江苏省如东高级中学 徐州中学等三校2026-2027学年高三上学期阶段测试 化学试题

2026~2027学年度第一学期高三年级阶段测试联考试卷 化学 2026.10 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1．本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请将自己的姓名、考试号用0.5毫米黑色签字笔填涂在答题卡指定位置。 3．答选择题答案用2B铅笔在答题卡上把对应题目的答案标号涂黑；非选择题用0.5 mm的黑色签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 K 39 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．材料在生产生活中起着重要作用，下列属于新型无机非金属材料的是 A．钢化玻璃 B．醋酸纤维 C．氮化硅陶瓷 D．聚四氟乙烯 2．氮化镓是新型半导体材料，工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A．基态原子电子排布式： B．的VSEPR模型： C．中子数为20的氯核素： D．的电子式： 3．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．铁钉镀铜 B．实验室快速制备氨气 C．实验室蒸馏分离和 D．检验乙醇脱水生成乙烯 4．铝土矿除主要成分，还存在多种第三周期元素如、。下列说法正确的是 A．半径： B．热稳定性： C．碱性： D．第一电离能： 5．腰带状的[20]胶原烯，兼具刚性与空腔适应性，能有效结合或形成超分子。下列有关[20]胶原烯说法错误的是 A．苯环与甲基的数量比为 B．通过氢键作用与、形成超分子 C．超分子能在一定条件下释放、 D．能结合一定尺寸范围内的、衍生物 6．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C．新制的 D． 阅读下列材料，完成下列7-9，3个小题。 人类文明的演进历程与金属及其化合物的发展应用紧密相连。纳米铁粉可用于处理酸性含氮废水（主要含）；铁制品经碱性发蓝工艺处理可提升其耐腐蚀性；用碱性溶液浸泡，在表面形成的同时有逸出；铝-空气电池具有较高的比能量，在碱性电解质溶液中发生反应;热水解可获得沉淀，焙烧后获得的颜色细腻，性质稳定，可用作白色颜料。 7．下列说法正确的是 A．被还原为后，键角将变大 B．中基态的价层电子排布式为 C．晶胞（如图所示）中，每个周围紧邻12个 D．中、作为配体与形成配位键 8．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．有磁性，可用作金属抗腐蚀层 B．有两性，可用作白色颜料 C．熔点高，可用于电解冶炼 D．易钝化，可用于储运浓硝酸 9．下列化学反应表示正确的是 A．纳米铁粉处理酸性含的废水： B．铁的发蓝处理： C．铝-空气电池（碱性电解液）放电时的正极反应式： D．热水解获得： 10．热敏结晶增强液态热化学电池中，胍离子选择性诱导结晶，冷热端电极产生电势差，从而实现给锂离子电池充电，工作原理如图。锂离子电池反应为。下列说法错误的是 A．冷端电极电势高于热端电极电势 B．该新型热敏电池放电时，热端的电极反应式为 C．锂离子电池充电过程中，通过薄膜移向极 D．对锂离子电池充电时，电路中转移电子，极生成 11．是一种四环素类药物合成的中间体，下列说法正确的是 A．中1号碳的极性和2号碳的极性相同 B．中所有碳原子不可能共平面 C．能发生消去反应 D．酸性水解后的芳香族产物可与反应 12．下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 久置的溶液会变质 向久置的溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，观察是否有沉淀生成 B 比较与的还原性强弱 向溶液中滴加2滴溶液，再通入少量，观察溶液颜色变化 C 金属活动性比较：Mg>Fe 向溶液中加入条，产生无色气体，并有红褐色沉淀生成 D 测定NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 13．一定温度和压强下，利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理图如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注），下列说法错误的是 A．该历程存在非极性键的断裂和形成 B．过程①中发生了还原反应 C．第②步反应的方程式为 D．使用铜基催化剂可降低反应的活化能，提高活化分子百分数 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（18分）高铁酸钾是一种常用的净水剂，可用于去除废水中的。已知：在强碱性条件下稳定，可以催化分解。 （1）在水中会形成配离子，该配离子中两个的配位数相同且含有1个四元环结构，的配位数为_______________。 （2）电解法制备的装置如图1所示，电解过程中需不断向阳极区补充溶液。 ①电解过程中，阳极有气体产生，该气体为_______________。 ②阳极生成的电极反应式为________________________________________，为提高的产率，应选用__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。 ③电解一段时间后，若不补充溶液，电路中通过相同量的电子，但的产量减少的原因是___________________________________。 ④测定的纯度。准确称取样品于锥形瓶中，用溶液溶解，加入过量溶液，再加入硫酸酸化配成待测液。用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。计算样品中的纯度（写出计算过程）。测定过程中涉及的离子方程式如下（未配平）： （3）可与联用去除废水中的。其过程如下： i．将氧化为且自身被还原为，在该过程中存在中间体的产生和转化； ii．吸附在表面的将还原为，与共沉淀除去。 已知：溶液中含微粒的物质的量分数随的分布如图2所示。 ①时，氧化的离子方程式为_________________________________________。 ②时，随上升，的去除率明显下降，原因是______________________________。 15．（12分）G是一种安眠类药物的合成中间体，其合成路线如图所示： （1）A→B的反应类型为__________。 （2）C→D中可用__________（填字母）替代。 a． b． c． （3）D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为__________。 （4）F的分子式为，其结构简式为____________________。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式____________________。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目之比是6∶6∶2∶2∶1； ②能与溶液发生显色反应； ③该物质与发生置换反应最多消耗。 16．（17分）是常用的分析试剂。一种利用含铁制备的实验流程如图所示： 已知：“酸化”时发生反应： 。 （1）“碱浸氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）已知和的溶解度随温度的变化如图所示。若“酸化”后溶液中的含量约为，的含量约为，补充完整从该溶液中获得晶体的实验方案：取酸化后的溶液，________________________________________________________________________________________________________________________，将沉淀进行重结晶（实验中须使用的试剂：冰水）。 （3）测定溶液的浓度。称取一定质量样品，配制浓度约为酸性溶液，用标准溶液标定其浓度。滴定过程中发生反应：（未配平）。 ①配制酸性溶液时，使用的玻璃仪器除量筒外，还须有____________________。下列可用于酸化溶液的酸为__________（填字母）。 A．盐酸 B．硫酸 C．硝酸 ②取一定体积溶液于锥形瓶中，用规格的滴定管滴加溶液至滴定终点。取用溶液的合理体积是__________（填字母）。 A． B． C． D． （4）为验证溶液酸碱性对溶液中平衡移动的影响，实验小组分别取溶液进行如下实验。 实验序号 实验操作 现象 I 向其中滴加2 mL 6 mol/L NaOH溶液 溶液显黄色 II 向其中滴加2 mL 6 mol/L盐酸 溶液显橙色 III 向其中滴加 溶液显橙黄色 ①设计实验III的目的为____________________________________________________________。 ②小组同学提出用代替溶液进行实验I，以达到实验目的。判断该设计方案是否合理，并说明理由：______________________________________________________________________。 17．（14分）利用和的循环，可实现在资源化利用的同时进行氢能的贮存和释放。 （1）电解制 ①原理如下图所示，电解一段时间后阴极区溶液浓度升高。写出阴极还原为的电极反应式：________________________________________。 ②向和混合溶液中加入活性催化剂，通入继续生成，其可能的反应机理如图所示。吸附在和上的分别用和表示，上述机理所得甲酸根的化学式可表示为__________（其它原子用正常的元素符号表示）。 （2）HCOOH催化释氢。催化剂作用下，甲酸有如下两种可能的分解反应： ① ② 为提高的产率，需研发在较低温度下对反应②活性较高的催化剂，理由是____________________________________________________________。 （3）和制甲烷。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的和通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。常温、常压下、的燃烧热及水的气化热如下表。 燃烧热/ 气化热/（） 285.8 890.3 44 ①反应的__________。 ②在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率随温度的变化如图所示。 ，随温度升高，以为催化剂，转化率略有下降，而以为催化剂，转化率却仍在上升，原因是________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年度第一学期高三年级阶段测试联考 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B B B B D C D B D D B A 化学参考答案 2026.09 14. (18分) (1) 6(2分) (2) ①O2(2分)　 ②Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O(2分)　阳(2分)　 ③产生O2增多;产生Fe(Ⅲ)增多;Fe分解(2分) ④根据题意得:6(NH4)2Fe(SO4)2~Cr2~2Cr~2K2FeO4 (1分) n(K2FeO4)=0.300 0 mol/L×25.00×10-3 L×=2.500×10-3 mol(1分) m(K2FeO4)=2.500×10-3 mol×198 g/mol=0.495 0 g(1分) w(K2FeO4)=×100%=75.00%(1分) (2) ①2Fe+3HSe+H+Fe2O3↓+3Se+2H2O(2分)　 ②HSe转化成Se,c(HSe)下降;部分Mn2+转化成Mn(OH)2(2分) 15. (12分) (1) 取代反应(1分) (2) a(2分) (3) (3分) (4) (3分) (5) 或(3分) 16. (17分) (1) 3H2O2+4OH-+2Cr(OH)32Cr+8H2O(3分) (2) 加热浓缩至有较多晶体析出,趁热过滤,冷却至室温后转移至冰水浴中继续冷却,过滤,用冰水洗涤(4分) (3) ①烧杯、玻璃棒(2分)　AB(2分)　 ②B(2分) (4) ①作对照实验,排除体积增大对实验的影响(2分) ②不合理,NaOH(s)溶解放热,溶液温度升高,无法判断平衡移动是酸碱性还是温度因素导致(2分) 17(14分) （1） ①. (3分) ②. (2分) （2）反应②为放热反应，低温有利于反应②正向进行；反应①为吸热反应，低温可抑制反应①发生，该催化剂低温下对反应②活性高，可提高产率 (3分) （3） ①. (3分) ②. 催化剂活性随温度升高降低，反应放热，升温平衡逆向移动，转化率下降；Ni催化剂在此温度区间活性随温度升高增大，反应速率加快，相同时间内转化率继续上升(3分) 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $