河南省开封市部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

机密★启用前 2026一2027学年高二10月测评 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.下列有关反应热和能量的说法错误的是 A.物质发生化学变化一定伴随能量的变化 B.有能量变化的过程不一定发生化学反应 识 C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)一2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 D.加热条件下进行的反应一定是吸热反应 2.在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C,其反应速率分别用(A)、(B)、v(C)表示， 已知(A)、o(B)、v(C)之间有以下关系3v(A)=2w(B)、3v(C)=2x(B),则此反应可表示为 A.2A(g)+3B(g)—2C(g) B.A(g)+3B(g)=2C(g) C.3A(g)+B(g)—2C(g) D.A(g)+B(g)-C(g) 3.右图表示等物质的量的硫与氧气反应的能量变化图。下列说法错误 能 的是 A.S(s)在绝热容器中燃烧后体系温度会升高 S(g)+O,(g) 蚁 B.S(s)比S(g)稳定 △H C.△H>△H2 S(s)+O,(g) △H, D.S(s)-S(g)△H>0 s0,g】 4.运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 反应过程 A.冰在室温下自动融化成水，这是熵增的过程 B.△H<0的反应在常温常压下都能自发进行 C,某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的过程 D.高锰酸钾受热分解是熵增的过程 5.下列说法正确的是 A.101kPa时，2C(s)十O2(g)=2CO(g)△H=一221kJ·mol-1,则碳的燃烧热△H= -221k·mol1 B.在一定条件下，将1molH2(g)和1molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI(g),放 出热量akJ,则该反应的热化学方程式为H2(g)十L(g)一2HI(g)△H<一akJ·mol- C.H+(ag)十OH(aq)一H,O(I)△H=-57.3k·mol1,则稀硫酸与稀NaOH溶液 反应的生成1molH2O(I)的中和热△H=-114.6kJ·mol-1 D.C(s)+H20(g)一H2(g)+C0(g)△H=+131.5kJ·mol1,则反应H2(g)+C0(g) 一H20(g)+C(s)的反应热△H为131.5kJ·mol-1 【高二化学第1页（共6页）】 6.下列说法正确的是 A.催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B.反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多， 反应速率增快 7.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业制取金属钾的反应为Na(I)+KCl(I)一NaCl(I)+K(g),将钾蒸气从混合物中分 离出来，有利于提高反应物的转化率 B.反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)达到平衡后，缩小体积，混合气体颜色变深 C.新制氯水在光照条件下变浅 D.合成氨反应为放热反应，降低温度有利于增大反应物的平衡转化率 8.300℃时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：CuO(s)+H2(g)一H2O(g)+Cu(s), 平衡后再向容器中加入一定量的H2并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A.新平衡时H2的转化率不变 B.新平衡时H2的体积分数增大 C.新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D.新平衡时H2的浓度减小 9.某同学研究K2Cr2O,溶液中的化学平衡，设计如图所示实验。已知：Cr2O-十H2O一 2CrO+2H+△H=+13.8kJ·mol1。实验现象如下： 5 mL 2 mol/L ⅰ.试管a中溶液为橙色； NaOH溶液20滴浓硫酸 ⅱ.试管b中溶液为黄色； ⅱ.试管℃中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。 下列说法正确的是 A.试管a中加人少量纯碱固体，溶液颜色不变 B.试管b中只存在CrO C.该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 5mL0.1mol/LK,Cr,O,溶液 D.试管c中影响平衡移动的主要因素是氢离子浓度 10.某学习小组为了探究BrO+5Br十6H+一3Br2十3H2O的反应速率(v)与反应物浓度(c) 的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 相关数据 c(H+)/(mol·L-1) 0.008 0.008 0.004 0.008 0.004 c(BrO3)/(mol·L-1) 0.001 0.001 0.001 0.002 0.002 c(Br)/(mol·L-1) 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 v/(mol·L-1·s1) 2.4×10-8 4.8×10-8 1.2×10-8 4.8×10-8 01 已知：该反应的速率方程为：v=kc(BrO3)c(Br)c(H+)(k为速率常数，与温度有关)。 下列结论错误的是 A.若温度升高到40℃，则化学反应速率增大 B.速率方程中的c=2 C.等浓度的H+和BrO3,c(H+)对反应速率的影响小 D.实验⑤中，y=4.8×10-8mol·L1·s1 11.下列四幅图分别对应着反应①2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g);②2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g);③2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)△H>0;④HCHO(g)+H2(g)= CH3OH(g)△H<0。下列说法正确的是 【高二化学第2页（共6页）】 ◆n/mol Ac/(mol/L) AQ(NH,)年病 Av/[mol/(L-min)] CO NO 0 100℃ 200℃ 300℃ t/min 1/min 压强/MPa 温度/℃ ① ② ③ ④ A.图①中t1时，n(NO)=n(CO2),故v正=V逆 B.图②为恒温条件下t1时刻缩小容器体积c(O2)的变化图 C.图③为NH3的平衡转化率与温度、压强的关系 D.图④为CHOH的反应速率随温度的变化图 12.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiO.3催化二氧化碳甲烷化的反应 机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成La2O3和Ni)。下列说法正确的是 H H HO Ni ND Co.Laao.co.]Lao.Co. A.催化剂在反应中参加了反应，降低了活化能，提高了平衡产率 B.La2O2CO3在反应中为催化剂 H C.若·H+CO2·→ 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快 0 D.图示过程的总反应式可表示为4H。十C0,催化剂2H,0+CH, 13.在催化剂作用下，向体积为1L的恒容密闭容器中充人2mol甲醇和2mol异丁烯（用R表 示)，分别在T:和T2两个温度下发生反应生成有机物W,反应的化学方程式为CH,OH(g) +R(g)一W(g)△H。异丁烯的转化率随时间的变化关系 4异丁烯的转化率/% 如图所示。下列说法错误的是 100 88---=--=- A.由图可知T1>T2,△H<0 80-------5 B.UA(R):UB(R)=4:3 60-M B C.平衡时，维持温度为T2,再向容器中充入1ol甲醇和 40 1mol异丁烯，平衡逆向移动 20 D.UM（正)>B(正) 0 6121824/min 14.降低大气中的C02的含量是当今世界重要的科研课题之一，我国力争在2060年前实现碳 中和。研究二氧化碳的回收对这一宏伟目标的实现具有现实意义。二氧化碳催化加氢制甲 醇，涉及的反应如下： I.COz(g)+3H2(g)CHs OH(g)+H2O(g)AH Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 Ⅲ.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)△H3 反应I、Ⅱ的lnK(K代表化学平衡常数)随一（温度的倒数）的变化如图1所示；当初始进 料比n(CO2):n(H2)=1：3时，在不同温度下仅发生反应I和Ⅱ达到平衡，体系中 CH3OH、CO的选择性和CO2的平衡转化率[a(CO2]与温度的关系如图2所示，CHOH 的选择性= 生成的CH,OH的物质的量X100%。下列说法正确的是 转化的CO2的物质的量 【高二化学第3页（共6页）】 100a 80 60 A(250,50) n 40 a(C0,) ◇ 0 0南0门 20 、B(250.30) 斗 0 160180200220240260280 0.61.211T×107K T/℃ 图1 图2 A.反应Ⅲ的活化能：E正>E滋 B.反应I在高温条件下易自发进行 C.当T=250℃.初始进料比n(CO2):n(H2)=1:3时，a(H2)=20% D.图2中表示CH,OH选择性变化的曲线是b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)已知：①H20(1)-H2O(g)△H=+44kJ·mol-1 ②H,0(g)—H,(g)+20(g)△H=+241.8k·mol ③C(s)+20:(g)C0(g)△H=-110.5kJ·molH ④C(s)+O2(g)=C02(g)△H=-393.5kJ·mol-1 回答下列问题： (1)上述变化中属于吸热反应的是 (填序号)。 (2)写出CO燃烧的热化学方程式： (3)反应CO2(g)+C(s)—2C0(g)的△H= kJ·mol-1 (4)相同压强下，质量相等且起始温度相同的两份H2与足量的O2充分反应，分别生成液态 水（反应I)和水蒸气（反应Ⅱ），反应I放出的热量 (填“>”“<”或“=”)反应Ⅱ 放出的热量。 (5)在一定条件下，将1molN2和3molH2充人0.5L密闭容器中发生反应生成氨气：N2(g) 十3H2(g)一2NH(g),达到平衡时N2的转化率为75%，放出QkJ的热量，该反应的平衡 常数K= L2·mol-2。写出N2与H2反应的热化学方程式： (6)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化如图所示。 在催化剂作用下，CH,可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热 化学方程式： 能量小 能量A CH(g)+ TE,=928 S(g)+ 20,(g) E=26 kJ.mol- O2(g) kimolCO,(g)+2H,O(g) AH=-577kJ.mol- S0,(g) 反应过程 反应过程 16.(14分)H2C2O,溶液和酸性KMnO4溶液发生的反应为5H2C2O,+2MnO%+6H+ 10CO2个+2Mn2++8H2O,通过测定溶液褪色所需时间可探究外界条件对反应速率的影 响，实验记录数据如下。 H2C2O,溶液 酸性KMnO,溶液 编号 温度/℃ 时间/s 浓度/(mol·L-) 体积/ml 浓度/(mol·L-1) 体积/mL ① 0.1 2.0 0.01 4.0 25 t1 ② 0.2 2.0 0.01 4.0 25 t2 ③ 0.2 2.0 0.01 4.0 50 t3 【高二化学 第4页（共6页）】 回答下列问题： (1)为了保证实验的准确性，须保证”(H,C0)二 n(KMnO) (2)利用表中的实验①和实验②可探究 对速率的影响，若探究温度对速率的影响 应选择实验 (填表格中的实验编号)。 (3)溶液褪色的时间从长到短的顺序为 (用t1、t2、t3表示)。 (4)若实验①经过40s褪色，则用KMnO4浓度变化表示的平均反应速率v(KMnO,)= mol1·L1·s1(保留两位有效数字)。 (5)上述实验过程中，开始溶液颜色无明显变化，稍后会出现溶液突然褪色的现象。某同学 设计了如下实验进行探究（已知：K+对速率无影响）。 4.0mL0.01mol/ 5 mL 1.0 mol/L 的酸性KMnO,溶液 的K,SO,溶液 实验1： (褪色慢) 2.0 mL 0.1 mol/L 的H,C,O溶液 4.0 mL 0.01 mol/L 5 mL 1.0 mol/L 的酸性KMnO,溶液 的MnSO,溶液 实验2： (褪色快) 2.0 mL 0.1 mol/L 的H,C,O溶液 该同学认为 (填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入5mL1.0mol·L1的 K2SO4溶液，其目的是 (6)某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，除了(5)中探究的影响因素外，向草酸溶液中逐 滴加人酸性高锰酸钾溶液时，发现反应速率变化如下图，其中，~2时间段内速率变快 的主要原因可能是 应速率 时间 17.(14分)随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学 兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和热测定实验。 实验原理： K=IUUt/△T(K的物理意义是热量计升高1K时所需的热量)， △H=一K△T/n(n为生成水的物质的量)。 实验步骤： I.热量计总热容常数K的测定： 反应瓶中放入500.00mL蒸馏水，打开磁力搅拌器，搅拌。开启精 密直流稳压电流，调节输出电压（电压为5V)和电流。采集数据， 并求出K=2184.6J·K-1。 Ⅱ.中和热的测定： ①为减小实验误差两次实验中液体总体积相等，将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量 取VmL蒸馏水注入其中，然后加人50.00mL1.0mol·L1HCl溶液，再取50.00mL 1.1mol·L1NaOH溶液注人储液管中。 【高二化学第5页（共6页）】 ②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管 中碱与酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据（如图所示）。 温度K 7.0 6.4 套◆◆◆◆◆◆一◆◆ 6.0 5.1日 4.0L 01 5 l0时间/min (1)现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是 (填字母)，装置中碎泡沫塑 料的作用是 A.温度计 B.漏斗 C.烧杯 D.量筒 (2)K的测定步骤中，量取500.00mL蒸馏水的玻璃仪器可用 (填名称)。 (3)中和热测定步骤中，需蒸馏水的体积V= ;利用图中数据求得的中和热△H= kJ·mol-1(保留1位小数)。 (4)上述结果与57.3kJ·mol1有偏差，产生此偏差的原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.NaOH过量，未反应完 c.配制HCl溶液时，定容采用俯视读数 d.搅拌不充分，盐酸未反应完 (5)若用50.00mL1.0mol·L1稀硫酸与50.00mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液来测定， 所测得中和热的值可能 （填“偏高”“偏低”或“无影响”)，其原因是 18.(16分)研究化学反应速率与化学平衡，对于揭示化学反应的规律，获得调控化学反应的理 论依据具有重要的意义。回答下列问题： (1)HF与其二聚体(HF)2之间存在如下转化：(HF)2（g)一2HF(g),向 M/(g-mol-) 2L恒容密闭容器中充入1.5mol(HF)2,平衡体系中气体的平均 40-- 摩尔质量(M)与温度和压强的关系如图所示（已知：T1>Tz): c ①该反应的△H0(填“>”或“<”)。若在p、T条件下，反应30 a b 经过5min达到平衡状态，则平均反应速率v(HF)= 20k mol·L1·min1。 ②由图可知Mc大于Ma,其原因为 0 压强/MPa ③若其他条件不变，在恒压容器中进行该反应，达到平衡后升高温度，再次达到平衡，混 合气体的密度与原平衡相比将 (填“减小”“增大”或“不变”)。 (2)某研究小组在三个容积均为1L的恒容密闭容器中，均充人4 mol NO和4 mol CO,发生 反应：2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)△H<0。在三种不同实验条件下进行 上述反应（三个容器各自保持温度不变），反应体系总压强随时间变化如图所示。 ①该反应的逆反应在 (填“低温”“高温”或“任何 p/MPa 温度”)条件下可自发进行。 400 ②与实验Ⅱ相比，实验I和实验Ⅲ分别仅改变一种反应350 条件，实验Ⅲ所改变的条件是 320 ③三组实验中CO的平衡转化率a1(CO)、am(CO)和 250 am(CO)的大小关系为 ④实验Ⅲ的平衡常数K。= (MPa)-I(用气体的 1020 40 (/min 平衡分压代替平衡浓度计算，某种气体的分压=混合气体总压×某种气体的物质的量 分数。保留3位小数)。 【高二化学第6页（共6页）】