山东德州市齐河县第一中学2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学月考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第一部分（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A．实验→分类（预测的化学性质）→观察（得出的物理性质）→比较并得出结论 B．分类（预测的化学性质）→观察（得出的物理性质）→实验→比较并得出结论 C．观察（得出的物理性质）→实验→分类（预测的化学性质）→比较并得出结论 D．观察（得出的物理性质）→分类（预测的化学性质）→实验（观察实验现象，验证预测）→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 2．在专业人员的指导下，同学们在实验室做金属钠的加热实验。下列说法正确的是 A．金属钠可以保存在石蜡油中 B．切取一小块金属钠后，剩余的部分直接放入废液缸中 C．观察实验现象时近距离俯视坩埚 D．金属钠加热时剧烈燃烧，发出苍白色火焰 3．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是 A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 4．下列关于氯气的叙述不正确的是 A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．加热条件下氯气与铁反应生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 5．下列有关生活场景中常见物质的说法不正确的是 A．84消毒液（主要成分是）需要避光保存 B．纯碱也被称为小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．漂白粉一般由氯气和冷的石灰乳反应制得，可用于棉、麻、纸张的漂白 D．漂白粉在开启后应当密闭保存，以防变质 6．用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧，产生白烟。在反应后的棉花球上滴加酚酞溶液，棉球先变红，后局部褪色。下列说法不正确的是 A．钠的熔点较低 B．钠燃烧时火焰为黄色 C．产生的白烟是固体小颗粒 D．棉球褪色说明有漂白性 7．将过氧化钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量可能减少的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下含有个氧原子 B．溶液中含有个 C．的溶液含有的数目为 D．标准状况下与的混合气体所含分子数为 9．一个密闭容器，中间有可由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入，右边充入一定量的时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A．右边与左边分子数之比为 B．右侧的质量为 C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右边的充入量而使隔板处于容器正中间保持温度不变，则应充入 10．溶液中含有，取该溶液用水稀释至，则物质的量浓度为 A． B． C． D． 11．下列关于和的描述中，不正确的是 A．和的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去固体中少量的 C．可用溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和两种固体 12．某同学利用下列装置探究与反应的还原产物，下列相关分析正确的是已知：。 A．Ⅰ中可用与盐酸作用制取 B．Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的型管 C．实验时，打开弹簧夹，先通后再点燃酒精灯 D．步骤Ⅳ的目的是证明氧化产物为 13．某化学小组比较、的热稳定性的实验装置如下。下列说法正确的是 A．可以用澄清石灰水来鉴别和 B．分别向等质量的两种物质中滴入等体积少量水后均出现放热现象 C．甲是碳酸钠，乙是碳酸氢钠，B中澄清石灰水变浑浊，能得出碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠的结论 D．等质量的两种物质与足量盐酸反应生成的气体质量一样多 14．某同学将、、三种固体溶于水配得溶液，部分离子的物质的量浓度如图1所示。取混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图2所示。下列说法错误的是 A． B．离子是，离子是 C．溶液中物质的量浓度为 D．固体溶解时，、、的物质的量之比为 第二部分（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）标准状况下，含有相同氧原子数的和的体积之比为__________。 （2）硫酸钠溶液中，则其中__________。 （3）某气体氧化物的化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为__________，的相对原子质量为__________。 （4）有等体积的、、三种溶液，分别与足量的溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为__________。 （5）标准状况下，的物质的量是__________，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是__________。 16．（16分）下图中～均为中学化学中常见的物质，、、为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）： 请回答以下问题： （1）B是__________，D是_______________，G是_______________，H是_______________（填化学式）。 （2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式为：_________________________________。漂白粉溶于水后，受空气中的作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______________________________________________。 （3）A中元素的原子结构示意图为_______________。 （4）将A通入紫色石蕊试液中的现象：_______________________。 17．（14分）Ⅰ．实验室欲用固体配制溶液。 （1）配制时，除必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______________，该仪器使用前必须进行的一步操作是_______________________。称量时用托盘天平称取固体__________。 （2）在配制氢氧化钠溶液时，有如下操作，正确的操作顺序是_______________（用字母符号表示）。 A．盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 B．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切 C．将已恢复至室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶 E．将固体置于烧杯中准确称量，向烧杯中加入适量蒸馏水，慢慢搅拌，使其全部溶解 F．继续往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线1～2 cm处 （3）在配制上述溶液的实验中，下列操作会造成结果偏低的有_____________（填标号）。 a．容量瓶洗净后未干燥就进行实验 b．溶解后未冷却至室温就立即进行后面的配制操作 c．定容时，仰视容量瓶刻度线 d．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次 e．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅱ．现有质量分数为（密度为）的浓硫酸，欲配制浓度为的稀硫酸。 （4）需要量取浓硫酸的体积是__________。（保留1位小数） （5）取用任意体积的该硫酸时，下列选项中不随所取体积多少而变化的是__________（填字母）。 A．溶液中溶质的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 18．（14分）某学校兴趣小组为研究（含少量）的纯度，设计了以下实验。 已知：a．浓硫酸常用于吸收水蒸气。b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 实验步骤： ①检查装置气密性后，各装置分别装入药品，B中装入样品，称量装置D的质量为。 ②先连接好装置A、B、C，通入一段时间的空气，再连接上装置D、E。 ③加热装置B，一段时间后停止加热，再通入一段时间空气。…… ④再次称量装置D的质量为。…… 回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______________。 （2）浓硫酸的作用是_______________。 （3）步骤③中通入一段时间空气的作用是_______________。 （4）实验测得生成的气体的物质的量为__________，的质量分数为__________。 （5）E的作用是_____________________________________若无装置，则的质量分数为__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 学科网（北京）股份有限公司 $