北京景山学校2026-2027学年高三上学期10月学情调研 化学试题

北京景山学校2026~2027年度第一学期10月月考（答案） DCBAD　　BDACA　　BBCD 15（10分） （1）（1分） （2）①（1分）（2）②催化剂（1分） （3）①Ⅰ　　在（1分）（3）①Ⅱ　　3（1分）（3）②ab（2分） （4）①8（1分）（4）②（2分） 16（12分） （1）①（2分） （1）②将b极产生的氧气循环利用，用于制备（2分） （1）③反应转移2 mol电子，阴极产生2 mol 的同时，阳极反应产生2 mol 并通过质子交换膜移动至阴极室，发生中和反应（2分） （1）④（2分） （2）①；（2分） ②有机物被氧化为，，， 使得溶液pH降低到5.6（2分） 17（12分） （1）碳碳双键（1分） （2）（1分） （3）abc（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） 　　 　　 （7）①中间产物1（1分） （7）②中间产物3（1分） 18．（12分） （1）（2分） （2）还原性（1分） （3）或（2分） （4）①亚铁离子在碱性条件下会生成沉淀，（1分） ②方法2中反应的速率更快、限度更大、比抗氧化的能力强（2分） （5）温度45℃以下，相同时间内，反应未平衡，升高温度，有利于加快反应速率，NO的脱除率增大；温度45℃以上，相同时间内，反应已平衡，升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小。（2分） （6）60%（2分） 19．（12分） （1）氧化（1分） （2）（1分） （3）实验b中，溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色（或实验a到实验c，最终溶液颜色逐渐变浅），说明消耗了（或有生成了）（2分） （4）向其中滴加氨水，放置在空气中，若溶液变为蓝色，则说明含（2分） （5），滴加溶液后，与形成络合离子，浓度降低，使平衡正向移动，沉淀溶解（2分） （6）（2分） （7）①二者发生络合反应的趋势减弱，发生氧化还原反应的趋势增强； （7）②盐的阴离子为时能增大和发生氧化还原反应的趋势（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京景山学校2026~2027年度第一学期10月学情调研 高三年级化学 注意 事项 （1）请用黑色钢笔或签字笔答题，不得使用铅笔或红笔答卷。 （2）认真审题，字迹工整，卷面整洁。 （3）本试卷共10页，共有两道大题，19道小题，考试时长90分钟。 （4）请将选择题的答案填涂在机读卡上，其余试题答案填写在答题纸上。 可能用到的相对原子质量：H1　N14　Na23　S32　Cl35.5 一、选择题（42分） 1．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应规律的是 A．明矾净水 B．碳酸氢钠作膨松剂 C．用纯碱溶液清洗油污 D．双氧水作消毒剂 2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A．—OH的电子式： B．的结构示意图： C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型： 3．解释下列事实所用的化学用语不正确的是 A．酚酞滴入溶液中，溶液变红： B．铜片放入浓硝酸中，产生红棕色气体： C．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应： D．通入溴水中，溶液褪色： 4．下列实验不能达到实验目的的是 A B C D 实验室制氨气 配制一定物质 的量浓度的溶液 检验和水 反应的气体产物 实验室制 乙酸乙酯 5．下列制备物质的转化关系不合理的是 A．制： B．制： C．制：海水溶液 D．制：海水溶液 6．下列说法正确的是 A．58.5 g 溶于1 L水配得溶液 B．1.7 g 中含有的质子数约为 C．8 g S在足量中完全燃烧转移的电子数约为 D．溶液中含有的物质的量为0.5 mol 7．实验室用代替与浓盐酸反应，常温下快速制备，反应原理为：。下列说法不正确的是 A．实验室常使用排饱和食盐水法收集 B．浓盐酸在反应中体现还原性和酸性 C．反应中的氧化性强于 D．每生成2.24 L ，转移0.2 mol电子 8．和的混合气体在光照下发生反应，实验装置如图。下列说法不正确的是 A．分子中的共价键是键 B．产物分子是极性分子 C．有生成说明该反应是取代反应 D．试管壁出现油状液滴，有机产物的沸点： 9．名医华佗创制的用于外科手术的麻醉药“麻沸散”中含有东莨菪碱，其结构简式如图。下列关于该物质的说法不正确的是 A．含有3种含氧官能团 B．N的杂化方式为 C．不能发生消去反应 D．具有碱性，能与强酸反应 10．利用如图装置进行实验，X、Y中所选试剂不能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂X 试剂Y A 比较非金属性： NaBr溶液 溶液 B 吸收中混有的 并检验其是否已除尽 酸性 溶液 品红 溶液 C 检验与NaOH 醇溶液共热的产物乙烯 水 酸性溶液 D 证明电石与饱和食盐水 反应产生的气体中含有 乙炔 溶液 酸性溶液 11．以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．X不存在顺反异构 B．试剂a为 C．缓释布洛芬为加聚反应 D．布洛芬的结构简式为 12．盐酸酸洗钢材的废液中含有大量的盐酸、。研究人员利用如图装置可将部分铁元素在a极区转化为沉淀实现资源和能源的再利用。下列说法不正确的是 A．电子由b极流向a极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．该装置实现了化学能向电能转化 D．a极可发生电极反应： 13．一定条件下，在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸气，发生反应：　，达平衡后获得数据如下表。下列说法不正确的是 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达到平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出32.8 kJ热量 ② 2 8 0 0 放出Q kJ热量 A．①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B．该温度下，②中反应的平衡常数 C．Q大于65.6 D．反应开始进行时，反应速率②＞① 14．某小组同学探究Al与的反应，实验如下。 装置 序号 试剂a 现象 ① 2 mL 0.5 mol/L 溶液 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少量红色斑点 ② 2 mL 0.5 mol/L 溶液 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝片表面产生少量白色沉淀，经检验为CuCl 下列说法不正确的是 A．②中气体生成速率逐渐增大可能与Al和Cu在溶液中形成了原电池有关 B．②中产生白色沉淀的可能原因： C．向①中加入一定量NaCl固体，推测出现与②相似的实验现象 D．②比①反应迅速是由于水解使　②中的更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 二、非选择题 15．（10分）碳酸二甲酯（）是一种绿色化工原料。用于汽车、医疗器械等领域。以甲醇为原料生产碳酸二甲酯的反应过程如下。 i． ii． （1）碳酸二甲酯分子中羰基碳原子的杂化类型是________。 （2）CuCl中，基态的价电子排布式为________，CuCl在生产碳酸二甲酯的反应过程中所起的作用是________。 （3）上述方法中，甲醇单位时间内的转化率较低。为分析原因，查阅如下资料。 i．甲醇单位时间内的转化率主要受（+1价铜元素）浓度的影响。 ii．CuCl在甲醇中溶解度较小，且其中的易被氧化为难溶的CuO。 iii．加入4-甲基咪唑（）可与形成配合物，可提高甲醇的转化率。4-甲基咪唑中，1号N原子的孤电子对因参与形成大键，电子云密度降低。请结合信息回答以下问题。 ①4-甲基咪唑中，1~4号原子________（填“在”或“不在”）同一平面上，________（填“1”或“3”）号N原子更容易与形成配位键。 ②加入4-甲基咪唑后，甲醇转化率提高，可能的原因是________（填序号）。 a．配合物中的-NH结构可增大其在甲醇中的溶解度 b．通过形成配合物，避免被氧化为难溶的CuO c．形成的配合物能增大反应的限度 （4）在固溶体的催化体系中也能将转化为碳酸二甲酯。氧化锆（化学式为）晶胞结构如图所示，在晶胞中的配位数是________，若该晶胞的密度为，用表示阿伏伽德罗常数的值则该晶胞的体积是________（列出计算式）。 （氧化锆的摩尔质量） 16．（12分）传统方法制备会产生大量副产物，研究者通过更环保的电解法，使用空气和水制备，并用其处理有机废水，过程如下。 （1）电解制备，装置示意图如下图所示。 ①a极的电极反应式为________。 ②通过管道将b极产生的气体送至a极，目的是________。 ③pH过高时会分解。但电解一段时间后，a极附近溶液pH基本不变，原因是________。 ④测定生成的浓度。取溶液，用溶液滴定，完全反应转化为时，消耗溶液。则溶液的浓度为________。 （2）用氧化含有机物RhB的废水，将其降解为无机物，结果如图所示。 溶液中的总有机碳（TOC）去除率越高，降解效果越好。 ①20 min时，RhB残留量已接近0。这段时间内RhB的平均降解速率=________。 ②降解过程中，随着TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，请结合化学用语解释原因：________。 17．（12分）治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如下。 已知： （1）A分子含有的官能团是氯原子和________。 （2）A→B的化学方程式是________。 （3）下列有关D的说法正确的是________（填序号）。 a．由B制备D的反应类型为加成反应 b．试剂a是 c．适当的碱性条件，有利于D→E反应的进行 （4）F分子中有2种不同化学环境的氢，则F的结构简式________。 （5）K与L反应的化学方程式为________。 （6）Q反应生成R的过程中，可能生成一种与R互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为________。 （7）已知： 写出由M制备P时中间产物1、3的结构简式（中间产物1、2互为同分异构体，部分试剂及反应条件已省略）。 18．（12分）燃煤、炼钢等过程会产生含有、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。 Ⅰ活性炭脱硫脱硝技术 （1）吸收塔1，在100～200℃，在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。 （2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了具有_______（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）吸收塔1中若去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______（写化学方程式）。 Ⅱ络合吸收法脱硝技术 该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下： 方法1： 方法2： 已知：是与某有机化合物的阴离子（）形成的配合物 （4）①方法1，pH过高不利于与NO反应，原因是_______。 ②尽管生产所需成本比高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______（至少写出2个不同角度的原因）。 （5）研究温度对反应　的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如下图所示： 解释随温度变化NO去除率变化的原因_______ （6）使用锌粉将1 L吸收液中浓度为转化为、和，实现的再生。若消耗锌粉0.03 mol，测得浓度为，则的再生率为_______。 19．（12分）某课外小组探究盐与溶液的反应。 【查阅资料】 i．，； ii．，遇空气容易被氧化成（蓝色）； iii．易被氧化为或。 【猜想假设】 同学们根据资料认为盐与可能会发生两种反应。 假设1：与在溶液中发生络合反应生成； 假设2：有（1）性，与在溶液中发生氧化还原反应。 【实验操作及现象分析】 实验一：探究与溶液的反应。 实验操作 实验序号 （mL） （mL） 逐滴加入溶液时的实验现象 a 1.5 0.5 溶液逐渐变为绿色，静置无变化 b 1.0 1.0 溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化 c 0 2.0 溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化 （2）根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是________（填化学式）。 （3）甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是________。 实验二：探究与的反应。 （4）乙同学利用已知资料进一步确证了无色溶液中存在，他的实验方案是：取少量无色溶液，________。 （5）经检验白色沉淀中含CuCl，从化学平衡的角度解释继续加溶液后CuCl沉淀溶解的原因：________。 （6）经检验氧化产物以形式存在，写出与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：________。 （7）综合以上实验，同学们认为盐与在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论： ①随的增大，________________； ②________________。 学科网（北京）股份有限公司 $