上海市川沙中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

川沙中学2026学年第一学期高一10月份阶段考化学 命题人、审题人：高一化学备课组 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Pd-106 Na-23 He-4 Ca-40 一、原子结构与同位素 1．某些原子的原子结构可用下图表示，其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子。下列有关叙述正确的是 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③之间的转变是化学变化 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 2．氢正离子是宇宙化学中的重要粒子，可以由任意三种氢核素组合而成。 （1）研究发现，含中子较多的微粒因核束缚更强，更稳定，下列几种离子最稳定的是 A．普通 B．部分氘代 C．部分氘代 D．全氘代 （2）已知天然氢元素中：氕，丰度为99.98%、氘，丰度0.016%、氚，丰度0.004%，推测星际介质中比更________（填字母），A．常见 B．不常见 理由是________________________________________________________________。 3．自然界中氧有三种核素——、、。 （1）自然界的水分子理论上有________种。 （2）由和组成的11克水中，含有中子的物质的量为________mol。 4．Si元素在自然界中有三种稳定的同位素，相关信息如下： 核素符号 相对原子质量 丰度（%） 27.977 92.23 28.976 4.67 29.974 3.10 （1）原子核外能量最高的电子位于________层。 A．K B．L C．M D．N （2）Si和C的化学性质相似，猜想主要是由于二者在原子结构上存在怎样的相似之处：________________。 （3）Si元素的相对原子质量为________（计算结果保留两位小数）。 （4）丰度是指各核素的（不定项） A．物质的量百分含量 B．质量百分含量 C．体积百分含量 D．个数百分含量 5．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是 A．质子数之比为 B．中子数之比为 C．摩尔质量之比为 D．化学性质不相同 6．下列叙述正确的是 A．标准状况下，1 L HCl和的物质的量相同 B．1 mol任何气体所含的分子数都相等，体积也都约为22.4 L C．和CO混合气体中的原子数约为 D．将1 mol的NaCl溶于1 L水中，得到溶液的NaCl的物质的量浓度为 7．已知A、B、C、D、E为1～18号元素中五种，且原子序数依次增大，A原子核内无中子，B的最外层电子数为倒数第二层电子数的2倍，C是地壳中含量最多的元素，D的最外层电子数为倒数第二层电子数的一半，E的最外层电子数与C的最外层电子数相同，请回答下列问题： （1）A、C形成的液态化合物X可以转化为A、C形成的另一种液态化合物Y，此反应的化学方程式是________________________。 （2）D原子的原子结构示意图为________。 （3）元素E简单离子的电子式为________。 （4）元素B和元素E按质量比3∶16形成化合物的分子式为________。 8．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量、的混合气体，向B中充入，此时活塞的位置如图所示。 ①A室混合气体的物质的量为________mol。 ②实验测得A室混合气体的质量为34 g，则A室中的物质的量为________mol。 二、丁烷的用途 一种分子式为物质叫丁烷，是一次性打火机里的燃料，通常情况下呈气态。常温下，用压缩体积的方法使它液化后可储存在打火机里。请回答下列问题： 9．下列是采用不同分类法对丁烷的分类，正确的是（不定项） A．纯净物 B．氢化物 C．氧化物 D．酸 10．下列有关于丁烷的说法正确的是 A．液化过程中丁烷分子数增加 B．分子间距：气态丁烷>液态丁烷 C．常温常压下1 mol丁烷所占体积约为22.4 L D．液态丁烷是混合物 11．如果打火机不小心摔坏，其中液体刚消失时，捡起残骸，会感觉残骸较冷，原因是液态丁烷变为气态时要迅速________大量的热。 A．吸收 B．放出 12．液态丁烷变为气态的过程称为 A．液化 B．汽化 C．熔化 D．升华 13．奥运会火炬使用的燃料是氢气。已知氢气的沸点为-252.8℃，丁烷的沸点为-0.5℃；请分析与丁烷相比，使用氢气作为燃料的优缺点，优点________________________，缺点________________________。 14．同温同压下，和气体体积大致相等。试从微观角度解释原因________________________________________________________________________________________________________。 15．在标准状况下，1体积的Pd粉末可以吸附896体积的氢气形成一种氢化物，已知Pd粉末的密度为，据此可知Pd的氢化物的化学式为 A． B． C． D． 三、一定物质的量浓度溶液配制 16．下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 17．已知盐酸受热易挥发，要使盐酸的物质的量浓度扩大一倍，下列方法中可行的是（不定项） A．加热溶液，浓缩至0.5 L B．加入2 L的盐酸混合均匀 C．先加入0.2 L的盐酸，再稀释至1.5 L D．通入22.4 L HCl气体（标况） 18．某同学帮助水质检测站配制溶液以备使用。 （1）该同学应用电子天平称量________克的氢氧化钠。 （2）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是________（不定项）。 A．使用前要检查容量瓶是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要烘干才能继续使用 C．配制溶液时，将称好的NaOH固体直接小心地倒入容量瓶中，加水溶解 D．容量瓶不可用于长期贮存溶液 19．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）： ①配制250 mL 0.1000 mol/L稀盐酸和溶液； ②向一粒研碎后的药片0.1 g中加入20.0 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.1000 mol/L稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.0 mL； 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl质量分数：36.5% 请回答下列问题： （1）欲用如上图标签所示的浓盐酸和蒸馏水配制250 mL 0.1000 mol/L的稀盐酸，需要量取浓盐酸的体积为________ml（计算结果保留一位小数） （2）欲配制溶液，用到的仪器除了电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需用到________________________________。 （3）下列操作导致所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低的是________。（不定项） A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 C．定容时俯视看到刻度线 D．定容后发现液面低于刻度线，再加水直至刻度线 （4）这种药片中碳酸钙的质量分数________。（列计算过程） 四、化学键 “天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料，且工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，回答下列问题。 20．上述材料所涉及元素中，某元素原子核外的M层上有3个电子，则其简单离子的结构示意图为________；某元素的原子最外层电子数是其核外电子层数3倍，请写出该元素与氢元素所组成原子个数比为1∶1的化合物的电子式________。 21．我国于2020年第75届联合国大会上对实现“碳达峰、碳中和”作出了庄严承诺。 的结构式为：________，CaO的电子式为：________。 22．具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是________。（不定项） A．6和17 B．12和9 C．11和17 D．20和8 23．下列叙述中，正确的是________。 A．是由和构成的 B．分子的球棍模型是： C．中的数字“24”表示镁元素的质量数 D．用电子式表示NaCl的形成过程是： 24．元素M有质量数为16和18的两种核素，该元素的近似相对原子质量为16.4，则其中的丰度是________。 A．22% B．20% C．50% D．78% 25．下列有关化学键的说法正确的是________。 A．共价化合物中可能存在离子键 B．单质中均存在化学键 C．离子键是正、负离子之间由于静电作用所形成的化学键 D．都由非金属元素组成的化合物里不可能存在离子键 26．物质结构决定性质，下列叙述正确的是________。 A．离子化合物一般有较高的熔点和沸点，硬度也较大 B．确定某化合物为离子化合物，可以用水溶液能否导电来判断 C．NaOH溶于水的过程中破坏了离子键和共价键 D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 27．下列化合物中，化学键类型完全相同的是________。 A．、HCl B．、 C．KOH、NaCl D．、 五、粗盐 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： 28．操作①中必须用到的一种仪器是________。 A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管 29．操作④的名称________________________；操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是________。 30．实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其原因不可能是________。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈 C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上 小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有、、三种）： 31．如何检验精盐中是否含有____________________________________。（用离子方程式表示） 32．的电子数是，则R是________元素。（用元素符号表示） 33．提供的试剂：溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液、溶液、饱和NaCl溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是________________、________________、________________。（按加入的先后顺序填） 34．滤液中加盐酸的作用是________________________________。 海水制得的氯化钠除了食用之外，也是重要的化工原料，可以制备烧碱、纯碱、氯气、盐酸、漂白粉等多种化工产品 35．写出电解饱和食盐水的化学方程式________________________________________________，阳极产物如何检验__________________________________________。 36．下列图中白球代表电解饱和食盐水阴极产生气体的原子、黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中有一个可以上下滑动的隔板（隔板质量不计），其中能表示等质量的该气体与氦气的是________。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $