湖北省麻城市第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

麻城一中2029届高一年级10月月考 考 号 【化学】答题卡 [o] [0] [0] [0] [o] [o] 姓名： 班级： 考场/座位号： [1] [1] [1] [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [4] [4] [4] [4] [4] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [51 [5] 注意事项 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [6] [6] [6] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [7] [7] [7] ] 5.保持答卷清洁、完整。 [8] [8] 8] [8 正确填涂■ 缺考标记☐ [9j [9] [9] I9 9] [9] 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][c][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] ■ 5[A][B][c][D] 10[A][B][c][D] 15[A][B][C][D] 二、 非选择题（本题共4小题，共55分） 16. (除标注外，每空2分，共9分) (1) (每空1分) (2) (3)① ② 17.(除标注外，每空2分，共14分) (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (3分) 囚囚■ 口 18.(除标注外，每空2分，共13分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 1 (4) (5) ■ (6) (7) 19.(除标注外，每空2分，共10分) (1) 1 (2) (各1分) (3)① (1分) ② (1分) 3 2NaOH+H202 +2CI02 =2X+02 +2H2O ④ 囚■囚麻城一中2029届高一年级10月月考 化学试题 命题人：易晓冬审题人：夏世威 考试总用时：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5K39A127 S32 Fe 56 第I卷 选择题（共54分） 一、选择题：（共54分，每小题只有一个选项正确） 1.下列诗词或文献中涉及氧化还原反应且属于离子反应的是 A.丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C.东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.中秋节来了，中国人有吃月饼赏月的习俗。拆开月饼包装袋，通常能看到有一小包铁粉（不能食 用)，铁粉的作用是 A.还原剂 B.干燥剂 C.补铁剂 D.氧化剂 3.下列分类标准合理的是 A.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B.根据物质的熔融态和水溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 C.胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4.下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 酸 盐 电解质 酸性氧化物 Na,CO H2SO NaHCO, CH,COOH C02 B NaOH HS NaCl Na,O SO2 C KOH CH,COOH AICI NHa S02 D Mg(OH), HNO, CaCO; H,0 CO A.A B.B C.C D.D 5.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…光是隔了树照过来的，高处丛生的 灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A.发生丁达尔效应 B.空气中的小水滴颗粒对月光的一种反射作用 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为10°~10m之间 麻城一中2029届高一年级十月月考化学试题第1页（共6页) 6.将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳不正确的是 Ca(OH)2 均一 A.溶液特征 稳定 溶液的特征 B +H0 含钙物质的转化 无色 CaO 高温 CaCO3 酸 碱 碱性氧化物》 C. 酸性氧化物 物质的分类D. 盐 盐的化学性质 氧化物 盐 金属 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.醋酸除水垢：CaC0,+2H=Ca2++H,0+C0, B.大理石与稀硝酸反应：C0+2H=C0,↑+H,0 C.Ba(0H),溶液与硫酸铜溶液反应：Ba+Cu++S04+20H=Cu(OH),↓+BaS04↓ D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag=Cu+Ag 8.下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A.KMn04→Mn02B.Fe2+→Fe+C.HC0g→C02D.Cu0→Cu 9.实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实 验中，不需要的标识是 ② ③ ⑤ A.①⑥ B.③⑤ C.②③ D.④⑤ 10.下列除杂方法选择正确（括号内是杂质），且除杂过程中发生了氧化还原反应的是 A.C02(H,0):Ca0 B.N2（0,):灼热铜网 C.C02（C0):灼热的碳层 D.H,(C02):氢氧化钠溶液 11.离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列离 子反应方程式表示的化学反应是唯一的是 A.Ba+H*+S0+0H =H,0+BaS0. B.Fe3++30H=Fe(OH)3↓ C.CH2COOH+NH.H20 =CH2C00+NH4+H.O D.Zn+2H=Zn+H2↑ 麻城一中2029届高一年级十月月考化学试题第2页（共6页） 12.下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离子方程式书 写正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Na+、OH、Cl 少量Mg(HC0),溶液 Mg++2HC0+40H=2H,0+Mg (0H)4+2C0 Ht、Fe2+、CH,C00 少量Ba(O,溶液 H+0H=H,0 C K、C0、NH·H,0 通入少量C0, 20H+C0,=C03+H,0 D Fe3+、I、HS03 NaHS04溶液 HS03+H=S0,↑+H,0 A.A B.B C.C D.D 13.某溶液中含有较大量的C1、CO、0H三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种 阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO),溶液 ②过滤 ③滴加AgNO,溶液④滴加Ba(NO),溶液 A.④②①②③ B.④②③②① C.①②④②③ D.①②③②④ 14.已知酸性：H,CO,>HClO>HCO,,且强酸可以制弱酸：氧化性：HCIO>C1,>Br,>Fe+>I,: 还原性I>F2+>Br>C1。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，不正确的是 A.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色 B.能使pH试纸显蓝色的溶液中，HCIO、CI、Ba、Br不能大量共存 C.向Ca(C10),溶液中通入少量C0,的离子方程式：2ClO+C0,+H,O=2HC1O+CO D.向FeI,溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I+C1,=I,+2C1 15.酸性工业废水脱硝（除去NO,和NO,)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行 脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中H4的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 Fe Fe2+ Fe Fe2+ NO3- →NO →NH4 ① ② 厌氧氨氧化菌 1© N2 A.反应②中NH4是还原产物 B.脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成NH4的数目要比消耗NH4的数目多 C.反应①的离子方程式为：NO,+2H+Fe=NO,+Fe2++H,0 D.若无厌氧氨氧化菌，理论上NO,全部转化为NH4离子时，反应①和②消耗还原铁粉数目之比为1：3 麻城一中2029届高一年级十月月考化学试题第3页（共6页) 第Ⅱ卷非选择题（共46分） 二、填空题（本题共4个小题) 16.(9分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na,O、CO2、Cu0;②HC1、H,0、HSO4、No3:③NaOH、NaCO3、KOH、Cu(OH), (1)三种物质依次是（填化学式）：A.；B.」 C. (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NHCO,,写该反应的离子方程式： (3)写出工业上制备NOH的两种方法（包括过去和现在使用的方法），其化学反应方程式为 ① ② 17.(14分)I. 甲同学研究C0,通入澄清石灰水中的导电性问题【已知： CO,+Ca(OH)2CaCO3↓+H,O:CaCO3+CO2+HO=Ca(HCO3),且Ca(HCO3),易溶于水】。试 根据如图所示装置回答下列问题： 通入CO, Ca(OH), 溶液 (1)通入C0,前，灯泡 (填“亮”或“不亮”) (2)通入CO,直至过量，灯泡的亮度变化情况是 II.乙同学想研究不同状态下NaC1的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格： ① ② ③ ④ 0 Na 9 b0906 CI 氯化钠品体 ○钠离子 。⊙氯离子 tt NaCI溶于水 NaCI溶液通电 熔融NaCI通电 (3)写出氯化钠在水溶液中的电离方程式： (4)结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是 A.由②③可知，a为C1,b为Na B.在③中，只存在Na和C1两种微粒 C.①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D.NaC1溶于水时，在H,0分子作用下，Na和C1脱离固体表面进入水中，与H,0结合成自由移动 的水合钠离子和水合氯离子 (5)根据分析，乙同学得出氯化钠导电的条件是 麻城一中2029届高一年级十月月考化学试题第4页（共6页) III.丙同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化 的曲线如下图所示： 个导电能力 B 时间 (6)写出该反应的离子方程式： (7)关于上图的说法中，正确的是 A.AC段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B.B点烧杯里的溶液中：CO、Na+和CI可以大量存在 C.C处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 E.CD段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 F.D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H十OH=H,0 18.(13分)I.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu+、Ca+、Mg2+和某些阴离子， 从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀： ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na,CO溶液，又有白色沉淀生成： ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO,溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是 (2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg+；判断依据 的离子反应方程式有 (3)自来水中所含阴离子可以确定有 (4)确定实验②中滴加的Na,C0,溶液已过量的检验方法是 I工.该兴趣小组在处理某废水样品时，发现反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过 程中主要存在N2、HCO?、CIO、CNO(C+4价，N-3价)、C1等微粒。下列说法不正确的是 麻城一中2029届高一年级十月月考化学试题第5页（共6页) HCO CIOT 时间/min (5)写出该废水处理过程中发生的离子反应方程式： (6)该废水处理过程中，每生成一个N,转移电子总数为 (7)根据前面分析，下列有关说法正确的是 A.氧化性：N2<CIO B.该废水呈强酸性 C.该废水处理后转化为无害物质 19.（10分)NaC1O,是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： NaCIO 食盐水 硫酸、S0,→反应→C10,→电解→结晶、千燥→NaC10,产品 L-Cl2 回收 尾气吸收 →成品液 NaHSO NaOH、HO2 回答下列问题： （1)写出“反应”步骤生成C1O,的离子方程式 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg+和Ca+,要加入的试剂分别为 0 (3)己知“尾气吸收”中发生的化学反应如下。2NaOH+H,O,+2ClO,=2X+O,+2H,O ①X中氯的化合价为 ②氧化剂是 (填写化学式) ③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： ④此吸收反应中，消耗17g还原剂，生成氧化产物的质量为 麻城一中2029届高一年级十月月考化学试题第6页（共6页) 麻城一中2029届高一年级10月月考 化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B D A C D A B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A A C B 二、非选择题 16.【答案】（9分） （1） （每空1分） （2） （2分） （3） Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 2NaCl+H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑（每个2分） 17.【答案】（除指定分值外，每空2分，共14分）（1）亮（1分） （2）先变暗后熄灭，后又逐渐变亮 （3）NaCl=Na++Cl-（4）D （5）溶于水或加热熔化 （6）Ba2++2H+ + SO+2 OH－=2H2O+ BaSO4↓ （7）CDF（3分） 18.答案（13分）　(1)Cu2＋（1分） (2)含有（1分）　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓（共2分） (3)Cl－(或氯离子)（1分） (4)取实验②反应后的上层清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)（2分） （5） （有气体符号也给分）（2分） （6）6 e- （2分） （7）AC（2分） 19.【答案】（10分）（1） （2分） （2）NaOH （各1分） （3） ①. + 3（1分） ②. （1分） ③. （2分） ④. 16g（2分） 麻城一中2029届高一年级十月月考化学试题 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2029届高一年级10月月考 化学试题 命题人：易晓冬 审题人：夏世威 考试总用时：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 A1 27 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 选择题(共54分) 一、选择题：(共54分，每小题只有一个选项正确) 1.下列诗词或文献中涉及氧化还原反应且属于离子反应的是 A. 丹砂（HgS）烧之成水银,积变又还成丹砂 B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 C. 东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜” D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 2.中秋节来了，中国人有吃月饼赏月的习俗。拆开月饼包装袋，通常能看到有一小包铁粉（不能食用），铁粉的作用是 A．还原剂 B．干燥剂 C．补铁剂 D．氧化剂 3.下列分类标准合理的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据物质的熔融态和水溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质 C. 胶体的种类很多，按照分散质的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 4. 下列关于物质分类都正确的一组是 选项 碱 酸 盐 电解质 酸性氧化物 A B NaOH H2S NaCl SO3 C KOH NH3 D H2O CO A．A B．B C．C D．D 5. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘……光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是 A. 发生丁达尔效应 B. 空气中的小水滴颗粒对月光的一种反射作用 C. 雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9～10-7m之间 6. 将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳不正确的是 A. 溶液特征 B. 含钙物质的转化 C. 物质的分类 D. 盐的化学性质 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 大理石与稀硝酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O C. Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++Cu2+ + SO42-+2OH- =Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag 8.下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A．KMnO4→MnO2 B．Fe2+→Fe3+ C．HCO3-→CO2 D.CuO→Cu 9．实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A．①⑥ B．③⑤ C．②③ D．④⑤ 10.下列除杂方法选择正确（括号内是杂质），且除杂过程中发生了氧化还原反应的是 A．CO2（H2O）:CaO B．N2（O2）:灼热铜网 C．CO2（CO）:灼热的碳层 D .H2（CO2）:氢氧化钠溶液 11．离子反应方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。下列离子反应方程式表示的化学反应是唯一的是 A．Ba2++H+ + SO+OH－=H2O+ BaSO4↓ B．Fe3＋+ 3OH－= Fe(OH)3↓ C．CH3COOH+ NH3·H2O =CH3COO－+ NH+ H2O D．Zn+2H+= Zn++H2↑ 12．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、OH－、Cl－ 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2＋＋2HCO＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO B H+、Fe2＋、CH3COO－ 少量Ba(OH)2溶液 H＋＋OH－=H2O C K＋、CO、NH3·H2O 通入少量CO2 2OH－＋CO2=CO＋H2O D Fe3＋、I－、HSO NaHSO4溶液 HSO＋H＋=SO2↑＋H2O A. A B. B C. C D. D 13. 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中，正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A. ④②①②③ B. ④②③②① C. ①②④②③ D. ①②③②④ 14. 已知酸性： ，且强酸可以制弱酸；氧化性： ；还原性。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，不正确的是 A. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色 B. 能使pH试纸显蓝色的溶液中，不能大量共存 C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式： D. 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2Cl- 15. 酸性工业废水脱硝(除去和)是废水处理的重要环节。一种利用还原铁粉和微生物进行脱硝的过程如图所示：实验测得脱硝过程中的浓度几乎为零。下列说法不正确的是 A．反应②中是还原产物 B．脱硝过程中，反应②和③中，转移相同电子数时生成的数目要比消耗的数目多 C．反应①的离子方程式为： D．若无厌氧氨氧化菌，理论上全部转化为离子时，反应①和②消耗还原铁粉数目之比为1∶3 第Ⅱ卷 非选择题（共46分） 二、填空题（本题共4个小题） 16. （9分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、；②、、、；③、、、 （1）三种物质依次是（填化学式）：A.________；B._______；C.________. （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，写该反应的离子方程式：_________________________. （3）写出工业上制备的两种方法（包括过去和现在使用的方法），其化学反应方程式为① ， ② 。 17. （14分）Ⅰ．甲同学研究CO2通入澄清石灰水中的导电性问题【已知：；，且易溶于水】。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）通入前，灯泡________（填“亮”或“不亮”） （2）通入直至过量，灯泡的亮度变化情况是________。 II．乙同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格： ① ② ③ ④ （3）写出氯化钠在水溶液中的电离方程式： （4）结合上图信息和所学知识，判断下列说法正确的是___________。 A．由②③可知，a为Cl-，b为Na+ B．在③中，只存在Na+和Cl-两种微粒 C．①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程，称为电解 D．NaCl溶于水时，在H2O分子作用下，Na+和Cl-脱离固体表面进入水中，与H2O结合成自由移动的水合钠离子和水合氯离子 （5）根据分析，乙同学得出氯化钠导电的条件是___________。 III．丙同学向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示： （6）写出该反应的离子方程式： 。 （7）关于上图的说法中，正确的是___________。 A．AC段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B．B点烧杯里的溶液中：、和Cl-可以大量存在 C．C处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 E．CD段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 F．D点烧杯里溶液中加入NaOH固体发生的反应可能为：H+＋OH-=H2O 18．（13分）I.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验： ①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； ②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成； ③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。 请回答以下问题： (1)不用做实验就可排除的离子是________。 (2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离子反应方程式有_____________________________。 (3)自来水中所含阴离子可以确定有______________________________， (4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_________________ _______________________________________________________________。 II.该兴趣小组在处理某废水样品时，发现反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、、、(C+4价，N-3价)、等微粒。下列说法不正确的是 （5）写出该废水处理过程中发生的离子反应方程式： 。 （6）该废水处理过程中，每生成一个，转移电子总数为 。 （7）根据前面分析，下列有关说法正确的是 A．氧化性：＜ B．该废水呈强酸性 C. 该废水处理后转化为无害物质 19.（10分）是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）写出“反应”步骤生成的离子方程式___________。 （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为___________。 （3）已知“尾气吸收”中发生的化学反应如下。 ①X中氯的化合价为___________ ②氧化剂是___________(填写化学式) ③用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目： ④此吸收反应中，消耗17g还原剂，生成氧化产物的质量为___________ 麻城一中2029届高一年级十月月考 化学试题 第 1 页 （共 8 页） 学科网（北京）股份有限公司 $