→Na2CO) D.金属Mg制备：Mg(OH2盐酸·MgCL2溶液电解→Mg 10.化合物Z是一种重要的医药中间体，部分合成路线如下： CHO CH=CHCOCH3 CH-CHCHCH3 CHCOCH3 LiAlH4 OH NaOH,△ X 下列说法正确的是 A.1molX中的含有2mol碳氧c键 B.Y存在对映异构体 C.Z分子中所有碳原子可能共面 D.Y、Z可以用酸性KMnO4溶液鉴别 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 结合H能力： 用pH试纸分别测定CH,COONa溶液和 A CH3COO >NO2 NaNO2溶液pH,CH3COONa溶液pH大 向2 mL KHC2O4溶液中滴加氯水，再滴入 B HC2O4是否有还原性 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加几滴溴水， C 氧化性：Br2>S 振荡，产生淡黄色沉淀 用洁净的玻璃棒蘸取NaCIo溶液滴在pH试 测定NaCIo溶液的pH 纸上，待变色后与标准比色卡比对 (高三化学第3页共8页) 盐酸 O2和FeCl3ZnCO3浓NaH 氧化锌烟灰→ 浸取 除砷 除铅 合成 Znx(OH),Cl 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：Kp(FeAs04)=5.8×102:Km(PbC0)=7.20×10-4:Km(ZnC03)=1.44x10-0 (1)浸取。向氧化锌烟尘中加入足量的盐酸，充分浸取后过滤。滤液中含有H中、Pb2+、 Zn2+、Fe2+等阳离子；滤渣1中含有S和SiO2 ①“浸取时，PbS被Fe3+氧化生成S单质的离子方程式： ②为了加快反应，浸出时需要适当加热，但温度不宜太高的原因是 (2)除砷。调节浸出后滤液的pH,然后通入O2,同时加入FCl3溶液，充分反应后过滤。 ①通入O2充分反应后所得溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各 物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。pK(H,AsO,)= 1.0 (pKa3=-lgKa3)） 0.81 H3AsO3 HAsO 0.6 4 AsO H,AsO, 32 7.0 11.5 10 12 ②加入FeCl3溶液的作用有 pH (3)除铅。向“除砷”后所得滤液中加入稍过量的ZC03固体，充分反应后测得溶液中 Zn2+的浓度为0.05mol-L,则此时溶液中c(Pb2+)= mol-Ll。 (4)测定碱式氯化锌样品的组成。 ①取一定量样品，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A: ②取25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液，充分反应后过滤得AgC10.287g: ③另取25.00mL溶液A,调节pH至4-5，用浓度为0.200mol-L的EDTA标准溶液 (NaH2Y溶液)滴定Zn2*(离子方程式为Zn24+H,Y2=ZnY2+2H),滴定至终点，消耗 标准溶液25.00mL。则x:y:z的比值为 。(写出计算过程) 15.以菱锰矿（主要成分MnC03,主要杂质为Fe2+、Ca2为原料，采用氯化铵焙烧工艺， (高三化学第5页共8页) 12.许多物质都以配合物的形式存在，如[AgNH)2]OH、PtNH)2C2],血红素(F2*的 配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如[Cu(NH)4]2*(aq)一Cu2*(aq)+4NH(aq), 改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如[CuH2O)4]2*为蓝色、 [CuC1]2为黄色、[CuNH)42为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等 方面应用广泛。 下列有关描述或解释正确的是 A.向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B.向FeCl3溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C.银镜反应中，将Ag转化为[AgNH3)2]能降低Ag析出速率，有利于形成银镜 D.C0与血红素中F2+形成配位键的强度小于O2,因而CO过多会导致人体中毒 13.酸性KMnO4常用作氧化剂、水处理剂，其还原产物一般为Mn2+。一种制取KMnO4 的流程如下： KCIO CHCOOH MnO,> 熔融 KMnO4歧化 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶 >KMnO: KOH 过滤洗涤、重结晶 MnO, 下列说法正确的是 A.熔融时反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 B.KMmO4歧化时的离子方程式为3MnO子+4Ht=2MnO,+MnO2↓+2H,O C.MnO42-、K、CH3COO、CI四种离子在酸性条件下能大量共存 D.若过程中均能反应完全，则熔融与歧化时转移的电子数之比为3：1 二、非选择题：共4题，共61分。 14.利用氧化锌烟尘（主要成分为难溶的ZnO、PbS、As2O,、Fe,O,、Si02等固体）制备 碱式氯化锌Zn(OH),C1,并通过实验测其化学式。 (高三化学第4页共8页) 可由菱锰矿制备高纯二氧化锰。流程如下图所示： 菱锰矿粉→焙烧→水浸 除铁 除钙 -Mn02 已知：金属离子沉淀的pH 项目 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀时 1.5 6.3 5.8 完全沉淀时 2.8 8.3 7.8 试回答下列问题。 (1)“焙烧”。将菱锰矿粉与氯化铵进行焙烧时发生的主要反应的化学方程式为 (2)“除铁”。加入试剂有MnO2和NH3H,0,搅拌反应一段时间后，过滤。MnO2 和NH3·H2O加入的顺序为 (3)MnS0,和K,S2Og可发生如下反应： MnS04+K2S2Og+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O。已知MnS0,和 KS2Oa的物质的量相同时，改变NaOH的用量，测得Mn的转化率、MnO2的含量 m(MnO2) n(NaOH) m(MO,)+mLMn(OH).] n(MnSo,） 的关系如下图1所示。根据信息，补充完整制 取纯净Mn0,的实验方案：将20mL1.0mol.L1的MnS0,溶液和20mL1.0mol.L的 K2S2Og溶液混合， 得到纯净的 MnO2(须使用的试剂：1.0mol-LNa0H溶液、1.0 mol.LH2SO,溶液、1.0molL-BaCl2 溶液) 100 ·Mn的转化率 89 阳极 阴极 90 女Mn02含量 88 8 80 如 MnSO H2S04 70 86 溶液 溶液 60 85 3.5 44.5 阳离子交换膜 n(NaOH)/n(MnSO) 图2 图1 (4)电解法制取MO2原理如图2所示，阳极的电极反应式 (高三化学第6页共8页) 16.以酸泥（主要含无定形Se、HgSe和少量Ag2Se)为原料制备灰硒(Se6)的流程如下：· NaOH溶液、双氧水 NaOH溶液 酸泥一 氧化碱浸 除银 沉汞 灰硒 滤液 AgCI HgO 已知：KatH2Se03)=3×10-3、K2(H2Se03)=5×10-8 (1)①“氧化碱浸”中无定形Se被氧化为Se0?的离子方程式为 其它条件不变时，S浸出率随双氧水用量变化如图所示， 100 90 80 70 60 50 20406080100120140 双氧水用量/mLL ②当双氧水用量从80mLL1增加到120mLL'时，溶液中并未检测到H202残留，其 原因是 (2)“除银时向滤渣中加入NaClo溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe被氧化为H2SeO3 ①“除银”过程中的加料方式为 ②写出Ag2Se发生反应的化学方程式： (3)Cu2-xSe是一种钠离子电池的正极材料，放电过程中晶胞变化如图所示。 ●Se2- 嵌入Na* ▲Na 放电 OCu空位 ○Cu'或Cu2 Cu2.,Se Na,Cuz Se ①1 mol Cu2-xSe转化为NayCu2-xSe时转移电子的物质的量为 mol。 ②NaCu2-xSe中Cu*与Cu2*的个数之比为】 (高三化学第7页共8页) 17.C02的资源化利用是化学研究的热点。 (1)CHs催化脱氢可制备丙烯。反应为C,H(g)=C,H(g)+H2(g)△H1=+123.8kJ·mo ①该反应高温下能自发进行的原因为 ②工业生产反应温度选择600℃，温度过高，反应速率和丙烯选择性均快速下降，原因 可能为 (2)n/HZSM-5催化下，CO2与CH8耦合反应过程如图所示。 O H,0+C0 H C.Hs 0-0 】 C0, 已知：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g）△H2=+41.2 kJ-mol- 耦合反应的△H= kJ-mol。 (3)利用电化学装置可实现CH4和CO2的耦合转化，原理如图所示。 电极B 固体电解质（传导02-） 电极A 0碳 氧 ·氢 ①阳极生成乙烷的电极反应式为 ②同温同压下，若生成乙烯和乙烷的体积比为1：1，则消耗的CH4和C02体积比为 (4)n203催化C02加氢制甲醇。H2在n2O3表面吸附后活化生成HC00*中间体的机 理如图所示。 0-C-H -H20 In-O-In-O n-☐im-o In-in-O n-☐-m-o 氧空位 H,0 ①转化1中，In元素的化合价会 。(选填“升高”、“降低”或“不变) ②根据元素电负性的变化规律，用文字描述转化Ⅲ和Ⅲ的机理 (高三化学第8页共8页)