精品解析：安徽省来安中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年度第一学期高一年级第一次阶段检测 化学 本试卷共4页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己姓名和座位号填在答题卡和试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列化学式错误的是 A. 硝酸 B. 氢氧化镁MgOH C. 氧化铁 D. 碳酸钠 2. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌，下列说法正确的是 A. 中的阳离子为 B. 中碳元素的化合价为 C. 中含有一种非金属元素 D. 氧原子的结构示意图为 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 碱：、 C. 盐：、 D. 非金属单质：、 4. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 6. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 7. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 9. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸 ④加过量溶液，⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③① C. ⑤④②①③ D. ④②⑤①③ 10. 工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A. Cu2O发生氧化反应 B. Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C. Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D. 生成1个 SO2时转移4个电子 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸至过量，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验过程中反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 向澄清石灰水中持续通入气体，溶液导电能力随时间变化的曲线与上图相似 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 14. 把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ） A. 作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 是还原剂，具有还原性 D. 若有2个参加反应，则转移10个电子 二、非选择题：（本题共4个大题，共58分。） 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③稀硫酸；④；⑤铜；⑥蔗糖晶体。 （1）上述属于非电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质且能导电的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式_______。 （4）将④通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 （5）与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。 （6）已知： (过量) 。据此回答下列问题： ①属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。 ②属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 16. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为__________________________________。 【性质探究】 （3）甲同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_______________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （4）乙同学利用_______________（填方法名称）对胶体提纯。 （5）丙丁同学将提纯后的胶体置于U形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源_______________极相连的那个电极附近的颜色变深。 （6）胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了_______________。 （7）向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是______________________________，其原因是____________________________________________________。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 18. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： （1）在该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________________________________。 （3）根据化合价，推测能和下列__________反应（填序号）。 A. B. C. D. （4）已知反应： ① ② ③(未配平) 反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为__________，对于反应③下列说法正确的是__________。 A. 反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6 B. 遇淀粉变蓝，结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： 反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的个数之比为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期高一年级第一次阶段检测 化学 本试卷共4页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己姓名和座位号填在答题卡和试卷上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（本大题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列化学式错误的是 A. 硝酸 B. 氢氧化镁MgOH C. 氧化铁 D. 碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸的化学式为，A正确； B．氢氧化镁中Mg为+2价，正确化学式应为，B错误； C．氧化铁中铁为+3价、O为-2价，化学式为，C正确； D．碳酸钠的化学式为，D正确； 故选B。 2. 炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分之一为碳酸锌，下列说法正确的是 A. 中的阳离子为 B. 中碳元素的化合价为 C. 中含有一种非金属元素 D. 氧原子的结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的阳离子为锌离子，符号为，A项错误； B．中锌元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+4价，B项错误； C．中含有碳、氧两种非金属元素，C项错误； D．在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，则氧原子的结构示意图为，D项正确； 答案选D。 3. 下列有关物质的分类正确的是 A. 混合物：空气、冰水混合物 B. 碱：、 C. 盐：、 D. 非金属单质：、 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰水混合物的成分只有，是纯净物，不是混合物，A错误； B．、都符合碱的定义（电离出的阴离子全部是的化合物），属于碱，B正确； C．为酸式盐，属于酸，C错误； D．Au是金，属于金属单质，不是非金属单质，D错误； 故选B。 4. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 物质选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与在加热条件下一步反应生成，可与溶液一步反应生成，转化可实现，A不符合题意； B．在氧气中不完全燃烧可一步生成，在氧气中燃烧或还原金属氧化物可一步生成，转化可实现，B不符合题意； C．在高温下分解可一步生成，与水化合可一步生成，转化可实现，C不符合题意； D．是不溶于水的碱性氧化物，无法通过一步反应生成，转化不能实现，D符合题意； 故选D。 5. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应： C. 铜和硝酸银溶液反应： D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成二价铁，离子方程式为：，A错误； B．根据以少定多的原则可知，少量碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，B正确； C．铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：，C错误； D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 6. 依据下列实验事实证据，所得结论正确的是 选项 A B C D 实验 铜丝能导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电 结论 铜是电解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误； B．固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，B项错误； C．在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．电解质指在水或熔融态能导电的化合物，是电解质，D项正确； 答案选D。 7. 除去以下物质中混入的少量杂质，所加入的试剂和处理方法不正确的是 选项 物质 杂质 加入试剂和处理方法 A Na2SO4溶液 NaOH 适量盐酸调至中性 B ZnSO4溶液 CuSO4 稍过量锌粉，过滤 C KCl溶液 K2CO3 适量盐酸调至中性 D Cu Fe 稍过量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除Na2SO4溶液中的NaOH，加适量硫酸调至中性，故A错误； B．锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，除ZnSO4溶液中的CuSO4，加稍过量锌粉，过滤，故B正确； C．K2CO3和盐酸反应生成KCl、二氧化碳、水，加适量盐酸调至中性，可除KCl溶液中的K2CO3，故C正确； D．Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加稍过量稀硫酸，过滤，可除去Cu中的Fe，故D正确； 选A。 8. 下列离子能大量共存的是 A. 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO、NO C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl- D. 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO、NO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A． 无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、CO与OH-间不生成沉淀、气体、水，故A符合； B． Cu2+溶液呈蓝色，故B不符合； C． 含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO会产生BaSO4沉淀，故C不符合； D． 紫色石蕊试液呈红色的溶液中：H＋、HCO会反应生成水和二氧化碳，故D不符合； 故选A。 9. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，后进行下列五项操作：①过滤，②加过量溶液，③加适量盐酸 ④加过量溶液，⑤加过量溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ②⑤④③① C. ⑤④②①③ D. ④②⑤①③ 【答案】C 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果试剂顺序加反，过量的钡离子就无法除去，而加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠可以加盐酸进行调节，只要将三种离子除完，过滤即可除去所有沉淀和泥沙，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，则顺序为：⑤④②①③； 故答案选C。 10. 工业炼铜的原理：↑。下列说法正确的是 A. Cu2O发生氧化反应 B. Cu2S只作还原剂，SO2是氧化产物 C. Cu2S既发生氧化反应又发生还原反应 D. 生成1个 SO2时转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，并非氧化反应，A错误； B．中元素化合价从+ 1价降低到0价，元素化合价从-2价升高到+ 4价，是氧化产物，所以既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．中元素的化合价降低，元素的化合价升高，则在反应中既是氧化剂，又是还原剂，则既发生氧化反应，又发生还原反应，C正确； D．中元素从-2价升高至+4价，生成1个二氧化硫时转移6个电子，D错误； 故选C。 11. 某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸至过量，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. 实验过程中反应的离子方程式为 C. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 向澄清石灰水中持续通入气体，溶液导电能力随时间变化的曲线与上图相似 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度等因素有关。向溶液中滴加稀硫酸，发生，溶液中的离子浓度逐渐减小，导电能力减弱，对应AB段；到达B点时，二者恰好完全反应，溶液中的离子浓度很小，导电能力最弱；继续滴加稀硫酸，硫酸过量，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，对应BC段。 【详解】A．AB段生成难溶的和难电离的，使溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱。属于盐，是电解质，不能根据其难溶于水而判断它不是电解质，A错误； B．电离出的与的个数比为，稀硫酸电离出的与的个数比为。生成1 mol 时，同时生成2 mol ，原式中、和的化学计量数均应为2，正确的离子方程式为，B错误； C．B点时已恰好完全反应，BC段继续滴加的是稀硫酸，过量硫酸电离出的和使溶液中的离子浓度增大，导电能力增强，C错误； D．向澄清石灰水中通入，先发生，溶液中的和被消耗，离子浓度减小，导电能力减弱；继续通入过量，发生，生成的溶于水并电离出和，溶液中的离子浓度增大，导电能力增强。因此，导电能力随时间的变化趋势也是先减弱后增强，与题图相似，D正确； 故选D。 12. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中2个Na作为还原剂，共失去2个电子；作为氧化剂得到这2个电子（O元素从0价变为-1价），图中标注转移4e⁻，电子数目错误，正确的表示为：，A错误； B．该反应是的歧化反应，2个Cl原子从0价得电子变为中的-1价，共得到；另外2个Cl原子从0价失电子变为中的+1价，共失去，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从价降到0价，中氯元素的化合价应从价升高到0价，转移电子是，正确的表示为，C错误； D．反应中铜化合价升高失去电子，氮化合价降低得到电子，选项中电子转移的箭头方向表示错误，正确的表示为：，D错误； 故选B。 13. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①∼⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，反应②为氧化钙与水化合生成氢氧化钙，X可以为碳酸盐溶液，与氢氧化钙反应生成更难溶的碳酸钙沉淀；反应④为碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙，氯化钙与碳酸盐溶液X反应得到碳酸钙沉淀，据此解答。 【详解】A．四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。方案甲①为分解反应（CaCO3高温分解），②为化合反应（CaO与水反应），③为复分解反应；方案乙④为复分解反应（CaCO3与酸反应生成CaCl2），⑤为复分解反应。五个反应中无置换反应，未涉及所有基本反应类型，A错误； B．X为可溶性碳酸盐或碳酸氢盐即可生成CaCO3，如K2CO3等，不一定是Na2CO3，B错误； C．方案甲需3步（高温分解、化合、复分解），方案乙仅2步（复分解、复分解），步骤更少；甲中高温耗能高，乙无需高温，耗能低；乙通过酸溶过滤可除去不溶性杂质，纯度更高，C正确； D．等质量石灰石中CaCO3物质的量相同，方案甲①分解生成CO2，方案乙④与酸反应也生成CO2，每1 mol CaCO3均生成1 mol CO2，理论上CO2排放量相等，D错误； 答案选C。 14. 把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ） A. 作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 是还原剂，具有还原性 D. 若有2个参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，反应中是反应物，反应后生成，则失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。 【详解】A.具有氧化性，反应中碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，故A正确； B.根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为，故B错误； C.由分析可知，具有还原性，是反应的还原剂，故C正确； D.根据反应的离子方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的个数为，故D正确； 故选B。 二、非选择题：（本题共4个大题，共58分。） 15. 有下列物质：①固体；②熔融的；③稀硫酸；④；⑤铜；⑥蔗糖晶体。 （1）上述属于非电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）属于电解质且能导电的是_______。 （3）写出在水溶液中的电离方程式_______。 （4）将④通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为_______。 （5）与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。 （6）已知： (过量) 。据此回答下列问题： ①属于_______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。 ②属于_______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）④⑥ （2）② （3） （4） （5） （6） ①. 一 ②. 正 【解析】 【小问1详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能自身电离导电的化合物，自身不能电离，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不电离，二者属于非电解质，铜属于单质，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，答案为④⑥。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的有固体、熔融的，电解质只有在存在自由移动的离子时才能导电，固体没有能自由移动的离子，不能导电，只有熔融的存在可自由移动的离子，则熔融的能导电，答案为②。 【小问3详解】 在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子和硫酸根离子，则电离方程式。 【小问4详解】 通入足量NaOH溶液中，反应生成碳酸钠和水，则离子方程式为。 【小问5详解】 与溶液混合，氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 ①与足量NaOH反应，生成，可知属于一元酸。 ②因为属于一元酸，则属于正盐。 16. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和溶液制备胶体，并对其性质做了如下探究： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈_________色为止，即制得胶体。 （2）制备过程中，发生化学反应的方程式为__________________________________。 【性质探究】 （3）甲同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用_______________（最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （4）乙同学利用_______________（填方法名称）对胶体提纯。 （5）丙丁同学将提纯后的胶体置于U形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源_______________极相连的那个电极附近的颜色变深。 （6）胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了_______________。 （7）向其中逐滴滴入过量稀硫酸，现象是______________________________，其原因是____________________________________________________。 【答案】（1）红褐 （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5）负 （6）聚沉 （7） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至体系呈透明的红褐色，即可得到胶体，若加热过度会生成​沉淀。 【小问2详解】 该反应是的水解反应，在加热条件下生成​胶体，方程式中产物需标注“胶体”，不能写沉淀符号，即。 【小问3详解】 胶体特有的性质是丁达尔效应：用一束可见光照射分散系，从侧面能观察到光亮的“通路”，这是区分胶体和溶液最简单的方法。 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，而小分子、离子可以透过半透膜，因此使用渗析法可以除去胶体中混有的等杂质离子，实现胶体提纯。 【小问5详解】 ​胶体的胶粒带正电，在外加直流电场作用下会向阴极（与电源负极相连的电极）移动，因此负极附近胶体浓度升高，颜色变深，该现象为电泳。 【小问6详解】 带相反电荷的两种胶体粒子混合时，电荷相互中和，胶体粒子聚集形成较大颗粒析出，该现象属于胶体的聚沉。 【小问7详解】 稀硫酸是电解质溶液，滴加初期，少量电解质电离出的阴离子会中和带正电的胶粒的电荷，使胶体发生聚沉得到红褐色​沉淀；当稀硫酸过量时，酸性环境下和发生中和反应，沉淀溶解，最终生成黄色的​溶液。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干信息可知原溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)。 （2）用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在___________，同时可以排除原溶液中一定不存在___________。 （3）取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在___________。 （4）取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在___________，可以排除原溶液中一定不存在___________。 （5）根据上述实验事实可知原溶液中一定还存在的离子有___________，不确定是否一定存在的离子有___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 题干要求是澄清的无色溶液，说明一定不含有； 【小问2详解】 用试纸检验该溶液，呈强酸性，则可证明原溶液中存在，与要反应，故同时可以排除原溶液中一定不存在； 【小问3详解】 取部分原溶液滴加过量的溶液，产生白色沉淀，则可证明原溶液中存在； 【小问4详解】 取少量(3)反应后的溶液，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中存在，可以排除原溶液中一定不存在； 【小问5详解】 根据上述分析，已经排除了和，根据电荷守恒，则一定含有；确定是否一定存在的离子有。 18. 高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： （1）在该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。 （2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：___________________________________。 （3）根据化合价，推测能和下列__________反应（填序号）。 A. B. C. D. （4）已知反应： ① ② ③(未配平) 反应①中若有6个HCl参与反应，转移的电子数目为__________，对于反应③下列说法正确的是__________。 A. 反应①中氧化剂和还原剂的个数之比为1∶6 B. 遇淀粉变蓝，结合反应②③，若将通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色 C. 还原性由强到弱顺序： D. 氧化性由强到弱顺序： 反应①是制取的方法，除此之外反应也常用来制备，被氧化的HCl和参加反应的HCl的个数之比为__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）BC （4） ①. 5 ②. BD ③. 5∶8 【解析】 【分析】湿法制备高铁酸钾的反应为，在该反应中，Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，失去电子，发生氧化反应，故为还原剂，具有还原性，为氧化产物；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，得到电子，发生还原反应，故为氧化剂，具有氧化性，为还原产物。 【小问1详解】 根据分析，为氧化剂，为氧化产物。 【小问2详解】 Fe元素的化合价从+3价升高到+6价，有2个铁原子变价，失去6个电子；Cl元素的化合价从+1价降为-1价，有3个氯原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：。 【小问3详解】 中Fe元素的化合价为+6价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和、反应，故答案选BC。 【小问4详解】 在反应①中，中Cl元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，6个HCl中只有5个HCl中的Cl元素化合价从-1价升高到0价，共失去5个电子，所以当有6个HCl参与反应时，转移的电子数目为5。 A．反应①中是氧化剂，HCl是还原剂，但6个HCl中只有5个HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的个数之比为1∶5，A项错误； B．结合反应②，通入含有淀粉的KI溶液中，先将氧化为，淀粉遇变蓝；再结合反应③，过量的可以继续将生成的氧化为，蓝色就会褪去，B项正确； C．根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，反应②中是还原剂，是还原产物，所以还原性，C项错误； D．由反应①可知氧化性，由反应②可知氧化性，因此氧化性由强到弱顺序：，D项正确； 答案选BD。 高锰酸钾与盐酸反应制取氯气中，得到电子与失去电子相等，则参加反应时只有作还原剂，被氧化的HCl和参加反应的HCl的个数之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $