江苏扬州市广陵区红桥高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

红桥高级中学2026-2027第一次月考试卷 高三化学试题 出卷人：范庆美审核人：樊雨 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N140161127 一、选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。特许商品“亚运莲花尊”的艺 术载体青瓷属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料D.有机高分子材料 2.反应MgC2十6NH=MgNH3)6]C可用于NH的储存。下列说法正确的是 A.MgC的电子式为Mg[Cii] B.NH3的空间构型为平面三角形 C.1 nol [Mg(NHs)6]2+中含有24molc键 D.固态氨属于共价晶体 3.下列以铜为原料制取[Cu个NH)4]SO4溶液并验证SO2性质的装置中，原理正确并能达到实 验目的的是 浓硫酸 过量氨水 一水 铜粉 酸性KMnO CuS0,和 CuSO 溶液 浓H2S04 亏的混合物 溶液 甲 丙 A.用装置甲制CuSO4 B.用装置乙验证SO2具有漂白性 C.用装置丙稀释混合物得CuSO4溶液 D.用装置丁制[Cu(NHs)4]SO4溶液 4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，常由离子半径较大的阴阳离子[ 如AICM、PF6、BF4、R4N+(R表示烃基)等]构成。下列说法正确的是 A.第一电离能：N)>B)>1(AI) B.原子半径：F)>rN>C) C.离子半径越大，离子间作用力越强 D.非极性分子易溶解于离子液体 阅读下列材料，完成5~7题。 铁、钴、镍等元素可用于电极材料的制作。KO4是一种水处理剂，可用于杀菌消毒： FCl3易升华，可用于制F(OHD3胶体；Co的常见化合价为+2和+3；CoC2O4可在空气中 焙烧制备催化剂Co3O4;一种钴酸锂锂离子电池的负极为LiC6,正极为Li1xCoO2；废镍渣 NiO与硫酸铵NH4)2SO4一起煅烧可得NiSO4,用NaCIo氧化NiSO4可制得电极材料NIOOH。 5.下列说法正确的是 A.基态Fe2+核外电子排布式为[Ar]3d B.FeCl3是离子化合物 C.1 mol Co304中存在2 mol Co2+ D.键角：NH>NH 6,下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.K2FeO4中含有离子键，KFeO4具有强氧化性 B.NiOOH具有氧化性，可用作电池正极材料 C.CoC204难溶于水，可用于制备Co3O4 1 D.FeCL溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜 7.下列反应方程式书写正确的是 A.碱性条件下NaCIo氧化NiSO4制NiOOH: 2Ni2++C10~+3H20==2NiO0Hl+CI+4H B.CoC,04在空气中培烧：30oC,04能Co,04+6C0t+0t C、FeC饱和溶液滴加到沸水中制Fe(OHD3胶体：Fe3++3OH=Fe(OHD3(胶体) D.钴酸锂锂离子电池放电时的正极反应为：i1xCoO2十e十xLi计一LiCoO2 8.一种CO2资源化反应为C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)十H2O(g),该反应在一定条件能自 发进行。下列说法正确的是 A.该反应的△HD0B.反应的平衡常数表达式K=(CHOH) c(C02)c3H) C.其他条件一定，增大压强能提高CH3OH的产率 D.使用合适的催化剂可提高H的平衡转化率 9.如题图91所示为1970年实现了商品化的一次性锂电池工作原理示意图，该锂锰电池的 体积小，性能优良，其中电解质LiCIO4溶于混合有机溶剂中，i*通过电解质迁移入 Mn02(晶胞结构如题图9-2)晶格中，生成LiMn02。 CA b LiClo Li MnO2 混合有机溶剂 题图9-1 题图9-2 下列关于该锂电池的相关说法正确的是 A.可以用水代替有机溶剂 B.b电极的反应为：MnO2+Lit+e=LiMnO2 C.题图9-2所示Mm02晶胞中氧原子的配位数为6 D.外电路中电子由a极流向b极，再由b极经溶有LiCIo4的混合有机溶剂回流到a极 10.下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 比较Km(AgCI)与 向10mL浓度均为0.1 molL-I的Nacl和KI的混合溶 Kp(Ag)大小 液中，逐滴滴加AgNO3溶液，观察现象 验证氧化性： 向FeCh溶液中滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色 MnO>Fe3+ 变化 比较Ka(H2C03)与 室温下，分别测定浓度均为0.1 mol-L1的Na2C03溶 K(HCIO)大小 液和NaClo溶液的pH 验证浓硫酸具有强 将浓硫酸与Na2$O3固体反应生成的气体，通入品红溶 氧化性 液中，观察溶液颜色变化 11.我国自主研发的胆固醇吸收抑制剂中间体结构如下图所示。下列关于该中间体的说法 正确的是： OH A.该分子不存在顺反异构体 B.该分子含有1个手性碳原子 C.该物质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应 D.与浓硫酸共热可发生消去反应 12、用Na2S、FeS和HS可用于处理废水中的Cd2+。下列说法正确的是 已知K1H2S)=107.0,Ka2(H2S)=1012.9,Kp(FeS)=1017.2,Kp(CdS)=1026.1 A.0.1 mol-L-I Na2S溶液中：cHt)+cNa)=c(S2)+c(HS)+c(O) B.向Na2S溶液中通HS至pH=8:c(H)<c(S2) C.向10mLc(Cd2+)=0.1molL1的溶液中加入2×103mol的FeS固体，反应达平衡时， 溶液中存在ce2=10y c(Cd2*) D.向c(Cd2)=0.1moL1的溶液中通入HS至饱和，发生反应 Cd2++HS=2H+CdS,该反应的平衡常数K=10.2 13.利用MgCO3与H反应生成CH4的路线，主要反应如下： 1.MgCO3(s)=Mgo(s)+CO2(g) △=+101 kJ.mol厂1 IⅡ、C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) △H2=-166 kJ.mol1 III.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g) △=+41 kJmol厂1 在100kPa下，密闭容器中MgC03与H2各1mol发生反应。反应物(MgCO3、H2)的 平衡转化率和CH4、CO2的选择性随温度变化关系如图。 100 80 60 6 0 20 200 300 400 500 600 温度/°C 下列说法正确的 是 生成物的物质的量 已知含碳产物选择性一MgC0转的物质的量×100% A.曲线b表示CH4的选择性 B. 温度高于400℃，容器中C0的物质的量随温度升高逐渐降低 C.200℃平衡时，若压缩容器体积，达到新平衡时，C02浓度与原平衡相同 D.工业上制取CH4宜采取200℃以下的低温 二、简答题。（四大题，总分61分。）) 14.(12分)用废锰渣（主要成分为MnO2、Mg0和Fe2O3)和硫铁矿（主要成分FeS2)制取 SO4H2O的工艺流程如下： 硫酸 硫酸硫铁矿 MnO, Caco, 废锰渣→酸溶 过滤 还原 氧化→除铁 结晶 MnSO.H2O 滤液 Fe(OHh等 (I)写出Fe2+的电子排布式：A (2)FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，其晶胞如题14图-1所示。 Sg↑ MnSO.5H,O 66.5 58.6 Fe2 53.2 MnSO,H,O 口s 方湖 MnSO,7H2Q 34o 8.623.9 100T7毫 题14图-1 题14图-2 ①写出FeS2的电子式：△。 ②在图中用“o标出其他位置的S22。 (3)已知还原过程中MnO2与FeS2反应生成Fe3+和SO42,请写出还原过程的离子方程式： A。 (4)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如题14图-2所示。由“除铁”后的 滤液制取较多MnSO4H20的操作是：▲_。 15.(16分)水合肼(N2H4HO)为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。 实验室可通过如下图所示流程制取水合肼溶液。 C12 CONH2)2溶液 NaOH溶液 反应1 反应2 蒸馏 水合肼溶液 盐溶液 已知反应1的目的是制取NaCIO,NaCIo对热不稳定，受热分解为NaCl和NaCIo3。 反应1中NaOH溶液过量。 ()①反应1将Ch通入NaOH溶液后，开始时没有副产物NaC1O3生成，一段时间后有NaCIO3 生成。一段时间后有NaCIO3生成的原因是▲。 (2)写出反应2中所发生反应的化学方程式：▲。 (3)由反应1所得NaCIO溶液和CO0NH)2溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是 ▲，原因是▲一。 A.将NaCIo溶液缓慢滴加到CONH2溶液中，边加边搅拌 B.将CO(NH)h溶液缓慢滴加到NaCIO溶液中，边加边搅拌 4 (④)蒸馏后所得盐溶液可用于吸收SO2.用下图所示装置可以检验吸收过程中是否有C02排出。 则溶液X可以是下列选项中的△一。 A.酸性高锰酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C,品红溶液 SO, 溶液X 盐溶液 溶液Y (⑤)为测定所得水合肼溶液（溶质为NH4Hz0)的质量分数，现进行如下实验：取1.000g 溶液于250mL容量瓶中，加水定容至250mL,准确量取25.00mL其中溶液于锥形瓶中， 加入硫酸酸化后，加入约1 g NaHC03,用0.1000molL1碘(12)标准溶液滴定至终点。 滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24L。计算水合肼溶液的质量分数，并写出计算过程。 滴定过程中的反应如下： N2H4H20+H2S04+NaHC03十I2一N2+C02↑+Na2S04十Nal+H20（未配平) △。 16.(18分)碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。利用含碘废液（含Nl和少量2)制取 单质碘的过程如下： 含碘废液制Cl→制2→2 NaSO3溶液 已知：①碘易升华，在常温下微溶于水； CuSO4溶液 ②K4Fe(CN)6](亚铁氰化钾)与Cu+会生成红褐色沉淀； (1)“制C的实验过程是：向如右图所示装有含碘废液的三颈烧瓶中先 加入足量的Na2S03溶液，控制温度60~70℃，通过分液漏斗逐滴滴加 含碘废液 CuSO4溶液并不断搅拌，有NaHSO4、Na2SO4和白色的Cu沉淀生成。 加热搅拌器 ①写出生成C时发生反应的化学方程式：△一。 ②判断滴加CuSO4溶液时，I广已经沉淀完全的方法是▲ (2)补充完整制取2的实验方案：将反应后三颈烧瓶中的上层液体倾析，在颈口A处连接装 有浓硝酸的分液漏斗，▲一，低温千燥得到单质碘。（实验中可使用的试剂和仪器有：NaOH 溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、冷水、真空抽滤器) (3)碘值指100g油脂与2加成时消耗2的克数，是衡量油脂不饱和程度的指标。因为2与油 脂反应缓慢，碘值测定时通常用Cl代替2发生加成反应。由2制取IC1的化学反应方程式 为NaCIo3十6HCI+32一6IC1+NaCl+3Hz0。制取ICI时，NaClo3溶液、浓盐酸、2三种试 剂的混合顺序是▲。（已知氧化性：NaCIO3>C>NaIO3) (④)花生油碘值的测定过程为：称取025g花生油于碘量瓶中，加入异己烷，搅拌，再向其中 加入25mL0.05molL1IC1的乙酸溶液，反应后向其中加入足量KI溶液（与过量IC1反应： ICI+KI一KCl+2),以淀粉为指示剂，用0.02molL1Na2S2O3溶液滴定 (I2+2Na2SzO3=2Nai+Na2S4O6),终点时消耗Na2S203溶液体积为25.00mL。 ①实验中加入异己烷的作用是▲。 ②判断滴定到达终点的现象是▲。 ③该花生油的碘值为▲g。 5 17.（15分)乙醇是常见的工业原料，可以合成乙醛、肉桂醛、乙酸乙酯等物质。 (①)乙醇可以由葡萄糖为原料制得，该反应的化学方程式为▲一。 (2)乙醇脱氢制乙醛的反应为CH3CHOH(g)一CHCHO(g)+H(g)△H=akJ·mo厂'。己知 CH:CH2(0H、CH3CH0、H2的燃烧热分别为1367 kJ.mol"1、1167 kJ-mol厂1、286 kJ-mol厂'。 则a=A。 (3)一种电解法制取肉桂醛前驱体的装置原理如题18图-1所示。写出电解时阳极区所发生的 总反应的方程式：△ 电极A 电极B -CH2OH NH3 OH CHO NO CHCHO K+ K+ OH -CH:CH2OH 阳离子交换膜 题18图-1 (4)Cu-ZO2催化乙醇脱氢制取乙酸乙酯（副产物为乙醛)的机理如题18图-2所示。 Cu 100 OCu2+ 80- &☒Cut 60 08 40 封 ◇乙酸乙酯的选择性 20 △乙醇的转化率 0 240 260280300320 温度（℃） 题18图-2 题18图-3 ①在答题纸所示的方框内补充完整X的结构： ②向装有催化剂的反应管中通入乙醇气体，测得乙醇的转化率与乙酸乙酯的选择性与温度 的关系如题18图-3所示。其他条件一定，温度高于260℃，随着温度的升高，乙醇的 转化率上升而乙酸乙酯的选择性下降的原因是▲。 ③与浓硫酸催化乙酸和乙醇制取乙酸乙酯相比，乙醇脱氢法制乙酸乙酯的优点有 ▲。 红桥高级中学2026-2027第一次月考试卷 化学试题参考答案 单项远择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。 1.B2.C3.D4.A5.A6.B7.D8.C 9.B10.A11.C12.D13.C i4.(12分)(1)【Ari3d(2分) ②)①re2+[:A:8:]2-(2分) ② (2分) (3)15Mn02+2FeS2+28H=2Fe3++4S0+15Mn2++14H0 (3分) (4)在100℃左右蒸发溶液至有大量固体析出，控制温度不低于90℃下趁热过滤(3分) 15.(共16分) (I)C12与Na0H溶液的反应为放热反应，反应一段时间溶液温度升高，NaCl0分解产生 NaC10,(3分) (2)CO (NH2)2+NaC10+2NaOH=N,H,.H,0+NaC1+Na,CO (3 (③)A(2分) N,L·H,0有强还原性，NaC10过量时N,H·H,0会被氧化(2分) (④)A(2分) (5)n(1)=0.10mo1。L×0.024L=2.4×103mo1 由电子得失守恒n(红2)X2=nN,L·H0)X4可得 锥形瓶中n(,L·H0)=1.2X103mo1 原1.000g溶液中含N2LH0的物质的量nNHH0)=1.2×10mo1 mL·H0)=1.2×102mo1×50gmo1-1=0.6g 水合胼溶液的质量分数rH·0)=0,68×100%=60%(4分) 1.000g 16.(IO2CuS04十2Nal+Na2S03十H20607092Cul!+2NaHS04+Na2S04(3分) ②静置后，向上层清液中继续滴加CuS04溶液，无沉淀生成(2分) (2)B处连接装有NaOH溶液的尾气吸收装置，不断搅拌下，向三颈烧瓶中逐滴加入浓硝 酸，待无红棕色气体生成，将三颈烧瓶中所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤 至最后一次洗涤滤液中加入K4[F(CN)64,无红褐色沉淀生成(4分) (3)先将l2与浓盐酸混合，再滴入NaCIO3溶液(2分) (4)①溶解花生油和1C1,使其充分混合(2分) ②当滴入最后半滴标准液，蓝色恰好褪去，且30s不变色（2分) ③101.6(3分) (共16分) 18.(1CH0,酒化2CHCH0H+2C02↑(3分) (2)+86(2分) 7 OH (3) 、CHO CH20H十CHCi0H一4e+4OH= +4H20(3分) (4)① H (2分) 苦 ②温度升高可加快乙醇反应速率，且催化剂Cu的活性增强反应速率加快。温度升高， 部分C和C2+被还原为C,减少了7醛的吸附及向乙酸乙酯的转化，乙酸乙 酯的选择性下降(3分) ③原料更简单、对设备耐腐蚀性要求不高、有高附加值的H2产生(2分) (共15分) 8