河南开封市尉氏县第三高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学月考试卷 建议时长：75分钟 难度系数：0.65 出题人：刘军建审题人：苏张萍 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.已知： ①2H2(g)+02(g)=2H20(1) △H1=-571.6kJ/mo1 ②H20(1)=H20(g) △H2=+44.0kJ/mo1 下列说法正确的是() A.H2的燃烧热为571.6kJ/mo1 B.2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ/mo1 C.反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能 D.反应②说明液态水比气态水能量高 2.2S02(g)+02(g)÷2S03(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E,表示正反应的活 化能，E,表示逆反应的活化能)，下列有关叙述错误的是 能 无催化剂 有催化剂 ② 反应物 E2 生成物 反应过程 A.该反应为放热反应，△H=(E,-E2)kJ/mol B.有催化剂的两步反应中，第一步为该反应的决速步 C.使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，增大反应的反应热 D.若△H=-akJ/mol,则2molS0,和1molO2反应放出的热量一定小于akJ 扫描全能王创建 3.25℃时，将0.1mo1/L的氨水加水稀释，下列数值变大的是() A.c(OH-) B.Kb(Ha·H2O) C.c(NH4·)/c(NH3·H20) D.溶液的导电能力 4.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)+Y2(g)÷2XY(g)已达到平 衡状态的是() A.容器内压强不再随时间变化 B.混合气体的密度不再随时间变化 C.单位时间内生成n mol X2的同时消耗2 n mol XY D.XW的体积分数不再随时间变化 5.对于反应2N02(g)(红棕色)÷N204(g)(无色)△H〈0，在注射器中吸入一 定量的NO2,将活塞迅速向外拉伸，下列说法正确的是() A.气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅】 B.气体颜色先变浅，后变深，最终比原来深 C.气体颜色先变深，后变浅，最终比原来浅 D.平衡向正反应方向移动 6.已知断裂1mo1H-H键、1mo1N-H键、1mo1N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391kJ、946kJ。则反应N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)的△H为() A.+92 kJ/mol B.-92 kJ/mol C.-190 kJ/mol D.+190 kJ/mol 7.一定温度下，向体积均为1L的刚性容器中，分别充入4 mol HCI和1mol02,发生反 应：4HCI(g)+02(g)=2CI2(g)+2H20(g)△H,在绝热或恒温条件下发生上述反应，测得 体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 扫描全能王创建 之 A4 40 0 10时间/min A.曲线甲表示绝热条件下发生的反应 B.该反应的正反应在低温下自发进行 C.a点逆反应速率小于c点逆反应速率 D.b点时的平衡常数K,小于0.079kPa1 8.25℃时，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（) A.物质的量浓度：c(HC1)>c(CH3C00H) B.与足量锌粉反应，醋酸产生的氢气多 C.稀释相同倍数后，醋酸的pH变化大 D.中和等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多 9.在恒温恒容的密闭容器中，进行如下可逆反应： 2A(g)+B(g)=2C(g)△H〈0 现有三个相同体积的容器甲、乙、丙，在相同温度下分别投入： 甲：2mo1A和1mo1B 乙：4molA和2mo1B 丙：2molA和2mo1B 达到平衡后，关于各容器中反应物转化率的说法，正确的是() A.甲中A的转化率大于乙中A的转化率 B.乙中A的转化率大于甲中A的转化率 C.丙中A的转化率小于甲中A的转化率 D.甲、乙两容器中A的转化率相等， 10.某温度下，反应Fe(s)+C02(g)÷Fe0(s)+C0(g)的平衡常数K=2.0。若起始时 c(C02)=1.0mo1/L,则平衡时C02的转化率为() 扫描全能王创建 A.33.3% B.50% C.66.7% D.75% 11.常温下，氨水中存在电离平衡：NH,·H,0≠H时+0H,下列有关0.1o1·L-1的氨水 的说法错误的是 A.升高温度，电离平衡正向移动，c(OH)增大 B.通入NH3,电离平衡正向移动，电离程度增大 C.加水稀释，电离平衡正向移动，cNH)减小 D.保持温度不变，加入M,C1固体，电离平衡逆向移动，一。增大 c(NH3-H2O) 12.向容积为1L的密闭容器中加入适量催化剂、2molX和3molY,发生反应： X(g)+3Y(s)2Z(g)△H,平衡时和反应10min时Y的转化率a(Y)随温度的变化曲线如图 所示。下列说法错误的是 100 80 %/(x) 60 20 0 200 400 600 T/℃ A.曲线Ⅱ为平衡时Y的转化率随温度的变化曲线 B.该反应的△H>0 C.b点的正反应速率大于逆反应速率，延长反应时间，最终可以达到d点 D.该反应中催化剂在约300℃时活性最佳 13.已知： ①C(s)+02(g)=C02(g) △H1 ②2C0(g)+02(g)=2C02(g) △H2 则反应2C(s)+02(g)=2C0(g)的△H为() A.2△H1-△H2 B.△H1-△H2 C.2△H1+△H2 2 扫描全能王创建 D.△H2-2△H1 14.在11密闭容器中充入1mo1N2和3mo1H,在一定条件下发生反应N2(g)+ 3H2(g)÷2NHg(g)。达到平衡时，容器内压强变为起始压强的0.9倍。则N2的转化率 为() A.10% B.20% C.30% D.40% 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（12分) 甲酵(CHa OH)是一种清洁能源。 (1)已知： ①CH,0H(g)+3/202(g)=C02(g)+2H20(1) △H1=-764.7 kJ/mol ②C0(g）+1/202(g）=C02(g) △H2=-283.0kJ/mo1 ③H2(g)+1/202(g)=H20(1) △H3=-285.8kJ/mo1 则C0(g）+2H2（g)÷CH3OH(g)的△H= kJ/mol。 (2)工业上利用上述反应合成甲醇。在某恒容密闭容器中，充入1mo1C0和2mol H2,在一定温度下发生反应。 ①下列措施能提高C0平衡转化率的是 (填字母)。 A.升高温度B.充入He气C.再充入1molC0和2mo1H2 D.使 用催化剂 ②若反应进行到10min时达到平衡，测得容器内压强为起始压强的2/3，则 010min内v(H2）= mol,/(L·min)。 (3)已知该反应在300℃时的平衡常数K3。。与350℃时的平衡常数K36。的大 小关系为K3.0 K60(填“)”、"<"或"=")。 16.（16分) 扫描全能王创建 一定温度下，向一容积为SL的恒容密闭容器中充入04molS0,和0.2mol0,发生反应： 2S02(g)+0。(g)÷2S0,(g)△H=-196kJ/mol,经2min后达到平衡，当反应达 到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)： a.S0,、0,、S0,三者的浓度之比为2：1：2 b.容器内气体的压强不变 c.容器内混合气体的密度保持不变 d.S0,的物质的量不再变化 e.S0,的生成速率和SO,的生成速率相等 (2)反应平衡常数表达式为K= (3)S0的转化率为 ，达到平衡时反应放出的热量为 (4)若反应平衡时，再加入0.4molS02和0.2mol02,则s02的转化率 (填“增大“减小” 或“不变”)： (⑤)如图表示平衡时S0,的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：TT, (填“<“>”或=)。 4φ(S02) D T B 00.1 0.5 p/MPa (6在A、B两个完全相同的密闭容器中分别加入2mo1S0,和1mol0,发生反应：2S02(g) +02(g)÷2S03(g)△H=-196kJ/mo1,在反应中：若A保持恒温恒容，B保持恒 温恒压，平衡时A中SO2的转化率为a%,B中S02的转化率为b%,则ab(填>、 <或=，下同)：若A保持恒温恒容，B保持恒容绝热，则ab。 17.（12分) 常温下，有浓度均为0.1mo1/L的下列四种溶液： ①盐酸②醋酸③氢氧化钠④氨水 3 扫描全能王创建 己知：Ka(CH3C00H)≈1.8X106,KbH3·H20)≈1.8×10-。 (1)溶液①的pH= 溶液②的pH 1（填")”、“<"或 (2)向②中加水c(CHC00-)/c(CHC00H) (变大、变小、不变) (3)将溶液②和④等体积混合，所得溶液呈 性（填"酸”、“碱"或”中 ”),结合电离常数解释原因： (4)向溶液②中加入少量醋酸钠固体，溶液的pH将 (填"增大”、“减小 或"不变”)，原因是 18.(18分) 研究脱除烟气中的SO,NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 (1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH还原。 已知：4NH,(g)+50,(g)=4NO(g)+6H,O(g)△H=-905.0kJ·mo N2(g)+O2(g)=2NOg)△H=+180.5kJ·mol ①有氧条件下，NH与NO反应生成N2,相关热化学方程式为 4NH,(g)+4NO(g)+Oz(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=kJ.mol. 将模拟烟气（一定比例NO,NH.、O,和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测 得相同时间内0，转化率随温度变化的曲线如图所示。 扫描全能王创建 60 40 20 0 -20 40 100 200 300 400 500 温度/℃ ②温度低于350℃时，0，转化率随温度升高而增大，其可能原因是 ③温度高于450℃时，N0,转化率已降低为负值，其可能原因是 (2)臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。O脱硝发生反应2N02(g)+03(g)÷N205(g)+02(g) △H〈0。T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molN02和1.0mol0,反应过程中测定的 部分数据见下表： t/s 0 3 6 12 24 n(2)/mol 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在0~3s内的平均速率v(NO2)= ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 。 (填字母) a.混合气体密度不再变化 b.单位时间内消耗2 moINO2的同时生成lmolO.2 c.v(NO2)=2v(N2O3) d.混合气体压强不再变化 ③T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数等于 4 扫描全能王创建