福建厦门市双十中学海沧附属学校2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试卷

姓名： 就读班级： 就读班级座号： 初三年化学练习 (练习时间：60分钟) 考生注意： 1.练习题分两部分，共21题： 2.答案一律写在答题卡上，否则不能得分。 一、选择题(1-8每小题2分，9-14每小题3分，共34分。每题只有一个选项符合题意) 1.化学是自然科学的重要组成部分。下列科技成果所涉及的研究内容，主要属于化学研究 范畴的是 A.“九章”量计算机求解复杂数学问题 B.“中国天眼”接收来自宇宙深处的电磁波 C.“奋斗者”号载人潜水器下潜至万米深海 D.“嫦娥六号”采集月壤并分析其矿物组成 2.2026年六五环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相 符的是 A.开发和利用太阳能、风能等清洁能源 B.露天焚烧农作物秸秆以增加肥效 C.废旧金属、废旧纸张分类回收再利用 D.推广新能源汽车，倡导绿色低碳出行 3.下列制作厦门美食的操作中，属于化学变化的是 A.切姜母鸭的鸭肉 B.仙草冻加水搅拌化开 C.煎煮姜母鸭，鸭肉变熟 D.剥海蛎壳取出海蛎肉 4.空气是人类生产活动的重要资源。常用于食品保存的气体是 A.N2 B.02 C.He D.H20 5.下列物质鉴别的方法错误的是 A.木炭和二氧化锰—加过氧化氢溶液，观察现象 B.酒精和蒸馏水—闻气味 C.过氧化氢溶液和水一观察颜色 D.二氧化碳、氧气和空气—分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象 6.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，按体积分数计算，其中含有70%的N2 20%以上的O2、还有少量C02。下列说法错误的是 A.空气是一种宝贵的资源 B.氧气可用作火箭发射的燃料 C.相比空气，“人造空气”中的氮气含量低 D.燃烧和缓慢氧化都属于氧化反应 7.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 氧气 (02) 氧化碳 和 澄清 和 液氧 臭氧(03) 石灰水 二氧化碳 C D 2026-2027学年（上)初三年第一次阶段练习化学第1页（共7页） 8.右图是学习小组在跨学科实践中，使用组装的微型 150 空气主要污染物（μg/m) 空气质量“检测站对当地空气进行检测的结果图， 100 200 一氧化碳-…0.5 X---·---9 图中X可能是 AQI 50 250臭氧…-. 80 A.氮气 B.氧气 35 Pm0---35 D.二氧化碳 二氧化硫…… 6 C.二氧化氮 300 PM25…24 9.下列有关化学实验操作中先后顺序不正确的是 A给试管中的固体加热时，先均匀加热，后集中加热 B.用排水法收集气体时，先把导管伸入集气瓶中，再点燃酒精灯 C.加热高锰酸钾制氧气实验结束时，应先移出导管再熄灭酒精灯 D.用胶头滴管吸取少量液体时，先挤压胶帽赶出空气，后伸入液体中吸取 10.下列实验不能达到相应目的的是 干冷 外焰 烧杯 一内焰 火柴梗 短玻璃管 焰心 ⊙ ② ⑨ A.图①比较蜡烛与水的密度 B. 图②比较火焰各层温度 C.图③验证蜡烛焰心气体是氧气 D. 图④验证产物有水 11.下列实验基本操作正确的是 60 H四四 推活塞 0 U A.量液体 B.加热液体 C.检查装置气密性 D.滴管取用试剂 12.星载原子钟是导航卫星的关键技术，通常导航 卫星上应用的原子钟有铷原子钟、铯原子钟、 氢原子钟。下列说法正确的是 A铷和铯的化学性质相似 B.铯离子的符号为Cs C.铷原子和铯原子的电子层数相同 氢H) 铷(Rb) 铯(Cs) D.铷的相对原子质量为37 3.宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化规律的一种认识方式。下列说法不正确的 是 失去 聚集 N 个电子 钠 聚集 8089 得到 钠离子个数：X个数=1：1 、O0 聚集 个电子 氯化钠 氯气 A.马表示1个氯气分子 B.X的符号是CI C.分子、原子、离子都可以直接构成物质 D.氯化钠由氯化钠分子构成 2026-2027学年（上)初三年第一次阶段练习化学第2页（共7页） 14.氯酸钾为白色固体，熔点为356℃，受热分解会释放氧气。某同学利用图1所示装置（夹 持装置略)探究氯酸钾的热分解。所得管内氧气的体积分数、试管内的温度随时间的变 化关系如图2所示。下列说法不正确的是 氧气3% 400温度/℃ 的体 氧气传感器 积分 甲 300 数 25% 氯酸钾 200 20% 温度传感器 100 数据 采集器 15% 0 连接电脑 50100150200时间/s 图1 图2 A.由图2可知氯酸钾大量分解的温度高于其熔点 B.该实验证明氯酸钾在没有催化剂的条件下也会分解产生氧气 C.该装置为固体加热装置，应调整为试管口略朝下，防止冷凝的水倒流炸裂热的试管底 D.图2表示氧气体积分数的曲线为乙 二、非选择题（共66分） 15.(10分)化学用语是化学的基本表达工具。 (1)用化学符号表示：①碳元素 ②铜原子 ③保持氧气的化学性质的最小 粒子是 ④氖气 ⑤钠离子 (2)铁丝在氧气中燃烧的符号表达式是： 基本 反应类型是 反应前后不变的微观粒子是 (填化学符号)。 16.(6分)化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实 验，来探究物质的有关性质，如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： 铁丝 氧气 ① ② ③ ④ ⑧ 实验一 实验二 实验三 (1)实验一：木炭应 (填“缓慢”或“迅速”)伸到瓶底，使燃烧的现象更 明显。木炭在图 (填“①”或“②)中燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧 气浓度有关。 (2)实验二：图④中铁丝在氧气中燃烧的现象是 (③)实验三：写出图⑥硫燃烧的产物；瓶底加少量水的目的是 2026-2027学年（上）初三年第一次阶段练习化学第3页（共7页） 17.(8分)从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如下图所示是某密闭 容器中变化的微观示意图，请回答： 8 00 变化1 变化D O表示氢原子 8 点燃 降至室温 。表示氧原子 B B (1)从微观过程可分析出，变化的变化过程是 (填物理变化”或“化学变化”)。 下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母序号)。 A.分子的化学性质发生了改变 B.分子变小了 C.分子间间隔变小了 (2)C图表示的物质类别属于」 (填“混合物”或纯净物”)，从微观角度解释依据 是 18.(9分)通常情况下，氨气(NH)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小， 极易溶于水，氨气常温加压即可被液化。近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它 在纯氧中可以完全燃烧，生成氮气和水。利用下图装置制取的氨被称为“绿氨”。此前氨气 生产依赖化石能源，“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望取代液氢 成为新一代绿色能源。 电源 质子交换膜 (1)氨气的物理性质有： (写一点)。氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性 气味。请从微粒角度解释该现象： 0 根据材料分析，氨气泄漏 时可用 吸收。 (②)NH在纯氧中完全燃烧的符号表达式是： 氨气被认为是清洁燃料的原因是： (3)与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨的优势有 (写一点即可)。 (④)上图是生产“绿氨”的示意图，该反应过程需要通电和催化剂，最终产物还有一种气体， 该气体可以供给呼吸，写出此反应的符号表达式： 2026-2027学年（上)初三年第一次阶段练习化学第4页（共7页） 19.（16分)氧气是一种重要的气体，它有多种制取方法。 【实验室制法，化学兴趣小组的同学们在进行气体制取过程中，领取了如下实验装置： 景卫下 图1 (1)写出仪器名称：甲 (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是A和 (从图1的A~E中选 择，填字母序号)，A中棉花的作用是 该反应的符号表达式 为 属于化学基本反应类型中的反 应，若选用F装置收集氧气，气体应从 (填“a”或b”)端进入集气瓶。 (3)某同学用矿泉水瓶、注射器、导管等设计了简易供氧器如图2所示。 ①该装置制取氧气反应的符号表达式为 ②该简易装置相当于图1中 装置组合（填字母序号）， 过氧 橡胶管 采用针筒的优点是 化氢 溶液 ③夹紧橡胶管，然后拉动注射器活塞向上移动一段距离，松开手 后，若活塞 (填“能”或“不能”)回到原来位置，则表 示装置气密性良好。 二氧 7 化锰 ④使用时，右侧可矿泉水瓶中水的作用是 图2 Ⅱ.工业制氧气有多种方法，如分离液态空气法、变压吸附法（原理如下图所示）等。 氧气 分子筛（吸附氮气） 氧化铝（去除水蒸气 和二氧化碳) 空气 氮气 增压过程 减压过程 (1)分离液态空气法利用了液氮和液氧 的不同加以分离。 (2)下列说法正确的是 (填序号)。 A.变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B.变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C.分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 2026-2027学年（上）初三年第一次阶段练习化学第5页（共7页） 20.(8分)化学兴趣小组利用数字化仪器，测定空气中氧气的含量，实验装置如图左所示， 实时采集密闭容器内氧气含量、压强随时间的变化曲线，见右图。请结合实验与图像信 息回答下列问题： 氧气含量 数显设备 80 70 压强kPa 0- 50 压强 40- 30 20 0浓度 红磷 10 mmnmm -时间/s 0 100200300400 (1)实验原理 红磷在密闭容器中燃烧，反应的符号表达式为： (2)曲线分析 ①瓶内压强曲线先上升的原因是： ②实验后期压强又回升，是因为实验操作： ③从氧气浓度曲线可以看出，红磷熄灭时，容器内氧气 (填“已经”或“没 有)完全耗尽。 (3)实验反思 根据本实验的装置和实验结果，提出更简单、准确测定空气中氧气含量的方法： 21.(9分)化学兴趣小组学习了催化剂的知识，认识到催化剂可以 ag氧化铁 改变化学反应速率，但自身质量和化学性质在化学反应前后保 持不变。小组展开了一些新的探究。 【问题一】铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能做过氧化氢分 强 5mL5%的过 ⊕ 解的催化剂吗？ 氧化氢溶液 B 【作出猜想】氧化铁(F2O3)能做过氧化氢分解的催化剂。 【设计实验】 实验步骤： L如图实验，向A、B两支试管中分别加入5mL5%的过氧化氢溶液，B试管中加入ag氧 化铁，再把带火星的木条分别伸入A、B两支试管，观察实验现象； Ⅱ当B试管中无明显现象后，向B试管中重新加入适量5%的过氧化氢溶液，并把带火星 的木条伸入B试管，如此反复多次实验，观察实验现象； Ⅲ将实验Ⅱ中的剩余物过滤，并将所得氧化铁进行洗净、 称量。 (1)步骤I的实验现象是 证明氧化铁能加快过氧化氢的分解速率。 (2)步骤Ⅱ的实验目的是 2026-2027学年（上)初三年第一次阶段练习化学第6页（共7页） 【问题二】同学们想探究过氧化氢溶液的浓度及催化剂种类对反应速率的影响，在其他 条件相同的情况下进行了4次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 实验 30%过氧化氢溶液的质量/g 加入水的体积/mL 物质质量 收集时间s 10 40 二氧化锰5g 200 2 20 30 二氧化锰5g 100 3 30 20 二氧化锰5g 67 4 30 20 氧化铁 m (3)相同条件下，实验1、2、3对比，实验3产生氧气的速率最快，说明 (④)实验4中氧化铁的质量是 g,m (填“大于”、“小于”或等于”)67， 说明二氧化锰的催化效果更好。 【拓展延伸】 (⑤)通过以上探究，你对催化剂的新认识是 (写1点)。 (⑥)同学对步骤I得出的实验结论提出质疑，认为B试管中实验现象的原因不一定是氧化 铁加快了过氧化氢分解速率，也可能是 小组经过讨论后，认为通过步骤Ⅱ和Ⅲ的实验结果可以排除这种质疑。 2026-2027学年（上)初三年第一次阶段练习化学第7页（共7页）