学易金卷：高一化学上学期期中模拟·达标卷【必修一第1～2章】（人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、水银 B．同素异形体：金刚石、石墨、 C．酸：、、 D．盐：消石灰、小苏打、胆矾 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．消毒用的酒精 B．AgI胶体 C．有色玻璃 D．雾 4．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、NO、CO B．NH、Fe2+、Cl-、MnO C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．Na+、HCO、K+、H+ 5．安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A．实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B．金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C．做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D．液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 6．【原创】下列关于物质的量及摩尔的说法，正确的是 A．1mol氢约含6.02×1023个氢原子 B．摩尔可以计量分子、原子、离子等微观粒子，不能计量宏观物质 C．1molO的质量是32g D．0.5molH2O中含有0.5mol氢原子 7．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 8．【改编】下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A．用装置甲可以制取氯气 B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C．装置丙可以用于比较和的热稳定性 D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 9．将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 10．下列离子方程式正确的是 A．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中： B．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： C．碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 11．【热点】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在空气中完全燃烧生成，转移的电子数目为NA B．溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，含有的氧原子数目为NA D．由和组成的混合气体中含有的分子数目为NA 12．【新情境】金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 13．【改编】下列实验操作、现象以及结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花颜色变浅 干燥的氯气具有漂白性 B 用盐酸洗净后的铂丝蘸取待测液于酒精灯外焰上灼烧 未观测到紫色火焰 该待测液中不含有钾元素 C 用小刀切开金属钠，观察切面颜色变化 钠的切面由银白色逐渐变暗 常温下钠与氧气反应生成了氧化钠 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）现有下列10种物质：①铝  ②纯醋酸  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦稀盐酸  ⑧溶液  ⑨碳酸钙  ⑩胶体 (1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (2)实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。胶体和溶液的本质区别是_______(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小     B．丁达尔效应     C．渗析     D．能否透过滤纸 (3)写出物质⑧在水中的电离方程式_______。 (4)向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 16．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。查资料：氯气与碱反应，温度不同产物不同。回答下列问题： (1)盛放二氧化锰粉末的仪器名称是______；烧瓶内发生反应的离子方程式是______。 (2)a中的试剂为______；b中采用的加热方式是______；c中采用冰水浴冷却的目的是______。 (3)d中可选用的试剂是______(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH C．溶液 D．浓硫酸 (4)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。  假设2：浓度降低影响氯气的生成 。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓、NaCl固体、粉末、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ____________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 (5)实验室检验的步骤是：______。 17．（14分）如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______________中。 (2)NaH中H元素的化合价为______________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______________(填字母)。 A．该反应属于置换反应            B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂                    D．H2O中的氢元素被还原 (3)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______________，能证明有NaOH生成的现象为______________。 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 18．（15分）如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度：7.45g/cm3 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 (1)若此消毒液未变质，计算该消毒液中NaClO的物质的量浓度______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 (2)制备“84消毒液”的原料Cl2的实验室制备的离子方程式________________ 。 (3)变质发生的化学反应方程式___________。 (4)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 (5)某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作②中玻璃棒的作用是___________。 (6)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 (7)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．“青雾”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，A正确； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，碳酸钙和在熔融状态下自身可以电离，为电解质，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．“烟”是固体小颗粒分散在空气中形成的分散系，并非小液滴，C错误； D．蜡烛燃烧反应中参与反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，D错误；故选A。 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、水银 B．同素异形体：金刚石、石墨、 C．酸：、、 D．盐：消石灰、小苏打、胆矾 【答案】B 【详解】A．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，水银是，属于单质，不属于化合物，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．酸是电离时产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子含，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，消石灰是，属于碱，不属于盐，D错误；故选B。 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．消毒用的酒精 B．AgI胶体 C．有色玻璃 D．雾 【答案】A 【详解】胶体会出现丁达尔效应，不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶体，AgI胶体，有色玻璃，雾属于胶体，则不会出现丁达尔效应的是消毒用的酒精，A项正确；故选A。 4．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、NO、CO B．NH、Fe2+、Cl-、MnO C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．Na+、HCO、K+、H+ 【答案】A 【详解】A．K+、Na+、NO、CO在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明，A符合题意； B．Fe2+、Cl-都能与MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，且MnO溶液呈紫红色，B不符合题意； C．Ag+、Cl-生成白色沉淀氯化银而不能大量共存，C不符合题意；     D．HCO、H+结合生成水和二氧化碳而不能大量共存，D不符合题意；故选A。 5．安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A．实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B．金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C．做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D．液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 【答案】C 【详解】A．一般药品未用完的放到废液缸，而钠易与空气中的水蒸气、氧气反应，实验后未用完的钠能放回原试剂瓶中，A正确； B．金属钠着火，钠与氧气反应生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应产生的氧气，具有助燃性，使得火势更旺，金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器，B正确； C．钠与水的反应放出反应剧烈且放出大量的热，从安全角度考虑不可近距离俯视观察烧杯，C错误； D．液氯与铁常温下不反应，可以将液氯储存在钢瓶中方便运输，D正确；故选C。 6．【原创】下列关于物质的量及摩尔的说法，正确的是 A．1mol氢约含6.02×1023个氢原子 B．摩尔可以计量分子、原子、离子等微观粒子，不能计量宏观物质 C．1molO的质量是32g D．0.5molH2O中含有0.5mol氢原子 【答案】B 【详解】A．使用摩尔时必须指明具体微粒种类，“1mol氢”指代不明确，若为则含约个氢原子，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，仅适用于计量分子、原子、离子等微观粒子，不能用于计量宏观物质，B正确； C．的摩尔质量为，故的质量是，C错误； D．1个分子含2个氢原子，故中含有氢原子，D错误；故选B。 7．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 【答案】D 【详解】A．氢氧化钠固体虽易吸水潮解，但是酸性氧化物，可与发生反应，不能用于干燥，A错误； B．用于杀菌消毒是利用其强氧化性，而非还原性，B错误； C．可用作治疗胃酸过多是因为其具有弱碱性，能与胃酸中的反应，与受热易分解的性质无关，C错误； D．能和、反应生成，可为航天员提供氧气，因此常用于航天员的供氧剂，性质与用途对应关系成立，D正确；故选D。 8．【改编】下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A．用装置甲可以制取氯气 B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C．装置丙可以用于比较和的热稳定性 D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 【答案】B 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰加热才能生成氯气，A错误； B．新制氯水中氯气和水生成次氯酸、盐酸，次氯酸具有漂白性，盐酸具有酸性，装置乙实验外圈变红色，内圈红色消失，实验说明新制氯水中存在和HClO分子，B正确； C．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠实验对比更明显，C错误； D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入使溶液显碱性可以吸收更多的二氧化碳，然后b通入反应生成碳酸氢钠，氨气会污染空气，故c中放能吸收氨气的物质，目的是防止氨气污染环境，D错误；故选B。 9．将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 【答案】C 【详解】Na长期暴露在空气中会发生如下转化： Na与O2反应生成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3； Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； Na与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3； 最终转化为Na2CO3；故选C。 10．下列离子方程式正确的是 A．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中： B．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： C．碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 【答案】B 【详解】A．少量碳酸钠加入过量稀盐酸，与过量反应生成和，正确离子方程式为，A错误； B．在水溶液中完全电离出，与反应本质为与结合生成，离子方程式正确，B正确； C．是难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，且少量盐酸反应生成，正确的离子方程式为，C错误； D．加入足量时，中的完全反应，正确离子方程式为，D错误；故选B。 11．【热点】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在空气中完全燃烧生成，转移的电子数目为NA B．溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，含有的氧原子数目为NA D．由和组成的混合气体中含有的分子数目为NA 【答案】D 【详解】A．46 g的物质的量为2 mol，反应中转化为+1价的，每个失去1个电子，转移电子数目为，A错误； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氧原子数目，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体总物质的量为1 mol，含有的分子数目为，D正确；故选D。 12．【新情境】金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 【答案】D 【详解】A．反应①中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，A正确； B．反应①中中氧元素化合价从升高到中的价，失电子作还原剂，B正确； C．反应①中元素从价降为价，中氧元素从价升为价，配平后离子方程式为，电子、电荷、原子均守恒，C正确； D．反应②中元素从价升高到中的价，每生成转移电子的物质的量为，D错误；故选D。 13．【改编】下列实验操作、现象以及结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花颜色变浅 干燥的氯气具有漂白性 B 用盐酸洗净后的铂丝蘸取待测液于酒精灯外焰上灼烧 未观测到紫色火焰 该待测液中不含有钾元素 C 用小刀切开金属钠，观察切面颜色变化 钠的切面由银白色逐渐变暗 常温下钠与氧气反应生成了氧化钠 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．有色鲜花中含有水，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，不能说明干燥的氯气具有漂白性，A错误； B．元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，若未透过蓝色钴玻璃观察，钠元素的黄光会掩盖钾的紫色火焰，未观察到紫色火焰不能说明不含钾元素，B错误； C．钠的切面由银白色逐渐变暗，是常温下钠与氧气反应生成氧化钠的缘故，C正确； D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水中出现浑浊，则溶液中可能含有，不能说明原溶液一定含有碳酸根离子，D错误；故选C。 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 【答案】A 【分析】溶液为无色，首先排除。①酚酞变红，说明溶液显碱性，一定含有，与是不能共存的，排除。②加入足量溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有和。③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明还有不溶于盐酸的沉淀，并且有无色气体生成，说明溶液中既有，还有。不能和和共存，所以排除。④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Cl-，因为③向②所得混合物中加足量盐酸，所以生成白色沉淀不一定是原溶液中的Cl-，可能是过量盐酸提供的Cl-，说明原溶液中可能存在Cl-。 【详解】A．溶液中一定存在、、，一定不存在、、。由溶液中电荷守恒，溶液中一定存在阳离子K+，A正确； B．溶液为电中性，已确定、、均不能存在，阳离子仅剩余，故一定存在，B错误； C．步骤②加入、步骤③加入盐酸，均引入了，无法判断原溶液是否含，故不是一定不存在，C错误； D．原溶液是否含无法确定，但一定存在，D错误；故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）现有下列10种物质：①铝  ②纯醋酸  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦稀盐酸  ⑧溶液  ⑨碳酸钙  ⑩胶体 (1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (2)实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。胶体和溶液的本质区别是_______(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小     B．丁达尔效应     C．渗析     D．能否透过滤纸 (3)写出物质⑧在水中的电离方程式_______。 (4)向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 【答案】(1)①⑦⑧⑩ ②④⑤⑥⑨ ③ (2)饱和溶液 A (3) (4) B 【分析】能导电的物质需要存在自由移动的带电粒子；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物；①铝能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸不导电，属于酸，在水溶液中能电离能导电，属于电解质；③不导电，自身不能电离，属于非电解质；④不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质；⑤不导电，属于碱，在水溶液中能电离，属于电解质；⑥不导电，属于盐，在水溶液中能电离，属于电解质；⑦稀盐酸和⑧溶液属于混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑨碳酸钙不导电，属于盐，在熔融状态下能电离，属于电解质；⑩胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 【详解】（1）由分析可知，上述物质中能导电的是①⑦⑧⑩；属于电解质的有②④⑤⑥⑨；属于非电解质的有③； （2）向沸水中滴加饱和溶液，加热至红褐色停止，可制得胶体，不能写沉淀符号，需标注胶体，反应的方程式为：，丁达尔效应是胶体特有的性质，可鉴别胶体和溶液,分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小； （3）是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离的方程式为； （4）AB段与反应生成两种沉淀，溶液离子浓度降低，导电能力下降，反应的离子方程式，B点导电能力接近0，说明溶液中自由离子几乎完全消耗，此时恰好被完全沉淀。 16．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。查资料：氯气与碱反应，温度不同产物不同。回答下列问题： (1)盛放二氧化锰粉末的仪器名称是______；烧瓶内发生反应的离子方程式是______。 (2)a中的试剂为______；b中采用的加热方式是______；c中采用冰水浴冷却的目的是______。 (3)d中可选用的试剂是______(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH C．溶液 D．浓硫酸 (4)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。  假设2：浓度降低影响氯气的生成 。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓、NaCl固体、粉末、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ____________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 (5)实验室检验的步骤是：______。 【答案】(1)圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 水浴加热 控制温度，避免生成，保证生成NaClO (3)B (4) ①NaCl固体 ②向不再产生氯气的装置中，加入浓，继续加热 (5)取少量待测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 【分析】二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应产生氯气，气流中还夹带挥发出的HCl。HCl会消耗后续装置中的碱，故气体应先经过a除去HCl。净化后的氯气进入b，与受热的KOH溶液反应生成和KCl；未反应的氯气再进入c，与低温下的NaOH溶液反应生成NaClO和NaCl。剩余氯气有毒，需要在d中吸收，防止污染空气。 【详解】（1）图中盛放二氧化锰粉末的仪器具有球形底部和较窄的瓶颈，其名称为圆底烧瓶。二氧化锰与浓盐酸共热，二氧化锰将氧化为，自身被还原为。锰元素由+4价降至+2价，每消耗1个需有2个被氧化；再配平氢、氧原子及电荷，得到离子方程式为； （2）制得的氯气中混有挥发出的HCl，a中的气体从长导管进入液体，再从短导管导出。饱和食盐水能吸收HCl，同时减少氯气的溶解损失，故a中的试剂为饱和食盐水。b中的试管浸在盛水的烧杯中，酒精灯通过加热烧杯中的水使试管内液体受热，因此采用水浴加热。题目说明氯气与碱反应的产物随温度改变，b在加热条件下用于制备氯酸盐，而c用于制备NaClO。低温下发生反应，故c采用冰水浴冷却，是为了控制温度，避免生成，保证生成NaClO； （3）A．d用于吸收剩余氯气，饱和食盐水能减少氯气的溶解，不能有效吸收氯气尾气，A错误； B．NaOH能与氯气反应，将氯气转化为盐，反应为，可以用于吸收氯气尾气，B正确； C．溶液不能通过与氯气反应来有效吸收氯气尾气，C错误； D．浓硫酸可用于干燥氯气，不能用于有效吸收氯气尾气，D错误； 故选B； （4）盐酸浓度降低时，溶液中和的浓度均降低，而二者都是制取氯气时需要消耗的反应物。假设1提出浓度降低影响氯气生成，假设2提出浓度降低影响氯气的生成。验证时，应分别改变这两种离子的浓度。 ①向停止产生氯气的装置中加入NaCl固体，可增大浓度而不引入；继续加热，若重新产生黄绿色气体，则支持假设1，故应加入NaCl固体。 ②浓可以增大溶液中的浓度，同时不引入。因此，验证假设2的操作为：向不再产生氯气的装置中，加入浓，继续加热；若重新产生黄绿色气体，则支持假设2； （5）与反应生成不溶于稀硝酸的白色AgCl沉淀，反应为。检验前用稀硝酸酸化，可以排除等离子的干扰，且不会引入。因此，检验步骤为：取少量待测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 17．（14分）如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______________中。 (2)NaH中H元素的化合价为______________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______________(填字母)。 A．该反应属于置换反应            B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂                    D．H2O中的氢元素被还原 (3)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______________，能证明有NaOH生成的现象为______________。 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 【答案】(1)煤油或石蜡油 (2) -1 BD (3)钠熔化成小球 溶液变红 (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.5 【详解】（1）①是金属钠，钠在常温下与氧气、水等物质反应，所以实验室中通常把物质①保存在煤油或石蜡油中。 （2）NaH中Na显+1价，根据化合价代数和等于0，可知H元素的化合价为-1；NaH用作生氢剂时的反应原理为： A．置换反应的反应物是一种单质和一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，该反应不是置换反应，故A错误；             B．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，所以H2既是氧化产物又是还原产物，故B正确； C．NaH中H元素化合价由-1升高为0生成氢气，NaH是还原剂，故C错误；                     D．H2O中H元素化合价由+1降低为0生成氢气，H2O中的氢元素被还原，故D正确； 选BD。 （3）将一小块①投入滴有酚酞的水中，金属钠熔化成小球，能证明钠的熔点低；酚酞遇碱变红，溶液变红能证明有NaOH生成。 （4）若②为淡黄色固体，②是Na2O2，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，n(O2)=2mol，一天消耗48mol氧气，假设所需要的O2全部由②来提供，根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗过氧化钠96mol，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为。 18．（15分）如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度：7.45g/cm3 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 (1)若此消毒液未变质，计算该消毒液中NaClO的物质的量浓度______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 (2)制备“84消毒液”的原料Cl2的实验室制备的离子方程式________________ 。 (3)变质发生的化学反应方程式___________。 (4)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 (5)某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作②中玻璃棒的作用是___________。 (6)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 (7)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 【答案】(1) 4.0mol/L 7.45 (2) (3) (4)C (5)引流 (6)AC (7)5.0 【详解】（1）利用物质的量浓度与质量分数换算公式计算，其中NaClO摩尔质量，代入，，得；25 mL该消毒液中NaClO质量。 （2）实验室制备氯气的经典反应为二氧化锰和浓盐酸共热，对应离子方程式为：。 （3）根据强酸制弱酸原理，碳酸酸性强于HClO，NaClO和空气中的、反应生成HClO而变质，化学反应方程式为。 （4）A．摩尔质量是物质的固有属性，和取用溶液体积无关，A不符合题意； B．溶液为均一稳定的体系，浓度不随取用体积变化，B不符合题意； C．根据，溶质物质的量和溶液体积成正比，随体积变化，C符合题意； D．密度是溶液的固有属性，不随体积变化，D不符合题意； 故选C。 （5）操作②是将烧杯中的溶液转移至容量瓶，玻璃棒作用为引流，防止液体洒出。 （6）A．溶解后未经冷却移液，溶液受热膨胀，定容冷却后总体积偏小，浓度偏高，A符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，偏小，浓度偏低，B不符合题意； C．定容俯视刻度线，最终溶液体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D．摇匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选AC。 （7）实验室没有80 mL容量瓶，需配制100 mL稀硫酸，根据稀释定律，代入，解得。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-2章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.75 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、CO2、CaO均为电解质 C．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、水银 B．同素异形体：金刚石、石墨、 C．酸：、、 D．盐：消石灰、小苏打、胆矾 3．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A．消毒用的酒精 B．AgI胶体 C．有色玻璃 D．雾 4．下列各组中的离子，在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A．K+、Na+、NO、CO B．NH、Fe2+、Cl-、MnO C．Ag+、Na+、NO、Cl- D．Na+、HCO、K+、H+ 5．安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A．实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B．金属钠着火，不可以使用泡沫灭火器 C．做“钠与水的反应”实验，可近距离俯视观察烧杯 D．液氯常温下不与铁反应，可以储存在钢瓶中 6．【原创】下列关于物质的量及摩尔的说法，正确的是 A．1mol氢约含6.02×1023个氢原子 B．摩尔可以计量分子、原子、离子等微观粒子，不能计量宏观物质 C．1molO的质量是32g D．0.5molH2O中含有0.5mol氢原子 7．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是 A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳 B． 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．受热易分解，可用作治疗胃酸过多 D．能和反应生成，常用于航天员的供氧剂 8．【改编】下列装置或试剂合理且能达到实验目的的是 A．用装置甲可以制取氯气 B．装置乙实验可以说明溶液中和HClO分子能共存 C．装置丙可以用于比较和的热稳定性 D．装置丁可用于模拟“侯氏制碱法”制取，a先通入，然后b通入，c中放碱石灰，目的是防止污染环境 9．将一小块钠长期露于空气中，最终转化为 A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3 10．下列离子方程式正确的是 A．将少量的碳酸钠粉末加入稀盐酸中： B．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： C．碳酸镁溶液中滴加少量盐酸： D．向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 11．【热点】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在空气中完全燃烧生成，转移的电子数目为NA B．溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，含有的氧原子数目为NA D．由和组成的混合气体中含有的分子数目为NA 12．【新情境】金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法错误的是 A．氧化性： B．反应①中作还原剂 C．反应①的离子方程式为： D．过程②中若每有生成，则过程②转移电子的物质的量为2 mol 13．【改编】下列实验操作、现象以及结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将有色鲜花放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 一段时间后鲜花颜色变浅 干燥的氯气具有漂白性 B 用盐酸洗净后的铂丝蘸取待测液于酒精灯外焰上灼烧 未观测到紫色火焰 该待测液中不含有钾元素 C 用小刀切开金属钠，观察切面颜色变化 钠的切面由银白色逐渐变暗 常温下钠与氧气反应生成了氧化钠 D 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中 石灰水中出现浑浊 原溶液一定含有 A．A B．B C．C D．D 14．某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．可能含有、 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）现有下列10种物质：①铝  ②纯醋酸  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦稀盐酸  ⑧溶液  ⑨碳酸钙  ⑩胶体 (1)上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。 (2)实验室制备物质⑩的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴_______，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得胶体。胶体和溶液的本质区别是_______(填字母)。 A．分散质粒子直径的大小     B．丁达尔效应     C．渗析     D．能否透过滤纸 (3)写出物质⑧在水中的电离方程式_______。 (4)向一定体积的⑤溶液中逐滴加入④的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式_______；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示溶液恰好被沉淀完全。 16．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，探究其氧化还原性质。查资料：氯气与碱反应，温度不同产物不同。回答下列问题： (1)盛放二氧化锰粉末的仪器名称是______；烧瓶内发生反应的离子方程式是______。 (2)a中的试剂为______；b中采用的加热方式是______；c中采用冰水浴冷却的目的是______。 (3)d中可选用的试剂是______(填标号)。 A．饱和食盐水 B．NaOH C．溶液 D．浓硫酸 (4)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：浓度降低影响氯气的生成。  假设2：浓度降低影响氯气的生成 。 并设计实验方案进行验证：(本题限选试剂：浓、NaCl固体、粉末、稀盐酸) 步骤 实验操作 预测现象和结论 ① 向不再产生氯气的装置中，加入______继续加热 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 ② ____________ 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 (5)实验室检验的步骤是：______。 17．（14分）如图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)实验室中通常把物质①保存在______________中。 (2)NaH中H元素的化合价为______________；NaH用作生氢剂时的反应原理为：，下列有关该反应的说法正确的是______________(填字母)。 A．该反应属于置换反应            B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．NaH是氧化剂                    D．H2O中的氢元素被还原 (3)将一小块①投入滴有酚酞的水中，能证明①的熔点低的现象为______________，能证明有NaOH生成的现象为______________。 (4)若②为淡黄色固体，可用作潜水艇的供氧剂，其与CO2反应的化学方程式为______________；假设每人每小时消耗的O2在标准状况下体积为44.8L，假设所需要的O2全部由②来提供，则该潜水艇一人一天所需要②的质量约为______________kg(精确到0.1)。 18．（15分）如图为某“84消毒液”产品参数的一部分： 主要成分：NaClO NaClO的质量分数：4.0% 密度：7.45g/cm3 注意事项：密封保存，易吸收空气中的而变质 (1)若此消毒液未变质，计算该消毒液中NaClO的物质的量浓度______，25 mL该消毒液中含NaClO的质量为___________g。 (2)制备“84消毒液”的原料Cl2的实验室制备的离子方程式________________ 。 (3)变质发生的化学反应方程式___________。 (4)取用任意体积的该消毒液时，下列物理量中会随所取体积多少而变化的是___________(填字母)。 A．溶液中NaClO的摩尔质量 B．溶液的浓度 C．溶液中NaClO的物质的量 D．溶液的密度 (5)某实验需用100 mL上述消毒液，现用6.0 mol/L NaClO溶液配制，涉及以下四步操作，操作②中玻璃棒的作用是___________。 (6)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是___________。 A．溶解后未经冷却就移液 B．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线再加入少量蒸馏水 (7)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0 mol/L的浓硫酸配制80 mL物质的量浓度为0.9 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒量取___________mL上述浓硫酸进行配制。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B A A C B D B C B D D C A 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．(14分，除标注外，其余每空2分) (1)①⑦⑧⑩ ②④⑤⑥⑨ ③ (2)饱和溶液 (1分) A (3) (4) B (1分) 16．(15分，除标注外，其余每空2分) (1)圆底烧瓶 (1分) (2)饱和食盐水 (1分) 水浴加热 (1分) 控制温度，避免生成，保证生成NaClO (3)B (4) ①NaCl固体 ②向不再产生氯气的装置中，加入浓，继续加热 (5)取少量待测液于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 17．(14分，每空2分) (1)煤油或石蜡油 (2) -1 BD (3)钠熔化成小球 溶液变红 (4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.5 18．(15分，除标注外，其余每空2分) (1) 4.0mol/L 7.45 (2) (3) (4)C (5)引流 (1分) (6)AC (7)5.0 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期期中模拟·达标卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） ① ② （ 5 ） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $