精品解析：上海市复旦大学附属复兴中学2026-2027学年高一第一学期10月质量检测练习 化学试卷

复旦大学附属复兴中学2026学年第一学期10月质量检测练习 高一年级化学试卷 注意事项： 1.考试时间：60分钟试卷满分：100分 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，少选得1分，错选、多选不得分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　P-31　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64 一、化学家的物质分类 我们常常根据需要将众多物质和微粒进行分类，从而更好地探索各类物质和微粒的性质及其相互转化的规律。 1. 现有下列11种物质：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒：⑧；⑨乙醇；⑩；⑪胶体。请用对应序号填空： (i)属于氧化物的是________； (ii)属于盐的是________； (iii)属于(或含有)有机物的是________。 2. 关于物质聚集状态，说法正确的是________。 A. 液体有固定的形状和体积 B. 气体构成微粒小，易被压缩 C. 温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D. 物质的不同聚集状态间可相互转化 3. 水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“◯”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是________。 A. B. C. D. 霾也称灰霾，空气中的灰尘(如粉尘)、、、、、、有机碳氢化合物等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。 4. 在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为________________。 5. 碳氧化物与足量溶液反应的化学方程式为________________。 6. 霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成、再与空气中的反应最终形成(石膏)。写出工业上加入生石灰脱硫生成的反应方程式：________________；________________。 7. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 二、化学家的“计数” 物质的量是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁____________。 8. 下列相关概念的叙述中正确的是 A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B. “物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个原子 D. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称____________。 9. 中含有b个，则阿伏加德罗常数为____________。 A. 71a/b B. 142a/b C. 71b/a D. 142b/a 10. 气体的体积主要由以下什么因素决定的(不定项) ____________。 A. 气体分子的直径 B. 气体的物质的量 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的相对分子质量 11. 下列说法中，正确的是____________。 A. 中不一定含有原子 B. 当气体的体积约是时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C. 在标准状况下，和所含原子个数比为1∶3 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 12. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A. 常温常压下，中含有的原子数目为 B. 氧气和氦气都含有个原子 C. 个分子与含有相同的分子数 D. 常温常压下，含有的离子数为 13. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的____________。 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 14. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A. 物质的量：甲＜乙 B. 相对分子质量：甲＜乙 C. 摩尔体积：甲>乙 D. 气体体积：甲>乙 15. 下列各溶液中，浓度最大的是____________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 16. 在标准状况下，CO和组成的混合气体的体积为11.2 L，质量为14.8 g，则混合气体中的物质的量和质量各为多少____________？(列式计算) 三、明胶变胶囊——从工业皮革废料到胶体 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 17. 工业明胶含有的会对人体造成伤害，已知其中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 18. 明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 分散质粒子都可以通过滤纸 C. 二者均有丁达尔效应 D. 分散质粒子都可以通过半透膜 19. 现有10 mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能否透过半透膜：__________________________________。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验，将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，如下图所示。 20. 其中操作正确的同学是________，反应的方程式为________________________。 21. 证明有胶体生成的实验操作是________________________________。 22. 向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是________________。 23. 丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(如图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 查阅资料发现，工业上可由下左图制备四氧化三铁，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如下图所示： 24. 实验过程中，不易形成沉淀，结合图像分析原因________________________________________________________________________________________________________。 25. 写出一种可使较快形成沉淀的方法________。 26. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 四、清水有“数”——从溶液配制到水质的消毒与检测 XX“消毒液”被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，其瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 27. 此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 小张同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中________。 该同学参照该“消毒液”的配方，用固体配制消毒液。 28. 应称取固体的质量为________g。 29. 配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有________。 30. 下列操作中，是容量瓶所具备的功能有(不定项) ________。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 在0.4 L由、、，组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图所示： 31. 溶液中的物质的量为________。 32. 若要将溶液中的沉淀完全，需要加入溶液________mL。 水的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。复兴高一化学社的同学用高锰酸钾法测定我校周边河水的COD值。请回答下列问题： 配制的溶液：计算……称量……选择仪器…… 33. 称量后，以下操作步骤的顺序为③、________、④、________①、⑤。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 34. 某同学实际配制得到溶液的浓度为，原因可能是________(不定项)。 A. 容量瓶检漏后未进行干燥 B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 35. 法测定河水的COD值的测定原理为：。其中X代替水中还原性物质，根据消耗，溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值。 取水样20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗的的体积为10.50 mL(三次实验平均值)，通过计算说明该水样的COD值是否达到国家一级标准(国家一级A出水标准为_______ (需写出计算步骤)。 五、从古法烧酒到现代结晶——实验室里的“分离艺术” 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 36. 《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是_______。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 结晶 37. 常用于物质分离的仪器是_______。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 38. 下列实验中，所选装置不合理的是_______。 　 A. 装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B. 装置②：从食盐水中获取晶体 C. 装置③：分离四氯化碳和水溶液 D. 装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 39. 实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的操作步骤_______、_______、_______，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 六、舌尖有“度”——食品添加剂中的化学计量 使用食品添加剂最重要的原则是安全性，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析，提出相关的对策措施。 40. 国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙()，已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是_____。 A. 0.5 mol的中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B. 72 g过氧化钙中含有1.0 mol氧气 C. 有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为1∶2 D. 把2 mol过氧化钙加入200 mL的水中，可生成22.4 L的氧气 41. 氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。下列溶液中的与50 mL、氯化铝溶液中的相等的是_____。 A. 氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氯化铁溶液 42. 食用色素-胭脂红()，水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是_____。 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红分子中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用。新版的中国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总量小于。 43. 食品监督局测得某不合格葡萄酒中的含量为，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是________mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属复兴中学2026学年第一学期10月质量检测练习 高一年级化学试卷 注意事项： 1.考试时间：60分钟试卷满分：100分 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，少选得1分，错选、多选不得分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　P-31　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Mn-55　Fe-56　Cu-64 一、化学家的物质分类 我们常常根据需要将众多物质和微粒进行分类，从而更好地探索各类物质和微粒的性质及其相互转化的规律。 1. 现有下列11种物质：①；②；③空气；④；⑤；⑥；⑦碘酒：⑧；⑨乙醇；⑩；⑪胶体。请用对应序号填空： (i)属于氧化物的是________； (ii)属于盐的是________； (iii)属于(或含有)有机物的是________。 2. 关于物质聚集状态，说法正确的是________。 A. 液体有固定的形状和体积 B. 气体构成微粒小，易被压缩 C. 温度是影响物质聚集状态的唯一因素 D. 物质的不同聚集状态间可相互转化 3. 水是由水分子构成的。若用“●”表示氢原子，“◯”表示氧原子，如图四种变化中能体现“水蒸发”的微观本质的是________。 A. B. C. D. 霾也称灰霾，空气中的灰尘(如粉尘)、、、、、、有机碳氢化合物等使大气浑浊，造成视野模糊并导致能见度较低。 4. 在灰霾的主要成分中，金属氧化物与硫酸反应的化学方程式为________________。 5. 碳氧化物与足量溶液反应的化学方程式为________________。 6. 霾中的硫酸主要来源于含硫燃料燃烧产生的。为减少的排放，工业上常常采用加入生石灰的方法脱硫，首先形成、再与空气中的反应最终形成(石膏)。写出工业上加入生石灰脱硫生成的反应方程式：________________；________________。 7. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，属于________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】1. ①. ②④ ②. ⑧⑩ ③. ⑦⑨ 2. D 3. B 4. 5. 6. ①. ②. 7. 纯净物 【解析】 【1题详解】 (i)氧化物定义为由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，、符合要求； (ii)盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，、符合； (iii)有机物为含碳化合物（碳氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），碘酒含乙醇（有机物），乙醇本身属于有机物。 【2题详解】 A．液体有固定体积、无固定形状，A错误； B．气体易被压缩是因为气体分子间间距大，与微粒大小无关，B错误； C．温度和压强都是影响物质聚集状态的因素，C错误； D．物质的固、液、气三态在一定条件下可相互转化，D正确； 故选D。 【3题详解】 水蒸发是物理变化，微观本质是水分子本身结构不变，仅分子间间隔增大。A中分子间隔无明显变化，C中水分子拆分为氢、氧原子，D中生成氢分子和氧分子（均为化学变化），只有B符合要求。 【4题详解】 灰霾中的金属氧化物为，与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。 【5题详解】 碳氧化物中只有可与反应，足量时生成正盐和水，化学方程式为。 【6题详解】 生石灰脱硫分两步：首先碱性氧化物与酸性氧化物化合生成；之后具有还原性，被空气中的氧化为，反应方程式：、。 【7题详解】 是具有固定组成的碱式盐，属于纯净物。 二、化学家的“计数” 物质的量是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁____________。 8. 下列相关概念的叙述中正确的是 A. 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B. “物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C. 1 mol任何物质都含有约个原子 D. 使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称____________。 9. 中含有b个，则阿伏加德罗常数为____________。 A. 71a/b B. 142a/b C. 71b/a D. 142b/a 10. 气体的体积主要由以下什么因素决定的(不定项) ____________。 A. 气体分子的直径 B. 气体的物质的量 C. 气体分子间的平均距离 D. 气体分子的相对分子质量 11. 下列说法中，正确的是____________。 A. 中不一定含有原子 B. 当气体的体积约是时，则该气体所处的状况一定是标准状况 C. 在标准状况下，和所含原子个数比为1∶3 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 12. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是____________。 A. 常温常压下，中含有的原子数目为 B. 氧气和氦气都含有个原子 C. 个分子与含有相同的分子数 D. 常温常压下，含有的离子数为 13. 很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的____________。 A. 质量 B. 原子数 C. 密度 D. 分子数 14. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是____________。 A. 物质的量：甲＜乙 B. 相对分子质量：甲＜乙 C. 摩尔体积：甲>乙 D. 气体体积：甲>乙 15. 下列各溶液中，浓度最大的是____________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 16. 在标准状况下，CO和组成的混合气体的体积为11.2 L，质量为14.8 g，则混合气体中的物质的量和质量各为多少____________？(列式计算) 【答案】8. D 9. C 10. BC 11. A 12. C 13. D 14. A 15. B 16. 的物质的量为，质量为 【解析】 【分析】本组题围绕物质的量及其相关概念展开：物质的量是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，摩尔是它的单位，使用时必须指明微粒的名称；气体的体积由气体分子数和分子间的平均距离决定，标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L/mol；物质的量浓度只由溶质的物质的量浓度和化学式中离子的个数决定，与所取溶液体积无关；判断阿伏加德罗常数的相关说法时，要看清物质的状态、组成微粒以及是否处于标准状况。 【8题详解】 A．摩尔质量以 g/mol 为单位时数值等于相对分子（原子）质量，但二者单位不同、物理意义不同，A错误； B．物质的量是国际单位制的基本物理量，摩尔是它的单位，B错误； C．1 mol 任何物质含约 6.02×1023 个构成微粒，微粒不一定是原子，C错误； D．使用摩尔作单位必须指明微粒的名称，避免歧义，D正确。 故答案为D。 【9题详解】 Na2SO4 的摩尔质量为 142 g/mol，a g Na2SO4 的物质的量为 mol，其中 Na+ 的物质的量为 mol，则阿伏加德罗常数为 ，对照各选项可知选 C。 故答案为C。 【10题详解】 气体分子直径远小于分子间平均距离，可忽略；气体体积主要由气体分子数（即物质的量）和分子间的平均距离决定，与相对分子质量和分子直径无关，故答案为BC。 【11题详解】 A．未说明是标准状况，22.4 L N2 的物质的量不一定是 1 mol，所含 N 原子也就不一定为 2 mol，A正确； B．改变温度和压强，非标准状况下 1 mol 气体的体积也可能约为 22.4 L，B错误； C．标准状况下气体的体积比等于物质的量比，20 mL NH3 与 60 mL O2 所含原子个数比为 4∶6，化简为 2∶3，C错误； D．气体单质分子可能为单原子、双原子等，同温同压下相同体积时分子数相同，但原子数不一定相同，D错误。 故答案为A。 【12题详解】 A．3.2 g O2 的物质的量为 0.1 mol，含氧原子 0.2 mol，原子数应为 ，A错误； B．氦气为单原子分子，1 mol 氦气含 个原子，B错误； C．0.2 mol H2SO4 分子与 19.6 g H3PO4（为 0.2 mol）所含分子数相同，C正确； D．1.06 g Na2CO3 的物质的量为 0.01 mol，含 Na+ 的数目应为 ，D错误。 故答案为C。 【13题详解】 同温同压下，相同体积的食品包装袋内 N2 与 CO2 的分子数相同；二者的摩尔质量、分子所含原子数均不同，故质量、密度、原子数均不同，D正确。 故答案为D。 【14题详解】 A．同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，甲的密度大于乙，故甲的摩尔质量大于乙；质量相同时物质的量与摩尔质量成反比，摩尔质量越大物质的量越小，故甲的物质的量小于乙，A正确； B．甲的相对分子质量大于乙，B错误； C．同温同压下气体的摩尔体积相同，C错误； D．质量相同时密度大的体积小，故甲的体积小于乙，D错误。 故答案为A。 【15题详解】 溶液中离子的浓度与所取溶液体积无关，只由溶质的物质的量浓度和化学式中离子的个数决定。 A．4 L 0.5 mol/L NaCl 溶液中钠离子的浓度为 0.5 mol/L，A错误； B．1 L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液中钠离子的浓度为 0.3 mol/L×2=0.6 mol/L，最大，B正确； C．8 L 0.4 mol/L NaOH 溶液中钠离子的浓度为 0.4 mol/L，C错误； D．2 L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液中钠离子的浓度为 0.15 mol/L×3=0.45 mol/L，D错误。 故答案为B。 【16题详解】 标准状况下混合气体的总物质的量为 。设 CO 的物质的量为 x、O2 的物质的量为 y，则 x+y=0.5mol、(28x+32y)g=14.8g，解得 y=0.2 mol，则 O2 的质量为 0.2 mol×32 g/mol=6.4 g。 三、明胶变胶囊——从工业皮革废料到胶体 央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 17. 工业明胶含有的会对人体造成伤害，已知其中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价，属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 18. 明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 。 A. 都不稳定，密封放置会产生沉淀 B. 分散质粒子都可以通过滤纸 C. 二者均有丁达尔效应 D. 分散质粒子都可以通过半透膜 19. 现有10 mL明胶的水溶液与溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能否透过半透膜：__________________________________。 现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验，将少量饱和溶液分别滴加到不同的物质中，如下图所示。 20. 其中操作正确的同学是________，反应的方程式为________________________。 21. 证明有胶体生成的实验操作是________________________________。 22. 向胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中的现象是________________。 23. 丁同学将制得的胶体装入U形管内，用石墨作电极(如图)，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极附近的颜色逐渐变深，这说明________________。 查阅资料发现，工业上可由下左图制备四氧化三铁，在制备过程中的不同时刻得到的粒径大小如下图所示： 24. 实验过程中，不易形成沉淀，结合图像分析原因________________________________________________________________________________________________________。 25. 写出一种可使较快形成沉淀的方法________。 26. 下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是________。 A. 用石膏或盐卤点制豆腐 B. 江河入海口，容易形成三角洲 C. 硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 D. 一支钢笔使用两种不同的蓝黑墨水(墨水是胶体)，易出现堵塞 【答案】17. ①. ②. 盐 18. B 19. 取少量烧杯中的液体于试管中，滴加稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则证明能透过半透膜 20. ①. 丙 ②. 21. 用一束可见光照射制得的液体，若从侧面观察到一条光亮的“通路”，则说明有胶体生成 22. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液呈黄色 23. 胶体粒子带正电荷 24. 由图可知，生成的粒径在之间，属于胶体粒子的直径范围，形成了胶体；胶体粒子表面吸附同种离子而带同种电荷，相互排斥，从而不易聚沉 25. 加热（或加入电解质溶液，或用磁铁吸引等） 26. C 【解析】 【17题详解】 根据化合物中正负化合价代数和为的原则，已知为价，为价，设的化合价为，则，解得。是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐。 【18题详解】 A．明胶水溶液（胶体）和溶液均属于相对稳定的分散系，密封放置一般不会产生沉淀，A错误； B．胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔径，都可以通过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有，C错误； D．溶液的分散质粒子能通过半透膜，而胶体的分散质粒子不能通过半透膜，D错误； 故选B。 【19题详解】 要证明能透过半透膜，只需检验烧杯中的蒸馏水里是否含有透过的。检验的常用方法是加入稀硝酸酸化的溶液，观察是否有白色的沉淀生成。 【20题详解】 制备胶体的正确方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即可，故丙同学操作正确，反应方程式： 。甲同学滴入冷水中水解反应极弱，乙同学滴入溶液中会直接生成沉淀。 【21题详解】 丁达尔效应是胶体特有的性质，常用于鉴别胶体和溶液。通过照射光束并观察是否有光亮的“通路”即可证明是否成功制备了胶体。 【22题详解】 向胶体中加入稀硫酸，稀硫酸作为电解质首先会中和胶体粒子所带的电荷，使胶体发生聚沉，生成红褐色的沉淀；当稀硫酸过量时，沉淀会与硫酸发生酸碱中和反应生成可溶性的，沉淀溶解，溶液变为黄色。 【23题详解】 通电后，带电的胶体粒子会在电场作用下发生定向移动（电泳）。与电源负极相连的电极附近颜色变深，说明红褐色的胶体粒子向负极移动，根据异性电荷相吸原理，说明胶体粒子带正电荷。 【24题详解】 根据图示，不同时间得到的粒径均在之间，说明形成了胶体。胶体具有介稳性，主要是因为胶体粒子带同种电荷相互排斥，且存在布朗运动，因此不易聚集形成沉淀。 【25题详解】 要使胶体较快形成沉淀（聚沉），常用的方法有加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷胶粒的胶体等。此外，由于具有磁性，还可以利用磁铁吸引使其快速分离沉降。 【26题详解】 A．点豆腐是利用盐卤或石膏中的电解质使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，与胶体有关，A不符合题意； B．三角洲的形成是江水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体有关，B不符合题意； C．硝酸银与溴化钠反应直接生成溴化银沉淀，属于普通的复分解反应，不涉及胶体知识，C符合题意； D．不同品牌的墨水胶体粒子可能带相反电荷，混合后发生聚沉产生沉淀导致堵塞，与胶体有关，D不符合题意； 故选C。 四、清水有“数”——从溶液配制到水质的消毒与检测 XX“消毒液”被广泛用于宾馆旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，其瓶体部分标签如图1所示，该“消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。 27. 此“消毒液”有效成分的物质的量浓度约为________(计算结果保留一位小数)。 小张同学量取此“消毒液”，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中________。 该同学参照该“消毒液”的配方，用固体配制消毒液。 28. 应称取固体的质量为________g。 29. 配制该溶液时使用的仪器除电子天平、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有________。 30. 下列操作中，是容量瓶所具备的功能有(不定项) ________。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液 C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 用来溶解固体溶质 在0.4 L由、、，组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如下图所示： 31. 溶液中的物质的量为________。 32. 若要将溶液中的沉淀完全，需要加入溶液________mL。 水的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。复兴高一化学社的同学用高锰酸钾法测定我校周边河水的COD值。请回答下列问题： 配制的溶液：计算……称量……选择仪器…… 33. 称量后，以下操作步骤的顺序为③、________、④、________①、⑤。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 34. 某同学实际配制得到溶液的浓度为，原因可能是________(不定项)。 A. 容量瓶检漏后未进行干燥 B. 转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外 C. 定容时，仰视刻度线 D. 摇匀后，液面低于刻度线，不再加水 35. 法测定河水的COD值的测定原理为：。其中X代替水中还原性物质，根据消耗，溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值。 取水样20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗的的体积为10.50 mL(三次实验平均值)，通过计算说明该水样的COD值是否达到国家一级标准(国家一级A出水标准为_______ (需写出计算步骤)。 【答案】27. ①. ②. 28. 29. 容量瓶 30. A 31. 32. 33. ①. ② ②. ⑥ 34. BC 35. 该水样的值为，达到了国家一级标准。计算步骤如下：由反应方程式可知存在关系式：，消耗的，则水样中还原性物质，其浓度，该水样的，因为，所以该水样的值达到了国家一级标准。 【解析】 【27题详解】 根据公式，该“消毒液”中的物质的量浓度。稀释倍后，溶液中。 【28题详解】 实验室没有的容量瓶，应选用容量瓶。配制的溶液，需要的物质的量，其质量。 【29题详解】 配制溶液实际需要使用容量瓶，因此除给定仪器外，还必须用到容量瓶。 【30题详解】 容量瓶是用来配制一定体积准确浓度的标准溶液的精密仪器，不能用于贮存溶液，不能测量其规格以下的任意体积，也不能用来溶解固体溶质。故选A。 【31题详解】 由图可知，溶液中，则。 【32题详解】  根据溶液中的电荷守恒：，代入数据得，解得。溶液中。将沉淀完全需要等物质的量的，故需要溶液的体积。 【33题详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解（③）、冷却、转移（②）、洗涤（④）、转移洗涤液（⑥）、定容（①）、摇匀（⑤）。故操作顺序为③、②、④、⑥、①、⑤。 【34题详解】 实际浓度偏低，说明溶质损失或溶液最终体积偏大。 A．容量瓶检漏后未干燥对溶液浓度无影响，A不符合题意； B．转移溶液时洒出导致溶质减少，浓度偏低，B符合题意； C．定容时仰视刻度线导致加水量过多，溶液体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，不再加水操作正确，对浓度无影响，D不符合题意； 故选BC。 【35题详解】 该水样的值为，达到了国家一级标准。计算步骤如下：由反应方程式可知存在关系式：，消耗的，则水样中还原性物质，其浓度，该水样的，因为，所以该水样的值达到了国家一级标准。 五、从古法烧酒到现代结晶——实验室里的“分离艺术” 化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法的改革密切相关。 36. 《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是_______。 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 结晶 37. 常用于物质分离的仪器是_______。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平；⑤分液漏斗 A. ①②③ B. ①③④ C. ①③⑤ D. ③④⑤ 38. 下列实验中，所选装置不合理的是_______。 　 A. 装置①：除去氯化钙溶液中少量碳酸钙 B. 装置②：从食盐水中获取晶体 C. 装置③：分离四氯化碳和水溶液 D. 装置④：从乙醇的水溶液中提取乙醇 39. 实验室从含少量杂质的溶液中获得固体的操作步骤_______、_______、_______，若要进一步提高固体的纯度，可进行________操作。 【答案】36. B 37. C 38. D 39. ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 ③. 过滤 ④. 重结晶 【解析】 【36题详解】 “蒸令气上，用器承取滴露”描述的是通过加热使挥发性物质汽化，再冷凝收集的过程，利用了混合物中各组分沸点的不同进行分离，该方法为蒸馏，故选B。 【37题详解】 ①漏斗常用于过滤操作，分离固液混合物，①正确； ②容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，②错误； ③蒸馏烧瓶常用于蒸馏操作，分离沸点不同的液体混合物，③正确； ④电子天平用于称量物质的质量，不能用于物质分离，④错误； ⑤分液漏斗常用于分液操作，分离互不相溶的液体混合物，⑤正确； 符合题意的为①③⑤，故答案选C。 【38题详解】 A．易溶于水，难溶于水，可用过滤的方法分离，A正确； B．的溶解度受温度影响不大，可采用蒸发结晶的方法从食盐水中获取晶体，B正确； C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液法分离，C正确； D．分离乙醇和水，可采用蒸馏的方法，但装置④缺少控制温度所需的温度计，达不到实验目的，D错误； 故选D。 【39题详解】 的溶解度随温度升高而显著增大，的溶解度受温度影响较小，因此从含少量杂质的溶液中获得固体，应采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的方法；若要进一步提高固体的纯度，可将所得晶体再次溶解、结晶，即进行重结晶操作。 六、舌尖有“度”——食品添加剂中的化学计量 使用食品添加剂最重要的原则是安全性，必须对影响食品添加剂安全问题进行认真总结分析，提出相关的对策措施。 40. 国家卫生健康委员会发布公告，禁止在面粉中添加过氧化钙()，已知过氧化钙与水反应的化学方程式为。下列说法正确的是_____。 A. 0.5 mol的中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 B. 72 g过氧化钙中含有1.0 mol氧气 C. 有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为1∶2 D. 把2 mol过氧化钙加入200 mL的水中，可生成22.4 L的氧气 41. 氯化铝可以用作工业给水净化、城市污水处理、各种工业废水处理、铸造成型、化妆品原料等。下列溶液中的与50 mL、氯化铝溶液中的相等的是_____。 A. 氯化钠溶液 B. 氯化钙溶液 C. 氯化钾溶液 D. 氯化铁溶液 42. 食用色素-胭脂红()，水溶性合成色素，可安全地用于食品、饮料、药品、化妆品、饲料、烟草、玩具、食品包装材料等的着色。下列关于胭脂红的说法正确的是_____。 A. 1 mol胭脂红与22.4 L氮气含有的氮原子数相等 B. 1 mol胭脂红分子中含有49个原子 C. 1 mol该化合物中硫元素的质量是96 g D. 该化合物的摩尔质量为604 g 在葡萄酒中常见的添加剂有二氧化硫，因为二氧化硫具有抗氧化、抑制杂菌的作用。新版的中国标准《葡萄酒》对葡萄酒中的二氧化硫含量不再作要求，但是发酵酒卫生标准中有要求：总量小于。 43. 食品监督局测得某不合格葡萄酒中的含量为，则1 L葡萄酒中含有二氧化硫的物质的量是________mol，在同温同压下与等质量的氧气的体积之比为________。 【答案】40. C 41. D 42. C 43. ①. ②. 【解析】 【40题详解】 A． 含原子总物质的量为 ，即 ，得 ，A错误； B． 物质的量为 ， 本身不含，完全反应仅生成，B错误； C．设氧原子总物质的量为，则需要、，二者物质的量之比为，C正确； D．未指明标准状况，无法用计算氧气体积，D错误。 故选C。 【41题详解】 溶液中 ，离子浓度与溶液体积无关。 A． 氯化钠溶液 ，A错误； B． 氯化钙溶液 ，B错误； C． 氯化钾溶液 ，C错误； D． 氯化铁溶液 ，D正确。 故选D。 【42题详解】 A．未指明氮气处于标准状况，无法确定氮气的物质的量，无法比较氮原子数，A错误； B．1个胭脂红分子含49个原子，胭脂红含原子数为，B错误； C．该化合物含，硫元素质量为，C正确； D．摩尔质量的单位为，不是，D错误。 故选C。 【43题详解】 葡萄酒中质量为，物质的量；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，等质量的和物质的量之比为，故体积比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $