湖北省襄阳市第五中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

襄阳五中 高一上9月月考试题 化学试卷 一、单选题(15小题，每小题3分，共45分) 1.下列成悟不涉及氧化还原反应的是 A.钻木取火 B.百炼成钢 C.蜡炬成灰 D.水滴石穿 2.我国古代有“女娲补天"的传说，人类也面临“补天”，是指臭氧发生如下变化：20，业照302 使臭氧层出现宁洞，“补天”就是要防止臭氧层宁洞的形成。下列说法正确的是 A.大气中臭氧含量越高，对人类健康和生态系统越有利 B.O2和O3互为同素异形体，二者性质完全相同 C.02和O3的转化属于化学变化 D.O2和O3都含有氧原子，混合在一起属于纯净物 3、物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是 A.Na20和Na2O2属丁碱性氧化物，NO2和C02属于酸性氧化物 B.HPO3(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成Na2HPO,Na2HPO3属于正盐 C.胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D.金属阳离子具有正化合价，只具有氧化性 4.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 5.以下各组离子能在指定条件的溶液中大量共存的是 A.澄清透明的溶液：Mg2+、MnO4、CI、NO3 B.滴加酚酞受红的溶液：SO42、Cu2+、K+、CI C.含有大量Fe3+的溶液中：C、K、C032、 D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na、CI、HCO, 6.实现下列物质之间的转化，需要加入氟化剂才能实现的是 第1页（共6页） A.Mn04->MnO2 B.H202→02C.C032→C02D.N0NO2 7.下列有关物质性质或用途的相关解释正确的是() 物质的性质或用途 解释说明 A NaCl溶液可以导电 通电时，NaCl电离成自由移动的阴阳离子 B SiO2常用作牙膏中的摩擦剂 SiO2是酸性氧化物 工业上不采用Na20和H20反应制取NaOH Naz0来源少、成本高 D 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的水蒸气发生反应生成NaOH 8.图中“一”连接的物质间可以在一定条件下发生反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。 下列选项中符合要求的一组是 甲 乙 丙 丁 H2S04 Na2S04 NaOH NaCl 甲 B KCI K2C03 KOH HCI 02 CO- Cu D Fe CuCk z弥 HCI 9.固体NH5也可写为：NH4H,它与H0反应的化学方程式为：NH5+H2O=NHHO+H,。 下列有关该反应叙述正确的是 A.NH3H20氧化产物 B.NH是还原剂 C.NH5中N元素的化合价为一5价 D.H20中的氢元素被氧化 10.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A.Fez(S04)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3*+S042ˉ+Ba2+3OH=Fe(OHD3l+BaS04↓ B.醋酸溶解鸡蛋壳：CaC03+2Ht=Ca2+C02+H20 C.向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2*+HCO,+OH=CaC03+HO D.NaHCO3在水中的电离：NaHCO3=Na+H*+CO32 11.对于化学反应A+B=C+D,下列说法中正确的是 A.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B.若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C,若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D.若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 第2页（共6页） 12.在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化①Fe3+Fe2*:②MnO4 M*;⑧Ch产CI；④ClO3一CI厂。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的 KI,得到2最少的是 A.Fe3+ B.MnO4 C.Cl2 D.CIO3 13.某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na*、K+、C1、Ba2+、S042-、CO32、MnO4, 已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加入BaNO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是 A.一定存在Na+、K、SO42 B.一定存在Na、K+、SO2、C1 C.可能存在K+、S042、C1 D,一定存在Na*、K+、MnO4- 14.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其屉液（卤水）和贝壳为原料，还可以 生产一种具有特殊用途的材料—纳米氧化镁，其简要流程如下： →滤渣Mg(OH2→·→纳米MgO 悠，能石我一→行庆 伽卤水（含MgCL)操作a (220-260nm) ◇ →滤液 下列说法正确的是； A.步骤I的煅烧可在表面皿中直接进行 B.纳米MgO溶于水后形成的分散系可产生丁达尔效应 C.步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为Ca(OH2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+ D.滤液中含有的微粒仅为Ca2+和CI 15.已知：①2FeCl2+CL2=2FeCl3:②2Mn2+5Pb02+4Ht=2Mn04+5Pb2+2H20 ③2KMnO4+16HCI(浓)=2KC+2MnC2+5C2↑+8H,0 42FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 下列叙述正确的是() A.氧化性由强到弱的顺序：Mn04>PbO2>Cl>Fe3>2 B.还原性由强到弱的顺序为I>CI>Fe2+ C.向含有MnO4ˉ、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I厂先与Fe3+反应 D.PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCI(浓)≌PbC2+C2↑+2HO 二、非选择题：（共4小题，共55分） 第3页（共6页） 16.有如下物质：①石墨；②Ba(OH2溶液；③BaSO4固体；④CO2;⑤酒精：⑥HCI;⑦NH4HSO4 溶液；⑧硫酸⑨氨水；⑩熔融NaHSO4 (1)以上物质属于非电解质的是 (填序号，下同)，属于电解质且能导电的是 (2)写出⑩的电离方程式 (3)现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应题目后面。（仅轴表示加入物质 的总量，y轴表示导电能力)。 D 向②中不断通入④ ；向②中不断通入⑥ 向⑨中加入⑧的溶液 (4)写出少量的②和⑦反应的离子方程式 17.实验小组以制备Fe(OH)3胶体为例并研究胶体的相关性质。 先10%FeCl,溶液 饱和FeCL,溶液 后10%NaOH溶液 H,0 饱和FeCL,溶液 实验1 实验2 实验3 I制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeC溶液（浓度约为30%） 迅速出现 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl,溶液，然后滴入1滴 2 迅速出现 10%NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCl溶液 段时间后出现 (1)实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 (2)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备Fc(OH)3胶体提供OH的物质可以是H20或 控制反应条 件使生成的粒子直径为 即可制得。 Π.碘化银(AgI黄色)胶体 碘化银在大气科学中常用于人工降雨，其制备方法和性质是胶体研究的重要内容。实验室制备 Agl胶体的常用方法是：取10mL稀KI溶液置于大试管中，用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度 的AgNO3溶液，边滴加边振荡。 (4)若制备胶体AgI时滴加AgNO3溶液的方式为 (选填“逐滴缓慢加入” 或“一次性迅速加入”) (⑤)从该混合物中分离提纯Ag!胶体的操作名称为 (6)下列叙述止确的是 (填标号)。 A.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径不同 B.可以用过滤的方法分离AgI胶体和NaCI溶液 C.AgI胶体能够稳定存在的主要原因是胶体粒子带同种电荷 D.如果将稀KI溶液换成高浓度KI溶液，仍然可以制备AgI胶体 18.亚氯酸钠(NaCIo2)是高效氧化剂和漂白剂，其制备流程如下： 已知NaC1O2的溶解度随温度变化曲线如图所示 S02和空气 NaOH 混合气 溶液 H2O2 NaC1O3- H20 溶解 C1O2发生器 吸收塔 粗产品 稀H2SO4 配料 母液 4溶解度g NaCIO2 90 80 NaC1023H20 38C 7 1 0 20 40 60 温度/°C 已知：①NaCIO2在温度高于60C时易分解生成NaCIo3和NaCl. ②C102(沸点11℃浓度高时易发生分解爆炸，可用气体稀释至含量10%以下。C102极易溶于水， 具有强灭菌作用。 ③C1O2ˉ在酸性溶液中发生歧化反应，离子方程式为：5ClO2ˉ+4H-4C10↑C1+2H20 第5页（共6页） (1)推测发生器中鼓入空气的作用可能是 (2)吸收塔中发生的主要化学反应为： (3)吸收塔的温度需控制在10℃以下，其原因是 (列举两点)。 (4)从NaCIO2溶液中获得NaCIO2无水晶体的过程中对温度的控制要求较高。操作时先减压，再 将NaCIO2溶液加热浓缩，浓缩时的最佳温度为 6 A.略低于38C B.略高于38C C.略低于60℃ D.略高于60C (5)当加热浓缩至有晶膜出现时，再在常压下 (填操作)、过滤、洗涤、干燥。 19.回答下列问题。 I.常温下，二氧化氯(C1O)为黄绿色气体，具有强氧化性而能用于自来水的消毒。与C2相比， CO2不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，己被联合国世界卫生组织列为AI级高效安全 消毒剂。 (1)制备C1O2常用以下几种方法： 方法一：2NaC1O3+4HCl=2ClO2↑+C12↑+2NaCl+2H20 方法二：3 NaCIo3+3H2S04(浓)=HCI04+2C1O2↑+3NaHS04+HzO ①方法一中，体现HCI的哪些性质？ ②方法二中，氧化剂和还原剂个数之比为 (②)工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氯气同时获得NaOH,请写出相关反应的化学方程式 并用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 (3)ClO2尾气用NaOH溶液吸收，生成个数之比为1：1的两种盐，一种为NaCIo2,另一种为 (填序号) A.NaCIO B.NaC1O3 C.NaC1O4 D.NaCl Ⅱ.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4 氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (4)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeS04+aNa2O2=2Na2Fe04+2X+2Na2S04+bO2↑ 该反应中物质X应是 (S)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OHD3、 Clo、OH、FeO42、CI、H2O ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： ②每生成4个Fe042-转移 个电子。 第6页（共6页） 襄阳五中2023-2026届高一上9月月考试题 化学参考答案 DCBBA DCCBC BAACD 16(共计14分，每空2分) (1)④⑤⑩ (2)NaHSO4(熔融)=Nat+HSO4 (3)A、C、B (4)Ba2+20H+S042-+2H*-BaS04l+2H2O 17、(共计14分，每空2分) (1)FeC13+3H20Fe(OH)3(胶体)+3HCl (2)不需加热，操作更简便 (3)NaOH（或直接答碱) 1-100nm (4)逐滴缓慢加入 (5)渗析 (6)AC 18、（共计12分，每空2分) (1)稀释C1O2,防止爆炸 (2)2CIO2+H2O2+NaOH=2NaClO2+02+2H2O (3)CI1O2液化、易被充分吸收；减少（或者防止）HzO2分解；防止NaClo2分解生成NaCIo3和NaCI, 影响产品纯度（任答两条，每条2分，共4分） (4)C (5)冷却至略高于38℃结晶 19、(共计15分，除标注外每空2分) (1)①还原剂和酸性②2：1 2e (2) (方程式2分，单线桥1分) 2NaC1+2H20电解2 NaOH+-C2t+Ht (3)B (4)Na2O (5)①2F(OHD3+3C1O+4OHr=2Fe042+3C1+5H20②12