精品解析：山东菏泽市郓城第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

郓城一中高一年级适应性学情诊断测试 化学学科试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学工艺的发展只要遵循绿色化学，不会带来严重的环境污染，A错误； B．阿伏加德罗的主要贡献是提出分子假说，即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，原子论是道尔顿提出的，奠定了现代化学的基础，B错误； C．化学研究能认识分子和创造分子，还能通过先进技术操纵分子和原子，C错误； D．屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素，D正确； 故选D。 2. 课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是 A．坩埚钳 B．玻璃棒 C．瓷坩埚 D．泥三角 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】灼烧固体在坩埚中进行，则钠的燃烧需要仪器：坩埚、坩埚钳、酒精灯、泥三角，不需要用到玻璃棒，故选B。 3. 自来水生产过程如图所示。下列说法正确的是 A. 自来水生产中可用明矾作絮凝剂 B. 供水系统提供的水不含任何杂质 C. 液氯可以除去水中的悬浮颗粒 D. 生活中可直接取用该自来水喂养金鱼 【答案】A 【解析】 【分析】自来水生产流程为：将水源的水抽入蓄水池，先用隔网清除悬浮物，再送入沉降池加入明矾聚沉，送入过滤池，途中加入液氯进行消毒，送入清水池，后再送入储水池备用，最后进入供水系统输送给用户，据此信息解答。 【详解】A．明矾溶于水后生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速沉降，自来水生产中可用作絮凝剂，A正确； B．供水系统提供的水仍含有可溶性杂质，并非不含任何杂质，B错误； C．液氯消毒是利用其强氧化性杀灭细菌病毒，不能除去水中的悬浮颗粒，C错误； D．自来水中含有的氯气及次氯酸对金鱼有害，需静置或暴晒去除余氯后才能喂养金鱼，D错误； 故答案为：A。 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A不符合题意； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B不符合题意； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C不符合题意； D．ZnCl2可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故D符合题意； 故选D。 5. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液 ⑤饱和NaCl溶液。 A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】将金属钠放入题干中所给溶液中时，均首先与H2O反应生成NaOH和H2，故均有气体生成， ①NaOH与MgSO4反应，将Mg2+转化为白色的Mg(OH)2沉淀，①符合题意； ②NaOH不与Na2SO4进一步反应，无沉淀生成，②不符合题意； ③Na与H2O反应生成NaOH，减少了H2O的总量，增加了OH-的浓度，使Ca(OH)2析出形成白色沉淀，③符合题意； ④NaOH与Cu2+反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，不是白色沉淀，④不符合题意； ⑤Na与H2O反应生成NaOH，减少了H2O的总量，增加了Na+的浓度，使NaCl析出形成沉淀，⑤符合题意； 综上，符合题意的选项为①③⑤，故本题选D。 6. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、在空气中都能变质，且变质后的成分相同 D. 可作供氧剂，而不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．由化学式可知，过氧化钠中钠离子和过氧根离子的个数比为2：1，A错误； B．氧化钠为白色固体，过氧化钠为淡黄色固体，B正确； C．氧化钠和过氧化钠在空气中均会与二氧化碳、水蒸气反应，最终变质产物均为碳酸钠，C正确； D．过氧化钠能与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，可作供氧剂，而氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应没有氧气生成，不能作供氧剂，D正确； 故选A。 7. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中存在Cl2，A错误； B．用强光照射新制氯水一段时间后，因为溶液中的HClO见光分解生成HCl和氧气，使溶液酸性增强，而氯气溶于水后本身存在HCl，B错误； C．铁片溶于新制氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，C正确； D．氯水中存在反应：，新制氯水久置后，其中具有漂白性的次氯酸发生分解：，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A. 脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B. 投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C. 观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，A正确； B．Na先和反应生成NaOH和，NaOH再和发生复分解反应生成和，所以不能得到Cu，B错误； C．灼烧固体药品Na应该用坩埚，不能用蒸发皿，Na燃烧不火星四溅，C错误； D．HCl遇水蒸气产生盐酸小液滴，所以产生白雾，D错误； 故选A。 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 10. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 A. 装置X也可作制取等气体的发生装置 B. ②中所盛试剂为饱和溶液 C. ③的作用是吸收尾气 D. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 【答案】A 【解析】 【分析】图中分液漏斗中可以为双氧水溶液，圆底烧瓶中为二氧化锰固体，在二氧化锰的催化作用下，双氧水分解为氧气，②为浓硫酸，起到干燥氧气的作用，硬质玻璃管中为金属钠，③中可以盛放碱石灰，阻止外界空气中的水蒸气、二氧化碳进入装置和金属钠反应，据此分析解题。 【详解】A．氢气的制备一般通过锌粒与稀硫酸反应制备，为固体+溶液气体的反应，可以通过装置X来发生；制取二氧化碳可以用碳酸钙固体和稀盐酸来制取，，此时也可采用装置X制备，A正确； B．氧气与单质钠加热生成过氧化钠，因此装置X用于制备氧气，过氧化氢在二氧化锰作用下可生成氧气和水：2H2O2 2H2O+O2↑，②中盛放浓硫酸吸水，防止水与单质钠发生反应生成杂质，B错误； C．外界的水蒸气与二氧化碳进入装置Z后会与单质钠发生反应生成杂质，因此③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置，C错误； D．若先点燃装置Z中的酒精，此时装置中还未充满氧气，存在二氧化碳和水，会与单质钠发生反应生成杂质，因此实验时需先让X装置反应一会儿等装置Z中充满氧气后，再点燃装置Z中的酒精灯，D错误； 故答案为：A。 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中的浓度也不断减小 B. 图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况 C. 图乙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐减弱 【答案】BD 【解析】 【详解】A．氯水随时间和光照增加，发生反应，盐酸浓度逐渐增大，酸性增强，pH减小，增大，A错误； B．随着的分解，盐酸浓度逐渐增大，导电率逐渐增大，曲线②符合这一变化规律，B正确； C．图乙中浓度增大的原因是氯水中的在光照条件下发生了分解产生的，C错误； D．氯水中有平衡，随着的分解，平衡右移，大量消耗，颜色变浅；同时由于的分解，最终溶液转变为盐酸溶液，使溶液失去漂白能力，D正确； 故答案为：BD。 12. 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与过量反应生成，发生反应①：；NaOH溶液与少量反应生成和水，发生反应⑥：，则反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现，A正确； B．既能与H2O发生反应④：，也能与CO2发生反应⑤：，则Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生，B正确； C．碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应③：，继续滴加盐酸发生反应⑧：，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．金属钠露置空气中，依次发生转化：，生成的也可能直接与反应生成，则最终转化为，而非过氧化钠，D错误； 故选D。 13. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 14. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 的水溶液与混合可能生成 B. 的水溶液中只含有两种分子 C. 可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D. 实验室可用的钾盐为原料制取 【答案】B 【解析】 【分析】如图为氯及其化合物的“价类二维图”，可知a为HCl，b为，c为，d为HClO，e为，f为含的盐，g为含的盐，h为含的盐。 【详解】A．浓盐酸与次氯酸可发生氧化还原反应，生成氯气，A正确； B．的水溶液氯水中除含有分子外，还含有分子和分子，B错误； C．为，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确； D．为氯酸盐，实验室可用氯酸钾受热分解制备氧气，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共4小题，共64分。 15. Ⅰ．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：(熔融)。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)， ①请写出该反应的化学方程式_______，生成物的颜色为_______。 ②指出该生成物做供氧剂的原理(用化学方程式解释)：_______、_______。 Ⅱ．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （3）A的化学式为_______。 （4）A和E反应的化学方程式为_______。 （5）写出反应①的化学方程式_______。 （6）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 淡黄色 ③. ④. （3） （4） （5） （6） ①. ②. 、 【解析】 【分析】Ⅱ．反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A为；结合后续E和F生成B，可知B为；C和D分别为和（或C和D分别为和），E常温下为无色无味的液体，则E为；F可能为，G为（F也可能是，G为），由此解答； 【小问1详解】 钠的化学性质活泼，应密封保存，密度比水小，比煤油大，应保存在煤油中,故选D； 【小问2详解】 ①钠在氧气中加热生成淡黄色固体过氧化钠，反应方程式为：；生成物颜色为淡黄色； ②呼吸面具供氧剂为，与人体呼出气体中的水蒸气和反应而产生出，反应原理为、； 【小问3详解】 由分析可知，A的化学式为； 【小问4详解】 由分析可知，A为，E为，二者反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，A为，B为，二者反应的方程式为； 【小问6详解】 与石灰乳发生反应，漂白粉的有效成分是； 会与、发生反应；光照分解为和，反应为<>。 16. 学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。 请回答下列问题： （1）装置②中盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （2）本实验预期现象是_______。 （3）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 Ⅱ．本小组还进一步探究了与的反应，实验如下： （4）由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有_______。 【答案】（1） ①. 饱和溶液 ②. 除去二氧化碳中的氯化氢 （2）步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃 （3）气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃 （4）；、 【解析】 【分析】Ⅰ．装置①是利用和制备；装置②的作用是除去中的，试剂应为饱和溶液；装置③作用为干燥，试剂为浓硫酸，当打开弹簧夹，关闭时，干燥的与装置④中的接触；当打开弹簧夹，关闭时，带有水的与装置⑤中的接触；装置⑥的作用是利用碱石灰吸收多余的并且可以防止外部的水进入装置④和⑤中，利用带火星的木条是否复燃检查是否有生成；但是该实验存在问题为也会和反应生成，无法说明与发生反应； Ⅱ．实验ⅱ中酚酞先变红后褪色，说明发生反应的同时，有漂白性物质生成；通过实验ⅲ中加入前后产生气泡的速率可判断本实验可以说明与反应有生成，即发生反应，实验ⅰ中试管壁发烫，说明反应放热，过氧化氢受热易分解，因此过氧化钠加入水过程中还发生了反应；实验ⅲ中加入后迅速产生气泡，为做分解反应的催化剂，发生分解反应；实验ⅳ中实验ⅲ反应后溶液再加入酚酞不会再被漂白，溶液变红，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，装置②的作用是除去中的，试剂应为饱和溶液； 【小问2详解】 验证的结论为“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，结合分析可知，步骤1中干燥的与不反应，不会产生，带火星木条不复燃；而步骤2中带有水的与反应产生，带火星的木条复燃； 【小问3详解】 气体中有水，水也可与反应产生，使木条复燃，因此上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； 【小问4详解】 由分析可知，发生的反应有、、。 17. 已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）装置B中盛的仪器名称为___________。 （2）实验过程中通入空气的目的是：___________。 （3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。 （4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （5）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）稀释防止发生爆炸 （3）d→e→c→b （4）因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃ （5） （6） ①. HClO有漂白性 ②. 往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为② 【解析】 【分析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备Cl2O，然后用B装置吸收Cl2O制备次氯酸溶液，因Cl2和Cl2O直接排放至空气中会污染环境，以此用D装置吸收尾气。 【小问1详解】 由图可知，装置B中盛H2O的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 Cl2O浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释Cl2O浓度； 【小问3详解】 由上述分析可知，Cl2与空气的混合气从a导出，然后在C装置中反应，因此气流需“长进短出”，然后气流进入B装置中与水反应，因此气流需“长进短出”，故各装置正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f； 【小问4详解】 Cl2O42℃以上会分解生成Cl2和O2，故实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解； 【小问5详解】 将Cl2O通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是HClO会见光分解，化学方程式为2HClO2HCl+O2↑； 【小问6详解】 溶液褪色的原因可能为HClO有漂白性；设计实验：往褪色后的溶液中继续滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①，若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。 18. 叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii．发生器II中发生反应。 回答下列问题： （1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为___________。 （2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为___________。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在：___________。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中的含量。 实验步骤： a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； d．取下装置D，称量。 ①装置B中盛稀的仪器名称为___________。装置E的作用：___________。步骤c的作用是：___________。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为___________(用含有、、的式子表示)。 （5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案___________。 【答案】（1） （2） （3）取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在碳酸钠 （4） ①. 分液漏斗 ②. 防止空气中的与水蒸气进入到D中 ③. 将生成的全部排到D中 ④. （5）将发生器I产生的，先通入分离器中排除空气后，再通入、、进行分离得 【解析】 【分析】工业上生产，先用和Na在催化剂作用下在发生器I中反应生成，然后再用与反应生成、、，在分离器中分离出，据此信息解答。 【小问1详解】 根据信息，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，则反应方程式为：。 故答案为：。 【小问2详解】 在发生器I中和Na在催化剂作用下反应生成和，反应方程式为：。 故答案为：。 【小问3详解】 由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，取少量样品于试管中，加少量水溶解，加入足量稀硫酸，如有气泡产生，则证明含有杂质。 故答案为：取少许样品于试管中，加入足量稀硫酸，如果有气体产生则证明存在。 【小问4详解】 ①装置B中盛稀的仪器名称为：分液漏斗；在测量过程中，是通过吸收来测定样品中的含量，所以在排除空气中的干扰，因此E装置的作用为：防止空气中的与水蒸气进入到D中被吸收引起实验误差；步骤c的作用为鼓入空气后将装置中生成的全部排到D中被吸收； ②在测量过程中，是通过吸收来测定样品中的含量，则装置D中浓溶液增加的量就是吸收的样品中与硫酸反应生成的量，设样品中的质量为xg，列关系式：，解得，则样品中的含量为。 故答案为：分液漏斗；防止空气中的与水蒸气进入到D中；将生成的全部排到D中；。 【小问5详解】 由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，为了防止产生杂质，则需要装置中不能存在空气，可以将发生器I中 产生的，先通入分离器排中除空气后，再通入、、进行分离得。 故答案为：将发生器I产生的，先通入分离器中排除空气后，再通入、、进行分离得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郓城一中高一年级适应性学情诊断测试 化学学科试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 2. 课堂演示实验“钠在空气中燃烧”中不需要的仪器是 A．坩埚钳 B．玻璃棒 C．瓷坩埚 D．泥三角 A. A B. B C. C D. D 3. 自来水生产过程如图所示。下列说法正确的是 A. 自来水生产中可用明矾作絮凝剂 B. 供水系统提供的水不含任何杂质 C. 液氯可以除去水中的悬浮颗粒 D. 生活中可直接取用该自来水喂养金鱼 4. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 5. 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ①溶液 ②溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液 ⑤饱和NaCl溶液。 A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③⑤ 6. 下列关于和的叙述不正确的是 A. 中阴阳离子的个数比为 B. 是白色固体，是淡黄色固体 C. 、在空气中都能变质，且变质后的成分相同 D. 可作供氧剂，而不能 7. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A. 脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B. 投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C. 观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白烟 9. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 10. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量纯净的过氧化钠。下列说法正确的是 A. 装置X也可作制取等气体的发生装置 B. ②中所盛试剂为饱和溶液 C. ③的作用是吸收尾气 D. 实验时先点燃酒精灯，再打开仪器①的开关 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情况。下列说法正确的是 A. 氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中的浓度也不断减小 B. 图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况 C. 图乙中浓度增大的原因是在光照条件下分解产生了 D. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐减弱 12. 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 13. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 14. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 的水溶液与混合可能生成 B. 的水溶液中只含有两种分子 C. 可利用的强氧化性用于自来水的杀菌消毒 D. 实验室可用的钾盐为原料制取 三、非选择题：本题共4小题，共64分。 15. Ⅰ．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：(熔融)。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存金属钠的正确方法是_______。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)， ①请写出该反应的化学方程式_______，生成物的颜色为_______。 ②指出该生成物做供氧剂的原理(用化学方程式解释)：_______、_______。 Ⅱ．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体。 回答下列问题： （3）A的化学式为_______。 （4）A和E反应的化学方程式为_______。 （5）写出反应①的化学方程式_______。 （6）A与石灰乳反应制得的漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，该物质在空气中失效的原因是_______(用化学方程式表示)。 16. 学校化学兴趣小组对含钠元素物质的某些反应进行了初步探究。 Ⅰ．该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察实验现象。 请回答下列问题： （1）装置②中盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （2）本实验预期现象是_______。 （3）有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时，是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 Ⅱ．本小组还进一步探究了与的反应，实验如下： （4）由该实验现象，可推知过氧化钠加入水的过程中发生的化学反应有_______。 17. 已知：是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成和；浓度过大易爆炸；易溶于水并与水立即反应生成HClO。某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备(反应放热)，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 回答下列问题： （1）装置B中盛的仪器名称为___________。 （2）实验过程中通入空气的目的是：___________。 （3）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→___________→f(用导气管口代号表示)。 （4）实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是___________。 （5）将通入水中制取HClO，该过程宜在避光条件下进行，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）将制得的HClO溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①NaOH与HClO发生中和反应，②___________，设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。 18. 叠氮化钠()白色固体，易溶于水，有一定危险性，受撞击易快速分解出一种无色、无味、无毒的气体，且有固体Na生成，广泛应用于汽车安全气囊。一种生产叠氮化钠的工艺流程如下： 已知： i．遇盐酸、稀硫酸等均不产生气体。 ii．发生器II中发生反应。 回答下列问题： （1）汽车受撞击后，30毫秒内引发迅速分解，该反应的化学方程式为___________。 （2）发生器I中的反应跟钠与水反应相似，该反应的化学方程式为___________。 （3）由于分离器中存在空气，导致产品中含有杂质，设计实验证明的存在：___________。 （4）小组同学设计了如图实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品NaN3中的含量。 实验步骤： a．称量样品质量，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； b．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞； c．再打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭； d．取下装置D，称量。 ①装置B中盛稀的仪器名称为___________。装置E的作用：___________。步骤c的作用是：___________。 ②若实验前装置D为，实验结束后质量为，则产品中的含量为___________(用含有、、的式子表示)。 （5）从绿色化学角度考虑，设计防止产生杂质的实验方案___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $