河南省部分名校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学试卷（一）参考答案 1.A【解析】过氧化氢的分解反应为放热反应，A项符合题意。 2.C【解析】水在室温下不能发生分解反应，C项符合题意。 3.B【解析】无法判断H一C1键能与H一H键能的大小，A项错误；反应过程中断裂C一CI要 吸收热量，C项错误；△H2≠△H1,D项错误。 4.D【解析】粒子无规则排列程度越大，体系的熵值越大，A项错误；高炉炼铁的进风口设置在 下端有利于燃料充分燃烧，B项错误；硫酸工业中，为提高SO2的转化率，应通入适量的O2, C项错误。 5.D【解析】内筒的内壁残留少量的水，对测定结果有影响，D项错误。 6.B【解析加水稀释，平衡逆向移动，A项错误；加入少量的FCL3溶液，平衡逆向移动，C项 错误；加人少量的I2,该反应的△H保持不变，D项错误。 7.C【解析】该反应的△H=一(E2一E1)kJ·mol1,A项错误；CO和H2均为可燃性气体，B 项错误；加入适宜的催化剂，可降低E1、E2的值，D项错误。 8.B【解析】1o1纯物质完全燃烧生成稳定产物所放出的热量为燃烧热。热化学方程式应注 明状态，A项不符合题意；燃烧为放热反应，C、D项均不符合题意。 9.B【解析】该反应历程包含三个基元反应，B项错误。 10.A【解析】平衡常数仅与温度有关，仅增大c(NH3),该反应的平衡常数保持不变，A项 错误。 11.B【解析】增大压强可使单位体积内活化分子数增多，不能提高活化分子的百分数，B项 错误。 12.A【解析】该图像上的纵坐标从上往下应分别为0.02和0.01，A项错误。 13.D【解析平衡常数越大，该反应正向进行的程度越大。若a>b>0,则该温度下，NO、 H2O两种化合物分解放出O2的程度大的为NO,D项错误。 14.C【解析】先统一单位，然后用所得数据除以各自物质的化学计量数，数值大的则反应速率 最快，C项符合题意。 15.(1)①B(2分) ②BC(2分) ③4a+2b-c-3d(2分) (2)①Ⅱ(2分)；活化能更低，反应速率快，催化效果更佳（或其他合理答案，2分） ②低温(2分)；该反应为放热的熵减反应，低温条件有利于该反应自发进行（或其他合理答 案，2分) 【解析】略。 16.(1)70%(2分)；98.3%的浓硫酸中H+浓度太低，不利于S02生成(2分)；Na2S03+H2S04 (70%浓)-Na2SO4+SO2+H2O(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ·B1· (2)t1~t2(2分)；该反应为放热反应，产生的热量使得溶液的温度升高，反应速率加快（或其 他合理答案，2分) (3)反应过程中生成的水会将反应物稀释，即浓度下降导致反应速率减小（或其他合理答案， 2分) 票e 【解析】略。 17.(1)①不变(1分) ②T2(2分) ③催化剂失去了活性或催化剂活性降低(2分)；H2S发生了分解反应(2分) (2)①△H1+△H2(2分)；放热(2分) ②低温(2分)：较小(2分) 【解析】(1)③T2K后，CH4转化率降低，可能的原因是催化剂活性降低。 18.(1)3(2分)；NaHCO3、NH4HCO3(写对1个给1分，写错不给分，2分) (2)正反应(1分)；扩大容器体积，压强减小，有利于反应朝气体分子数增大的方向进行 (2分) (3)增大(2分)；减小(2分) (④骨+名2分)，号×（号+名）(2分) 【解析】(4)根据物质的量与分压的关系可知，反应1中，p(NH3)=p(H2O)=p(CO2)= 号P:同理，反应1中，b(H,O)=p(C0,)=名Pa。则密闭容器中p(H,O)=(号十 名Pa,反应i的平衡常数K,=pNH,)·p(H,O)·p(C0,)-号×（号+名）Pa. 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】 ·B1-高二化学试卷（一） 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A.过氧化氢的分解反应 B.稀盐酸与碳酸氢钠的反应 欧 C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的反应 2.下列不属于自发进行的变化的是 A干冰的升华 拟 B.A1在空气中生锈 C,水在室温下发生分解反应生成H2和O2 D.C2泄露后扩散至大气中 封 3.对于反应H2(g)十C2(g)一2HCl(g)△H1<0,下列说法正确的是 焓D 反应物 A.H一Cl键能大于H一H键能 B.该反应的能量变化如图所示 △H C.反应过程中断裂C一Cl要放出热量 生成物 D.对于反应2H.(g)+2C.(g)一HC1D △H2,则△H2=△H 4.下列说法正确的是 A.粒子无规则排列程度越大，体系的熵值越小 线 B.高炉炼铁的进风口设置在上端有利于燃料充分燃烧 C.硫酸工业中，为提高SO2的转化率，通人SO2越多越好 D.工业合成氨时，应从实际生产条件考虑，不盲目增大反应压强 靠 5.测定中和反应反应热的简易量热计示意图如图。下列说法错误的是 A.仪器a的名称为玻璃搅拌器 温度计 B.杯盖的材质不能为铁铜合金 杯盖 内筒 C.隔热层的作用是减少反应过程中热量的散失 隔热层 D.内筒的内壁残留少量的水，对测定结果无影响 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 6.实验室配制碘水时，通常将12溶于KI溶液中，发生的反应为(ag)十万(aq),÷(aq) △H。下列说法正确的是 已知：忽略溶液混合时体积和温度的变化。 A.加水稀释，平衡正向移动 B.加入少量AgNO3固体，平衡逆向移动 C.加入少量的FeCL溶液，平衡正向移动 D.加入少量的I2,该反应的△H增大 7.工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是C0(g)十H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H= 一ak·mol一1。反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 已知：E1、E2均为活化能。 A.该反应的△H=十(E2-E1)k·mol1 E2 B.CO和H2均为助燃性气体 发应物 反应热 C.该反应中每生成1molH2,同时放出akJ热量 生成物 反应过程 D.加人适宜的催化剂，不能改变E1、E2的大小 8.家用液化石油气的成分之一是丁烷(CH),可用来表示丁烷气体燃烧热的热化学方程式的是 ACH+0,一4c0,+5,0AH=-2900W:o BC,H(g+50.(g〉—4C0,(®+5,0D-AH=-2900灯：mo CCHn(g+2o,(g)—4c0.g+5HoW△H=+2s00J,mo D.2C4Ho(g)平1302(g)=8C02(g)+10H2O(g)△H=+5800kJ·mol-1 9.CO可用于处理大气污染物N2O,在催化剂作用下该反应的反应历程如图所示。下列说法错 误的是 能量/(J·mol-) 100 zn++N0+C0/81.9 Zno++N2+CO /37.5 0.00 -28.0 -67.7 -87.7 -136.22 Zn++N2+CO2 -361.22 -400 427.39 反应历程 A.该反应中Zn+为催化剂 B.该反应历程包含两个基元反应 C.总反应的化学方程式为N2O十CO一N2+CO2 D.该反应的能量变化趋势与生石灰溶于水的能量变化趋势相似 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· 10.某密闭容器中发生反应3CL2(g)+2NH3(g)=6HCI(g)+N2(g)。下列说法错误的是 A.仅增大c(NH3),有利于增大该反应的平衡常数 B.该反应的平衡常数表达式为K= c6(HCI)·c(N2) c2(NH3)·c3(CL2) C.该反应过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D.恒温恒压条件下，充人少量的Ar,可增大N2(g)的产量 11.某密闭容器中发生反应H2(g)十12(g)三2HI(g)。下列说法错误的是 A.若仅将该容器的容积压缩至原来的，容器中氢原子的数目保持不变 B.增大压强能够提高活化分子的百分数，提高单位时间内分子有效碰撞次数 C.混合气体中，碘元素的质量不变时，不能用来判断该反应达到平衡状态 D.当该反应的浓度商(Q)与平衡常数(K)之间的关系满足Q>K时，此时V正<逆 12.某密闭容器中发生反应4M(g)十3N(g)一2Q(g)十R(g),4min时该反应达到平衡，此时 测得N(g)的浓度减小0.12mol·L-1。下列说法错误的是 ↑c/(mol·L-1) 0.08 Q 0.04 0 t/min A.该反应中Q和R的速率变化关系如图所示 B.当混合气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡 C.及时移除部分R(g),有利于反应正向进行 D.0.4molM(g)与足量的N(g)反应，生成Q(g)的物质的量小于0.2mol 13.已知某温度下，反应：①2NO(g)=N2(g)十O2(g)K=10°；②2H2(g)十O2(g)→ 2H2O(g)K2=10°；③2C02(g),→2C0(g)十O2(g)·K3=10°。下列说法错误的是 A.对于反应①，每生成0.1molO2,同时消耗0.2 mol NO B.对于反应CO2(g)+H2(g)一CO(g)千HO(g)K4,则K4=√I0+a C.对于反应①、②和③，升高温度，上述反应的反应速率均增大 D.若a>b>0,则该温度下，NO、H2O两种化合物分解放出O2的程度大的为H2O 14.一定温度下，在某密闭容器中发生反应N2(g)十3H2(g)一2NH3(g)。下列数据是在不同 条件下测得的该反应的反应速率，其中反应速率最快的是 A.v(N2)=2.4mol。L-1·min-1 B.v(H2)=0.4mol,L1s-1 C.o(NH3)=0.4mol·L-1·s-1 D.v(H2)=3.6mol·L-1·min-1 【高二化学.第3页（共6页）】 ·B1· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)H2是一种清洁能源。回答下列问题： (1)甲烷与水蒸气转化制氢气的反应为CH,(g)+H2O(g)一CO(g)+3H2(g)△H>0。 相关化学键的健能数据如表所示： 化学键 C-H O-H C≡0 H-H 键能/(kJ·mol厂1) a c d ①能正确表示该反应的能量变化的图像是 (填标号)。 生成物 反应物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 A B 生成物 反应物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 C D ②查阅资料可知，该反应难以发生，需加人i-A12O3催化剂，加入催化剂的作用有 (填标号)。 A.降低△H的值 B.使更多的反应物分子成为活化分子 C.增大单位体积内反应物分子中活化分子的数目 ③根据表中数据计算该反应的△H= (用含a汤、c、d的代数式表示)k·mol厂1。 (2)不同催化剂作用下，CO2(g)加氢制甲醇的反应历程如图所示。 催化剂工 -0.5 催化剂Ⅱ -2.5 始态过渡态终态 ①催化效果更佳的是催化剂 (填“I”或“Ⅱ)，判断的理由为 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1 ②对于反应CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g), (填“低温”或“高 温”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为 16.(14分)用Na2SO3与浓硫酸反应制取S02气体，生成SO2的体积随时间的变化如图所示， 图中各段时间间隔相同。 个V(SO2)/L t/min 回答下列问题： (1)实验室通常选用质量分数为 (填“98.3%”或“70%”)的浓硫酸来进行该实验，原 因为 。上述反应的化学方程式为 (2) (填“0t1”“t1~t2”“t2~t3”或“t3~t4”)min时间段内反应速率最快，可能的 原因为 (3)分析图像可知，该反应的速率先增大后减小，减小的原因可能为 (4)用SO2表示0~t4min时间段内的反应速率为 (用含V4、t4的代数式表 示)L·minl。 17.（15分)碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)CH4在某催化剂的作用下，通过发生反应CH4(g)十2H2S(g) ↑转化率/% HS 、=CS2(g)+4H2(g)△H>0可除去H2S气体，同时获得 20 H2。将CH4和H2S按一定流速流过加热的催化剂层，相同时 CH. 间内，测得CH4和H2S的转化率与温度的关系如图所示。 ①其他条件不变，仅增大，CH4和H2S的流速，则△H T/K (填“变大”“变小”或“不变”)。 ② (填“T,”“T2”或“T3”)K下催化剂的催化活性最好。 ③T2K后随温度升高，CH4转化率降低的原因可能为 ,H2S转化率继续增大的原因可能是 (2)往某恒容密闭容器中充人一定量的CHOH(g)和CO(g),发生的反应有： 【高二化学第5页（共6页）】 。B1 反应i.CHOH(g)+CO(g)CH,COOH(g)△H1<0; 反应i.CHOH(g)+CH,COOH(g)CH,COOCH2(g)+H2O(g)△H2<0。 在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数6[8(CH,COOH)= n (CH COOH) m(C,COOD十2 CHACOOCHSJF随投料比xLx-aC,D门的变化关系如图所 示。[已知：投料比变化过程中，保证n(CHOH)为定值；曲线a、b表示CH,COOH的 分布分数；曲线c、d表示CH,COOCH,的分布分数]。 1.0 a --.-.503K 弥 —583K 0.2 0 投料比x ①对于反应2CH3OH(g)十CO(g)=CH3 COOCH3(g)十H2O(g)△H3,则△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，该反应为 (填“放热”或“吸 热”)反应。 ②若通过该过程制备CH,COOCH3,则应选择 (填“低温”或“高温”)、 (填“较小”或“较大”)的投料比 封 18.(15分)某温度下，两种酸式碳酸盐固体的分解反应如下： 反应i.NH4HCOa(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) 反应i.2 NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) 该温度下，在某密闭容器中放入NH4HCO3(s)和NaHCO3(s)(忽略固体体积)，仅发生上述 反应。tmin时，反应体系达到平衡状态。回答下列问题： (1)该温度下，上述反应达到平衡状态时，密闭容器中存在 (填具体数字)种固体，分 别为Na2CO3、 (填化学式)。 (2)扩大容器体积，反应ⅰ平衡往 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由 线 为 (3)通入C02(g),再次达到平衡后，C02(g)的分压 (填“增大”“减小”或“不变”，下 同)，NH3(g)的分压 (4该温度下，反应达到平衡后，测得N和C0,的分压分别为号P,(号+会)Pa,则 (H2O)= (用含a、b的代数式表示，下同)Pa,反应i的平衡常数K。为 Pa3。 【高二化学第6页（共6页）】 ·B1·