安徽蒙城第一中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026级蒙城一中高一年级上学期第一次质量检测 化学试题 命题人：李明 审题人：黄玉鹏 考试时长：75分钟 满分：100分 注意事项：答题前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在试题卷和答题卡上， 并将考生号条形码粘贴在答题卡的指定位置。 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1.中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是() A.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于纯净物 B.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，其中涉及到的碳酸钙、C02、Ca0均为电解质 C.维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的F3+转变为易吸 收的Fe2+,这说明维生素C具有还原性 D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中没有涉及到氧化还原反应 2.体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末碳酸镁，以下有关碳酸镁 的说法中正确的是() ①含有3种元素②属于非电解质③属于氧化物④属于盐⑤属于电解质 A.①④⑤ B.②④ C.①③⑤ D.②③ 3.下列描述或表达正确的是() A.金刚石是碳元素的同素异形体 B.Ca(OHD2→NaOH可以通过一步化学反应实现 2e C.单线桥法表示电子转移的方向和数目： 2Na+2H2O-2NaOH+H2 失6xe D.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KCIO,+6HCl(浓)一KC1+3CL2↑+3H,0 个 得1×6e 4.类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是() A.碱都能电离出OH,能电离出OH的化合物一定是碱 B.单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是单质 第1页共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 C.碱性氧化物与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧倦物也不一定都是酸性氧化物 5,分类是解决化学问题的重要方法。下列物质的分类合理的是( 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 熟石灰 小苏打 SiO2 氧化铝 B 醋酸 氨水 高锰酸钾 s03 Mn207 硫酸 火碱 胆矾 s02 氧化镁 D 硝酸 纯碱 碳酸钙 C02 生石灰 6.科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠NaAuCL4)溶液与泪液 中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒（直径为20-60nm)。下列有关说法错误的是(） A.氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B.检测时，葡萄糖发生了还原反应 C.NaAuCIa4属于盐类 D.纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 7.某同学想研究不同状态下NaCl的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图 中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是() ① ② ③ ④ 品 " 8 氨化钠品体 ← C 氨化钠晶体 国钠子 eR36° 圖城6 NaCI溶于水 NaCI溶液通电 熔融NaCl通电 A.由②③可知，a为C-,b为Na B.只有在通电条件下，③中的NaCl才能电离 C.在水溶液中和熔融状态下，NaCl均能导电 D.①中的氯化钠晶体变为②中的a和b的过程属于化学变化 8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是() 第2页共7页 ▣紫▣ 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.滴加无色酚酞呈红色的溶液中：Na、K、SO子、CO? B.无色透明的溶液中：Cu2+、K、S0子、NO3 C.滴加紫色石蕊呈红色的溶液中：Na、K、C0好、NO3 D.强碱性溶液：Na*、NHt、HCO5、CI 9.下列反应的离子方程式正确的是() A.向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：20H+C02=H20+C0号 B.NaHC03溶液中加少量澄清石灰水：Ca2++2HC05+20H=CaC03J+C0?+2H20 C.氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ D.碳酸钙和盐酸反应：C0号+2H+=Hz0+C02↑ 10.将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) 选项 离子方程式 化学方程式 只 H++0H=H20 NaHCO2+NaOH=Na2CO3+H20 B. C03+2H+=C02↑+H20 BaC03 +2HCI BaCl2 +CO2 +H20 C. Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCI 2Ag +CuClz D. Ca2++C03=Cac031 Ca(NO3)2+Na2CO3 CaCO3 +2NaNO3 A.A B.B C.C D.D 11.工业废水中含有的重铬酸根离子(C20-)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用 绿矾FeS047HO)做处理剂，反应的离子方程式如下：Fe2++Cr20+H→Fe3++Cr3++H20 （未配平)，下列说法错误的是() A.该反应中Fe+是还原剂 B.Cr20号的氧化性强于Fe3+ C.配平后Pe3*和Cr20号计量数依次为3和1 D,若生成7个H20分子，则转移电子6个 12.某1L混合溶液中所含离子的个数比如下表，则Mm+可能为( 所含离子 N05 so H+ Mn+ 个数 Ad 2a 22 A.Mg2+ B.Ba2+ C.Nat D.K+ 第3页共7页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 13.已知还原性：>Fe2+>Br~,且有下列三个反应：①Cl(少量)+Fe2=FeCl+2 ②2Fe2+Br2=2Fe3*+2Br③Co03+6HCl=2CoC2+Cl2t+3H20下列说法正确 的是() A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B.氧化性：C12>Fe3+>Co2O C.可以推理得到C(少量)+FeBr2=FeC2+B2 D.在反应③中HC1体现了酸性和还原性 14.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子： K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、C0、OH、S02-和CI,取该溶液进行如下实验： ①取少量原溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②取少量原溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 ③取少量原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 ④取少量原溶液滴入少许H2S04溶液，有白色沉淀产生。 下列对原溶液的说法错误的是() A.肯定不存在Mg2+、Fe3+、C0?、S0? B.肯定存在Ba2+、OH、CI C.步骤④中只发生反应Ba2++S0子=BaS04↓ D.两种化合物可能为BaCl2、KOH 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共4小题，计58分） 15.(14分)化学物质和知识与人类健康、生产生活和社会发展息息相关。例如生活中，制汽 水时常用到个和柠檬酸，它们溶于水后会生成骨。亚磷酸0，)是合成纤维、塑料稳 (① 定剂和有机磷农药的原料。在工业上次磷酸(H3P02)常用于化学镀银。BF3常用作氟化剂、 强氯化剂和非水溶剂等，应用较广袋装食品中常用一种双吸剂，其主要成分是警生吾产 氢化销、活长炭等，它能同时反收等和水。工业处理污水时，带用。警冷混合 剂作为絮凝剂，用氯气、等Q,湾杀菌消毒，矿物、警等资源的开发与利用部形硝 着未来社会的发展，而化学会赋予人类认识世界、改变世界的力量。 (1)在上述短文标有序号的物质中，互为同素异形体的是 (填序号)： 第4页共7页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出⑥在水溶液中的电离方程式 (3)写出②和⑦反应生成①的离子方程式 (4)已知亚磷酸H?P03是二元弱酸，则亚磷酸与足量NaOH溶液反应生成的盐的化学式是 (⑤)酸性条件下用如下反应实现化学镀银，配平该离子方程式： Agt+H3PO2+H20Agl+H3POs+H+ (OBrF3溶于水可发生反应：3BrF3+5H20=HBrO3+Br2+9HF+O2T,其中被氧化的元 素为 (填元素符号)。 16.(16分)双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： (1)某同学设计如下实验研究H202的性质： 序号 实验操作 实验现象 向5%HzO2溶液中滴加几滴酸性KMO4溶液 a.溶液紫色褪去，b.有大量气泡产生 向5%H202溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c. 溶液变蓝 己知：h遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上看H202既有氧化性又有还原性，H202中0元素价态为 ②能证明H202具有氧化性的实验是 (填序号1”或“) (2)若不慎将84消毒液（有效成分为NaCIO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快 速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaCIo(NaCI0具有强氧化性，易被还原为NaC)与 HO2反应产生O2促进藻类快速生长，该反应说明氧化性：NaC10 02(填>”或“<)。 (3)高铁酸钾KFO4,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 聚沉净化水 K,FeO 活细菌 胶体 Fe3 灭活细菌 ①过程i中KFeO4体现 (填“氧化”或“还原”性，氧化产物是 反应过程中转移9个电子需要 个K2FeO4。 ②过程ⅱ反应的离子方程式为 第5页共7页 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 过程进属于 (填“物理”或“化学变化。 ③制备高铁酸钾常用的反应原理为2F(OH)3+3K℃iO+4KOH=2K2Fe04+3KCl+5H20, 用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目 ④作水处理剂时，KFO4的作用有」 (任答一条，合理即可) 17.(14分)以锌灰（主要成分为ZnO,含少量Fe0、Mn0、CuO)为原料制备ZnC2的工艺 流程如下(“→”表示部分过程略去)： 稀盐酸 KMnO, Zn粉 锌灰一浸取 氧化→过滤1 置换 过滤2 --->ZnCI2 滤渣1 滤渣2 [Fe(OHg、MnO2] (Cu、Zn) (I)“浸取”时，Zn0与盐酸反应的离子方程式为 (2)“氧化”反应之一为3MnCL2+2KMnO4+2H20=2KCl+5MnO2↓+4HCl。 ①“氧化时化合价升高的金属元素为 (用元素符号表示)。 ②若“氧化时使用H202“滤渣1”仍为F(OD3和MnO2,但工业生产时仍不选择H2O2,其原 因是 (3)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、 (4)“置换"时，加入过量Zn粉的目的是 (⑤)滤渣2加入 (填试剂名称)可得到最终产品，写出反应的化学方程式 18.(14分)按要求回答下列问题 I、化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关。在花瓶中加入“鲜花保 鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、 氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 碳酸钠溶液 硝酸银溶液 生成白色沉淀 生成白色沉淀 实验1 实验2 (1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式)。 (2)写出实验2生成白色沉淀的离子方程式： Ⅱ、亚硝酸钠(NaNO2)和食盐(NaCl)外观相似，都是白色晶体，误食NaNO2会导致人体 血红蛋白中的Fe2*转化为Fe3+而中毒。 第6页共7页 Q夸克扫描王 ▣减▣ 极速扫描，就是高效 已知：①亚硝酸NO2)是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO2(红棕色)气体； ②在酸性溶液中亚硝酸可作氧化剂，如能把Fe2+(浅绿色)氧化成Fe3+(棕黄色)：③AgNO2 是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。 (3)下列方法中，可以用来区别NaNO2和NaCI的是 a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸 b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO3溶液 c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液 (4)实验室中检验未知溶液液中含有C1的实验方法为 Ⅲ.某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证Ba(OD2溶液和溶液发生的是离子反应（夹 持仪器略去)。 稀HSO4 电源 BaOH2溶液 (⑤)该小组按图连好装置后，接通开关K,使稀HSO,缓缀滴下直至过量。图中整个实验过 程中可以观察到的现象是 (6)写出该反应的离子方程式 (⑦)下列情况下，与(6中离子方程式相同的是 a.向NaHS04溶液中，逐滴加入Ba(OHD2溶液至S0恰好完全沉淀 b.向Ba(OHD2溶液中，逐滴加入NaHS04溶液至溶液显中性 第7页共7页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效2026级蒙城一中一上学期第一次质量检测 化学试题参考答案 一、单选题：（本题共14小题，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B D C B C A B D 题号 11 12 13 14 答案 C A D C 二、填空题(58分) 15题（每空2分，共14分) (1)⑤和⑧：①④⑥⑦ (2)Fe2(S04)3=2Fe3++3S03 (3)C02+OH-=HCO3 (4)Na2HP03 (⑤)4Ag++H3P02+2H20=4Ag+H3P04+4H+ (6)Br、O 16.(除标注外，每空2分，共16分) (1)①-1(1分)②i (2)> (3)①氧化(1分) 灭活细菌(1分)3 ②Fe3+3H,0=Fe(OH),(胶体)+3H;物理(1分) 6e 2Fe(OH)+3KClO+4KOH-2K2FeO,+3KCl+5HO ④杀菌消毒：生成氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质沉降（答任意一条） 17题（每空2分，共14分) (1)zn0+2H+=Zn2++H20 (2)Fe、Mm(写对一个得1分)MnO2是HO2分解的催化剂，造成HO2的消耗量大 (3)玻璃棒和漏斗（写对一个得1分） (4)将溶液中的Cu+全部置换出来 (⑤)稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 18(每空2分，共14分) (1)KC03 (2)Ag++CI=AgCI (3)ac (4)取少量未知液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若产生白色沉淀，则证明含有C1- (⑤)有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗，直到熄灭，然后由暗再变亮 (6)Ba2++20H+2H++S0=BaS04L+2H20 (7)b 答案第1页（共1页）