河南商丘市部分学校2026-2027学年高一上学期10月月考 化学试题

高一化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列自然现象中涉及丁达尔效应的是 A．钢铁的锈蚀 B．冬季雾凇 C．树林中的光柱 D．溶洞中的钟乳石 2．“铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分为纳米铝粉和冰。“铝冰”属于 A．混合物 B．氧化物 C．有机物 D．单质 3．下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 A． B． C． D． 4．Zn与稀硫酸反应生成和。该反应涉及的物质中，属于电解质的是 A． B． C．稀硫酸 D．Zn 5．工业制取高纯硅的某一步反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．参与该反应的甲与乙的质量比为1∶2 B．该反应中各元素化合价保持不变 C．丙的原子结构示意图： D．丁分子中的共用电子对偏向于“●” 6．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．工业上利用反应（未配平）制作印刷电路板。下列说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．发生还原反应 C．该反应的离子方程式为 D．由该反应可知，Fe的金属活动性弱于Cu 8．金刚石、石墨、的结构模型如图。下列说法错误的是 A．金刚石、石墨、互称为同素异形体 B．石墨转化为金刚石属于化学变化 C．在足量中充分燃烧，生成CO D．金刚石和石墨在物理性质上有明显差异 9．下列离子方程式中，正确的是 A．将银片插入硝酸铜溶液中： B．将与稀硝酸混合： C．将熟石灰与稀盐酸混合： D．向纯碱溶液中滴加氯化钡溶液： 10．一种制备胶体的实验流程如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是 A．分散质粒子直径：胶体<饱和溶液 B．胶体属于液溶胶 C．用NaOH溶液代替沸水会生成沉淀 D．用红色激光笔照射，当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路” 11．运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾、硫黄、木炭，撞击时发生的化学反应为。下列说法错误的是 A．S和C均作还原剂 B．电子由Cl转移至S和C C．和均属于酸性氧化物 D．生成的分子数与转移的电子数之比为1∶6 12．氯化铵受热会发生反应：。一种以氯化铵为原料制取和HCl的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．属于碱 B．与直接加热相比，该方法得到的和HCl更易分离 C．a是HCl，b是 D．制得36.5 g HCl，理论上需要消耗的质量为107 g 13．向盛有溶液的烧杯中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化如图所示（不考虑的溶解）。下列说法错误的是 A．MN段发生反应的离子方程式： B．P点时，溶液中含有、和 C．烧杯中的质量：Q点>N点 D．取少量R点时烧杯中的上层清液，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 14．一种制备的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．滤渣Ⅰ的主要成分是 B．“焙烧”时与反应生成时，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3∶2 C．滤液Ⅰ呈碱性 D．根据该流程中的信息，可知维生素C的还原性弱于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某固体样品中含有少量，同学们用该样品进行了几组实验。请回答下列问题： 实验Ⅰ．除去固体样品中的。 （1）仪器a的名称为_____________。 （2）②中发生反应的离子方程式为_____________；当溶液呈强_____________（填“酸性”或“碱性”）时，说明稀盐酸已过量。 实验Ⅱ．测定固体样品中的质量分数。（忽略在溶液中的溶解） （3）乙的作用是除去甲中挥发出的。某同学认为饱和食盐水可换成饱和溶液，你认为是否合理并说明理由：_____________。 （4）丙的作用是_____________。 （5）实验结束后，假设被丁完全吸收，测得丁的质量增加了0.44 g。 ①丁中发生反应的离子方程式为_____________。 ②该NaCl固体样品中NaCl的质量分数为_____________%。 16．（15分）铁及其部分化合物的转化关系如图所示（已略去部分产物），其中X和Y均表示含铁的化合物。 请回答下列问题： （1）X的化学式为_____________，Y的名称为_____________。 （2）反应②为化合反应，写出该反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_____________________________________。 （3）写出反应③的离子方程式：_____________________________。 （4）反应④_____________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 （5）写出反应⑤的离子方程式：_____________。 （6）铁粉和水蒸气在高温下反应可生成X和一种可燃性气体，该反应中，_____________（填化学式）发生还原反应，_____________（填元素名称）元素被还原。 17．（14分）某废水的溶质为、、，同学们在实验室用NaCl溶液、溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程Ⅰ．向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ．向有色滤液1中加入适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ．向有色滤液2中加入适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： （1）根据所学知识推测，Cu的还原性_____________（填“强于”或“弱于”）Ag，并设计简单实验方案验证：_____________。 （2）试剂甲为_____________（填化学式）溶液，过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）试剂乙为_____________（填化学式，下同）溶液，沉淀2为_____________。 （4）过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）水体中含氮元素的物质过量会对水体造成污染。一定条件下向废水中加入甲醇（），可实现，该过程为反硝化过程，用化学方程式表示为（未配平）。 ①甲醇在该过程中表现出_____________（填“氧化”或“还原”）性。 ②配平该反应：______________________________。 18．（15分）高纯广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）固体a为____________（填化学式）；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。 （2）已知：在水中电离出的阴离子（）与阳离子（）的个数比为1∶2。 ①属于_____________（填标号）。 A．氧化物 B．酸 C．电解质 D．盐 ②写出在水中的电离方程式：_____________。 （3）由上述流程信息可推测，_____________（填“易”或“难”）溶于水。 （4）某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的溶液，可能的原因是_____________________________________________（任写一条）。 （5）“灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的化学方程式：_____________。 （6）现有500 kg废铜锌合金（锌元素的质量分数为32.5%），经过上述流程，理论上可制得高纯的质量为_____________kg。 学科网（北京）股份有限公司 $