精品解析：河南省商丘市第一高级中学2022-2023学年高一上学期第二次月考化学试题

商丘市一高2022级高一年级第二次月考 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体的形成有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。鉴别胶体的最佳方法是 A. 丁达尔效应 B. 观察颜色 C. 观察状态 D. 闻气味 【答案】A 【解析】 【详解】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故丁达尔效应是鉴别胶体的最佳方法； 故选A； 2. 古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是 A. 以灰淋汁，取碱浣衣 B. 曾青涂铁，铁赤如铜 C. 浓酒和糟入甑，蒸令气上 D. 侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 【答案】B 【解析】 【详解】A．灰指草木灰，主要成分为碳酸钾，取碱浣衣，涉及碳酸根离子水解，油脂水解，过程中不涉及氧化还原反应，故A错误； B．涉及和铁的置换反应是氧化还原反应，故B正确； C．浓酒和糟入甑，蒸令气上，涉及蒸馏过程，故C错误； D．侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜描述的是蒸发结晶，故D错误； 故答案为B。 3. 实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】戴护目镜、实验结束后应立即用肥皂等清洗双手、会遇到加热操作与有毒气体、烟、雾无直接关系，排风与有毒气体、烟、雾有直接关系，故选C项。 4. 为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是 A. 食盐中的氯化钠(NaCl) B. 食醋中的醋酸() C. 白砂糖中的蔗糖() D. 碱面中的苏打() 【答案】C 【解析】 【详解】常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，常见的非电解质有非金属氧化物、大多数非金属氢化物、大多数有机物等，NaC1、、分别属于盐、酸、盐，均属于电解质，为有机物，不属于电解质，属于非电解质； 答案选C。 5. 实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式，下列试剂的保存方法错误的是 A. 新制氯水避光保存 B. 少量钠保存在煤油中 C. 氢氧化钠密封保存 D. 过氧化钠保存在水中 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中次氯酸遇光易发生分解反应生成盐酸和氧气，所以新制氯水应避光保存，故A正确； B．钠具有强还原性，易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以少量钠应保存在煤油中，故B正确； C．氢氧化钠易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，所以氢氧化钠应密封保存，故C正确； D．过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠应密封保存，不能保存在水中，故D错误； 故选D。 6. 北宋著名画家王希孟所画的《千里江山图》是中国的十大传世名画之一，此画用到了一种矿物颜料——石青[]。下列说法正确的是 A. 石青是一种白色固体 B. 石青易溶于水 C. 能用酸性液体清洗画卷上的污垢 D. 高温下石青能分解生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据石青的化学式，可知石青是一种绿色固体，故A错误； B．碳酸铜、氢氧化铜均难溶于水，石青不溶于水，故B错误； C．碳酸铜、氢氧化铜都能与酸反应生成可溶性铜盐，所以不能用酸性液体清洗画卷上的污垢，故C错误； D．碳酸铜在高温条件下分解为氧化铜、二氧化碳，氢氧化铜在加热条件下分解为氧化铜和水，高温下石青能分解生成黑色固体，故D正确； 选D。 7. 工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A. 从铁矿石中冶炼金属铁 B. 工业上通过氮气合成氨气 C. 工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸 D. 工业上通过NaCl制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．从铁矿石中冶炼金属铁时必须加入的是还原剂，A项错误； B．工业上通过氮气合成氨气时必须加入的是还原剂，B项错误； C．工业上通过硫黄制备硫酸时必须加入的是氧化剂，C项正确； D．工业上通过NaCl制备时不需要加入氧化剂和还原剂，D项错误; 故选C。 8. 某实验小组将一小块Na投入盛放硫酸铜溶液的烧杯中，探究了Na与硫酸铜溶液的反应。下列关于该实验现象描述错误的是 A. Na熔成小球 B. Na单质浮在水面上四处游动 C. 溶液中有紫红色固体析出 D. 溶液颜色逐渐变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na与水反应，放热，将Na熔成了小球，故A正确； B．Na单质密度比水小，且反应产生，所以浮在水面上四处游动，故B正确； C．在水溶液中Na不能置换Cu，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，故C错误； D．将沉淀后，溶液颜色逐渐变浅，故D正确。 故答案为C。 9. 工业流程中常常会产生浸出液，对浸出液合理分析才能更好地利用浸出液中的各种成分。某无色浸出液中可能大量存在的离子组为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、四种离子没有颜色，且相互之间不发生反应，可以大量共存，A项正确； B．与会产生沉淀，不能大量共存，B项错误； C．与不能大量共存，C项错误； D．存在，溶液不会是无色，D项错误； 故选A。 10. 为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是 A. 向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B. 向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 C. 向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 D. 向煮沸的自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 【答案】B 【解析】 【详解】制备胶体时，应向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，故选B。 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. N点时和恰好完全反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．加入硫酸铜固体后导电能力增强，所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液，A项错误； B．若将固体换成固体，导电能力应先基本不变，后上升，B项错误； C．M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体，使溶液质量减小，C项正确； D．N点时导电能力几乎为0，所以是和恰好完全反应的点，D项正确； 答案选CD。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下2.24L 中所含氧原子的数目为 B. 2.3g Na与足量氧气完全反应，转移电子数目为0.1 C. NaOH溶液中所含数目为0.1 D. 1 mol 固体中含有的离子数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，A项错误； B．2.3g Na与足量氧气完全反应，转移0.1mol电子，所以转移电子数目为，B项正确； C．未给出溶液的体积，无法计算，C项错误； D．1mol 固体中含有的离子数目为，D项错误； 故选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 金属铝与溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应产生，A项错误； B．电荷不守恒，B项错误； C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：，C项错误； D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 14. 下列实验方案能计算出最终结果的是 A. a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，剩余b g固体，计算碳酸钠的质量分数 B. 1 L 的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量 C. a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生b g干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数 D. a g碳酸钠和氯化钠混合物完全溶于足量盐酸，将产生的气体通过碱石灰，碱石灰增重b g，计算碳酸钠的质量分数 【答案】AC 【解析】 【详解】A．利用反应前后固体的质量差可算出碳酸氢钠的质量，从而能计算碳酸钠的质量分数，A项正确； B．浓盐酸易挥发，且变稀后就不能制备氯气，所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量，B项错误； C．根据白色沉淀(AgC1)的质量可算出氯化钠的质量，从而能计算硝酸钠的质量分数，C项正确； D．碱石灰的增重包含了产生的二氧化碳、挥发的氯化氢以及水蒸气，所以无法得出结果，D项错误； 故选AC。 15. 某实验小组通过图所示装置进行实验，验证能与反应产生。下列说法错误的是 A. 装置A中可换成 B. 将装置B撤掉也可得到同样的实验结论 C. 蚊香燃烧更旺可证明与反应产生了 D. 该反应过程中既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物 【答案】AB 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，提供二氧化碳，而受热不分解，A项错误； B．若将装置B撤掉，产生的水蒸气也能与反应，无法得到同样的实验结论，B项错误； C．氧气助燃，蚊香燃烧更旺证明二氧化碳与过氧化钠反应产生了氧气，C项正确； D．过氧化钠与二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，该反应过程中既是氧化剂又是还原剂，部分O由-1价升高为O2中0价，该部分发生氧化反应，为氧化产物，D项正确； 故选AB。 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 根据物质的组成和性质，可将物质进行分类，并实现物质之间的转化。由H、O、Na、S四种元素中的一种或几种元素能形成多种物质，利用这些物质回答下列问题。 （1）常温下能导电的固体为______(任写一种化学式，下同)，属于非电解质的是______，属于强酸的是______，属于碱的是______。 （2）是由上述四种元素组成的化合物，其在水溶液中的电离方程式为______。 （3）写出由两种单质发生化合反应生成一种淡黄色固体的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移数目_____。 【答案】（1） ①. Na ②. 或 ③. ④. NaOH （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 固体就能导电的是Na，属于非电解质的是或，属于强酸的是，属于碱的是NaOH。 【小问2详解】 在水溶液的电离方程式为。 【小问3详解】 由题意可知淡黄色固体为，所以对应方程式及双线桥可表示为。 17. NaCl是一种食品添加剂、防腐剂，也是重要的化工原料。 回答下列问题： （1）某NaCl溶液中混有少量，获得纯净NaCl晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的______(填试剂名称，下同)，过滤，再加入稍过量的______，最后蒸发结晶得NaCl晶体。 （2）工业上可通过电解NaCl溶液的方法制备NaOH、和，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室需要100mLNaCl溶液，现用NaCl固体配制该溶液。 ①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有______，该仪器使用前需进行的操作为______。 ②经计算需要准确称量NaCl的质量为______g(保留四位有效数字)。 ③若定容过程中仰视读数，则所配溶液浓度______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 盐酸 （2） （3） ①. 100mL容量瓶 ②. 检查是否漏液 ③. 0.5850 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 某NaCl溶液中混有少量，获得纯净NaC1晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，过滤，再加入稍过量的盐酸，最后蒸发结晶得NaC1晶体。 【小问2详解】 工业上电解NaC1溶液化学方程式为。 【小问3详解】 ①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有100L容量瓶，该仪器使用前需进行的操作为检查是否漏液。 ②100mLNaCl溶液中含0.01 mol NaC1，经计算需要准确称量NaCl的质量为0.5850g。 ③若定容过程中仰视读数，所得溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小。 18. 某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 （3）实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。 （4）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 （5）实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 （6）上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （4） ①. ②. ③. （5） ①. 不能 ②. 取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含 （6） ①. 不能 ②. 取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含 【解析】 【分析】只可能大量含有、、、、、、中的若干种的溶液中，一定不会含有，因为和、、均会形成沉淀，不能大量共存，溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定无，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；可知一定有，一定无，滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法判断原溶液中是否含Cl-，溶液是呈电中性的，所以、至少含一种。所以溶液中一定有，一定无、、， 、至少含一种，无法判断是否含有。 【小问1详解】 和、、均会形成沉淀，不能大量共存，无需通过实验来鉴别，答案：； 【小问2详解】 实验i加入过量溶液，产生白色沉淀为难溶性钡盐，说明原溶液中没有，答案：； 【小问3详解】 过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，答案：漏斗；璃棒； 【小问4详解】 溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成，因为碳酸钡溶于盐酸放出二氧化碳，硫酸钡不溶于酸，所以一定大量存在的离子为，一定不存在的是，碳酸钡溶于盐酸的离子方程式为：答案：；；； 【小问5详解】 向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。由于ⅰ反应过程加入了BaCl2，引入了Cl-，无法判断原溶液是否含Cl-，所以判断该溶液中是否存在的实验为：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含。答案：取原溶液少许，加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，若有白色沉淀生成则证明含，反之则不含； 【小问6详解】 以上实验无法判断是否含，若证明该溶液中是否存在的实验：为取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钻玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含。 答案：取洁净的铂丝，蘸取原溶液少许，在酒精灯外焰上灼烧，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色则证明含，反之则不含。 19. 某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。 I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。 （1）盛放浓盐酸的仪器的名称为______。 （2）利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→______(用字母表示)。 （3）装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是______(填“左管”或“右管”)。 （4）装置A为的发生装置，发生反应的化学方程式为______。 （5）装置C中“饱和食盐水”的作用为______。 II．探究氯水具有酸性。 甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。 （6）常温下，与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 （7）乙同学认为该实验设计不合理，原因为______。 （8）甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2）C→B→E→D （3）左管 （4） （5）除去中的HCl，抑制溶解 （6） （7）NaClO具有漂白性，能将红色漂白 （8）有无色气体产生 【解析】 【小问1详解】 由图可知盛放浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 根据制备气体→气体除杂→收集气体→尾气处理的工序可知，制备氯气时浓盐酸具有挥发性，先通过饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，再通过浓硫酸干燥，在E中收集氯气，连接D吸收氯气尾气，防止多余的氯气污染空气，故正确连接顺序是A→C→B→E→D。 【小问3详解】 氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，所以伸入底部的导管是左管。 【小问4详解】 制备的化学方程式为。 【小问5详解】 装置C中“饱和食盐水”的作用为除去中的HCl，抑制溶解。 【小问6详解】 常温下与NaOH溶液反应的离子方程式为。 【小问7详解】 乙同学认为该实验设计不合理，原因为NaClO具有漂白性，能将红色漂白。 【小问8详解】 将氯气通入饱和溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为有无色气体产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商丘市一高2022级高一年级第二次月考 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 很多美轮美奂的自然现象都与胶体的形成有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。鉴别胶体的最佳方法是 A. 丁达尔效应 B. 观察颜色 C. 观察状态 D. 闻气味 2. 古文化富载化学知识。下述变化中涉及氧化还原反应的是 A. 以灰淋汁，取碱浣衣 B. 曾青涂铁，铁赤如铜 C. 浓酒和糟入甑，蒸令气上 D. 侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜 3. 实验图标是保证实验人员安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列实验图标能说明该实验过程中会产生有毒气体或产生烟、雾的是 A. B. C. D. 4. 为了使我们的美食变得色、香、味俱全，烹饪时必不可少添加一些食品调味剂。下列食品添加剂中的化合物不属于电解质的是 A. 食盐中的氯化钠(NaCl) B. 食醋中的醋酸() C. 白砂糖中的蔗糖() D. 碱面中的苏打() 5. 实验室为了延长试剂的保质期，对不同试剂会采用不同的保存方式，下列试剂的保存方法错误的是 A. 新制氯水避光保存 B. 少量钠保存在煤油中 C. 氢氧化钠密封保存 D. 过氧化钠保存在水中 6. 北宋著名画家王希孟所画的《千里江山图》是中国的十大传世名画之一，此画用到了一种矿物颜料——石青[]。下列说法正确的是 A. 石青是一种白色固体 B. 石青易溶于水 C. 能用酸性液体清洗画卷上的污垢 D. 高温下石青能分解生成黑色固体 7. 工业生产中可通过一系列反应制备重要的化工原料。下列化工原料的制备过程中必须加入氧化剂才能实现的是 A. 从铁矿石中冶炼金属铁 B. 工业上通过氮气合成氨气 C. 工业上通过硫黄(硫单质)制备硫酸 D. 工业上通过NaCl制备 8. 某实验小组将一小块Na投入盛放硫酸铜溶液的烧杯中，探究了Na与硫酸铜溶液的反应。下列关于该实验现象描述错误的是 A. Na熔成小球 B. Na单质浮在水面上四处游动 C. 溶液中有紫红色固体析出 D. 溶液颜色逐渐变浅 9. 工业流程中常常会产生浸出液，对浸出液合理分析才能更好地利用浸出液中的各种成分。某无色浸出液中可能大量存在的离子组为 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 为制备胶体，某实验小组设计如下操作，其中操作正确的是 A. 向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 B. 向煮沸的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热 C. 向煮沸的溶液中滴加几滴NaOH溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 D. 向煮沸的自来水中滴加几滴饱和溶液，用玻璃棒不断搅拌，至液体呈红褐色，停止加热 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。 11. 常温下，向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析合理的是 A. 原硫酸铜溶液一定是饱和溶液 B. 若将固体换成固体，曲线变化可能完全重叠 C. M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体，使溶液质量减小 D. N点时和恰好完全反应 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下2.24L 中所含氧原子的数目为 B. 2.3g Na与足量氧气完全反应，转移电子数目为0.1 C. NaOH溶液中所含数目为0.1 D. 1 mol 固体中含有的离子数目为6 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 金属铝与溶液反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： 14. 下列实验方案能计算出最终结果的是 A. a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，剩余b g固体，计算碳酸钠的质量分数 B. 1 L 的浓盐酸与足量充分反应，计算产生氯气的物质的量 C. a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生b g干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数 D. a g碳酸钠和氯化钠混合物完全溶于足量盐酸，将产生的气体通过碱石灰，碱石灰增重b g，计算碳酸钠的质量分数 15. 某实验小组通过图所示装置进行实验，验证能与反应产生。下列说法错误的是 A. 装置A中可换成 B. 将装置B撤掉也可得到同样的实验结论 C. 蚊香燃烧更旺可证明与反应产生了 D. 该反应过程中既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物 三、非选择题：本题共4小题，共50分。 16. 根据物质的组成和性质，可将物质进行分类，并实现物质之间的转化。由H、O、Na、S四种元素中的一种或几种元素能形成多种物质，利用这些物质回答下列问题。 （1）常温下能导电的固体为______(任写一种化学式，下同)，属于非电解质的是______，属于强酸的是______，属于碱的是______。 （2）是由上述四种元素组成的化合物，其在水溶液中的电离方程式为______。 （3）写出由两种单质发生化合反应生成一种淡黄色固体的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移数目_____。 17. NaCl是一种食品添加剂、防腐剂，也是重要的化工原料。 回答下列问题： （1）某NaCl溶液中混有少量，获得纯净NaCl晶体的方法是先向溶液中加入稍过量的______(填试剂名称，下同)，过滤，再加入稍过量的______，最后蒸发结晶得NaCl晶体。 （2）工业上可通过电解NaCl溶液的方法制备NaOH、和，该反应的化学方程式为______。 （3）实验室需要100mLNaCl溶液，现用NaCl固体配制该溶液。 ①配制过程中必须要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还有______，该仪器使用前需进行的操作为______。 ②经计算需要准确称量NaCl的质量为______g(保留四位有效数字)。 ③若定容过程中仰视读数，则所配溶液浓度______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 18. 某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： i：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ii：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为______。 （2）通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为______。 （3）实验ⅰ中过滤时用到的玻璃仪器为烧杯、______、______。 （4）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为______，一定大量存在的离子为______；实验ⅱ中发生反应的离子方程式为______。 （5）实验iii______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 （6）上述实验______(填“能”或“不能”)说明该溶液中存在，若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在：______。 19. 某兴趣小组通过下列实验制备并探究氯气性质。 I．利用下列装置制备干燥纯净的氯气。 （1）盛放浓盐酸的仪器的名称为______。 （2）利用装置E进行排空气法收集氯气，则制备氯气时，正确的连接顺序是A→______(用字母表示)。 （3）装置E中应有一个导管伸入集气瓶底部，其中伸入底部的导管是______(填“左管”或“右管”)。 （4）装置A为的发生装置，发生反应的化学方程式为______。 （5）装置C中“饱和食盐水”的作用为______。 II．探究氯水具有酸性。 甲同学设计实验：将氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的红色褪去。 （6）常温下，与NaOH溶液反应的离子方程式为______。 （7）乙同学认为该实验设计不合理，原因为______。 （8）甲同学重新设计实验：将氯气通入饱和溶液中，能证明氯水具有酸性的实验现象为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $