安徽宿州市萧县中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

安徽省萧县中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学 分值：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷 选择题 （共42分） 1. 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 科学发现推动化学不断发展，下列说法中正确的是 A. 化学工艺的发展必将带来严重的环境污染 B. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 C. 化学研究能认识分子和创造分子，但不能操纵分子和原子 D. 屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素 1. 从宏观，微观，符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 反应前后物质总质量不变 C. 反应前后原子个数改变 D. 反应前后分子个数改变 1. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 1. 钠与氧气发生下列反应：①4Na+O2 =2Na2O，②2Na+O2Na2O2。下列说法错误的是  A. 新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C. Na2O和Na2O2中阳离子与阴离子的个数比均为 D. 和与水反应所得产物完全相同 1. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A. 稀盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 1. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 1. 某实验小组为探究“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔成小球时，停止加热，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。下列叙述错误的是 A. 钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光 B. 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气 C. 反应生成的大量白烟是氯化钠固体 D. 在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 1. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质说法错误的是 A. 二者饱和溶液的碱性强弱：Na2CO3 > NaHCO3 B. 相同条件下，在水中的溶解性：Na2CO3 < NaHCO3 C. 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 D. NaHCO3可用于治疗胃酸过多 1. 下列说法不正确的是 A. mol氧气的质量为32g B. 常温常压下，1mol CO2气体体积约为22.4L C. CO2的摩尔质量为44 g/mol D. 1molNH3中含有的分子数约为6.02×1023 1. 病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式C6H12O6)的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为  A. 0.18 mol/L B. 0.28 mol/L C. 0.014 mol/L D. 0.32 mol/L 1. 下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是 A. 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 B. 50mL 0.1mol/L的NaCl溶液 C. 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液 D. 20mL 1.0mol/L的KClO3溶液 1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA C. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为NA D. 0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 1. 下列关于如图所示过程的说法正确的是 A. 甲比乙中溶质的质量分数小 B. 乙中 C. 乙比甲中的溶解度大 D. 乙中 1. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g SO2，Ⅱ中充入22g CO2，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为4:1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度之比为11:16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为1:1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入24g SO2 第Ⅱ卷 非选择题 （共58分） 1. 非选择题：本题共4小题，共58分。 1. （14分）“物质的量”是联系宏观物质与微观粒子的“桥梁”。回答下列问题： 1. 1.5mol Na2SO4·10H2O中所含Na+的物质的量是________，所含H2O的数目是_________。 1. 在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。 1. 标准状况下，11.2L HCl气体溶于水配成2 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度是____mol/L。 1. 5mol CO2与8mol SO2的原子总数之比是_______。 1. 标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为___________。 1. NO和O2可以发生反应: 2NO+O2=2NO2 , 若反应生成46gNO2,则参加反应的O2的物质的量为_________mol。 1. （15分）“化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。 1. NaHCO3广泛用于烘焙糕点的膨松剂，是因为 _______________________用化学方程式表示。 1. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。氯水和漂白粉有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。漂白粉是常用的消毒剂。 ①工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学反应方程式为________________。②漂白粉有效成分为（填名称）___________。 ③瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效，试分析原因___________________、___________________（用化学方程式表示）。 1. 某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验。 ①通入Cl2后，集气瓶A、B的现象是A中干燥红色布条不褪色，B中湿润红色布条褪色，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______________________；其中发生的反应的化学方程式为______________________。 ②烧杯中溶液所起的作用是__________________。 1. （14分）实验室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液480 mL。回答下列问题： 1. 选取________ mL容量瓶，实验中需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________ mL，在量取时宜选用规格为________的量筒。 A．10 mL    B．20 mL C．50 mL     D．100 mL 1. 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________、________(填仪器名称)。    1. 在量取浓硫酸后，进行了下列操作： ①等稀释的浓硫酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水且边加边振荡摇匀，加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛有一定体积蒸馏水的烧杯中沿杯壁注入浓硫酸，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。 1. 若实验过程中遇到下列情况，对硫酸物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①未经冷却将溶液注入容量瓶中：________。 ②定容时俯视液面：________。 1. （15分）某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。 操作 现象 向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液 反应剧烈，产生能使带火星的木条复燃的气体 然后向溶液中滴入两滴酚酞溶液 溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色 为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验： 推理与假设 (1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为          。 向溶液中滴加酚酞溶液本应只会变红，而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设： 假设A：O2有漂白性 假设B：NaOH有漂白性 假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性 实验与观察 请完成下表： 实验编号 实验装置 实验假设填“A”“B”或“C” 假设      假设      假设      实验现象 溶液变红后10分钟均无变化 实验结论            查阅资料 该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。 推理与假设 该同学认为褪色的原因可能是溶液中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。 实验与观察 (3)通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液，加入黑色粉末    填化学式，快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。 解释与结论 1. 由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为       、 ；但教材上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是         。 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省萧县中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C C D D A A B B B A B B D 1. D 化学工艺的发展只要遵循绿色化学，不会带来严重的环境污染，A错误；阿伏加德罗的主要贡献是提出分子假说，即同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，原子论是道尔顿提出的，奠定了现代化学的基础，B错误；化学研究能认识分子和创造分子，还能通过先进技术操纵分子和原子，C错误；屠呦呦团队使用乙醚从中药中提取到抗疟有效成分青蒿素，D正确。 1. C 化学变化前后元素种类不发生改变，A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后所有物质的总质量不变，B正确；化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后原子的种类、个数、质量均不改变，C错误；由微观示意图可知，反应前有1个分子和3个分子，共4个分子，反应后生成2个分子，分子个数发生改变，D正确。 1. C 氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，A错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，B错误；氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，C正确；硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，D错误。 1. D 新切开的金属钠表面很快变暗是钠和空气中的反应生成白色固体，主要发生了反应，A正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，发生反应的化学方程式为，B正确。由和构成，由和构成，则和中阳离子与阴离子的个数比均为，C正确。与水反应生成，与水反应生成和，则两者与水反应所得产物不完全相同，D错误。 1. D 钠可以和水反应，把钠放在水溶液里，都会有氢气产生。与盐酸溶液反应时，钠先和酸反应生成氯化钠和氢气，酸反应完，钠再和水反应 ，有气体产生，无沉淀，A错误；钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，氢氧化钠与硝酸铜反应生成蓝色沉淀，B错误；钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无沉淀，C错误；钠投入溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，D正确。 1. A 新制氯水中起漂白作用的是具有强氧化性的，无漂白性，A错误；氯水中含，与反应生成气体，有气泡产生，说明氯水中有存在，B正确;为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有，C正确；氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确。 1. A 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，产生黄色火焰，不会产生耀眼的白光，A错误；氯气能和碱液反应，则用浸有碱液的棉花球吸收过量的氯气，防止污染空气，B正确；钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到大量白烟，C正确；如果碱液不能完全吸收氯气，过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红后褪色，若吸收完全，石蕊溶液不变色，D正确。 1. B 的水解程度大于，相同浓度时溶液碱性更强，A正确；相同条件下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，B错误；碳酸氢钠的热稳定性小于碳酸钠，C正确；能与胃酸反应且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，D正确； 1. B 氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，A正确；常温常压下气体摩尔体积大于，气体体积大于，B错误；二氧化碳相对分子质量为，则其摩尔质量为，C正确；根据阿伏加德罗常数，任何物质含有的粒子数约为，因此含有的分子数约为，D正确。 1. B 该注射液中葡萄糖的物质的量为，则该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为。 1. A A. 10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L；B.50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C.20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D.20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子；因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。 1. B 标准状况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，A错误；常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol =0.02NA，B正确；25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子个数=×3×NA=3NA，C错误; 0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物质的量浓度，体积未知，则其中含有Cl-个数无法求出，D错误。 1. B 甲加水稀释得到乙，乙比甲中溶质的质量分数小，A错误；稀释前后溶质的物质的量相等，乙中，B正确；溶解度只与温度有关，甲和乙中的溶解度相等，C错误；乙中，D错误。 1. D 当活塞不再移动时，两侧压强、温度均相同，根据，体积与物质的量成正比，，不是，A错误；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，，不是，B错误；活塞固定在气缸正中间时，温度相同，压强之比等于物质的量之比，，不是，C错误；活塞移动到正中间时，，、均相同，因此两侧气体物质的量相等，即，需额外通入气体的物质的量为，若通入，质量为，D正确。 1. 非选择题：本题共4小题，共58分（除标注外，每空2分）。 1. （1）3mol (或) （2） （3）0.25 （4）5：8 （5）2：1 （6） 1. （1） （2）① ②次氯酸钙（1分） ③、（各2分） （3） ①干燥氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性 ②吸收多余氯气，防止污染空气 1. （1）500 （1分） 13.6 B（1分） （2）AC 烧杯（1分） 玻璃棒（1分） （3）③①④② （4）①偏高 ②偏高 1. （1） （2）（1分） 假设、、均不成立 （3） （4），（各2分） 在碱性条件下不稳定受热易分解，大部分已分解 学科网（北京）股份有限公司 $