专题04 电解质的电离 离子反应（概念&考法&易错&迁移）（期中专项训练）高一化学上学期鲁科版

专题04 电解质的电离离子反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 强弱电解质判断 考法二 离子方程式正误判断 考法三 离子共存正误判断 考法四 离子检验与推断 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、导电性、电离方程式、离子反应等。 1.（25-26高一上·云南曲靖·期中）下列物质中，属于电解质且在熔融状态下能导电的是 A．蔗糖 B．铜 C．NaCl固体 D．酒精 2.（25-26高一上·云南曲靖·期中）下列有关电解质的说法，正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．蔗糖溶于水后不导电，所以蔗糖是非电解质 C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 3.（25-26高一上·福建南平·期中）下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 4.（25-26高一上·贵州黔西南·期中）下列溶液，导电能力最强的是(忽略体积变化，温度相同) A．0.1mol/L蔗糖溶液 B．0.1mol/L CH3COOH(弱电解质) C．0.1mol/L H2SO4 D．0.1mol/L NaCl 5.（25-26高一上·河北邯郸·期中）下列反应中，是氧化还原反应但不是离子反应的是 A．Fe与CuCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．KClO3与MnO2混合加热 D．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 考法聚焦题 考法一 强弱电解质判断 【速解技巧】判断强弱电解质抓“化合物、自身电离、完全程度”。硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，熔融也导电，是强电解质；氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是电解质；固态氯化钾离子不能自由移动，不导电，熔融电离出钾离子和氯离子能导电；硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐不是酸；共价电解质如液态氯化氢不电离，非电解质如二氧化碳溶于水生成碳酸可导电；氧化铝熔融导电说明自身电离出铝离子和氧离子。1.（25-26高一上·山西太原·期中）下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质在熔融状态一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A．仅①③④⑥ B．仅①③④⑤ C．仅①②④⑥ D．仅①②④⑤ 2.（25-26高一上·湖北襄阳·期中）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 A．A       B．B      C．C      D．D 3.（25-26高一上·福建宁德·期中）HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A．HCl在水中的电离方程式为 B．HCl是强电解质，是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D．盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 考法二 离子方程式正误判断 【速解技巧】离子方程式正误抓“拆、平、符、漏”。石灰石主要成分碳酸钙难溶，不能拆成碳酸根；铜与银离子反应应配平为铜加两个银离子生成铜离子和两个银，电荷守恒；硫酸氢钠溶液中完全电离出氢离子，碳酸氢钠中碳酸氢根不拆，反应实质是氢离子与碳酸氢根生成二氧化碳和水；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，不能只写硫酸钡。 4.（25-26高一上·湖南永州·期中）离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 5.（25-26高一上·河南平顶山·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 6.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： C．氢氧化镁固体和稀盐酸反应： D．将通入溶液中： 考法三 离子共存正误判断 【速解技巧】离子共存抓“一色二性三反应”。无色溶液排除铜离子、亚铁离子、高锰酸根等有色离子；酸性溶液含大量氢离子，与碳酸氢根、碳酸根等不共存；碱性溶液含大量氢氧根，与铜离子、铵根、碳酸氢根等不共存；钡离子与硫酸根、碳酸根生成沉淀，钙离子与碳酸根生成沉淀。第一组酸性，各离子不反应；第二组钙离子与碳酸根沉淀；第三组碱性，铜离子沉淀、碳酸氢根与氢氧根反应；第四组亚铁离子有色且钡离子与硫酸根沉淀。 7.（25-26高一上·山西太原·期中）下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．在某透明的pH=1的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 8.（25-26高一上·广东中山·期中）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Na+、K+、OH-、 9.（25-26高一上·江苏南通·期中）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 考法四 离子检验与推断 【速解技巧】废水离子推断抓“酸性定氢离子，互斥分组，电中性配平”。甲厂呈酸性必含氢离子，氢离子与碳酸根不共存，碳酸根在乙厂；碳酸根与钡离子不共存，钡离子在甲厂；钡离子与硫酸根不共存，硫酸根在乙厂；剩余钠离子和氯离子，甲厂已有阳离子，需要阴离子，故氯离子在甲厂，钠离子在乙厂。甲厂为氢离子、钡离子、氯离子。先找标志离子，再找相互反应离子，最后用溶液电中性确定剩余离子。 10.（25-26高一上·山东青岛·期中）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11.（25-26高一上·江西·期中）白色粉末中可能含有、、、NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组进行如下实验： （1）取少量粉末加入足量水中，充分振荡，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中滴加过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体； （3）静置（2）后取上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．原白色粉末中一定含有、和 B．实验（2）中溶解的沉淀是 C．实验（3）生成的白色沉淀是AgCl D．原白色粉末中可能含有NaCl 12.（25-26高一上·江西景德镇·期中）某澄清溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种(忽略水的微弱电离)，且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其； (2)另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A．一定没有 B．一定含有 C．一定含有 D．可能含有 高频易错题 1.【易错点：易将导电与电解质混为一谈，误判氯化钠固体无离子、熔融硝酸钾需通电电离】（25-26高一上·江西·期中）下列关于电解质及其导电性的说法正确的是 A．NaCl固体中不存在和，所以不导电 B．熔融的能导电，说明通电使发生了电离 C．铜丝能导电，所以铜是电解质 D．NaCl固体不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，故NaCl是电解质 2.【易错点：易误判硫酸钡为弱电解质，写错氢氧化钡电离式，忽视盐酸替换后离子浓度变化】（25-26高一上·江苏苏州·期中）向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 3.【易错点：易忽略电荷守恒，误写弱酸制强酸，错拆硝酸银或氨水导致离子方程式错误】（25-26高一上·河北石家庄·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银溶液与铜反应： B．向溶液中通入气体： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．硫酸亚铁溶液与氨水反应： 4.【易错点：易忽视石蕊变蓝为碱性、高锰酸根有色、碳酸氢根遇强酸不共存等隐藏条件】（25-26高一上·天津静海·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 5.【易错点：易把外加试剂引入的氯离子当原溶液成分，忽视电荷守恒确定钾离子存在】（25-26高一上·天津和平·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．一定含有 情境迁移题 1.（25-26高一上·浙江·期中）取两份相同的溶液，分别向其中逐滴滴加稀溶液和稀溶液，实验过程中测得导电能力与滴加溶液体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图1、图2中滴加的试剂分别为稀溶液和稀溶液 B．a→b→c段，a→d段导电能力下降，证明和均不是电解质 C．图1中b→c段，发生反应的离子方程式为 D．图2中a→d段反应的离子方程式为 2.（25-26高一上·重庆渝中·期中）在酸性溶液中，可参与的某反应过程如图所示。下列关于该过程的说法中不正确的是 A．反应Ⅰ中作氧化剂 B．和Fe2+可以在酸性水溶液中大量共存 C．由该流程可知，还原性顺序：Fe2+＞Mn2+＞ D．反应Ⅱ的离子方程式为： 3.（25-26高一上·山东滨州·期中）将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A．由实验①可知混合液中一定不存在、 B．由实验②不能确定混合液中是否存在 C．无法确定混合液中是否存在 D．两种化合物可能为HCl和 4.（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．加入铁粉产生氢气的溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 5.（25-26高一上·河北石家庄·期中）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。 (1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察　　　　　　　　　，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。  [实验装置]如图1所示。 [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 　　　　(填写支持实验结论的证据)  Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的　　(填字母)曲线表示。  (3)写出该反应过程的离子方程式：　　　 　　　　。  2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 电解质的电离离子反应 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 强弱电解质判断 考法二 离子方程式正误判断 考法三 离子共存正误判断 考法四 离子检验与推断 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、导电性、电离方程式、离子反应等。 1.（25-26高一上·云南曲靖·期中）下列物质中，属于电解质且在熔融状态下能导电的是 A．蔗糖 B．铜 C．NaCl固体 D．酒精 【答案】C 【解析】蔗糖在水溶液或熔融状态下都无法发生电离、不能导电，属于非电解质，不符合要求，A不符合题意；铜是金属单质，虽然在熔融状态下可以依靠自由电子导电，但单质不属于化合物范畴，因此铜既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；NaCl属于化合物，其在水溶液或熔融状态下都可以完全电离出自由移动的和，属于典型的强电解质；同时在熔融状态下，原本被离子键束缚的阴阳离子可以自由移动，能够实现导电，C符合题意；酒精是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；故选C。 2.（25-26高一上·云南曲靖·期中）下列有关电解质的说法，正确的是 A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．蔗糖溶于水后不导电，所以蔗糖是非电解质 C．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 D．BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 【答案】B 【解析】铜是单质，不是电解质，A错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，B正确；CO2本身不电离，其水溶液导电是因为生成了H2CO3，CO2是非电解质，C错误；BaSO4虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，熔融状态下能够导电，是电解质，D错误；故选B。 3.（25-26高一上·福建南平·期中）下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 【答案】B 【解析】熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，A错误；属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，产物为和，B正确；在水溶液中会先与水反应生成，不存在的电离过程，C错误；是强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，且为弱酸的酸式酸根，不能完全电离拆分为和，D错误；故选B。 4.（25-26高一上·贵州黔西南·期中）下列溶液，导电能力最强的是(忽略体积变化，温度相同) A．0.1mol/L蔗糖溶液 B．0.1mol/L CH3COOH(弱电解质) C．0.1mol/L H2SO4 D．0.1mol/L NaCl 【答案】C 【解析】蔗糖是非电解质，在水溶液中不电离，几乎无自由移动离子，导电能力极弱，A错误；是弱电解质，仅部分电离，溶液中自由移动离子总浓度远低于，导电能力弱，B错误；是强电解质，完全电离后产生的和的，总离子浓度为，且离子总电荷浓度高，导电能力最强，C正确；是强电解质，完全电离后产生浓度均为的和，总离子浓度为，总电荷浓度低于等浓度溶液，导电能力弱于溶液，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·河北邯郸·期中）下列反应中，是氧化还原反应但不是离子反应的是 A．Fe与CuCl2溶液 B．NaOH溶液与CuSO4溶液 C．KClO3与MnO2混合加热 D．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液 【答案】C 【解析】Fe和溶液的反应，Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，且反应在水溶液中进行，离子方程式为：，A不符合题意；NaOH溶液与溶液为复分解反应，是非氧化还原反应，属于离子反应，离子方程式为：，B不符合题意；在催化下加热分解制，Cl、O元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；该反应是固体加热条件下的反应，没有水溶液/熔融状态下的离子参与，不属于离子反应，C符合题意；溶液与溶液为复分解反应，是非氧化还原反应，属于离子反应，离子方程式为：+=↓，D不符合题意；故选C。 考法聚焦题 考法一 强弱电解质判断 【速解技巧】判断强弱电解质抓“化合物、自身电离、完全程度”。硫酸钡难溶于水，但溶解部分完全电离，熔融也导电，是强电解质；氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是电解质；固态氯化钾离子不能自由移动，不导电，熔融电离出钾离子和氯离子能导电；硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，属于酸式盐不是酸；共价电解质如液态氯化氢不电离，非电解质如二氧化碳溶于水生成碳酸可导电；氧化铝熔融导电说明自身电离出铝离子和氧离子。 1.（25-26高一上·山西太原·期中）下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质在熔融状态一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥在熔融状态下能导电，则在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A．仅①③④⑥ B．仅①③④⑤ C．仅①②④⑥ D．仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】①难溶于水，水溶液中自由移动离子浓度极低几乎不导电，但其溶于水的部分完全电离、熔融状态下也可电离导电，属于强电解质，①错误； ②氨水是的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中无法自由移动，因此不导电；熔融状态下离子键被破坏，电离出自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子还有，属于酸式盐，不属于酸，④错误； ⑤共价化合物类电解质（如）在熔融状态下不发生电离，不能导电；部分非电解质（如）溶于水后与水反应生成电解质，水溶液可导电，⑤错误； ⑥电解质在熔融状态下导电的本质是电离出自由移动的离子，熔融状态能导电，说明其电离出自由移动的和，⑥正确； ①②④⑤均为错误说法，故选D。 2.（25-26高一上·湖北襄阳·期中）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰 B 冰水混合物 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙 D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠 A．A       B．B      C．C      D．D 【答案】B 【解析】纯盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，不符合纯净物要求，A错误；冰水混合物仅由一种分子构成是纯净物；蔗糖溶液是蔗糖和水的混合物；氧化铝在熔融状态下能导电属于电解质；二氧化硫自身在水溶液和熔融状态下都不能电离导电，属于非电解质，所有分类均正确，B正确；铁是单质，不属于电解质范畴；碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质而非非电解质，C错误；大理石主要成分为碳酸钙，属于混合物，不符合纯净物要求；甲烷是单一物质属于纯净物，不符合混合物要求；碳酸钠属于电解质而非非电解质，D错误；故选B。 3.（25-26高一上·福建宁德·期中）HCl和在水中的电离示意图如下所示，下列说法错误的是 A．HCl在水中的电离方程式为 B．HCl是强电解质，是弱电解质 C．相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的导电性强 D．盐酸中不存在分子，而醋酸溶液中存在分子 【答案】D 【解析】是强电解质，在水中完全电离，电离出的与结合为，电离方程式书写正确，A正确；在水中完全电离，属于强电解质，在水中部分电离，属于弱电解质，B正确；溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，相同物质的量浓度的盐酸中离子浓度大于醋酸溶液，故盐酸导电性更强，C正确；盐酸中存在溶剂分子，并非不存在分子，D错误；故选D。 考法二 离子方程式正误判断 【速解技巧】离子方程式正误抓“拆、平、符、漏”。石灰石主要成分碳酸钙难溶，不能拆成碳酸根；铜与银离子反应应配平为铜加两个银离子生成铜离子和两个银，电荷守恒；硫酸氢钠溶液中完全电离出氢离子，碳酸氢钠中碳酸氢根不拆，反应实质是氢离子与碳酸氢根生成二氧化碳和水；氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，不能只写硫酸钡。 4.（25-26高一上·湖南永州·期中）离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 【答案】C 【解析】用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误；单质铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误；在水溶液中完全电离出、和，电离出和，反应实质为与反应生成和，离子方程式为，C正确；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误；故选C。 5.（25-26高一上·河南平顶山·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．将稀硫酸滴在铜片上： B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C．氨气通入醋酸：CH3COOH+NH3=CH3COO-+ D．碳酸钡中加入稀硫酸，固体溶解，生成无色气体： 【答案】C 【解析】在金属活动性顺序中位于之后，不能和稀硫酸发生置换反应生成，不符合客观事实，A错误；澄清石灰水中需要将拆分为和，正确的离子方程式为，B错误；醋酸不需要拆分，氨气与醋酸反应生成的醋酸铵，离子方程式书写正确，C正确；碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，正确的离子方程式为，D错误；故选C。 6.（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合： B．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： C．氢氧化镁固体和稀盐酸反应： D．将通入溶液中： 【答案】B 【解析】硫酸氢钠过量时，氢氧化钡的与按物质的量1:2完全反应，正确离子方程式应为，A错误；氢氧化钠少量时，仅能与1个反应生成，生成的立即与结合为沉淀，离子方程式为，B正确；氢氧化镁是难溶固体，不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式为，C错误；碳酸的酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，该离子方程式对应的反应无法自发进行，D错误；故选B 考法三 离子共存正误判断 【速解技巧】离子共存抓“一色二性三反应”。无色溶液排除铜离子、亚铁离子、高锰酸根等有色离子；酸性溶液含大量氢离子，与碳酸氢根、碳酸根等不共存；碱性溶液含大量氢氧根，与铜离子、铵根、碳酸氢根等不共存；钡离子与硫酸根、碳酸根生成沉淀，钙离子与碳酸根生成沉淀。第一组酸性，各离子不反应；第二组钙离子与碳酸根沉淀；第三组碱性，铜离子沉淀、碳酸氢根与氢氧根反应；第四组亚铁离子有色且钡离子与硫酸根沉淀。 7.（25-26高一上·山西太原·期中）下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．在某透明的pH=1的溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．在滴入酚酞变红色的溶液中：、、、 D．无色溶液中：、、、 【答案】A 【解析】pH=1的溶液呈酸性，、、、之间及与均不发生反应，能大量共存，A正确；溶液中存在大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，与可反应生成沉淀，与可反应生成和，不能大量共存，C错误；在溶液中呈浅绿色，不符合无色溶液的要求，且与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 8.（25-26高一上·广东中山·期中）在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是 A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、 C．K+、、、 D．Na+、K+、OH-、 【答案】A 【解析】酸性溶液中含有大量氢离子，、、、、H+彼此之间不发生反应，且所有离子均为无色，可以大量共存，A符合题意；会和酸性溶液中的反应生成和，不能大量共存，B不符合题意；是紫红色的有色离子，不符合“无色”的条件，C不符合题意；会和酸性溶液中的反应生成，不能大量共存，D不符合题意；故选A。 9.（25-26高一上·江苏南通·期中）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】、都会和反应分别生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合题意；、、、四种离子之间均不发生反应，可以大量共存，B符合题意；会和反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C不符合题意；和会生成氯化银沉淀，同时和也会反应生成不稳定的氢氧化银（最终分解为氧化银沉淀），不能大量共存，D不符合题意；故选B。 考法四 离子检验与推断 【速解技巧】废水离子推断抓“酸性定氢离子，互斥分组，电中性配平”。甲厂呈酸性必含氢离子，氢离子与碳酸根不共存，碳酸根在乙厂；碳酸根与钡离子不共存，钡离子在甲厂；钡离子与硫酸根不共存，硫酸根在乙厂；剩余钠离子和氯离子，甲厂已有阳离子，需要阴离子，故氯离子在甲厂，钠离子在乙厂。甲厂为氢离子、钡离子、氯离子。先找标志离子，再找相互反应离子，最后用溶液电中性确定剩余离子。 10.（25-26高一上·山东青岛·期中）河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含、、、、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【解析】甲厂废水呈酸性，必含H+；H+与不能大量共存（生成H2O和CO2），故只能含在乙厂；与Ba2+不能大量共存（生成BaCO3沉淀），故Ba2+只能含在甲厂；Ba2+与不能大量共存（生成BaSO4沉淀），故只能含在乙厂；余下的Na+、Cl−中，若甲厂含Na+则甲厂中只有阳离子，溶液不能保持电中性，故甲厂只能含Cl−。甲厂废水中的离子为H+、Ba2+、Cl−，A正确；若甲厂含H+、Na+、Cl−，则乙厂中Ba2+与不能大量共存，B错误；甲厂中含H+，而H+与不能大量共存，C错误；甲厂废水明显呈酸性，必含H+，D项中不含H+，D错误。故选A。 11.（25-26高一上·江西·期中）白色粉末中可能含有、、、NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组进行如下实验： （1）取少量粉末加入足量水中，充分振荡，产生白色沉淀； （2）向（1）所得混合物中滴加过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体； （3）静置（2）后取上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A．原白色粉末中一定含有、和 B．实验（2）中溶解的沉淀是 C．实验（3）生成的白色沉淀是AgCl D．原白色粉末中可能含有NaCl 【答案】B 【分析】（1）：加足量水后产生白色沉淀。可能形成的沉淀有和。因此原粉末中必定含有钡盐，且与中至少含有一种。（2）：加入过量稀硝酸后，沉淀部分溶解，并产生无色气体。 产生无色气体（二氧化碳）且沉淀部分溶解，说明沉淀中含有溶于酸的，因此原粉末中必定含有。 沉淀没有完全溶解，说明含有不溶于稀硝酸的沉淀，因此原粉末中必定含有。（3）：滴加溶液，产生白色沉淀。 产生的沉淀是氯化银。由于原粉末中已确定含有（含有氯离子），无论原粉末中是否含有NaCl，滴加硝酸银都会产生AgCl沉淀。因此无法确定原粉末中是否含有NaCl（即可能含有，也可能不含有）。 【解析】原白色粉末中一定含有、和，A正确；实验（2）中溶解的沉淀是。难溶于稀硝酸，B错误；实验（3）生成的白色沉淀是AgCl，C正确；原白色粉末中可能含有NaCl，D正确；故选B。 12.（25-26高一上·江西景德镇·期中）某澄清溶液中只可能大量含有、、、、、、、中的若干种(忽略水的微弱电离)，且每种离子的数目相等。现对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其； (2)另取少量该溶液，加入少量溶液，产生白色沉淀。 下列对该溶液的说法不正确的是 A．一定没有 B．一定含有 C．一定含有 D．可能含有 【答案】C 【分析】溶液，说明含大量，、能与反应，一定不能大量共存；加入少量溶液，产生白色沉淀，为，说明溶液中一定存在，能与反应，一定不能大量共存；由每种离子的数目相等，根据电荷守恒，溶液中存在离子组合为、、；或、、、；据此分析解题。 【解析】溶液，说明含大量，与反应不能大量共存，故一定没有，A正确；加入溶液产生白色沉淀，为，说明一定含有，B正确；据分析，若离子组为、、、，每种离子数目相等时，正电荷总物质的量为，负电荷总物质的量为，电荷守恒，该情况无，故不是一定存在，C错误；据分析，溶液中存在离子组合为、、或、、、，可能含有，D正确；故选C。 高频易错题 1.【易错点：易将导电与电解质混为一谈，误判氯化钠固体无离子、熔融硝酸钾需通电电离】（25-26高一上·江西·期中）下列关于电解质及其导电性的说法正确的是 A．NaCl固体中不存在和，所以不导电 B．熔融的能导电，说明通电使发生了电离 C．铜丝能导电，所以铜是电解质 D．NaCl固体不导电，但其水溶液和熔融状态均能导电，故NaCl是电解质 【答案】D 【解析】NaCl是盐，固体中本身就存在和，只是离子间的相互作用不能自由移动，因此无法导电，并非不存在离子，A错误；电离的条件是受热熔化或溶于水，不需要外加通电，熔融能导电是高温加快了离子运动，克服了离子间的相互作用，产生自由移动的离子，并非通电才发生电离，B错误；电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C错误；NaCl固体不导电是因为离子不能自由移动，但它满足“在水溶液中或熔融状态下自身能电离出自由移动离子而导电”的电解质定义，因此NaCl属于电解质，D正确；故选D。 2.【易错点：易误判硫酸钡为弱电解质，写错氢氧化钡电离式，忽视盐酸替换后离子浓度变化】（25-26高一上·江苏苏州·期中）向溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图-1、图-2所示。 下列说法正确的是 A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因： B．b点时溶液导电能力最弱，说明是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀： D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图-2相同 【答案】C 【解析】的电离方程式应为，A错误；b点导电能力最弱是因为与恰好完全反应，生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度极低；是强电解质，B错误；ab段与发生反应，被消耗使溶液红色褪去，同时生成白色沉淀，离子方程式书写正确，C正确；若用盐酸替代硫酸，反应生成可溶强电解质，恰好完全反应时溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会下降到接近0，所得导电能力图像与图-2不同，D错误；故选C。 3.【易错点：易忽略电荷守恒，误写弱酸制强酸，错拆硝酸银或氨水导致离子方程式错误】（25-26高一上·河北石家庄·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．硝酸银溶液与铜反应： B．向溶液中通入气体： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．硫酸亚铁溶液与氨水反应： 【答案】D 【解析】选项中方程式配平错误，不满足电荷守恒，正确的离子方程式应为，A错误；是弱酸，是强酸，弱酸不能制强酸，与不反应，B错误；是易溶于水的盐，可以拆写，正确的离子方程式应为，C错误；硫酸亚铁溶液与氨水发生复分解反应，生成氢氧化亚铁沉淀，是弱碱，不能拆写，D正确；故选D。 4.【易错点：易忽视石蕊变蓝为碱性、高锰酸根有色、碳酸氢根遇强酸不共存等隐藏条件】（25-26高一上·天津静海·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：K+、Al3+、Cl-、NO B．无色溶液：K+、H+、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl-、NO D．强酸溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO 【答案】C 【解析】能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，说明是碱性溶液，则、反应而不能大量共存，A错误；在溶液中显紫红色，B错误；含大量的澄清溶液：、、、都能大量共存，C正确；强酸溶液中与反应而不能大量共存，D错误；故选C。 5.【易错点：易把外加试剂引入的氯离子当原溶液成分，忽视电荷守恒确定钾离子存在】（25-26高一上·天津和平·期中）某无色溶液中只可能含有、、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、、 B．无法确定是否含有、 C．一定不含有、、、 D．一定含有 【答案】A 【分析】溶液无色可排除 Cu2+；①加入足量 BaCl2 溶液产生白色沉淀、②加足量盐酸后沉淀部分溶解并放出无色气体，说明白色沉淀为 BaSO4（不溶于盐酸）与 BaCO3（溶于盐酸并放出 CO2）的混合物，故原溶液一定含 和 ；据此 Ba2+、Ag+ 因不能与之大量共存而被排除，再由电荷守恒可确定 K+ 一定存在；③中 Cl- 由所加 BaCl2、盐酸引入，无法判断原溶液是否含 Cl-。 【解析】溶液无色排除 Cu2+；由①②知白色沉淀为 BaSO4 与 BaCO3 的混合物，故原溶液一定含 、；二者存在时 Ba2+、Ag+ 不能大量共存而被排除，四种阳离子只剩 K+，由电荷守恒知 K+ 一定存在，A正确；由电荷守恒，能与硫酸根、碳酸根离子大量共存的阳离子只有 K+，故 K+ 一定存在（可确定），并非“无法确定”；Cl- 无法确定，B错误；Cu2+（溶液无色）及 Ag+、Ba2+（能与硫酸根、碳酸根离子生成沉淀）一定不含，但 Cl- 无法确定，不能说“一定不含有 Cl-”，C错误；③中滤液的 Cl- 来自所加 BaCl2 和盐酸，AgNO3 产生的白色沉淀（AgCl）不能证明原溶液含 Cl-，故 Cl- 无法确定，D错误；故选A。 情境迁移题 1.（25-26高一上·浙江·期中）取两份相同的溶液，分别向其中逐滴滴加稀溶液和稀溶液，实验过程中测得导电能力与滴加溶液体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A．图1、图2中滴加的试剂分别为稀溶液和稀溶液 B．a→b→c段，a→d段导电能力下降，证明和均不是电解质 C．图1中b→c段，发生反应的离子方程式为 D．图2中a→d段反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】H2SO4 一次即可沉淀 Ba2+ 并把 2 个 OH- 全部中和，离子被消耗殆尽，导电能力降到最低（贴近横轴）且只出现一段下降，对应图2；NaHSO4 先沉淀 Ba2+、再中和剩余的 OH-，最低点因 Na+ 保留而明显高于横轴、出现两段下降，对应图1。 【解析】由分析，图1为滴加NaHSO4溶液、图2为滴加H2SO4溶液，与A所述相反，A错误；导电能力下降是自由移动的Ba2+、OH-被消耗（生成BaSO4沉淀和H2O）造成的；BaSO4是难溶的强电解质、H2O是弱电解质，二者均属于电解质，B错误；图1为滴加NaHSO4溶液，b→c段Ba2+已沉淀完全，溶液中只剩Na+和OH-，继续滴加只发生H+与OH-的中和反应，离子方程式为，C正确；图2为滴加H2SO4溶液，a→d段应同时沉淀Ba2+并中和2个OH-，正确的离子方程式应为；题给表达式只沉淀1个Ba2+、中和1个OH-（相当于滴加NaHSO4的第一步），D错误；故选C。 2.（25-26高一上·重庆渝中·期中）在酸性溶液中，可参与的某反应过程如图所示。下列关于该过程的说法中不正确的是 A．反应Ⅰ中作氧化剂 B．和Fe2+可以在酸性水溶液中大量共存 C．由该流程可知，还原性顺序：Fe2+＞Mn2+＞ D．反应Ⅱ的离子方程式为： 【答案】B 【解析】反应Ⅰ中转化为，含过氧键，其中-1价的O降低到-2价，得到电子，作氧化剂，A正确；由流程可知，酸性条件下可以将氧化为，而可以将氧化为，因此的氧化性足以氧化，二者在酸性水溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；根据氧化还原反应中“还原剂的还原性强于还原产物”：反应Ⅱ中是还原剂、是还原产物，故还原性；反应Ⅰ中是还原剂、是还原产物，故还原性，因此还原性顺序为，C正确；反应Ⅱ是酸性条件下氧化，Mn元素从+7价降为+2价，Fe元素从+2价升为+3价，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式，D正确；故选B。 3.（25-26高一上·山东滨州·期中）将两种化合物溶于水，混合后得到澄清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，且各种离子浓度均相等。将所得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色； ②向第二份溶液中滴加溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀，产生白色沉淀。 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A．由实验①可知混合液中一定不存在、 B．由实验②不能确定混合液中是否存在 C．无法确定混合液中是否存在 D．两种化合物可能为HCl和 【答案】C 【解析】实验①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液显碱性，溶液中含有OH-，、在碱性环境下会生成沉淀，所以混合液中一定不存在、。A正确；实验②向第二份溶液中滴加溶液，溶液自带Cl-，后面产生AgCl沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，B正确；实验③向第三份溶液中滴加少量稀产生白色沉淀，是，说明溶液中含有。溶液中含有说明溶液中一定没有和（会生成沉淀和）。结合选项A的分析，可知溶液中一定不存在、、和，一定存在，OH-。可能存在Cl-，K+。由于各种离子浓度均相等，根据电荷守恒，可知溶液中一定要存在Cl-，K+一定不存在。C错误；反应后，溶液中溶质离子为，。三者在溶液中浓度相等，D正确；故选C。 4.（25-26高一上·辽宁沈阳·期中）在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是 A．无色溶液：、、、 B．加入铁粉产生氢气的溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 【答案】C 【解析】无色溶液中不能存在黄色的，A错误；加入铁粉产生氢气的溶液呈酸性，与发生反应，不能大量共存，B错误；澄清透明溶液不要求无色，、、、之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与结合生成，发生反应，不能大量共存，D错误；故选 C。 5.（25-26高一上·河北石家庄·期中）某学习小组为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充并完成该实验报告。 (1)[实验原理]溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察　　　　　　　　　，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。  [实验装置]如图1所示。 [实验过程与记录] 实验步骤 实验现象 实验结论 连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定浓度的H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡 　　　　(填写支持实验结论的证据)  Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应 (2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的　　(填字母)曲线表示。  (3)写出该反应过程的离子方程式：　　　 　　　　。  【答案】(1)灯泡的明暗程度　灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮　(2)c　(3)2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 【解析】(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷数越多，则灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；由现象分析：开始烧杯中只有电解质Ba(OH)2，灯泡变亮，随着H2SO4溶液的加入，析出沉淀，离子浓度下降，所以灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，灯泡会熄灭，再加入H2SO4溶液，灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)该过程中H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4和水，故离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题04电解质的电离离子反应 概念扫盲题 1.c 2.B 3.B 4.C 5.c 考法聚焦题 考法一强弱电解质判断 1.D 2.B 3.D 考法二离子方程式正误判断 4.C 5.c 6.B 考法三离子共存正误判断 7.A 8.A 9.B 考法四离子检验与推断 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 10.A 11.B 12.C 高频易错题 1.D 2.C 3.D 4.C 5.A 情境迁移题 1.C 2.B 3.C 4.C 5.(1)灯泡的明暗程度灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c (3)2H'+SO2-+Ba*+2OH-BaSOal+2H.O 2/2