北京市第五中学2026-2027学年高三上学期第一次阶段检测 化学试卷

2026/2027学年度第一学期第一次阶段检测试卷 高三化学 班级 姓名 学号 成绩 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在 试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N140161127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题 目要求的一项。 1.我国科学家研制出全球首例全固态氢负离子(H)二次电池（如图所示)，所用的 新型复合氢化物材料3CH3@BaH2可在室温下快速传导H。下列说法不正确的是 A.3CeH@BaHz属于无机材料 CeH, B.H的结构示意图为)2 3CeH.@BaH, NaAIH C.电池工作时，H尚正极方向移动 D.电池工作时，化学能转化为电能 氢负离子电池 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.H2O2的分子模型： B.由Na和Cl形成离子键的过程：Na干.：→Nat[C → ⑧→c(● C.氢原子形成氢分子的过程： 相互靠拢 1s! 原子轨道相互重叠 形成共价键 D.激发态H原子的轨道表示式：☐个 18 3.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O 化学第1页（共10页) 4.下列关于甲酸和乙酸的说法中，不正确的是 A.均能与水互溶 B.均能与NaHCO,溶液反应 C.乙酸的酸性大于甲酸的 D.二者可用银氨溶液鉴别 5.下列操作符合实验安全要求和实验操作规范的是 A.金属钠不慎着火时，立即用泡沫灭火器灭火 B.少量苯酚不慎沾到皮肤时，立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 C.用KMO4制取O2实验结束时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 D,检验NH4CI溶液中的NH4时，生成的气体用湿润的红色石蕊试纸检验 6.下列解释事实的方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2=CuS↓ B.用CuCh溶液做导电实验，灯泡发光：CuC2电邂Cu2+2Cr C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO,=3Fe2++2NO↑+4H2O D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e一Cu 7.关于粒子的结构与性质，下列说法不正确的是 A.CH4和H2O的VESPR模型相同B.CO2和HCN中的碳原子都是sP杂化 C.S03和C0的键角相等 D.BF3和NP都是非极性分子 8.下列说法正确的是 A.NaHSO,溶液显酸性，可推知HSO的电离程度大于HSO的水解程度 B.由P和S在元素周期表中的位置，可推知P的第一电离能比S的小 C.F的电负性比CI的大，可推知P一F键的键能比CI一CI键的键能大 D.甲苯能使酸性KMO,溶液褪色而苯不能，可推知甲基使苯环活化 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A Fec2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCI溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl (HCI) H2O、浓H2S0a D NO (NO2) HO、无水CaCh 化学第2页（共10页） 10.180可用于反应机理研究。 ①将氯气通入双氧水中：CL2+H202一2H*+2C+02 ②用80示踪技术研究①的反应历程是： Cl2+H218O2—Ht+C+HI80180C1、HI80180C1—Ht+CT+1802 下列说法不正确的是 A.O2与1802可用质谱法区分 B.H2O2分子中含极性键和非极性键 C.由①可知，氧化性：H202>02 D.由②可知，H202中0一0键未断裂 11.电化学捕获C02并生产HC0OH的一种联合电解装置如图所示。下列叙述错误的是 ·HCOOH溶液 CO2 H.O H,0 HCOO 0 电极 co时 电解质层 电解质层 阴离子交换膜质子交换膜 阴离子交换膜 质子交换膜 电解池1 电解池2 A.两个电解池阳极上的电极反应相同 B.理论上电解池1中氧气的净增量为零 C.电解池2的总反应为2C02+2H20电邂2HC00H+02 D.理论上该联合电解装置生产1 mol HC0OH需转移3mol电子 12.G是一种具有较高热稳定性的不饱和聚酯醚类高分子，其合成方法如图所示。 下列说法不正确的是 A.E和F中均含有手性碳原子 B.合成G的反应属于加聚反应 C.G可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 D.1molG在碱性条件下水解可生成2 n mol E 化学第3页（共10页） 13.某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质（忽略②⑤试管中溶液体积变化）。 KC,OH,O 滴稀硫酸 滴KSCN溶液 间体 适量稀硫酸 水合 疏酸铁 黄色固体黄色溶液浅黄色溶液 红色溶液 绿色溶液 红色溶液 ① 月 ⑧ ④ ⑤ ⑧ 已知：Fe3*在水溶液中由于水解与OH配位而显黄色；F(C2O)]P呈绿色。 下列说法错误的是 A.②到③说明加入稀硫酸能抑制F+的水解 B.④与⑤中c(SCN):④>⑤ C.④与⑥中呈现红色均是由于Fe+与SCN结合所致 D.若向③中依次加入适量维生素C、KF(CN)]溶液，会出现蓝色沉淀 14.在两份相同的Ba(O)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2S04、NaHS04 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ① 电能力 a- 滴入溶液的体积 下列分析不正确的是 A.①代表滴加H2S04溶液的变化曲线 B.b+d的过程中，发生反应：H*+OHr一H2O C.a点，溶液的导电能力不为零，说明水能发生微弱的电离 D.c点，两溶液的导电能力相同，说明相同条件下的导电能力：H>Na* 化学第4页（共10页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（12分)金（Au)是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、Sb2S、FeSz、SiO2 和Mg0等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 盐酸单化剂 铁粉Sb-一→AISb光电村耕 矿粉→促取一过选一 含[SbCL] 溶液 一这码一团调诚液1一电图一名糖一回这到用□ 浅 Na2SO3 NaOH 除碗-一含金银粉体→X☐一过滤一涉液2→沉金一过海一金 已知：AuⅢ)和Ag①在一定条件下均可与C形成可溶于水的配离子。 (1)没取前，金精矿需研磨成粉。目的是。 AO (2)锑(Sb)位于元素周期表的第5周期第VA族。 ①基态+3价Sb的价层电子排布式是。 ②A1Sb与CaN中离子键成分的百分数较大的是 ③AISb晶体的立方晶胞结构如图1，其原子占据A、B、C三种位置，每种 位置上只有一种原子，则A1占据位置，Sb占据 位置（填编号）。 (3)“电解”在电解池（图2）中实施，一定条件下实现 阴离子 “沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应， 文换膜 则阴极反应式为。 (4)“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和H2O2溶液。 图2 100 Ag 一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中cH2O)的变化 50 如图2。Au在滤液2中主要以[AuCL]存在。为尽可能 提高金的提取率和纯度，“X”包括的龙骤为 cz0jmol记 田3 (5)“沉金”通过NaOH的控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为 2AuC4J+☐HSO3+☐=2Au↓+☐ +8C+☐H* (6)某杂冠醚可选择性地与含银废液中的Ag形成如图4的超分子， 其选择性识别的原因为该杂冠醚与Ag有配位作用且 化学第5页（共10页） 16.（10分)某研究小组在用CC4萃取碘水中的2时，发现萃取后的水溶液总是呈现 淡黄色，对此开展探究。 (1)定性探究：利用如图装置进行实验。 1.向饱和碘水中加入CC4,充分振荡、静置、分液。取少量 水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 Ⅱ.向饱和的12的C℃4溶液中加入蒸馏水，充分振荡、静置、 分液，取少量水溶液，向其中滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 ①仪器a的名柳是。 ②比较h在水和CC1中的溶解度并解释原因： ⑨步骤I中，证明2从水中转移至CCl中的现象是 结论：2在两溶剂间存在可逆的转移，即H2O)亡(CC4)。 (2)定量验证：类比化学平衡建立过程，该小组猜测，经充分振荡、静置后，2 在两溶剂中的分配也存在平衡状态，此时⑤在两溶剂中的浓度商CC c[2CH20)] 应为一常数，并设计实验进行验证。 已知：2+1=，2+2S20一2r+S40g。 步骤 实验内容 取Ⅱ中分液后的水溶液50.00mL于锥形瓶中，加入5mL10%K1 加 溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c1molL1Na2SzO,标准溶液滴 定至终点，消耗Na2S2O溶液mL。 取Ⅱ中分液后的CCl4溶液5.00mL于锥形瓶中，加入25mL10% IV KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用c2molL1Na2S2O3标准溶液 滴定至终点，消耗Na2SzO,溶液3mL。 改变Ⅱ中的CCL4溶液的浓度，重复步骤Ⅱ~IV(Ⅱ中不进行2的 检验)，再开展三次实验。计算每次实验的浓度商。 结论：浓度商的值近似相等，平衡时浓度商可视为常数。 ①步骤V中，加入K1的目的是 ②通过步骤皿、V测得的浓度商的值为。 ③已知常温下，平衡时浓度商的值为85。向150mL含3.0×10-2g2的水溶 液中加入30 mL CCL4进行萃取，平衡时12在水中的残留质量约为g: 若改为分两次萃取，每次用15 mL CCIa4,两次萃取后2在水中的残留质量 为3.3×104g。上述结果对做萃取实验的启发是 化学第6页（共10页） 17.(11分)M是合成某药物的中间产物，其合成路线如下： 0 0-c1 A CH,OH B D 1催化剂， CHCH CH60浓HS0/△C迅04 c CisHmOs OCH COOCHs C2HOH G J K C丑，O浓HS0/△CHO2 CHONa CHL2O4 CH;ONa o-c-o C妞H,C00CH 一定条件 L C如C妞 C1gHanOs OCH, CH.COOOH M 0 QH 已知：1.R,C阻+R,CH,COOR,2R,CHCHCOOR) Ⅱ.R,COOR,+R,OH催化剂RC0OR+R,0E 0 I.R-C-OR:+RCHCOOR CHONR-C-CHCOOR+ROH Ra (1)A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是。 (2)B+B的反应类型是一。 (3)D的结构简式是 (4)F+G的化学方程式是。 (5)已知J的分子式是CHoO3,核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为2：3， 且1molJ可与2 mol NaOH溶液发生水解反应，J的结构简式是。 (6)L的结构简式是· (7)L→M时，L发生了（填“氧化”或“还原”）反应。 化学第7页（共10页） 18.(12分)工业用黄铜矿（主要成分CFS2,含少量锌、铅的硫化物)治炼铜的 一种方法如下： +個体Q 溶液B 翻☆绿 JNaC0溶液 V 溶液A NaOH 溶液CNOH 溶液 Cu2(OH)2C】 溶液 盐酸、 空气 固体 盐酸 NaCl 矿 溶液D CuC溶液 溶液 固体M Ⅶ盐酸 VI C12 (1)I中发生下列反应。 i.CuFeS2 +3Cu2++4CI-=4CuCl+Fe2++2S i.CuC+C±CuCl, I中盐酸的作用是。 (2)Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。 ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是_。 ②溶液A中含金属元素的离子有：Zm2*、Pb2+和 (3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是。 (4)V中加入Na2C03溶液的目的是 (5)V中反应的离子方程式是。 (6)从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该治炼 铜的工艺，并说明理由： -。 化学第8页（共10页） 19.（13分)某小组在验证反应“Fe+2Ag*一Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+, 发现和探究过程如下。 向硝酸酸化的0.05moL-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后 静置，烧杯底部有黑色固体，浴液呈黄色。 (1)检验产物 ①取少量黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含 有Ag ②取上层清液，滴加KgF(C)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+, 乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现 有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比 实验记录如下： 序号 取样时间min 现象 3 产生大量白色沉淀：溶液呈红色 产生白色沉淀；较3min时量少：溶液红色 iⅱ 30 较3min时加深 产生白色沉淀；较30min时量少； 溶液红色 进 120 较30min时变浅 (资料：Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN) ②对Fe3+产生的原因作出如下假设： 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3; 假设b:空气中存在O2,由于（用离子方程式表示），可产生F: 假设c:酸性溶液中NO具有氧化性，可产生Fe3+ 假设d:根据现象，判断溶液中存在Ag*,可产生Fe+。 化学第9页（共10页） ③下列实验I可证实假设、b、c不是产生下e的主要原因。实验Ⅱ可证实 假设d成立。 实验1：向硝酸酸化的 溶液（pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置， 不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后 溶液几乎无色。 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是，操作现象是。 盐桥 A 石墨 甲溶液 AgNO3-HNOg溶液 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验~出中F浓度变化的原因： (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 化学第10页（共10页）